《高考化學一輪復習考點真題集訓 溶解度、飽和溶液的概念含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習考點真題集訓 溶解度、飽和溶液的概念含解析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點訓練】溶解度、飽和溶液的概念 　【知識點的認識】 1、飽和溶液和不飽和溶液： 1）定義：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續(xù)被溶解的溶液； 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續(xù)被溶解的溶液． 2）飽和與不飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液． 飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，

2、反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液． 2、溶解度： 1）定義：固體溶解度，在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度．用符號“S”表示． 氣體溶解度：在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度． 2）溶解度影響因素： 1°固體溶解度影響因素：溶質的本性；溶劑的種類；溫度． 2°氣體溶解度的影響因素：氣體本性、溶劑性質、溫度和壓強．當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少．當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大． 3°溶解度曲線： （1）溶解度曲線：由于物質的溶解度隨溫

3、度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示．我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線． （2）曲線上點的意義： ①溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液．溶解度曲線下的點表示物質在該點所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液． ②溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液． ③溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余． ④兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下

4、，兩種物質的溶解度相等． （3）溶解度曲線的分類： ①大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀． ②少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）． ③極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣．因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca（OH）2?2H2O和Ca（OH）2?12H2O〕．這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很?。S著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小．除了氫氧化鈣還有別的物質溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說硫酸鋰． 【命題方向】本考點主要考察飽和溶液和不飽和溶液以及溶解度，屬于初中學過的基礎內容，了解即

5、可． 題型一：Ca（OH）2溶解度隨溫度變化特點應用 典例1：將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　?。? A．Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質量 B．溶液中溶質的質量分數(shù) C．溶液的質量、水的電離平衡 D．溶液中Ca2+的數(shù)目 分析：利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質質量分數(shù)是溶質溶液的質量比等的有關知識解決． 解答：A．不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，加入少量CaO，CaO與水反應，所以溶劑的質量減少，

6、故A錯誤； B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變；加入生石灰的溶液會吸收少量水分，由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，即溶液依然為40℃的飽和溶液，其溶質質量分數(shù)不變；所以在這兩個過程中溶液中溶質的質量分數(shù)都不變，故B正確； C．加入生石灰的溶液因與水反應而使溶劑的質量減少因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，但是部分溶質析出溶液的質量減小，故C錯誤； D．加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，CaO與水反應，溶劑的質量減少，會有溶質析出，故鈣離子數(shù)目減小，故D錯誤； 故選B． 點評：此題是對溶質質量分數(shù)的擴展與延伸，使學生明確溶質的質量分

7、數(shù)是溶質與溶液的比值，而與其它因素無關的道理，要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高． 題型二：結晶水合物相關 典例2：在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（　　） A．等于1.06克 B．大于1.06克而小于2.86克 C．等于2.86克 D．大于2.86克 分析：從兩個角度來分析：（1）無水Na2CO3與水反應生成結晶水合物Na2CO3?10H2O； （2）原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出． 解答：1.06克無水Na2CO3的物質的量為0.01mol，

8、加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O結晶水合物，其質量為0.01mol×286g/mol=2.86g， 又原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出，故析出晶體的質量大于2.86g． 故選D． 點評：本題考查飽和溶液的計算問題，本題難度不大，做題時注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結晶水合物這一點． 【解題思路點撥】要注意Ca（OH）2溶解度隨溫度的上升而下降，注意結晶水合物的形成對溶液成分形成的影響． 一、選擇題（共15小題） 1．影響KCl在水中的溶解度的因素是（　?。? 　 A． 水的溫度 B．

9、攪拌的速率 　 C． 水的體積 D． KCl顆粒的大小 　 2．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca（OH）2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（　?。? ①有晶體析出　 ②c[Ca（OH）2]增大　 ③pH不變 ④c（H+）?c（OH﹣）的積不變　 ⑤c（H+）一定增大． 　 A． ① B． ①⑤ C． ①②④ D． ①③ 　 3．下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 　 B． 不溶于水的物質溶解度為0 　 C． 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 　 D． 絕對不溶解的物質是不存在的 　 4．某溫度下向10

