《高考化學一輪復習考點真題集訓 摩爾質(zhì)量含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習考點真題集訓 摩爾質(zhì)量含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔【考點訓練】摩爾質(zhì)量【知識點的認識】1、摩爾質(zhì)量的概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，用符號M表示（摩爾質(zhì)量=式量，單位不同，數(shù)字相同）在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量的單位為g/mol2、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下式所表示的關系：n=m/M【命題方向】本考點主要考察摩爾質(zhì)量的概念和單位，摩爾質(zhì)量是溝通物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量的橋梁，需要重點掌握題型一：摩爾質(zhì)量概念的考察典例1：下列說法正確的是（）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量

2、是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”B、在數(shù)值上摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量C、摩爾質(zhì)量的單位是g/molD、根據(jù)硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量判斷解答：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”，在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故A錯誤B、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故B錯誤C、硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故C錯誤D、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都是98，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是98g/mol，故D正確故選D點評：本題考查了有關摩爾質(zhì)量的有關問題，難度不大，明確在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其

3、式量題型二：物質(zhì)的n、m和M之間的關系典例2：已知1.5051023個某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A16g B32g C64g/mol D32g/mol分析：根據(jù)公式N=nNA=mMNA來計算即可解答：根據(jù)公式N=nNA=mMNA，則M=mNAN=8g6.0210231.5051023mol-1=32g/mol故選D點評：本題考查學生對教材知識的記憶，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單【解題思路點撥】摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，但摩爾質(zhì)量有單位，單位是g/mol一、選擇題（共15小題）1下列說法正確的是（） A 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B 氫氣的摩爾質(zhì)量

4、是2g C 1molOH的質(zhì)量是17g D 氣體摩爾體積約為22.4L/mol2下列說法正確的是（） A 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g B 1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol1 C 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍3下列敘述中，正確的是（） A H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7 D 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L4下列說法正確的是（） A 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g B “物質(zhì)

5、的量濃度”可簡稱為“量濃度” C 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1 D 1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L5下列敘述中正確的是（） A 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B 碳的摩爾質(zhì)量為12g C 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1 D 氣體摩爾體積為22.4L/mol6下列說法中不正確的是（） A 物質(zhì)的量是一個物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾 B 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 C 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L D 標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等7下列敘述中，正確的是（） A 硫酸的摩爾質(zhì)

6、量是98g B 1mol氧的質(zhì)量等于16g C 摩爾是一個基本物理量 D 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)8224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（） A 32gmol1 B 64 C 64gmol1 D 64g9有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（） A 28.4 B 28.4 gmol1 C 71 D 71 gmol110下列說法正確的是（） A NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B 1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 C 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol D 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)

7、量11下列說法正確的是（）1mol O2的質(zhì)量是32gmol1；H2的摩爾質(zhì)量是2g；1mol H+的質(zhì)量是1g；對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量 A B C D 12若某原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（） A Mg B g C g D g13已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（） A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g/mol14下列敘述正確的是（） A 1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1 B CH4的摩爾質(zhì)量為16g C 3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D 標準狀況下，1 molCC

8、l4的體積約為22.4L15已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（） A 16g B 32g C 64g/mol D 32g/mol二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）16若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g三、解答題（共2小題）（選答題，不自動判卷）1719g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，ACl2的摩爾質(zhì)量，A的相對原子質(zhì)量是1815.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，則Na2X2的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為【考點訓練】摩爾質(zhì)量-1參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1下列說法正確的

9、是（） A 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C 1molOH的質(zhì)量是17g D 氣體摩爾體積約為22.4L/mol考點： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的單位-摩爾；氣體摩爾體積專題： 化學用語專題分析： A、質(zhì)量的單位是gB、摩爾質(zhì)量的單位是g/molC、根據(jù)m=nM計算質(zhì)量D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響，溫度、壓強不同，氣體摩爾體積不同解答： 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克，故A錯誤B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤C、m=nM=1mol17g/mol=17g，故C正確D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響，溫度、壓強不同，氣體摩爾體積不同，標況下，氣體摩爾體積

10、約為22.4L/mol，故D錯誤故選C點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量的單位等知識點，難度不大，注意基礎知識的積累2下列說法正確的是（） A 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g B 1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol1 C 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍考點： 摩爾質(zhì)量專題： 化學用語專題分析： A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等B、質(zhì)量的單位為g等C、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量摩爾質(zhì)量之比等于

