《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)真題集訓(xùn) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)真題集訓(xùn) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算含解析（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔【考點(diǎn)訓(xùn)練】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2）注意事項(xiàng)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=S/（100+S）*100%2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)計(jì)算：關(guān)于

2、溶液稀釋的計(jì)算：因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g，則Aga%=Bgb%（其中B=A+m水）關(guān)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液增濃通常有幾種情況：1向原溶液中添加溶質(zhì)：因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變?cè)黾尤苜|(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Aga%+Bg=（Ag+Bg）b%2將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)

3、量不變所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Aga%=（Ag-Bg）b%3與濃溶液混合：因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Aga%+B gb%=（Ag+Bg）c%【命題方向】本考點(diǎn)主要考察溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，屬于初中學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)，了解即可題型一：溶液的稀釋問(wèn)題典例1：密度為0.91gcm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（

4、即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無(wú)法確定分析：根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：設(shè)加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V0.91g/cm325%V0.91g/cm3+V1g/cm3100%11.9%12.5%故選C點(diǎn)評(píng)：根據(jù)加水稀釋時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)，可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相

5、等完成稀釋類問(wèn)題的計(jì)算題型二：溶液增濃的計(jì)算典例2：某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A10% B15% C20% D25%分析：甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進(jìn)行計(jì)算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來(lái)看，先蒸發(fā)水至35.0g時(shí)所剩余溶液為飽和溶液，即對(duì)飽和溶液蒸發(fā)45.0g-35.0g=10.0g水時(shí)會(huì)析出KCl晶體10.0g-5.0g=5.0g；以此計(jì)算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)

6、而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：可以認(rèn)為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎(chǔ)上完成的，也就是說(shuō)，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為(100-35-5)g50150+5g=25g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g100g100%=25%故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的計(jì)算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵【解題思路點(diǎn)撥】溶液稀釋問(wèn)題重點(diǎn)把握稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃縮問(wèn)題要分情況，蒸發(fā)溶劑時(shí)抓住溶質(zhì)不變，添加溶質(zhì)時(shí)抓住溶劑不變，與濃溶液混合時(shí)能找出等量關(guān)系一、選擇題（共15小題）

7、1已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是（兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）（） A 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同2將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X，則A可能是（）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOH A B C D 3已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、 甲溶液密度gcm3 乙溶液密度gcm31% 0.95 1.025% 0.92 1.049% 0.90 1.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（） A 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5% B 混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% C 混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% D 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%4用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，用濃鹽酸

9、與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（） A a=b B ab C ab D 無(wú)法確定5某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A 10% B 15% C 20% D 25%6將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A 等于4.6% B 等于8% C 大于8% D 小于8%7如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放

10、于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管 B 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸 C 配制200mL4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50mL D 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL18有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（） A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L C 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40 D 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%9將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.43gcm3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、是（） A =20% B 20% C 20% D 20%10某氯化鎂溶液的密度為1.2gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量為（） A 2.5 mol B 0.75 mol C 5 mol D 1.5 mol11在t時(shí)，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（） A 在t時(shí)，KNO3的溶解度為g B 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則x=2b C 在t時(shí)，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w% D 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO312某溫度下，100g

12、飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A 30% B 100% C 26.5% D 100%13已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A 大于50% B 等于50% C 小于50% D 無(wú)法確定14密度為0.91gcm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（） A 等于12.5% B 大于12.5% C 小于12.5% D 無(wú)法確定15已知25%氨水的密度為0.91gcm

13、3，5%氨水的密度為0.98gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A 等于15% B 大于15% C 小于15% D 無(wú)法估算二、解答題（共3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）16人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體Ca10（PO4）6（OH）2形式存在牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：（1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1g）包裝標(biāo)簽上脂肪3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g那么一盒牛奶中含鈣至少g（保留到0.01g）17常溫下，將20.