10、0g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 沉淀物的質量為5.6g 　 B． 沉淀物的質量為7.4g 　 C． 飽和石灰水的質量大于98.2g 　 D． 飽和石灰水的質量小于98.2g 　 5．分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質量比乙的大（甲和乙均無結晶水）．下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（　?。? 　 A． 20℃時，乙的溶解度比甲的大 B． 80℃時，甲的溶解度比乙的大 　 C． 溫度對乙的溶解度影響較大 D． 溫度對甲的溶解度影響較大 　 6．將40℃時的

11、飽和KCl溶液冷卻至10℃，該過程中保持不變的是（　?。? 　 A． KCl的溶解度 B． 溶劑的質量 　 C． 溶質的質量分數(shù) D． 溶液中K+的數(shù)目 　 7．一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（　　） 　 A． 溶質的質量增大 B． 溶質的物質的量濃度增大 　 C． Ca（OH）2濃度不變 D． 溶質的質量分數(shù)增大 　 8．下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 　 B． 不溶于水的物質溶解度為0 　 C． 絕對不溶解的物質是不存在的 　 D． 某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的

12、濃度為零 　 9．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 溴酸銀的溶解是放熱過程 　 B． 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 　 C． 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4 　 D． 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純 　 10．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　） 　 A． 如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 　 B． 如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 　 C． 如圖表示0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.

13、00mL 0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線 　 D． 如圖表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強 　 11．甲、乙兩物質的溶解度（g/100g水） 曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5% 　 B． t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等 　 C． t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等 　 D． t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和 　 12．將40℃的飽和硫酸

14、銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（　?。? 　 A． 硫酸銅的溶解度 B． 溶液的質量 　 C． 溶液中溶質的質量分數(shù) D． 溶液中Cu2+的數(shù)目 　 13．已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是（　　） 　 A． 溶液中Ca2+的數(shù)目 B． 溶劑的質量 　 C． 溶液中溶質的物質的量濃度 D． 溶質的質量 　 14．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　　

15、） 　 A． Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質量 B． 溶液中溶質的質量分數(shù) 　 C． 溶液的質量、水的電離平衡 D． 溶液中Ca2+的數(shù)目 　 15．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（　　） 　 A． 等于1.06克 B． 大于1.06克而小于2.86克 　 C． 等于2.86克 D． 大于2.86克 　 　 二、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 16．閱讀、分析下列兩個材料： 材料一、 材料二、 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性 乙二醇（ C2H6O2） ﹣

16、11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問題（填寫序號）： A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法 （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用　　　　　?。? 將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是　　　　　?。? 　 　 【考點訓練】溶解度、飽和溶液的概念-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．影響KCl在水中的溶解度的因素是（　?。? 　 A． 水的溫度 B． 攪拌的速率 　 C． 水的體積 D． KCl顆

17、粒的大小 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 影響溶解性的因素有外因和內因，內因是指溶質的性質和溶劑的性質，而外因是溫度．所以溫度是影響溶解度大小的重要因素． 解答： 解：影響固體物質溶解度的因素：內因是溶質的性質和溶劑的性質，外因是溫度，因此影響KCl在水中的溶解度的因素是水的溫度，故選：A． 點評： 本題難度不大，是對溶解度影響因素的考查，注意固體物質的溶解度受溫度、溶劑和溶質性質的影響，與當前溶液是否處于飽和、溶劑的多少無關．注意對比：影響氣體物質溶解度的因素：內因是溶質溶劑的性質，外因是溫度和壓強． 　 2．某一密閉絕熱容器中

