《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 章末綜合檢測(cè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 章末綜合檢測(cè)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、章末綜合檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是( )選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽【答案】 C【點(diǎn)撥】 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性；汽油易燃；氯酸鉀會(huì)因受熱分解放出氧氣屬爆炸品；酒精易燃但無(wú)毒。2(2013試題調(diào)研)高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )甘油三酯 0.52 mmol/L 總膽固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L 低密

2、度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A溶解度 B物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D摩爾質(zhì)量【答案】 B3(2012深圳高一檢測(cè))選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小【答案】 B【點(diǎn)撥】 將碘水中的碘萃取出來(lái)，該萃取劑符合：不溶于水；不與I2、水發(fā)生反應(yīng)；比水更容易使碘溶解。B準(zhǔn)確。4(2012臨汾高一檢測(cè))下列分離或提純物質(zhì)的方法準(zhǔn)確的是( )A用蒸餾的方法制取蒸餾水B用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO

3、4C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法能夠除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)【答案】 A【點(diǎn)撥】 制取蒸餾水可用蒸餾的方法，A準(zhǔn)確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯(cuò)誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯(cuò)誤；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相對(duì)應(yīng)的試劑，把Ca2、Mg2等除去才行，D錯(cuò)誤。5(2012廈門(mén)高一檢測(cè))冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法準(zhǔn)確的是( )A1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 gmol1BCH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分

4、子質(zhì)量C一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為 gD含有6.021023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol【答案】 C【點(diǎn)撥】 質(zhì)量的單位是g，A錯(cuò)誤；以gmol1為單位時(shí)，CH3COOK的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，則1個(gè)CH3COOK的質(zhì)量約為 g，C準(zhǔn)確；因1 mol CH3COOK中碳原子為2 mol，即6.0210232個(gè)，D錯(cuò)誤。6下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是( )【答案】 B【點(diǎn)撥】 A項(xiàng)讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視；B項(xiàng)濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)在燒杯中實(shí)行且應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中；C項(xiàng)應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量；D項(xiàng)溶

5、解時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌。7(2013試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)中的下列操作準(zhǔn)確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】 D8相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )A過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管

6、滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁【答案】 D【點(diǎn)撥】 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，應(yīng)該懸滴，不能使滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸。9(2013試題調(diào)研)某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能實(shí)行的實(shí)驗(yàn)操作是：( )制取氫氣粗鹽提純用氫氣還原氧化銅用氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 molL1的氯化鈉溶液A BC D【答案】D【點(diǎn)撥】粗鹽提純需漏斗，蒸發(fā)皿等，配制NaOH溶液需托盤(pán)天平等儀器。10(2013試題調(diào)研)下列敘述正確的是(

7、)A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L【答案】C【點(diǎn)撥】A中1 mol H2O的質(zhì)量為18 g；B中CH4的摩爾質(zhì)量為16 gmol1，D中1 mol任何物質(zhì)錯(cuò)，應(yīng)為1 mol氣體。故選C。11(2012荊州高一檢測(cè))綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬(wàn)平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1萬(wàn)平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A164 kg B2.5 molC2500 mol D2500 gmol1【答案】C【點(diǎn)撥】160 kg SO

8、2的物質(zhì)的量為160000 g64 gmol12500 mol。12(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A16 B32C64 D128【答案】C【點(diǎn)撥】設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則依據(jù)nm/M得，(36 gx)/32 gmol1(42 gx)/44 gmol1，解之得：x20 g，故(36 g20 g)/32 gmol1(52 g20 g)/y，解之得：y6

9、4 gmol1，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64。13(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1107 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近()A32 B65C120 D150【答案】D【點(diǎn)撥】由n和n可得，則解此類問(wèn)題的思路為MV。據(jù)題意，若能求出20個(gè)原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出NA(取值為6.021023)個(gè)原子的質(zhì)量，即1 mol原子的質(zhì)量。20個(gè)原子的質(zhì)量mV(1107 cm)35 g/cm351021 g，則該元素的摩爾質(zhì)量M51021 g150 g/mol。所以，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近于150。

10、14(2013試題調(diào)研)體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是()AmaV/100d BcCc Da%【答案】C【點(diǎn)撥】已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，求物質(zhì)的量濃度c，故C正確，其它三項(xiàng)均不正確。15(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2S

11、O4溶液用水稀釋至100 mLA BC D【答案】B16下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【答案】C【點(diǎn)撥】已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl濃度為2 molL1，分析A中Cl濃度為1 molL1，B中Cl濃度為4 molL1，C中Cl濃度為2 molL1，D中Cl濃度為3 molL1，故選C。請(qǐng)注意Cl濃度與體積數(shù)無(wú)關(guān)，這是干擾信息。17為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)

