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1、第六章 金屬 檢測試題（150分）擬卷人：高杰 得分：一，選擇題（32分）1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（）A金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子的最外層電子數(shù)不同B金屬鈉和鎂的性質(zhì)不同，是由于鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)不同C生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同DCO和CO2的性質(zhì)不同，是由于CO2與CO的分子構(gòu)成不同2，某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）按氣體從左到右的方向，裝置連節(jié)順序正確的是（）A甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁3，世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)

2、量巨大，防止金屬銹蝕以成為科學(xué)研究中的重大問題下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是（）A 鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化B 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C 在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕D ,鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋4，芯片是“智能家電”的核心部件，它是以高純度單質(zhì)硅為材料制成的制取高純硅的化學(xué)方程式為：SiO2+2C=Si（粗）+2COSi（粗）+3HCl=SiHCl3+H2 SiHCl3+H2=Si（純）+3HCl下列說法錯誤的是（）A 反應(yīng)中，CO是還原劑B屬于同一反應(yīng)類型C的目的是將粗硅提純D上述反應(yīng)進(jìn)行中不能有O2存在5，在一硬質(zhì)玻

3、璃管中盛放著8gFe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的（）A6.8g B5.6g C2.8g D1.2g6，在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有（）AZn、Cu、Fe BAg、Cu、Fe CAg、Cu DFe、Ag7，把鐵粉放入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定沒有的是（）A鋅 B鐵 C銅 D銀8，將足量的某鐵粉用水均勻地粘在試管內(nèi)壁上，將試管倒立在裝有水的燒杯中實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到試管內(nèi)液面緩慢上

4、升下列分析錯誤的是（）A 水能進(jìn)入試管的最大體積約為試管容積的1/5B 該鐵粉在試管內(nèi)發(fā)生了氧化反應(yīng)C 這一實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證空氣的組成不是單一的D 如把該鐵粉改為木炭粉，兩者的現(xiàn)象完全相同9，實(shí)驗(yàn)室里，用裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（）A 實(shí)驗(yàn)時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C 反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D 為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置10，將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

5、與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A鐵、鎂 B鋅、鎂 C鋅、鐵 D鐵、鋅11，小明同學(xué)為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)：把X和Y分別放入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不反應(yīng)把X和Y分別放入Z的鹽溶液中，在Y的表面有金屬Z析出，而X沒有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（）AXYZ B YXZ CZYX DYZX12，如圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)線（兩圈不接觸），使之平衡小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡 C鐵圈向下傾斜 D銀

6、圈向下傾斜13，上列四個化學(xué)反應(yīng)中，符合圖中漫畫情景的是（）AZn+CuCl2ZnCl2+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 C2CuO+C2Cu十CO2 DFe+H2SO4FeSO4+H214，將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（）A2.4gB5.6gC8.4gD9.6g15，有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X（NO3）2X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2Z+X（NO3）2問：X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）AZY=X BXYZ C

7、YXZ DXZY16，將潔凈的鐵絲浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe二，填空題（39分）1， 依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識解答：（2）鐵在空氣中容易生銹，這是因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示），防止鐵制品銹蝕的方法有 （寫一種即可）。,2（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中以 （選填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在（2）鋁、鐵、銅是使用的三種下列試劑，哪些能直接驗(yàn)證這三種的活動性順序？（填字母代號）A、硫酸鋁溶液 B、硫酸亞鐵溶液 C、硫酸銅溶液 D、稀硫酸（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣的氧氣

8、、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有個，寫出其一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過濾后得到濾液和固體剩余物向該剩余物加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則濾液一定含有的陽離子是 （寫離子符號）3，你注意過嗎家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風(fēng)霜雨雪總能保持原有的本色錳（Mn）就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性（1）鐵與空氣中的水和 直接接觸會導(dǎo)致鐵制品的銹蝕（2）不銹鋼屬于 （填序號）A純凈物B金屬材料C合成材料D復(fù)合材料（3）某化學(xué)

9、興趣小組的同學(xué)為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 寫出單質(zhì)錳（Mn）與氯化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （該化合物中Mn元素顯+2價）4，鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3（1）已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為, （2）冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生

10、成Ti和NaCl請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件），其反應(yīng)類型是 （3）鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法： 5，硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）是工業(yè)制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS2+xO22Fe2O3+ySO2（x、y表示化學(xué)計量數(shù)），則其中的x= 6，南寧至欽州段的高速鐵路正在建設(shè)中請回答下列問題：（1）鐵路建設(shè)中大量使用了以下材料：石子；鋼筋水泥柱；鋼軌等，其中鋼軌屬于 A金屬材料B合成材料C有機(jī)天然材料D無機(jī)非金屬材料（2）建設(shè)中，常用鋁和