18、盛有飽和Ca（OH）2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（　?。? ①有晶體析出　 ②c[Ca（OH）2]增大　 ③pH不變 ④c（H+）?c（OH﹣）的積不變　 ⑤c（H+）一定增大． 　 A． ① B． ①⑤ C． ①②④ D． ①③ 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 在絕熱容器中熱量不損失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化鈣與反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度減小，溶液中溶質的濃度減小，同時由于溫度升高，水的離子積增大，據(jù)此進行判斷． 解答： 解：由于絕熱容器中熱量不損失，向Ca（

19、OH）2中加入CaO，氧化鈣溶于水放熱，溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度減小，溶液中溶質的濃度減小，同時由于溫度升高，水的離子積增大， ①由于溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，溶液中有氫氧化鈣晶體析出，故①正確； ②溶液中Ca（OH）2的溶解度減小，氫氧化鈣的濃度會減小，故②錯誤； ③溶液中Ca（OH）2的溶解度減小，溶液中的OH﹣的濃度減小，因此H+的濃度增大，故③錯誤； ④由于反應后溫度升高，常見水的電離，水的離子積增大，故④錯誤； ⑤由于Ca（OH）2的溶解度減小，溶液中的OH﹣的濃度減小，因此H+的濃度增大，故⑤正確； 故選B． 點評： 本題考查了溶解度、飽和溶液知識，題目

20、難度中等，本題容易誤選C，以為Ca（OH）2和其他物質一樣，溶解度隨溫度升高而增大；試題注重了對學生基礎知識訓練和檢驗的同時，側重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導和訓練． 　 3．下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 　 B． 不溶于水的物質溶解度為0 　 C． 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 　 D． 絕對不溶解的物質是不存在的 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 絕對不溶解的物質是不存在的，以溶解度為劃分標準，20℃時，（S為溶解度） 難溶物：S＜0.01g 微溶物

21、：0.01g＜S＜1g 可溶物：1g＜S＜10g 易溶物：S＞10g，據(jù)此進行判斷． 解答： 解：A、物質的溶解性為難溶，說明常溫下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A錯誤； B、絕對不溶解的物質是不存在的，只是溶解度比較小而已，故B錯誤； C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于1×10﹣5mol/L，濃度不是等于0，故C錯誤； D、沒有絕對不溶于水的物質，所以絕對不溶解的物質是不存在的，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了溶度積與難溶物之間的關系，題目難度不大，注意絕對不溶解的物質是不存在的，本題可以培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 　 4

22、．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 沉淀物的質量為5.6g 　 B． 沉淀物的質量為7.4g 　 C． 飽和石灰水的質量大于98.2g 　 D． 飽和石灰水的質量小于98.2g 考點： 溶解度、飽和溶液的概念；化學方程式的有關計算． 專題： 壓軸題；物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)生石灰與水的反應以及飽和溶液的變化，利用由于反應消耗掉部分的水導致原有飽和溶液發(fā)生的變化來分析解答． 解答： 解：設生石灰反應消耗掉的水的質量為x，生成的氫氧化鈣質量為y． CaO+H2O═Ca（OH）

23、256 18 74 5.6g x y == x=1.8g，y=7.4g 即原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導致會析出部分晶體，所以導致溶液質量會小于（100g﹣1.8g）=98.2g． 而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產生的氫氧化鈣的質量一定大于7.4g． 故選D． 點評： 類似題目一定要在嚴格計算的基礎上結合分析來進行，而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質量．在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點． 　 5．分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質量比乙的大（甲和乙均無結晶水

24、）．下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（　　） 　 A． 20℃時，乙的溶解度比甲的大 B． 80℃時，甲的溶解度比乙的大 　 C． 溫度對乙的溶解度影響較大 D． 溫度對甲的溶解度影響較大 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 不同溶質的溶液，其溶解度受溫度的影響不同，因溶液的質量、降溫析出溶質的質量等未知，則無法計算甲、乙的溶解度． 解答： 解：等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質量比乙的大，只能說明甲物質溶解度變化的范圍大，乙物質溶解度變化的范圍小，即甲物質的溶解度受溫度影響大，乙物質的溶解

