《北京市高三化學期末試題匯編 阿伏伽德羅定律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市高三化學期末試題匯編 阿伏伽德羅定律（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔阿伏伽德羅定律一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京朝陽)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( ) A. 7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB. 3.2g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC. 1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD. 過氧化氫分解制得標準狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA2.(2015屆北京東城區(qū))下列敘述正確的是( ) A. Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是46.021023B. 鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該

2、溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.16.021023D. 標準狀況下2.24L Cl2中含有0.2mol 共價鍵3.(2014屆北京房山區(qū))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NAB. 100mL 1molL1氨水中，含有OH離子數(shù)是0.1NAC. 100mL 2molL1碳酸鈉溶液中，CO32離子數(shù)為0.2NAD. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4.(2014屆北京通州區(qū))設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A. 3.

3、4g NH3中含有NH鍵數(shù)為0.2NAB. 0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl數(shù)為NAC. 7.8g Na2S與7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAD. 27g Al在22.4L Cl2(標況下)中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA5.(2015屆北京西城區(qū))NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 0.1mol甲烷含有的電子數(shù)為NAB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.1NAC. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAD. 標準狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA6.(2014屆北

4、京西城區(qū))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 1mol OH中含有9NA個電子B. 28g的CO氣體中含有NA個氧原子C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA7.(2013屆北京房山區(qū))若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB. 1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后，有NA個分散質(zhì)微粒C. 在熔融狀態(tài)下，1mol Na2SO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為3NAD. 2mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應

5、后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA8.(2013屆北京豐臺區(qū))NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A. 10g H218O含有的中子數(shù)為5NAB. 1mol羥基(OH)含有的電子數(shù)為10NAC. 1mol 氯氣參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD. 標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA9.(2013屆北京石景山)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA2NA 之間B. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NAC. 一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應，轉(zhuǎn)

6、移電子的數(shù)目為6NAD. FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl數(shù)目大于3NA10.(2013屆北京西城區(qū))下列說法正確的是( ) A. 4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.66.021023B. 含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023C. 相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2D. 相同物質(zhì)的量OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京朝陽)關鍵字:北京期末用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( ) A. 7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB. 3.2g O2

7、和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC. 1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD. 過氧化氫分解制得標準狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子；B. O3和O2都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為3.2g，根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目；C. 硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子易水解；D. 根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算【解答】解：A. 7.8g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，一個過氧化鈉化學式中含有一個陰離

8、子，所以7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B. 3.2gO3和O2混合氣體中氧原子的質(zhì)量為3.2g，故n(O)=0.2mol，含有的氧原子數(shù)為0.2molNAmol1=0.2NA，故B正確；C. 鋁離子易水解，導致1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D. 過氧化氫分解制得標準狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.1NA，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的構(gòu)成、鹽類的水解、電子轉(zhuǎn)移即可分析解答，易錯選項是A，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，為易錯點2.(2015屆北京東城

9、區(qū))關鍵字:北京期末下列敘述正確的是( ) A. Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是46.021023B. 鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.16.021023D. 標準狀況下2.24L Cl2中含有0.2mol 共價鍵【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 根據(jù)反應后氧元素的價態(tài)為1價來分析；B. 混合溶液pH=1，pH=lgC(H+)；C. NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；D. 1mol氯氣中含1mol共價鍵【解答】解：A. 反應后

10、氧元素的價態(tài)為1價，故l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26.021023，故A錯誤；B. 混合溶液pH=1，pH=lgC(H+)=1，故C(H+)=10pH=0.1mol/L，故B正確；C. NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.16.021023，故C錯誤；D. 標準狀況下2.24L Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大3.(2014屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列

11、說法正確的是( ) A. 常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NAB. 100mL 1molL1氨水中，含有OH離子數(shù)是0.1NAC. 100mL 2molL1碳酸鈉溶液中，CO32離子數(shù)為0.2NAD. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；B. 氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C. 溶液中碳酸根離子水解；D. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣自身氧化還原反應計算電子轉(zhuǎn)移；【解答】解：A. 計算32g O2物質(zhì)的量n=1mol，分子中有

12、的原子數(shù)為2NA ，故A正確；B. 氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，100mL 1molL1氨水中，含有OH離子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C. 100mL 2molL1碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，CO32離子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；D. 標準狀況下，22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合價從0價變化為+1價和1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，鹽類水解應用，弱電解質(zhì)電離平衡的分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等4.(2014屆北京通州區(qū))關鍵字:北京期末設NA為阿伏加

13、德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A. 3.4g NH3中含有NH鍵數(shù)為0.2NAB. 0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl數(shù)為NAC. 7.8g Na2S與7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAD. 27g Al在22.4L Cl2(標況下)中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮氫鍵；B. 氯化銅溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子數(shù)目；C. 氯化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；D. 標況下

14、22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol；27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應需要消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，需要根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解答】解：A. 3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵，含有NH鍵數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B. 沒有告訴0.5mol/L的CuCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子數(shù)目，故B錯誤；C. 7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA，故C正確；D. 27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應需要消耗0.1mol氯氣，

15、而標況下22，4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，氯氣不足，氯氣完全反應，所以反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化5.(2015屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 0.1mol甲烷含有的電子數(shù)為NAB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.1NAC. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAD

16、. 標準狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 甲烷分子中含有10個電子；B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解減小；C. 硫酸和水中都電離出氫離子；D. 依據(jù)n=計算標準狀況氣體物質(zhì)的量結(jié)合極值方法分析；【解答】解：A. 甲烷分子中含有10個電子，0.1mol甲烷含有的電子數(shù)為NA，故A正確；B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解減小，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C. 硫酸和水中都電離出氫離子，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)大于0.2NA

17、，故C錯誤；D. 依據(jù)n=計算標準狀況氣體物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合極值方法分析，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)在0.10.2之間，不一定是0.15NA，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單6.(2014屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 1mol OH中含有9NA個電子B. 28g的CO氣體中含有NA個氧原子C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.

