《北京市高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔氧化還原反應一、選擇題(每題分，計分)1.(2016屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO2.(2016屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災D. 食物腐爛3.(2016屆北京房山區(qū))從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)

2、物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑4.(2016屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO5.(2016屆北京海淀)將反應Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 306.(2016屆北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )

3、A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：37.(2016屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O38.(2016屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸

4、出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑二、解答題(每題分，計分)9.(2016屆朝陽重點)高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反應中氧化劑為(2016屆朝陽重點)當生成4mol Na2FeO4時，電子轉(zhuǎn)移為mol10.(2016屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關(guān)反應的離子方程式是在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍

5、色逐漸消失，有關(guān)反應的離子方程式是(提示：碘元素被氧化成IO3)從以上實驗可知，ClO、I2、IO3的氧化性由強到弱的順序是參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2016屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO【考點】氧化還原反應【分析】由發(fā)生的反應結(jié)合元素的化合價判斷氧化劑、還原劑，利用反應確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，以此來解答【解答】解：A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2，S元素的化合價

6、降低，C元素的化合價升高，則H2SO4為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為2：1，故A選；B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，物質(zhì)的量比為4：1，故B不選；C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2+4NO2，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為1：2，故C不選；D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，CO為還原劑，物質(zhì)的量比為1：3，故D不選；故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應，

7、把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大2.(2016屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災D. 食物腐爛【考點】氧化還原反應【分析】緩慢氧化是指反應進行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應，以此解答該題【解答】解：A. 呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故A不選B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故B不選；C. 雷電引起火災發(fā)生看燃燒，屬于劇烈的氧化反應，故C選；D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應，反應過程比較緩慢，屬

8、于緩慢氧化，故D不選故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3.(2016屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】14CuSO4+5FeS2+12

9、H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由1價降低為2價，S元素的化合價由1價升高為+6價，以此來解答【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由1價降低為2價，S元素的化合價由1價升高為+6價，A. Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B. 5mol FeS2發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol6(1)=21mol e轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C. S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42是

10、氧化產(chǎn)物，故C正確；D. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意5mol FeS2發(fā)生反應時只有3molS失去電子，題目難度不大4.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考點】重要的氧化劑【專題】氧化還原反應專題【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答【解答】解：需要加入

11、適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高，A. 該反應中Cr元素化合價都是+6價，所以沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B. 該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯誤；C. 該反應中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價，得電子化合價降低而作氧化劑，故C錯誤；D. 該反應中C元素化合價由2價變?yōu)?價，所以失電子化合價升高而作還原劑，故D正確；故選D. 【點評】本題以氧化還原反應為載體考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大5.(2016屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中將反應Mn2+Bi3

12、+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 30【考點】氧化還原反應方程式的配平【分析】反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，結(jié)合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答【解答】解：反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3系數(shù)為5，結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應方程式為：2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O，所以氫離子系數(shù)為17，故選：C. 【點評】本題考查氧化還原反應方程式的書寫，明確氧化還原反應中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律

13、是解題關(guān)鍵，題目難度不大6.(2016屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：3【考點】氧化還原反應的計算【專題】氧化還原反應專題【分析】反應中只有N元素的化合價升高，由3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算【解答】解：反應中只有N元素的化合價升高，由3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低

14、為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：xmol23=ymol4解得x：y=2：3故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，利用氧化還原反應反應中電子守恒的計算即可解答7.(2016屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應專題【分析】NaClO3和Na2S

15、O3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，利用氧化還原反應中電子守恒來分析【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價，設(shè)X中Cl元素的化合價為x，由電子守恒可知，2(5x)=1(64)，解得x=+4，A. ClO2中，O為2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+4價，故A正確；B. Cl2O中，O為2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+1價，故B錯誤；C. Cl

16、2中，Cl元素的化合價為0，故C錯誤；D. Cl2O3中，O為2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+3價，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵8.(2016屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3

17、=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑【考點】氧化還原反應【分析】A. 反應速率越快，濃度變化越快；B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離；C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離；D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性【解答】解：A. 反應速率越快，濃度變化越快，則溶液的顏色變化越快，所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比，故A正確；B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4+NH2，故B正確；C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)能夠電離，故C錯誤；D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶

18、液，該溶液中含有金屬鈉，Na易失電子表現(xiàn)還原性，所以堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑，故D正確故選C. 【點評】本題考查了氨氣和鈉的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握題目中所給的信息，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力和對信息的閱讀、提取、應用能力二、解答題(每題分，計分)9.(2016屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反應中氧化劑為NaNO3(2016屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中當生成4mol Na2FeO4時

19、，電子轉(zhuǎn)移為12mol【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應專題【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，以此來解答【解答】解：(1)N元素的化合價降低，則NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3；(2016屆朝陽重點)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中當生成4mol Na2FeO4時，由Fe元素的化合價變化可知電子轉(zhuǎn)移為4mol(63)=12mol，故答案為：12【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確各元素的化合價變化是解答該題的關(guān)

20、鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大10.(2016屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關(guān)反應的離子方程式是2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應的離子方程式是I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O(提示：碘元素被氧化成IO3)從以上實驗可知，ClO、I2、IO3的氧化性由強到弱的順序是ClOIO3I2【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I和ClO發(fā)生氧化還原反應生成I2，繼續(xù)滴

21、加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I2和ClO發(fā)生氧化還原反應生成生成IO3，自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱【解答】解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I和ClO發(fā)生氧化還原反應生成I2，I元素化合價由1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?價，離子方程式為2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，該反應中氧化劑是ClO、氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性ClOI2；繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I2和ClO發(fā)生氧化還原反應生成生成IO3，I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?價，離子方程式為I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O，氧化劑是ClO，還原劑是I2，氧化產(chǎn)物是IO3，所以氧化性ClOIO3I2；故答案為：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH；I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O；ClOIO3I2【點評】本題考查氧化性強弱比較，明確元素化合價變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答，知道常見元素化合價，側(cè)重考查學生對基本概念、基本理論的理解，題目難度不大