25、度受溫度影響小，不能通過析出晶體的多少來比較某一具體溫度時兩種物質溶解度大?。? 故選D． 點評： 解答本題關鍵是要知道降溫為什么會析出晶體，是因為溶解度減小了，減小的越多，析出的就越多． 　 6．將40℃時的飽和KCl溶液冷卻至10℃，該過程中保持不變的是（　?。? 　 A． KCl的溶解度 B． 溶劑的質量 　 C． 溶質的質量分數(shù) D． 溶液中K+的數(shù)目 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 飽和KCl溶液冷卻，KCl的溶解度減小，析出晶體，且仍為飽和溶液，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：×100%，可知溶液的溶質質量分數(shù)減小，但溶

26、劑不變． 解答： 解：A、KCl的溶解度與溫度有關，溫度越高溶解度越大，所以降低溫度，溶解度減小，故A錯誤； B、在降溫過程中，水的質量不變．故B正確； C、在降溫過程中，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：×100%，溶質質量減小，溶劑不變，所以溶質質量分數(shù)減小，故C錯誤； D、飽和KCl溶液冷卻，KCl的溶解度減小，析出晶體，所以溶液中K+的數(shù)目減少，故D錯誤． 故選B． 點評： 解答本題要掌握物質的溶解度與溫度變化之間的關系，并且把溶質、溶劑、溶質質量分數(shù)聯(lián)系起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 　 7．一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說

27、法正確的是（　?。? 　 A． 溶質的質量增大 B． 溶質的物質的量濃度增大 　 C． Ca（OH）2濃度不變 D． 溶質的質量分數(shù)增大 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 生石灰遇水會放出大量熱而使飽和溶液溶液升高，但題中明確“恢復到原來的溫度”，因此在分析本問題時不需要考慮溫度對溶液的影響；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質，其實是氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，溶液仍為飽和溶液． 解答： 解：A．由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而

28、使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，所以溶質減少，故A錯誤； B．物質的量濃度是表示溶液濃度的一種方法，由于溶液溫度不變，并且溶液仍為飽和溶液，所以飽和溶液的物質的量濃度未變，故B錯誤； C．飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質相應析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒有改變，根據(jù)相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同，所以，溶液的濃度（即溶質Ca（OH）2濃度）不變，故C正確； D．由于溶液溫度不變，并且溶液仍為飽和溶液，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題以溶解度的影響因素為載體考查了氧化鈣和氫氧化鈣的性質，全面分析影響飽和

29、溶液的各種因素，是正確處理有關飽和溶液發(fā)生改變類問題的關鍵，體現(xiàn)思維的嚴密性，注意生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質質量不會增大，題目難度不大． 　 8．下列說法中正確的是（　　） 　 A． 物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 　 B． 不溶于水的物質溶解度為0 　 C． 絕對不溶解的物質是不存在的 　 D． 某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 通常把溶解度大于10的為易溶，溶解度在1～10為可溶，溶解度在1～0.1為微溶，溶解度在0.1～0.01為難溶，

30、沉淀完全一般指離子濃度小于1×10﹣5mol/L，據(jù)此進行分析． 解答： 解：A、溶解度在0.1～0.01為難溶，不是該物質不溶于水，故A錯誤； B、不溶于水的物質是不存在的，故B錯誤； C、絕對不溶解的物質是不存在的，故C正確； D、某粒子被沉淀完全，指離子濃度小于1×10﹣5mol/L，濃度不是為零，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了物質的溶解度知識，注意絕對不溶解的物質是不存在的，一切都是相對的，本題難度不大． 　 9．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　） 　 A． 溴酸銀的溶解是放熱過程 　 B． 溫度升高時溴酸銀溶