11、氧化鐵（Fe2O3）在高溫條件下，反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵單質(zhì)對鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al= X+2Fe，則X的化學(xué)式為 ，該反應(yīng)的基本類型是 （3）鋼軌長時間使用后會生銹鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O；除鐵銹常用的一種試劑是 （4）請寫出防止鐵制品銹蝕的兩種常用方法： ； 7，材料一：2011年5月13日，媒體曝光了一則“五角硬幣制作手鐲”的騙局，不法商販宣稱五角硬幣的材質(zhì)是純銅且能重新熔鑄成手鐲材料二：現(xiàn)行五角硬幣材質(zhì)實(shí)際為“鋼芯鍍銅”，表面層主要成分是銅，內(nèi)芯材質(zhì)主要成分是鐵；不法商販所賣手鐲的材質(zhì)實(shí)為銅鋅合金（1）在不損壞五角硬幣的前提下，請你用最簡單

12、的物理方法證明手鐲不是用五角硬幣熔鑄成的（2）五角硬幣表面鍍銅有效防止了內(nèi)部鐵材質(zhì)的腐蝕，請列舉一種日常生活中防止鐵生銹的做法（3）鐵、銅、鋅三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，若比較鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱你還需要選擇的試劑為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 （2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少 對鐵銹蝕的影響（3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞

13、鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是 9，粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：物質(zhì)制備利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOY+yH2 =xFe+yH2O（高溫） Fe3C+2H2 =3Fe+CH4（高溫）（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能含量測定為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，已知3CH4+4Fe2O3 =3CO2+

14、6H2O+8Fe（高溫）（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響）（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；點(diǎn)燃A處酒精燈；緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；點(diǎn)燃C處酒精燈；分別熄燈A、C處酒精燈；再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；再次稱量必要裝置的質(zhì)量操作的先后順序是 （填序號）；（4）步驟的目的是 ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是 ；步驟的目的是 （5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為 A.11m=9nB.11m9nC.11m9n若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“等于”下同）碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 三，推斷題

15、（27分）1，工業(yè)上以大理石和赤鐵礦（Fe2O3）為主要原料可以制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖1所示，已知D、G的主要成分為單質(zhì)（C是能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體）試回答下列問題：（1）寫出工業(yè)上制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B ,G （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2，銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鐵生銹的條件是 ；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有 種（3）老師用生銹的銅片，鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示（部分生成物已略去）1紫紅色固體C的化學(xué)式為

16、 寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 3，在古代，人們曾經(jīng)把A礦石放入烈火中煅燒獲得一種紅色金屬下圖是A能發(fā)生的變化，根據(jù)圖示回答下列問題2（1）寫出B、C的化學(xué)式：B C （2）你能判斷出A中含有的元素是 ，依據(jù)是 （3）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4，A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，圖2是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系請回答：（1）C的化學(xué)式為；（2）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是 ,，35，鐵是使用非常廣泛的一種金屬（1）煉鐵廠常用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳反應(yīng)冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程

17、式為 ,（2）根據(jù)如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：若X為非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若X為金屬單質(zhì)，則X的金屬活動性比鐵 （填“強(qiáng)”或“弱”）（3）自行車是很便捷的交通工具，為防止鐵制鏈條銹蝕，應(yīng)采取的措施是 6，框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I為無色氣體根據(jù)圖示回答下列問題（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B：，C：（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）（4）日常生活中為了阻止反應(yīng)發(fā)生，通常采取的措施是 （寫一條）（5）要使反應(yīng)能夠發(fā)生，需要反應(yīng)物B和M，其中M的化學(xué)式為 四，實(shí)驗(yàn)計算題（52分

18、）1，還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹現(xiàn)有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理）（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,（2）某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B中的最佳試劑是 （填序號），實(shí)驗(yàn)時B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 澄清石灰水氫氧化鈉濃溶液稀鹽酸水（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：實(shí)驗(yàn)開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中； （4）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為m2g，同時測得裝置B增重m3g，則鐵