11、相對分子質(zhì)量之比解答： 解：A、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故A錯誤；B、1molH2SO4的質(zhì)量為1mol98gmol1=98g，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol等，相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量無單位，不能相等當摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍，故D正確故選：D點評： 考查摩爾質(zhì)量，難度不大，加強基礎知識的積累，注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量3下列敘述中，正確的是（

12、） A H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7 D 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L考點： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關計算專題： 計算題分析： AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；BO2和O3都由氧原子構成，二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等；C根據(jù)n=計算判斷物質(zhì)的量關系，再根據(jù)分子中含有的C原子數(shù)目判斷；D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L解答： 解：AH2SO4的摩爾質(zhì)量是

13、98g/mol，1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故A錯誤；BO2和O3都由氧原子構成，二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確；C等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；故選BC點評： 本題考查常用化學計量的有關理解、計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握4下列說法正確的是（） A 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g B “物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“

14、量濃度” C 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1 D 1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L考點： 摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)專題： 化學用語專題分析： A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分數(shù)表示的濃度；C、阿伏伽德羅常數(shù)6.021023mol1；D、從物質(zhì)的狀態(tài)和所處的條件分析解答： 解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯誤；B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分數(shù)表示的濃度，若改為“量濃度”會引起歧義，故B錯誤；C、阿伏伽德羅常數(shù)6.021023mol1，故C正確；D、標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯誤；故選

15、C點評： 本題考查摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量5下列敘述中正確的是（） A 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B 碳的摩爾質(zhì)量為12g C 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1 D 氣體摩爾體積為22.4L/mol考點： 摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： A物質(zhì)的質(zhì)量的單位有：噸、千克、克；B摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的數(shù)目；D氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積解答：

16、 解：A摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的質(zhì)量的單位有：噸、千克、克，故A錯誤；B克為質(zhì)量的單位，碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故B錯誤；C阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量，6.021023這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，阿伏加德羅常數(shù)單位為mol1，故C正確；D氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關，標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，即氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故D錯誤；故選C點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的概念應用，注意它們的單位和使用條件，題目較簡單6下列說法中不正確的是（） A 物質(zhì)的量是一個物理量

17、，物質(zhì)的量的單位是摩爾 B 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 C 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L D 標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等考點： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的單位-摩爾；氣體摩爾體積專題： 化學用語專題分析： A物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一，其單位是摩爾；B摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，某一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值；C摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L；D相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結合分子含有的原子數(shù)目進行判斷解答：

18、 解：A物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一，其單位是摩爾，故A正確；B摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，與物質(zhì)的量無關，故B錯誤C摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L，故C正確；D相同條件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：3，二氧化碳分子含有3個原子、CO分子含有2個原子，與二者含有的原子數(shù)目之比為23：32=1：1，即二者所含有的原子數(shù)目相等，故D正確；故選B點評： 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律定律等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握7下列敘述中，正確的是（） A 硫酸的摩爾質(zhì)量

19、是98g B 1mol氧的質(zhì)量等于16g C 摩爾是一個基本物理量 D 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)考點： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的單位-摩爾專題： 化學用語專題分析： A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位；B沒有指明具體的粒子名稱，是1mol氧原子還是1mol氧氣分子；C摩爾為物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量；D根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標準進行判斷解答： 解：A硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，故A錯誤；B使用物質(zhì)的量時必須指明粒子的具體名稱，如1mol氧氣分子、1mol氧原子，故B錯誤；C物質(zhì)的量為國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量

20、的單位，故C錯誤；D12g 12C的物質(zhì)的量為1mol，1mol粒子中含有的相應粒子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確；故選D點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾的關系、阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅的概念，明確摩爾質(zhì)量與摩爾、相對分子量之間的關系8224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（） A 32gmol1 B 64 C 64gmol1 D 64g考點： 摩爾質(zhì)量專題： 計算題分析： 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關系公式m=nM=M來計算解答： 解：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關系公式m=nM=M，M=32g/mol故選A點評： 本題是對教材公式

21、的考查，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單9有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（） A 28.4 B 28.4 gmol1 C 71 D 71 gmol1考點： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關計算專題： 計算題分析： 根據(jù)M=計算該氣體的摩爾質(zhì)量解答： 解：M=71g/mol，故選D點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，難度不大，注意基本公式的掌握10下列說法正確的是（） A NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B 1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 C 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol D 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量考點： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)