31、解速度加快 　 C． 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4 　 D． 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純 考點： 溶解度、飽和溶液的概念；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： A．根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程； B．溫度升高，可以加快物質的溶解速率； C．根據(jù)溶度積表達式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算； D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物． 解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過

32、程，故A錯誤； B．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時溴酸銀溶解速度加快，故B正確； C.60℃時溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質的量為：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×10﹣2mol/L，所以60℃時溴酸銀的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正確； D．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純，故D正確； 故選A． 點評： 本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達式及計算、物質的

33、分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法． 　 10．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　?。? 　 A． 如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 　 B． 如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 　 C． 如圖表示0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線 　 D． 如圖表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強 考點： 溶解度、飽和溶

34、液的概念；反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算． 專題： 圖示題． 分析： A．a點時溶解的硝酸鉀的質量小于80℃時KNO3的溶解度，說明該溶液為不飽和溶液； B．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，使用催化劑可以降低活化分子需要能量； C．醋酸為弱酸，沒有滴入氫氧化鈉溶液時，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1； D．在t0時改變某一條件后瞬間正逆反應速率都增大，且反應速率相等，平衡不移動，改變的條件可能為增大了壓強． 解答： 解：A．曲線上所有的點代表相應溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO3的質量遠小于飽

35、和時的數(shù)值，因此a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液，該說法正確，故A錯誤； B．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，因此圖象表示的為放熱反應；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對應的敘述相符，故B錯誤； C.0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，故C正確； D．對于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等的化學平衡，增大壓強，正逆反應速率瞬間同時增大且相等，圖示變化可能為改

36、變了壓強，圖象變化與題中描述一致，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查反應熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應速率與化學平衡的關系，題目難度中等，注意明確飽和溶液概念、反應速率與化學平衡的關系，試題側重考查學生運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、及解決問題的能力． 　 11．甲、乙兩物質的溶解度（g/100g水） 曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5% 　 B． t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等 　 C． t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等 　 D． t2℃時

37、，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以： ①查出甲乙兩物質在某t1℃、t2℃的溶解度；進而計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)； ②比較甲乙兩物質在0℃至t1℃范圍內的溶解度大??； ③根據(jù)溶解度受溫度的影響的變化趨勢，確定100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，先達到飽和的物質． 解答： 解：A、t1℃時，在100g水中放入60g甲，根據(jù)溶解度曲線可知溶液過飽和，溶解的固體為30g，所以溶液的質量分數(shù)均是×100%＜30%，故A錯誤； B、t

38、1℃時，甲和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質量分數(shù)均是，但溶質的摩爾質量和密度不等，所以物質的量濃度不一定相等，故B錯誤； C、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)不相等，故C錯誤； D、降溫使溶液達到飽和，由溶解度曲線不難看出，當甲的溶解度所對應的溶解度的大小時所需的溫度比乙高，故同時降低溫度，甲先達到飽和，故D正確； 故選：D． 點評： 本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力和解決問題的能力． 　 12．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這

39、兩種情況下均保持不變的是（　?。? 　 A． 硫酸銅的溶解度 B． 溶液的質量 　 C． 溶液中溶質的質量分數(shù) D． 溶液中Cu2+的數(shù)目 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)溫度升高了10℃度，硫酸銅的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡偷娜芤?，但是溶液的成分并沒有變化；根據(jù)在飽和的溶液中無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，但無水硫酸銅能與水結合，溶劑減少，析出溶質，溶液的成分發(fā)生變化． 解答： 解：因溫度升高了10℃度，硫酸銅的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡偷娜芤?，但是溶液的成分并沒有變化，溶質的質量、溶液的質量、溶質的質量分數(shù)并沒有變化． 維持