14、0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度18一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=【考點(diǎn)訓(xùn)練】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算-1參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在

15、同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是（兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）（） A 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算分析： 因NH3和HCl在同溫同壓下體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，又溶液充滿整個(gè)燒瓶，即溶液的體積相同，所以二者物質(zhì)的量濃度相同；又二者摩爾質(zhì)量不同，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同解答： 解：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=，因NH3和HCl在同溫同壓下體積相同，則二者物質(zhì)的量相

16、同，又溶液充滿整個(gè)燒瓶，即溶液的體積相同，所以二者物質(zhì)的量濃度相同；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，氨氣和氯化氫摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量相同，而物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量，所以氨氣和氯化氫的質(zhì)量就不同；溶于相同量的水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；所以在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，要理解什么氣體可做噴泉實(shí)驗(yàn)2將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X，則A可能是（）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COO

17、H NaOH A B C D 考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液的密度分別為a、b，溶液體積都是V，表示出混合混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再列不等式判斷溶液密度與濃度關(guān)系，據(jù)此解答解答： 解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液的密度分別為a、b，溶液體積都是V，則：3X解得ab，說(shuō)明溶液濃度越大，密度越小，C2H5OH、NH3的溶液濃度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的濃度越大，密度越大，故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意形成規(guī)律：（1）任何兩種相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等

18、于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半將同一種溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩溶液等體積混合如果濃溶液的密度大于稀溶液（如等大多數(shù)溶質(zhì)的溶液）或被等體積水稀釋后，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；如果濃溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少數(shù)溶質(zhì)形成溶液）或被等體積水稀釋，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半3已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲溶液密度gcm3 乙溶液密度gcm31% 0.95 1.025% 0.92 1.049% 0.90 1.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9

19、%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（） A 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5% B 混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% C 混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% D 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 等質(zhì)量混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩者和的一半，等體積混合就是在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，而乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大解答： 解：甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上

20、加上密度大的，等質(zhì)量為5%，密度大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1%，所以混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在1%到5%之間，而乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上加上密度大的，等質(zhì)量為5%，密度大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，所以混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在5%到9%之間，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查等質(zhì)量混合和等體積混合的問(wèn)題，等質(zhì)量混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩者和的一半，而等體積是在此基礎(chǔ)上加上密度大的4用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（） A a=b B ab C

21、 ab D 無(wú)法確定考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 設(shè)濃鹽酸的體積為V，濃度為c，利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（或溶質(zhì)的物質(zhì)的量）不變來(lái)計(jì)算解答解答： 解：設(shè)濃鹽酸的體積為VL，濃度為c，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則V1000mL1.19g/cm337%=（V1000mL1.19g/cm3+1000V）a%，解得a%=，V1.19g/cm337%=（V1.19g/cm32）b%，解得b%=，顯然分母大的值越小，即ab，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，明確溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變時(shí)解答的關(guān)鍵，注意單位換算為解答中的易錯(cuò)點(diǎn)5某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中

22、各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A 10% B 15% C 20% D 25%考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進(jìn)行計(jì)算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來(lái)看，先蒸發(fā)水至35.0g時(shí)所剩余溶液為飽和溶液，即對(duì)飽和溶液蒸發(fā)45.0g35.0g=10.0g水時(shí)會(huì)析出KCl晶體10.0g5.0g=5.0g；以此計(jì)算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答

23、： 解：可以認(rèn)為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎(chǔ)上完成的，也就是說(shuō)，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為+5g=25g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25%故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查溶液的計(jì)算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵6將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A 等于4.6% B 等于8% C 大于8% D 小于8%考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 鈉投入到水中，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na+2H

24、2O=2NaOH+H2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答： 解：將4.6g鈉投入到95.4g水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2，則2Na+2H2O=2NaOH+H246g 80g 2g4.6g m（NaOH） m（H2）m（NaOH）=8.0g，m（H2）=0.2g，則w（NaOH）=100%=8.02%8%，故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握鈉與水的反應(yīng)方程式及反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量的變化，明確溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式7如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)

25、此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管 B 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸 C 配制200mL4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50mL D 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： A.98%的硫酸為濃硫酸，具有強(qiáng)腐蝕性；B硫酸的密度大于水，等體積時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量大；C根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；D硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的體積大于硫酸體積的

