《人教版高中化學(xué)選修四配套同步練習(xí)：第一章 章末綜合檢測(cè) Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修四配套同步練習(xí)：第一章 章末綜合檢測(cè) Word版含答案（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、.章末綜合檢測(cè)(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1BN2(g)O2(g)=2NO(g)H182.6 kJmol1C形成化學(xué)鍵過(guò)程中放出862 kJ熱量的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)答案D解析圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)必是放熱反應(yīng)。2N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子，它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵需要吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵需放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中正確的

2、是() A1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量B1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量C1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量答案B解析H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N42N2，E(反應(yīng)物鍵能)6167 kJ，E(生成物鍵能)2942 kJ，所以H882 kJmol1，即放出882 kJ熱量。3已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。室溫下，若1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則

3、()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ10。HQ1，HQ2。由蓋斯定律H總HHQ1(Q2)0，則Q1Q2。4灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()AH1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞答案D解析由知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2時(shí)Sn(白)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，所以A、B、C都錯(cuò)，只

4、能選D。5在下列各說(shuō)法中，正確的是()AH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)，H0表示放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，“中和熱”是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol水時(shí)放出的熱量，1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水，同時(shí)還有BaSO4沉淀生成，放出的熱大于中和熱；D項(xiàng)，在25、101 kPa時(shí)，1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱才是H2的燃燒熱，題中沒有說(shuō)明生成的水的聚集狀態(tài)。6一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是()

5、ANa2SO410H2O脫水是吸熱過(guò)程B較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過(guò)程C銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DNH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量答案C解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，Na2SO410H2O和NH4NO3在該條件下不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C項(xiàng)肯定錯(cuò)誤；又根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，NH4NO3溶于水是吸熱的，結(jié)晶水合物脫水也是吸熱的。7燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300

6、kJC2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1答案D解析本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，反應(yīng)熱單位是 kJmol1，B和C均錯(cuò)；2 mol C2H2燃燒放出的熱量為226(50) kJmol12 600 kJmol1，D對(duì)。8根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1 ，分析下列說(shuō)法中正確的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反

7、應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和D1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和答案C9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1答案A解析根據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方

8、程式：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1 366.8 kJmol1根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1。10已知熱化學(xué)方程式：(1)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化有下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正確的是()A和 B和 C和 D和答案D解析由

9、蓋斯定律，由(1)2(2)2得熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，故此轉(zhuǎn)化吸收熱量，據(jù)方程式計(jì)算可知，1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收2.44 kJ的熱量。11已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多答案A解析根據(jù)所給反應(yīng)及其反應(yīng)熱看，正丁烷分子儲(chǔ)存能

10、量大于異丁烷，A正確；能量越高其分子越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；異丁烷轉(zhuǎn)化成正丁烷應(yīng)該吸熱，C錯(cuò)；從兩者結(jié)構(gòu)看兩者的碳?xì)滏I一樣多，D錯(cuò)。12已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1答案D解析根據(jù)蓋斯定律，由題意知：1/21/2得：H(221.0 kJmol1)1/2(483.6 kJmol1)1/2131.3 kJmol113已知25時(shí)，

11、合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為23 kJ(假定測(cè)量過(guò)程中沒有能量損失)，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A25% B50% C75% D無(wú)法確定答案A解析1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)放熱92 kJ，當(dāng)放熱23 kJ時(shí)，N2的實(shí)際消耗為0.25 mol。14已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H3F3(g)=3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3(g)=3HF(g)的

12、H3等于()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol1答案D解析由得：H3F3(g)=3HF(g)H3H1H2 kJmol1(0.5a1.5b) kJmol1。15NH3(g)燃燒的產(chǎn)物是NO2(g)和H2O(g)。已知反應(yīng)有：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=NO2(g) H33.9 kJmol1(3)NH3(g)=N2(g)H2(g) H46.0 kJmol1下列關(guān)于NH3(g)燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()ANH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O

13、(g) H282.8 kJmol1BNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H161.9 kJmol1CNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H161.9 kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H282.8 kJmol1答案A解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式處理：(1)(2)(3)得：NH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol1。16氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1C8H18(l)O

14、2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()AH2 BCO CC8H18 DCH4答案B解析題中各H對(duì)應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量為1 mol，把它們的H分別換算成1 g可燃物燃燒的熱量即可比較。二、非選擇題(本題共6個(gè)小題，共52分)17(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5

15、 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列各問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱為_；C的燃燒熱為_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)CO的燃燒熱為_；其熱化學(xué)方程式為_。答案(1)(2)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(3)1 429.0 kJ(4)283.0 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1解析(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)。(2)燃燒熱為1 mol純可燃物生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1，C的燃燒熱

16、為393.5 kJmol1。(3)Q放285.8 kJmol11 429.0 kJ。(4)由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1110.5 kJmol1283.0 kJmol1，其燃燒熱為283.0 kJmol1。18(8分)丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJmol1途徑：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)Hb kJmol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJmol1 (a、b、c、d均為正值)請(qǐng)回答下列問(wèn)

17、題：(1)由于C3H8(g)C3H6(g)H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_。(2)按途徑反應(yīng)，1 mol C3H8完全燃燒時(shí)放出的熱量為_ kJ(用含b、c、d的代數(shù)式表示)，等量的丙烷通過(guò)兩種途徑完全燃燒時(shí)，途徑放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑放出的熱量。(3)a與b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。答案(1)小于吸收加熱(2)等于 (3)a解析(1)放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)則相反，對(duì)于C3H8(g)C

18、3H6(g)H2(g)Hb kJmol1判斷該反應(yīng)吸熱，故反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。(2)將途徑中的三個(gè)反應(yīng)經(jīng)疊加處理，得到的Hb kJmol1則放出的熱量為 kJ。(3)a。19(8分)火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kJ的熱量。(1)寫出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_，過(guò)氧化氫_。(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水

19、時(shí)，放出的熱量是_kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1) HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(3)408.8(4)產(chǎn)物是N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染20(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1) P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_。(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_。上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度

20、T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_。答案(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H

21、306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol125%大于(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解(4)399 kJmol1等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl21(8分)試回答下列各題：(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1請(qǐng)?zhí)羁眨汗矁r(jià)鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436247_圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)

22、的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)434H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(3)CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2

23、(g)H11 kJmol1解析(3)根據(jù)蓋斯定律處理三個(gè)熱化學(xué)方程式，(32)即可得到CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1。22(10分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與

24、水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量_(填“多”或“少”)。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請(qǐng)你寫出H1、H2、H3、H4之間存在的關(guān)系式_。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是_。答案(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)多H1H2H3H4乙甲同學(xué)忽視了生成水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析(2)由于C(s)與水蒸氣反應(yīng)要吸熱，所以1 mol CO和1 mol H2的能量比1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量多，燃燒后放出的能量同樣也多；反應(yīng)的總能量是守恒的，所以甲同學(xué)的說(shuō)法不正確的，原因是他忽視了反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)為吸熱反應(yīng)，已經(jīng)從環(huán)境中吸收了能量，而能量在轉(zhuǎn)化過(guò)程中往往會(huì)有損失，所以乙同學(xué)說(shuō)得對(duì)，即使沒有損失也只能與直接燃燒煤放出的熱量相同。.