22、的量的相關計算專題： 計算題分析： A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進行判斷；B、質(zhì)量的單位為g，而相對分子量單位省略不寫；C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進行判斷；D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的數(shù)值關系進行分析解答： 解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯誤；B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯誤；C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，故D正確；故選：D點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，本題難度不大

23、11下列說法正確的是（）1mol O2的質(zhì)量是32gmol1；H2的摩爾質(zhì)量是2g；1mol H+的質(zhì)量是1g；對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量 A B C D 考點： 摩爾質(zhì)量專題： 化學用語專題分析： 質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等解答： 解：1molO2的質(zhì)量是32g，故錯誤；H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故錯誤；1molH+的質(zhì)量是1g，故正確；摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，二者的單位不同，故錯誤故選C點評： 本題考查學生常見物理量的單位，是對教材知識的考查，較簡單12若某原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是

24、（） A Mg B g C g D g考點： 摩爾質(zhì)量專題： 化學用語專題分析： 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.021023個，結合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算解答： 解：假設有1mol該原子，由摩爾質(zhì)量知道質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.021023），所以NA個原子的質(zhì)量是Mg，即1g原子的質(zhì)量是（NA=6.021023）故選C點評： 本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單13已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（） A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g/mol考點： 摩爾質(zhì)

25、量專題： 計算題分析： 先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量解答： 解：氣體的物質(zhì)的量為n=0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=32g/mol：故選D點評： 本題考查了有關物質(zhì)的量的計算，能靈活運用公式是解本題的關鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol14下列敘述正確的是（） A 1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1 B CH4的摩爾質(zhì)量為16g C 3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D 標準狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L考點： 摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： A、質(zhì)量的單位為g；B、摩爾質(zhì)量的單

26、位為g/mol；C、3.011023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol；D、標準狀況下，CCl4為非氣態(tài)解答： 解：A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A錯誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、3.011023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol，故質(zhì)量為32g，故C正確；D、標準狀況下，CCl4為非氣態(tài)，不適用氣體摩爾體積公式計算，故D錯誤故選：C點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析，計算應用，主要是區(qū)分摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的關系，題目較簡單15已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（） A 16g B 32g C 64g/

27、mol D 32g/mol考點： 摩爾質(zhì)量專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系：n=計算出X的物質(zhì)的量，然后利用摩爾質(zhì)量的表達式：M=計算出X的摩爾質(zhì)量解答： 解：8g氣體X的物質(zhì)的量為：n（X）=mol=0.25mol，X的摩爾質(zhì)量為：M（X）=32g/mol，故選D點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉化關系，試題主要側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）16若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g考點：

28、 摩爾質(zhì)量專題： 化學用語專題分析： 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.021023個，結合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算解答： 解：根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.021023），即NA個原子的質(zhì)量是M g，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g，故答案為：點評： 本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單三、解答題（共2小題）（選答題，不自動判卷）1719g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，ACl2的摩爾質(zhì)量95gmol1，A的相對原子質(zhì)量是24考點： 摩爾質(zhì)量專題： 計算題分析： 根據(jù)該金屬氯化物的化

29、學式及氯離子的物質(zhì)的量可以計算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計算出ACl2的摩爾質(zhì)量，從而可知A的相等原子質(zhì)量解答： 解：19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，則ACl2的物質(zhì)的量為：n（ACl2）=0.4mol=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量為：M（ACl2）=95g/mol；即ACl2的相對分子量為：95，所以A的相對原子量為9535.52=24，故答案為：95 gmol1；24點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關系為解答本題的關鍵1815.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，則Na2X2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16考點： 摩爾質(zhì)量專題： 化學用語專題分析： 利用Na2X2中含Na+0.4mol，則可確定Na2X2的物質(zhì)的量，利用M= 來計算，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等；解答： 解：Na2X2中含Na+0.4mol，則Na2X2的物質(zhì)的量為0.2mol，Na2X2的摩爾質(zhì)量為=78g/mol，Na2X2的相對分子質(zhì)量為78，則R相對原子質(zhì)量為=16，故答案為：78g/mol；16點評： 本題考查有關物質(zhì)的量的計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關系即可解答，難度不大