19、粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在活動中展示了一套如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)每步均完全反應(yīng)，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4 =CO+CO2+H2O（加入濃硫酸作催化劑加熱），通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識（1）第一組同學(xué)說：從實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開始時先加熱 ,（填A(yù)或D）處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先熄滅 （填A(yù)或D）處的酒精燈（2）第二組同學(xué)說：用該裝置可以進(jìn)行一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中B裝置的作用為 ；E裝置的作用為 ；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）第三組同學(xué)

20、說：用該裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g則實(shí)驗(yàn)測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液甲、乙二位同學(xué)設(shè)計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：閱讀上述方案回答下列問題：（1）上述兩個方案中能達(dá)到回收目的是哪個方案？ ,；在該方案操作的第步得到的濾渣中含有 金屬；操作的第步可分離 和 （2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，該步驟操作應(yīng)在（選擇下列有關(guān)序號）中進(jìn)行A、冷而干燥的燒杯B、管口塞有導(dǎo)管的大試管，且導(dǎo)管一端插入水槽中（水封

21、）C、瓶口塞有玻璃管的錐形管D、密閉的并有冷卻功能的儀器裝置4，2011年是國際化學(xué)年（IYC2011），其宗旨是“增進(jìn)公眾對化學(xué)重要性的認(rèn)識，鼓勵青年人熱愛化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：（1）關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行 ,CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為 在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是 （2）關(guān)閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環(huán)使用c瓶中應(yīng)裝（填序號）A澄清石灰水B水C石蕊溶液D濃硫酸反應(yīng)完后（假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)

22、化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、 、結(jié)晶該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是 5，下圖是常見實(shí)驗(yàn)儀器或裝置請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是 ,（2）利用大理石和稀鹽酸制取CO2應(yīng)選儀器（填序號），反應(yīng)方程式為 （3）用CO還原鐵礦石應(yīng)選儀器（填序號）；加熱前應(yīng)，目的是 ，然后用酒精燈預(yù)熱、再對準(zhǔn)固體加熱；尾氣應(yīng) （4）如圖為某同學(xué)的家庭實(shí)驗(yàn)，該裝置的右邊部分相當(dāng)于上圖中的儀器（填序號）的組合；該實(shí)驗(yàn)左邊部分在操作上的優(yōu)點(diǎn)是 6，工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請你參與過程分析【資料

23、1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O43H2O=,CO2+CO+4H2O（加入濃硫酸作催化劑加熱）（1）下列可用作草酸分解制取氣體 （填字母編號）【問題討論】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先 （3）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 （填字母編號）a濃硫酸 b澄清石灰水 c氫氧化鈉溶液（4）B裝置的作用是（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：加熱前 停止加熱后 （6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 【數(shù)據(jù)分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 鐵的氧化物FeOFe2

24、O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則 m 實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 【實(shí)驗(yàn)反思】反思1：本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）反思2：請指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個明顯缺陷 7，金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因?yàn)殂~合金具有很好的 ,（填字母序號）A導(dǎo)電性B導(dǎo)熱性C延展性（2）金屬銹蝕造成浪費(fèi)鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上

25、是鐵與空氣中的氧氣、 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是 A節(jié)約金屬資源B合理開采礦物C防止鋼鐵生銹（4）實(shí)驗(yàn)室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質(zhì)，小紅選擇合適的物質(zhì)，設(shè)計了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動性順序進(jìn)行驗(yàn)證方法一所選用的3種物質(zhì)是 、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液方法二所選用的3種物質(zhì)是鋅片、銅片和 方法三所選用4種物質(zhì)是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?/p>

26、 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O396%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵 t（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得淺綠色溶液A，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體由以上事實(shí)可推知濾液A中含有的溶質(zhì)是 ，濾渣B中含有的物質(zhì)是 （7）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應(yīng)的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖2、3所示下列相關(guān)判斷中，正確的是 A甲是鐵，乙是鋅 B甲是鋅，乙是鐵C圖2表示稀硫酸足量，圖3表示稀硫酸不足量D圖2表示金屬一定有

27、剩余，圖3表示金屬一定沒有剩余8，小明在學(xué)完鐵的冶煉原理后，借鑒CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計了如圖所示的裝置，測定20g某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)假設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵全部還原為鐵且CO2被氫氧化鈉溶液完全吸收（有關(guān)反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O3=,2Fe+3CO2）現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后洗氣瓶（包括氫氧化鈉溶液）156.8g170.0g根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算與回答：（1）20g赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）指出上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計中的不合理之處，并說明理由9，某化學(xué)小組的同學(xué)們對一份固體樣品進(jìn)行了探究通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成他們?nèi)×?.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示請計算：（1）該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比