4、H含羥基,分子間可形成氫鍵,HOCH2—CH2OH含2個(gè)羥基,分子間形成的氫鍵比C3H7OH強(qiáng),因此D正確。
4.科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì),分子式為C(N3)4,其爆炸反應(yīng)方程式為C(N3)4C+6N2↑,下列說法一定正確的是 ( )
A.該物質(zhì)為離子晶體
B.該物質(zhì)可通過C60吸附N2直接制得
C.18 g該物質(zhì)完全分解產(chǎn)生13.44 L N2
D.C(N3)4中碳元素為正價(jià)
【解析】選D。該物質(zhì)由非金屬元素構(gòu)成,沒有陰陽離子,故不是離子晶體,A錯(cuò)誤;C和N之間存在共價(jià)鍵,故不是簡單吸附,B錯(cuò)誤;氣體未標(biāo)明狀態(tài),C錯(cuò)誤;氮對電子的吸引力大于碳,故碳顯正價(jià),D正確。
【
5、加固訓(xùn)練】SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為
①6NO+4NH35N2+6H2O
②6NO2+8NH37N2+12H2O
③NO+NO2+2NH32N2+3H2O
下列說法正確的是 ( )
A.NOx主要來自汽車尾氣的排放,是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一
B.N2中π鍵與σ鍵之比為1∶2
C.反應(yīng)③中每生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
【解析】選D。NOx主要來自汽車尾氣的排放,但不是引起溫室效應(yīng)的氣體,A錯(cuò)誤;N2中含1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,B錯(cuò)誤;
6、由于沒有給出氣體所處的外界條件,根據(jù)體積沒有辦法求氣體的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;氨分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比PH3高,D正確。
5.硫化鈉可以用于制造硫化染料、皮革脫毛劑,金屬冶煉,照相,人造絲脫硝等?？捎闪蛩徕c與焦炭在800～1 100℃高溫下煅燒得到,其反應(yīng)方程式如下:Na2SO4+2CNa2S+2CO2,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.因?yàn)樵摲磻?yīng)的條件是800～1 100℃高溫,所以為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成
C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L的二氧化碳,則有1 mol C被還原
D.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,形成0.5 mol的π鍵
【解析】選D。
7、反應(yīng)是放熱或吸熱與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān),與反應(yīng)條件無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)有離子鍵的斷裂和形成,有S—O極性鍵、C—C非極性鍵的斷裂,有CO極性鍵的形成,沒有非極性鍵的形成,B項(xiàng)
錯(cuò)誤;C被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CO2分子中有2個(gè)π鍵,則D正確。
6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,化合物WX能抑制水的電離,離子化合物Y2Z能促進(jìn)水的電離,則Y元素是 ( )
A.Li B.F C.Na D.Cl
【解析】選C。結(jié)合題意W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,化合物WX能抑制水的電離,則WX為酸或者堿,綜合分析W為氫,X為氟;Y、Z在第3周期,
8、結(jié)合化合價(jià)知Y元素是Na,故選C。
7.美國研究人員對“富養(yǎng)羅爾斯通氏菌H16”的微生物進(jìn)行了基因改造,使用二氧化碳作為單一碳來源,電力作為唯一的能量輸入,在電子生物反應(yīng)器中生產(chǎn)出異丁醇和異戊醇(3-甲基-1-丁醇),反應(yīng)如下:4CO2+5H2OC4H10O+6O2,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中CO2只作氧化劑
C.C4H10O中既含σ鍵又含π鍵
D.每轉(zhuǎn)移6 mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L C4H10O
【解析】選A。該反應(yīng)可看作丁醇燃燒反應(yīng)的逆反應(yīng),因此是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)方程式可知CO2中的O被氧化,C被還原,因此CO2既
9、是氧化劑又是還原劑,B錯(cuò)誤;C4H10O中只含σ鍵,C錯(cuò)誤;每轉(zhuǎn)移6 mol電子,生成0.25 mol C4H10O,但標(biāo)準(zhǔn)狀況下C4H10O不是氣體,體積不是5.6 L,D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)
8.(16分)(2014·宣城二模)X、Y、Z、W是元素周期表前4周期的元素。相關(guān)信息如下:
元素
相關(guān)信息
X
大氣中含量最豐富的元素
Y
氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維
Z
價(jià)層電子排布為3d64s2
W
能形成紅色的W2O和黑色的WO兩種氧化物
(1)Y位于元素周期表第 周期 族,Y的電負(fù)性比X的電負(fù)性
(填“大”或“小”)。
10、
(2)X2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是?