26、2倍解答： 解：A.98%的硫酸為濃硫酸，具有強(qiáng)腐蝕性，屬于危險(xiǎn)藥品，在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)妥善保管，故A正確；B硫酸的密度大于水，等體積時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量大，所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B錯(cuò)誤；C該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=18.4mol/L，計(jì)算根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL18.4mol/L=200mL4.6mol/L，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；D該硫酸與等質(zhì)量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等質(zhì)量混合時(shí)總體積大于硫酸體積的2倍，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1，故D正確；故選B點(diǎn)

27、評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意硫酸密度比水大的特點(diǎn)，答題中注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用8有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（） A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L C 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40 D 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=；C、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以計(jì)算其各自的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出

28、答案；D、硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%解答： 解：A、該硫酸鎂溶液的質(zhì)量為1.20gcm3500mL=600g，硫酸鎂的分子量為120，鎂的原子量為24，硫酸根離子的分子量為96，所以鎂離子在硫酸鎂分子中的含量為100%=20%，其中鎂離子的質(zhì)量為600g4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為=144g，該硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=24%，故A正確；B、溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為：=1.2mol，根據(jù)c=，溶液的物質(zhì)的量濃度為=2.4mol/L，故B正確；C、溶液中的溶劑水的質(zhì)量為：600g（124%）=456g，水的分子量為18，所以該硫酸鎂溶液中水的物質(zhì)的量

29、為=25.33mol，溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為1.2mol，所以溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)的量之比為1.2：25.33=1：21.11，故C錯(cuò)誤；D、1分子硫酸鎂在水中可電出1分子硫酸根離子，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鎂物質(zhì)的量，即1.2mol，其質(zhì)量為1.2mol96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=19.2%，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)計(jì)算問(wèn)題，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大9將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.43gcm3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A =2

30、0% B 20% C 20% D 20%考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷解答： 解：氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，判斷等體積混合后溶液質(zhì)量與原氫氧化鈉溶液關(guān)系10某

31、氯化鎂溶液的密度為1.2gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量為（） A 2.5 mol B 0.75 mol C 5 mol D 1.5 mol考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而根據(jù)c=計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的 物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl的物質(zhì)的量解答： 解：MgCl2中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24：71，鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，則c（Cl）=2c（MgCl2

32、）=22.5mol/L=5mol/L，Cl的物質(zhì)的量為5mol/L0.3L=1.5mol，故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而根據(jù)c=計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度11在t時(shí)，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（） A 在t時(shí)，KNO3的溶解度為g B 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則x=2b C 在t時(shí)，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w% D 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

33、專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液，利用這一關(guān)系解決判斷；B、利用原來(lái)的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量與配成的飽和溶液的質(zhì)量之間建立關(guān)系式進(jìn)行求解即可；C、一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故一定溫度下配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于或等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D、由敘述知溶液蒸發(fā)掉ag水后溶液才飽和，如果再蒸發(fā)掉ag水后則溶液會(huì)析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是bg解答： 解：A、是對(duì)的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時(shí)蒸發(fā)掉bg水之后可以達(dá)到飽和，說(shuō)明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg，在原溶液中加入ag溶質(zhì)也

34、可以達(dá)到飽和，說(shuō)明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為g，故A正確；B、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：x%+a=（x+a），此處硝酸鉀的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正確；C、在t時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；D、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時(shí)候剛好形成飽和溶液，此時(shí)繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)： 此題是對(duì)溶液相關(guān)知識(shí)的考查，是對(duì)飽和溶液與不飽和溶液相關(guān)計(jì)算的探討，解題的

35、關(guān)鍵是對(duì)溶液的相關(guān)計(jì)算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目12某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A 30% B 100% C 26.5% D 100%考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 先根據(jù)100g飽和氯化鈉溶液中含有26.5g氯化鈉算出該溫度下氯化鈉的溶解度，再根據(jù)溶解度計(jì)算出6.5g水達(dá)到飽和時(shí)能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，若為過(guò)飽和溶液則與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，若為不飽和溶液，則利用溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答： 解：設(shè)該溫度下氯化鈉的溶解度為S，則=解得