18、5NA【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，氫氧根離子含10個電子；B. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)；C. 鋁離子溶液中水解；D. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷【解答】解：A. 1mol OH中含有10NA個電子，故A錯誤；B. 28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個氧原子，故B正確；C. 鋁離子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個，故C錯誤；D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標準狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯誤；故選B. 【點評】本

19、題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計算，鹽類水解的應用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡單7.(2013屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期末若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB. 1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后，有NA個分散質(zhì)微粒C. 在熔融狀態(tài)下，1mol Na2SO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為3NAD. 2mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 氣體摩爾體積22.4L/mol

20、的使用范圍是氣體；B. Fe(OH)3膠體不是一個分子，而是若干個Fe(OH)3分子聚焦在一起形成的，且FeCl3的制膠體，實質(zhì)是Fe3+水解，而水解反應不可能完全轉(zhuǎn)化；C. 在熔融狀態(tài)下，Na2SO42Na+SO42即1mol Na2SO4完全電離出2molNa+和1molSO42，陰陽離子總數(shù)為3NA；D. 2mol SO2和1mol O2在密閉容器中，SO2和O2的反應為可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化【解答】解：A. 標準狀況下，乙醇為氣體，而氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體，故A錯誤；B. Fe(OH)3膠體不是一個分子，而是若干個Fe(OH)3分子聚焦在一起形成的，所以1mo

21、l FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，其Fe(OH)3膠粒要小于NA個，故A錯誤；C. 在熔融狀態(tài)下，Na2SO42Na+SO42即1mol Na2SO4完全電離出2molNa+和1molSO42，陰陽離子總數(shù)為3NA，故C正確；D. 2mol SO2和1mol O2在密閉容器中，2SO2+O22SO3的反應為可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，容器內(nèi)分子總數(shù)應大于2NA，故D錯誤故選：C. 【點評】本題考查化學常用計量，難度不大，注意可逆反應進行的程度，膠體的制取原理以及氣體摩爾體積適用范圍8.(2013屆北京豐臺區(qū))關鍵字:北京期末NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A. 10g H

22、218O含有的中子數(shù)為5NAB. 1mol羥基(OH)含有的電子數(shù)為10NAC. 1mol 氯氣參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD. 標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算中子數(shù)；B. 羥基是原子團依據(jù)結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；C. 氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應；D. 己烷在標準狀況不是氣體；【解答】解：A. 10g H218O，摩爾質(zhì)量=(2+18)g/mol=20g/mol物質(zhì)的量=0.5mol，含有的中子數(shù)=0.5mol(0+188)NA=5NA，故A正確；B.

23、 1mol羥基(OH)含有的電子數(shù)為9NA，故B錯誤；C. 1mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA，或NA，故C錯誤；D. 己烷在標準狀況不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體沒摩爾體積的體積應用，氧化還原反應特征分析，題目難度中等9.(2013屆北京石景山)關鍵字:北京期末若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA2NA 之間B. 常溫常壓下，92g NO2

24、和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NAC. 一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD. FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl數(shù)目大于3NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 1molNa2O和Na2O2的混合物中，陰離子是1mol；B. 92g NO2和N2O4的混合氣體，無法計算含有分子的物質(zhì)的量；C. 由于合成氨的反應是可逆的，反應物不會完全反應；D. Fe3+在溶液中能夠水解，物質(zhì)的量減少，則Cl數(shù)目大于Fe3+的3倍【解答】解：A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，含有1mol陰離

25、子，陰離子數(shù)目在NA，故A錯誤；B. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體，無法知道二者具體含量，故無法知道分子數(shù)，故B錯誤；C. 合成氨是可逆反應，1molN2和3molH2充分反應生成的氨氣小于2mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA，故C錯誤；D. 由于Fe3+在溶液中能夠水解而減少，氯離子數(shù)目不變，故若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl數(shù)目大于3NA，故D正確；故選D. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意弱電解質(zhì)離子的水解，本題難度中等10.(2013屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期末下列說法正確的是( ) A. 4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.66.021023B. 含1molH2S

26、O4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023C. 相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2D. 相同物質(zhì)的量OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 4.2g丙烯的物質(zhì)的量是0.1mol，1分子丙烯中含有9個共價鍵；B. 由于濃硫酸不會完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5mol；C. 相同條件，氣體摩爾體積相等，CO和H2消耗氧氣的體積比都是1：1；D. OH中含有10個電子，CH3+中含有8個電子【解答】解：A. 丙烯分子中含有9個共價鍵，4.2g丙烯物質(zhì)的量是0.1mol，含有0.9mol共價鍵，數(shù)目為0.96.021023，故A錯誤；B. 隨著反應的進行，濃硫酸濃度減小，變成稀硫酸后，不再與銅反應，故1mol濃硫酸與銅反應，被還原的物質(zhì)的量小于0.5mol，電子總數(shù)小于6.021023，故B錯誤；C. 條件相同，氣體摩爾體積相等，一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1：1的，故1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2，故C正確；D. 由于氫氧根中含有10個電子，CH3+含有8個電子，故同物質(zhì)的量的二者含有的電子數(shù)不同，故D錯誤；故選C. 【點評】本題通過阿伏伽德羅常數(shù)，考查了共價鍵數(shù)目、濃硫酸與銅的反應等知識，難度中等