;
實(shí)驗(yàn)室制取X常見氫化物的化學(xué)方程式是?
。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Z(OH)3膠體的方法是?
11、
?
。
(4)W的基態(tài)原子電子排布式是 ;W與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是?
。
【解
12、析】X是大氣中含量最豐富的元素,是N;Y的氧化物可制造光導(dǎo)纖維,是硅;Z為Fe;W是Cu。
(1)硅在周期表的第3周期第ⅣA族,非金屬性N>Si,則電負(fù)性N>Si。
(2)N2的性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又泻I,鍵能大,破壞化學(xué)鍵需要較高的能量,因此N2的性質(zhì)穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng),2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加1～2 mL的飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止。
(4)Cu的基態(tài)原子的電子排布式為3d104s1,Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2N3Cu2++2N
13、O↑+4H2O。
答案:(1)3?、鬉 小
(2)氮?dú)夥肿又泻I,鍵能大
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加1～2 mL的飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱
(4)3d104s1
3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
9.(14分)(2014·資陽二模)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前4周期元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如表所示:
元 素
相關(guān)信息
A
一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B
原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài)
C
最高價(jià)氧化物的水化物與其
14、氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D
單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體,可阻擋對人體有害的紫外線
E
在地殼中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料,與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖: ;
D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椤 ?用元素符號表示)。
(2)化合物BA2D2的蒸氣293 K時(shí),理論測算密度為1.9 g·L-1,實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是?
15、
。
(3)FD2易溶于水的原因可能是 (填序號)。
①FD2與水極性相同?、贔D2可以與水反應(yīng)
(4)有人推測化合物CA5的存在,該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為 。
(5)D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石,主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承,該物質(zhì)的晶體類型是 晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑,其水溶液呈 (選填“酸
16、性”“中性”或“堿性”),原因是_____
(用離子方程式解釋)。
(6)化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:
【解析】氫元素的氕不含中子,故A是H;根據(jù)泡利原理可知B是C;最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是硝酸與氨氣,所以C是N;臭氧是淡藍(lán)色氣體,可阻擋對人體有害的紫外線,所以D是O;地殼中的含量位居第三的是鋁,所以E是Al;基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍的原子有鋁原子和硫原子,符合題意的是硫,所以F是S;一種氧化物M可用作油漆顏料,與E的單質(zhì)反
17、應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌,該氧化物是氧化鐵,所以G是Fe。
(1)N的原子核外有7個(gè)電子,基態(tài)原子核外電子排布圖為;根據(jù)同周期、同主族元素的第一電離能變化規(guī)律知O、Al、S的第一電離能大小順序?yàn)镺>S>Al。
(2)化合物BA2D2是甲酸(HCOOH),甲酸分子間的氫與氧易形成氫鍵,分子發(fā)生聚合,而使氣體密度比理論值要大。
(3)SO2是極性分子,并且與水反應(yīng)生成亞硫酸。
(4)若存在NH5,則應(yīng)該是NH4H,所以該化合物中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和離子鍵。
(5)由Al與O形成的化合物的硬度僅次于金剛石,晶體類型應(yīng)該與金剛石類似,是原子晶體。Al2(SO4)3水解使溶液呈酸性,離子方程式為A
18、l3++3H2OAl(OH)3
+3H+。
(6)Fe2O3與KNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe:+3→+6升高3價(jià),N:+5→+3降低2價(jià),根據(jù)電子得失總數(shù)相等得出Fe2O3與KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、3,K2FeO4、KNO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3,再根據(jù)原子守恒可知缺少的反應(yīng)物為KOH,配平即可得到方程式:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
答案:(1) O>S>Al
(2)甲酸形成分子間氫鍵 (3)①②
(4)離子鍵、共價(jià)鍵
(5)原子 酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(6)1 Fe2O3 3 4 KOH 2 3 2
19、
【講評建議】本題較難,講解本題時(shí)應(yīng)提醒學(xué)生注意以下幾點(diǎn):
解答第(1)小題,由于沒有看清題目要求或思維定式把排布圖答成電子排布式,教學(xué)中應(yīng)該培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題的習(xí)慣。
解答第(3)小題,由于知識儲備不足:忽視相似相溶原理而只選②。
解答第(4)小題,不能理解NH5的結(jié)構(gòu)而錯(cuò)答成極性鍵和非極性鍵。
10.(13分)(2014·安慶二模)X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的四種前4周期元素,相關(guān)信息如下:
元素
相關(guān)信息
X
X能形成多種同素異形體,其中一種是電的良導(dǎo)體
Y
Y基態(tài)原子核外電子排布中,有3個(gè)能級填充電子,且最高能級上有一對電子
Z
Z的基態(tài)原子中最外層
20、電子數(shù)占其電子總數(shù)的
W
W存在質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34的核素
(1)W位于元素周期表的 周期第 族,其基態(tài)原子核外有
個(gè)單電子。
(2)Y的第一電離能比氮元素 (填“大”或“小”),與Y同主族的元素(含Y)形成的最簡單氫化物的沸點(diǎn)較高的是 (填名稱),其沸點(diǎn)較高的原因是?