40、溫度不變，硫酸銅的溶解度不變，但無水硫酸銅能與水結合，溶劑減少，析出溶質，溶液仍為飽和溶液，溶液的成分發(fā)生變化，溶質的質量、溶液的質量減少，但溶質的質量分數(shù)并沒有變化． 故選：C． 點評： 此題是結合溶液的一道分析題，是對硫酸銅固體的性質考查又是對溶液性質的考查，屬一道學生易錯題． 　 13．已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是（　　） 　 A． 溶液中Ca2+的數(shù)目 B． 溶劑的質量 　 C． 溶液中溶質的物質的量濃度 D． 溶質的質量 考點： 溶解度、飽和溶液的概念．

41、 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質質量分數(shù)是溶質溶液的質量比等的有關知識解決． 解答： 解：40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，析出晶體，鈣離子減少，溶質質量分數(shù)相同； A、溶質的量由分析可知，溶液中Ca2+的數(shù)目已不再相等，故鈣離子不等，故A錯誤； B、40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量Ca

42、O，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，析出晶體，溶液中水減少；故溶劑量不同，故B錯誤； C、40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，析出晶體，鈣離子減少，溶質質量分數(shù)相同；故C正確； D、加入生石灰的溶液因與水反應而使溶質的量不再相等，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了溶質質量分數(shù)和溶解度概念的應用，是對溶質質量分數(shù)的擴展與延伸，使學生明確溶質的質量分數(shù)是溶質與溶液的比值，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低是分析問題前提． 　 14．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度

43、仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　?。? 　 A． Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質量 B． 溶液中溶質的質量分數(shù) 　 C． 溶液的質量、水的電離平衡 D． 溶液中Ca2+的數(shù)目 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質質量分數(shù)是溶質溶液的質量比等的有關知識解決． 解答： 解：A．不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，加入少量CaO，CaO與水反應，所以溶劑的質量減少，故A錯誤； B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，

44、降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變；加入生石灰的溶液會吸收少量水分，由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，即溶液依然為40℃的飽和溶液，其溶質質量分數(shù)不變；所以在這兩個過程中溶液中溶質的質量分數(shù)都不變，故B正確； C．加入生石灰的溶液因與水反應而使溶劑的質量減少因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，但是部分溶質析出溶液的質量減小，故C錯誤； D．加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，CaO與水反應，溶劑的質量減少，會有溶質析出，故鈣離子數(shù)目減小，故D錯誤； 故選B． 點評： 此題是對溶質質量分數(shù)的擴展與延伸，使學生明確溶質的質量分數(shù)是溶質與溶液的比值，而與其它因素無關的道理，要注意

45、氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高． 　 15．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（　?。? 　 A． 等于1.06克 B． 大于1.06克而小于2.86克 　 C． 等于2.86克 D． 大于2.86克 考點： 溶解度、飽和溶液的概念；化學方程式的有關計算；鈉的重要化合物． 專題： 計算題；溶液和膠體專題． 分析： 從兩個角度來分析：（1）無水Na2CO3與水反應生成結晶水合物Na2CO3?10H2O； 原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出． 解答： 解：1.06克無

46、水Na2CO3的物質的量為0.01mol，加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O結晶水合物，其質量為0.01mol×286g/mol=2.86g， 又原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出，故析出晶體的質量大于2.86g． 故選D． 點評： 本題考查飽和溶液的計算問題，本題難度不大，做題時注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結晶水合物這一點． 　 二、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 16．閱讀、分析下列兩個材料： 材料一、 材料二、 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性

47、 乙二醇（ C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問題（填寫序號）： A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法 （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用　C?。? 將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是　A　． 考點： 溶解度、飽和溶液的概念． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： （1）物質在同一溶劑中的溶解度不同，在飽和情況下，通過改變溶液溫度而使其中的一種物質結晶析出，達到分離的效果． 互溶的液體利用沸點相差比較大，采取蒸餾法分離． 解答： 解：（1）由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻后，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當中，反復多次也可以提純，故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離． 故選：C 由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體，沸點相差比較大，可用蒸餾法分離． 故選：A 點評： 考查物質的分離提純，難度較小，根據(jù)物質的性質選擇分離提純方法．