12、，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. BC D【答案】A【點(diǎn)撥】除雜的原則是去除雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。題中都符合這個(gè)原則，中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl，不符合題意，所以選A項(xiàng)。18若20 g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C2.5 molL1 D1.25 mo

13、lL1【答案】C【點(diǎn)撥】由Ca(NO3)2的組成知，NO的濃度應(yīng)為Ca2濃度的2倍，所以先求Ca2濃度：c(Ca2) molL1c(NO) molL12 molL1。二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共46分)19(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)(6分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中 的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_(kāi)。(3)裝置A中的名稱是_，進(jìn)水的方向是從_口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_?！敬鸢浮?/p>

14、(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)【點(diǎn)撥】(1)從溶液得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來(lái)水中的Cl可采用蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。(3)裝置A中是冷凝管，應(yīng)從下口進(jìn)水；分液時(shí)為保證液體順利流下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)。20(2012四川瀘州天立學(xué)校高一期中考試)(4分)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取，加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(要求：填序號(hào))(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用_

15、方法。(3)除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。(4)淡化食鹽水，可采用_的方法。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)21(2012廈門(mén)高一檢測(cè))(4分)(1)0.5molCH4的質(zhì)量是_g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L；含_個(gè)氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；配制300 mL 0.5 molL1氯化鈉溶液，需要1.5 molL1的氯化鈉溶液的體積是_mL。【解析】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是0.5 mol16 gmol18 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5 mol22.4 Lmo

16、l111.2 L，氫原子數(shù)是0.5 mol46.021023 mol11.2041024。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl是22.4 L22.4 Lmol11 mol，物質(zhì)的量濃度為1 mol0.2 L5 molL1；由稀釋規(guī)律知，所需氯化鈉溶液的體積是(300 mL0.5 molL1)1.5 molL1100 mL?！敬鸢浮?1)811.21.2041024(2)5 molL110022(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱：_，_，_。(2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_，

17、將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_(kāi)；冷凝管的進(jìn)水口是_(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_?！敬鸢浮?1)蒸餾燒瓶錐形瓶容量瓶(2)溫度計(jì)分餾g未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶23(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。(1)應(yīng)稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量：_。(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)碳酸鈉晶體不純，

18、其中混有氯化鈉稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_(填序號(hào)，下同)，偏低的有_，無(wú)影響的有_。(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有_。A1處 B2處C3處 D4處【解析】(1)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，實(shí)際上應(yīng)該配制500 mL溶液，故需要Na2CO310H2O 0.1 mol，質(zhì)量為28.6 g。(2

19、)Na2CO3 10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水會(huì)使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值大，會(huì)引起所配溶液的濃度偏高；稱量時(shí)正確的操作是“左物右碼”，用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，根據(jù)m(砝碼)m(游碼)m(晶體)可知會(huì)引起所配溶液的濃度偏低；碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉會(huì)使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值小，會(huì)引起所配溶液的濃度偏低；稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹會(huì)使得稱量的晶體的質(zhì)量增大，使溶液的濃度偏高；容量瓶未經(jīng)干燥就使用對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響。(3)容量瓶不能貯存液體，只能配制規(guī)定體積的液體，不能用來(lái)加熱。(4)稱量的固體的質(zhì)量錯(cuò)誤，應(yīng)該是10.6 g；定容時(shí)不應(yīng)

20、該仰視?！敬鸢浮?1)28.6 g(2)(3)B、C、E(4)B24(8分)如圖是“”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。(飲用礦泉水)凈含量：350 mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子(K)：1.027.3 mg/L鎂離子(Mg2)：0.14.8 mg/L氯離子(Cl)：1027.3 mg/L硫酸根離子(SO)：0.419.5 mg/L請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為_(kāi)。(2)一瓶合格的這種礦泉水中SO的物質(zhì)的量不能超過(guò)_。【答案】(1)2104 mol/L(2)7.1105 mol【點(diǎn)撥】(1)根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容知每升水中最多含Mg24.8

21、mg，即4.8103 g，則n(Mg2)2104 mol，c(Mg2)2104 mol/L。(2)1 L礦泉水中SO的最大量為19.5 mg，即1.95102 g，n(SO)2.03104 mol。礦泉水的體積為350 mL，因此，SO的物質(zhì)的量不能超過(guò)：2.03104 mol0.357.1105 mol。25(8分)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)?！敬鸢浮?molL1【點(diǎn)撥】根據(jù)元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物質(zhì)的量為 mol，由MgSO4產(chǎn)生的BaSO4沉淀為 mol，由K2SO4產(chǎn)生的BaSO4沉淀為(b) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K為2(b)mol(2ba) mol，所以原混合物溶液中K的物質(zhì)的量濃度為 molL1。