。
(3)在點(diǎn)燃條件
21、下,Z的單質(zhì)可在X形成的最高價(jià)氧化物中燃燒,寫出其化學(xué)方程式:?
。
(4)298 K,101 kPa時(shí),1 g氫氣在單質(zhì)Y2中完全燃燒放出142.9 kJ的熱,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?
22、 。
【解析】X元素能形成多種同素異形體,其中一種可導(dǎo)電,是C;Y的基態(tài)原子有3個(gè)能級,即1s、2s、2p,而且2p上有一對電子,則Y的電子排布式是1s22s22p4,是O;Z,若最外層電子數(shù)是1,則其質(zhì)子數(shù)是6,沒有這種元素,若最外層電子數(shù)是2,則其質(zhì)子數(shù)是12,是Mg,最外層電子數(shù)是3,其質(zhì)子數(shù)是18,沒有這種元素,其他元素也不可能;W的質(zhì)子數(shù)是63-34=29,是Cu。
(1)Cu在周期表的第4周期第ⅠB族。
(2)N的2p能級是半充滿狀態(tài),而電子處于全充滿、半充滿、全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此第一電離能O
23、氫化物沸點(diǎn)最高的是水,因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,增強(qiáng)了水分子間的相互作用。
(3)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì):
2Mg+CO22MgO+C。
(4)1 g氫氣是0.5 mol,則2 mol氫氣燃燒放熱142.9 kJ×4=571.6 kJ,熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1。
答案:(1)第4 ⅠB 1
(2)小 水 水分子間存在氫鍵
(3)2Mg+CO22MgO+C
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
11.(15分)已知A、B、C、D、E是周期表中前4周期原子序數(shù)
24、遞增的元素,其中A、B是同一周期的相鄰元素,B的基態(tài)原子中成對電子與未成對電子數(shù)之比為4∶3,C的二價(jià)陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),AD2為非極性分子,E的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E的基態(tài)原子的核外電子排布式: 。
(2)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤? 。
(3)寫出化合物AD2的電子式: ;B的簡單氫化物的分子空間構(gòu)型是 ,由液體變
25、為氣體所需克服的微粒間作用力是范德華力和 。
(4)B與C形成的離子化合物與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)方程式為?
。
(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與1 mol D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________
?
26、
。
【解析】本題的突破口是確定B,根據(jù)B的基態(tài)原子中成對電子與未成對電子數(shù)之比為4∶3可知是N,則C是Mg,B、C可形成Mg3N2;A是C,則D是S;核外電子有24種運(yùn)動狀態(tài),則核外有24個(gè)電子,F是Cr。(1)位于第4周期第ⅥB族,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。(2)根據(jù)同周期電負(fù)性由左向右逐漸增大,同主族由上到下逐漸減小的規(guī)律可知電負(fù)性:Mg
27、氫鍵,因此其汽化要破壞范德華力和氫鍵。(4)B與C形成的離子化合物是Mg3N2,與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽是MgCl2和NH4Cl。(5)S與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、H2O和H2SO4。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2)Mg
28、子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子。
回答下列問題:
(1)元素a為 ,c為 。
(2)由這些元素形成的雙原子分子為 。
(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 ,非直線形的是 (寫兩種)。
(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的物質(zhì)中,其晶體類型屬于原子晶體的是 ,離子晶體的是 ,金屬晶體的是 ,分子晶體的是?
(每空填一種)。
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?
29、 。
【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,b和d的A2B型氫化物為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子,可推出元素a為碳,b為氧,c為鈉,d為硫,e為氯。(2)由這些元素形成的雙原子分子為CO。(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2和SO2,非直線形的是ClO2和SO2。(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石,離子晶體的是NaCl,金屬晶體的是Na,分子晶體的是S或CO。元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
答案:(1)碳 鈉 (2)CO (3)CO2、CS2 ClO2、SO2
(4)金剛石 NaCl Na S或CO
(5)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(五) 專題二 基本理論 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