36、S=36g，設(shè)6.5g水達(dá)到飽和能溶溶質(zhì)質(zhì)量為X，則=解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則氯化鈉沒(méi)有全部溶解，該溶液屬于飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=26.5%，故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的判斷，學(xué)生應(yīng)能利用溶解度來(lái)計(jì)算得到結(jié)論，學(xué)生應(yīng)熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法13已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A 大于50% B 等于50% C 小于50% D 無(wú)法確定考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別

37、為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以xy假定體積為1ml，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義用x、y表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系判斷解答： 解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以xy假定體積為1ml，則20%硫酸溶液的質(zhì)量為1mlxg/ml=xg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg20%；80%的硫酸溶液的質(zhì)量為1mlyg/ml=yg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg80%；所以混合后硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%6

38、0%，由于xy，所以1，所以80%60%50%，故選：A點(diǎn)評(píng)： 本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大，并且解題規(guī)律是十分重要的14密度為0.91gcm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（） A 等于12.5% B 大于12.5% C 小于12.5% D 無(wú)法確定考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用

39、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答： 解：設(shè)加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%11.9%12.5%故選C點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)加水稀釋時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)，可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等完成稀釋類問(wèn)題的計(jì)算15已知25%氨水的密度為0.91gcm3，5%氨水的密度為0.98gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A 等于15% B 大于15% C 小于15% D 無(wú)法估算考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 本題可以看出，氨水濃度越大密度越小等體積相混合時(shí)，濃度

40、較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些，或根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計(jì)算解答： 解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%或直接計(jì)算：設(shè)25%的氨水和5%的氨水各取VL，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：設(shè)這兩種溶液的體積是V則=14.6%15%；故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種

41、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等同理有：密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）如氨水、酒精溶液等二、解答題（共3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）16人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體Ca10（PO4）6（OH）2形式存在牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：（1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)39.8%（保留到0.1g）包裝標(biāo)簽上脂肪3.3g，是指100ml

42、牛奶中含脂肪至少3.3g那么一盒牛奶中含鈣至少0.28g（保留到0.01g）考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： （1）根據(jù)羥基磷酸鈣的化學(xué)式可知，羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；由標(biāo)簽可知，100mL牛奶中，含鈣的質(zhì)量至少為0.11g，先算出250mL是100mL的幾倍，再乘以100mL牛奶中含鈣的質(zhì)量即可解答： 解：羥基磷酸鈣晶體Ca10（PO4）6（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量是4010+（31+164）6+（1+16）2=1004（1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%39.8%，故答案為：39.8%；一盒牛奶含鈣元素的質(zhì)量：0.

43、11g0.28g，故答案為：0.28點(diǎn)評(píng)： 本題考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，明確標(biāo)簽中營(yíng)養(yǎng)成分含量的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式來(lái)分析解答即可，難度不大17常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）（溶質(zhì)）計(jì)算原本題濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)=100%計(jì)算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=計(jì)算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度解答：

44、解：混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=20%；混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=4mol/L，答：混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L點(diǎn)評(píng)： 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解，掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系18一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.71%所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.25mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物

45、質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2考點(diǎn)： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： （1）m（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH），m（溶液）=v，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算；根據(jù)電荷守恒計(jì)算；（3）由題意可知氯氣過(guò)量，反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算解答： 解：（1）m（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）=0.1L3mol/L40g/mol=12g，m（溶液）=v=100mL1.12g/mL=112g，則（NaOH）=

46、10.71%，故答案為：10.71%；所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl）+n（ClO），則n（Cl）=n（Na+）n（ClO）=0.3mol0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25；（3）由題意可知氯氣過(guò)量，反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n（Cl2）余=n（NaClO）=0.05 mol，與H2反應(yīng)的Cl2為n（Cl2）=n（Cl）n（NaClO）=（0.25mol0.05mol）=0.1mol=n（H2），則所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2，故答案為：3：2點(diǎn)評(píng)： 本題考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力和分析能力的考查，注意判斷反應(yīng)的程度以及相關(guān)方程式的書寫，從質(zhì)量守恒的角度解答該題