《天津市梅江中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《天津市梅江中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)課件 新人教版（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）3. 在酸中加入鋅粒，會(huì)看到在酸中加入鋅粒，會(huì)看到 ， 這說(shuō)明了酸能跟這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。4. 往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì) 這說(shuō)明了酸能跟這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。有大量的氣泡冒出有大量的氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無(wú)色，加入無(wú)色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，這說(shuō)明了酸能跟，這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑1.常見(jiàn)的酸有常見(jiàn)的酸有 鹽酸（鹽酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等堿堿 （ 金屬離

2、子金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變變 ，說(shuō)明堿能跟，說(shuō)明堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化物非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變?cè)趬A中加入紫色石蕊試液變 色，加色，加入無(wú)色酚酞溶液變?nèi)霟o(wú)色酚酞溶液變 色，這說(shuō)明了堿能色，這說(shuō)明了堿能跟跟 反應(yīng)。反應(yīng)。 1.常見(jiàn)的堿有常見(jiàn)的堿有 ，其，其中最便宜的是中最便宜的是 ，可以用，可以用 與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，在蚊子的口器中

3、分泌出一種有機(jī)酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。 顯堿性 提出問(wèn)題提出問(wèn)題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè)作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接直接混合混合 觀(guān)察現(xiàn)象觀(guān)察現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶溶液液變紅變紅,逐漸滴加稀鹽酸逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失紅色消失得出結(jié)論得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)借助借助指示劑指示劑,如先在氫氧化鈉溶如先在氫氧化鈉溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱酸和堿之間會(huì)發(fā)生酸和堿之間會(huì)發(fā)生

4、 什么反應(yīng)？什么反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：得出結(jié)論：得出結(jié)論：為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色酸和堿能反應(yīng)酸和堿能反應(yīng)為什么為什么NaOH+HCl反應(yīng)反應(yīng)?生成什么生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合重新組合微觀(guān)世界微觀(guān)世界HCl + NaOHNaCl + H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反溶液中的氫氧根

5、離子反應(yīng)生成水的過(guò)程。應(yīng)生成水的過(guò)程。練習(xí)練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和 硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和 鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和 硫酸反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質(zhì)在組種物質(zhì)在組成上有什么成上有什么共同點(diǎn)？共同點(diǎn)？復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) ：鹽：鹽：由金屬離子（或銨根離子）：由金屬離子（或銨根離子） 和酸根離子組成的化合物和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反

6、應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)(放熱反應(yīng)放熱反應(yīng))1、定義：、定義： 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。做中和反應(yīng)。酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水練習(xí)：HCl + NaOH= HCl + Ca(OH) 2=H2SO4+ NaOH=KOH+HCl=Cu(OH)2+ HCl=Cu(OH)2+H2SO4=NaCl + H2OCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22KCl+H2OCuCl2+2H2O2CuSO4+2H2O中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):+2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中酸中H+和堿中和堿中OH -結(jié)合生成水結(jié)合生成

7、水H+OH-=H2O 3、注意、注意中中 和反應(yīng)一定有鹽和水，但有鹽和和反應(yīng)一定有鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金屬氧化物金屬氧化物+酸酸=鹽鹽+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和中和反應(yīng)的反應(yīng)的關(guān)鍵關(guān)鍵是什么？舉例說(shuō)明。是什么？舉例說(shuō)明。反應(yīng)物必須是反應(yīng)物必須是酸與堿酸與堿生成物必須是鹽和水生成物必須是鹽和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象:藍(lán)色藍(lán)色沉淀逐漸

8、溶解消失沉淀逐漸溶解消失,溶液變成溶液變成藍(lán)色藍(lán)色方程式方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:對(duì)于對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象的的中和中和反應(yīng)反應(yīng),通常要通常要借助指示劑借助指示劑來(lái)幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生來(lái)幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和氫氧化鈉和硫酸銅溶液硫酸銅溶液反應(yīng)制得反應(yīng)制得1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)C2.完

9、成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）氧化鎂）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)，生長(zhǎng)， 應(yīng)怎樣去改

10、變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和酸性土壤。也可以用生石灰代替熟石灰：也可以用生石灰代替熟石灰： CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠(chǎng)排出的廢水中含有某硫酸廠(chǎng)排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？程式嗎？Ca(OH)2 + H2

11、 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O（治療胃酸過(guò)多）（治療胃酸過(guò)多）氫氧化鋁能中和氫氧化鋁能中和胃酸，胃酸，你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用1.農(nóng)業(yè)上農(nóng)業(yè)上:改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性(在酸性土壤在酸性土壤中加入中加入 )熟石灰熟石灰 2.工業(yè)上工業(yè)上:處理工廠(chǎng)的廢水處理工廠(chǎng)的廢水 （

12、如中和硫酸（如中和硫酸廠(chǎng)排放的廢硫酸常用）廠(chǎng)排放的廢硫酸常用）3.醫(yī)藥上醫(yī)藥上:治療胃酸過(guò)多治療胃酸過(guò)多;蚊蟲(chóng)叮咬等蚊蟲(chóng)叮咬等熟石灰熟石灰化學(xué)與健康化學(xué)與健康人體人體酸堿性酸堿性決定決定健康健康 血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴(yán)重疾病心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風(fēng)、高血壓、癌癥、高脂血癥等等人體的酸化是百病之源?？茖W(xué)表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來(lái)區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機(jī)酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋

13、，經(jīng)過(guò)人體的吸收代謝之后，對(duì)人體體液的貢獻(xiàn)呈堿性，因此它其實(shí)是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來(lái)講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類(lèi)、精細(xì)加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1 : 3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過(guò)多，導(dǎo)致了亞健康人群的大量增加。 科學(xué)小知識(shí)科學(xué)小知識(shí)酸性酸性食品食品蛋黃、甜點(diǎn)、白糖、金蛋黃、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚(yú)、比目魚(yú)、火腿、槍魚(yú)、比目魚(yú)、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、啤酒、海苔、巧克力、蔥蔥堿性堿性食品食品葡萄、海帶、柑橘、葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、柿子、

14、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋(píng)果、菠菜、紅豆、蘋(píng)果、豆腐、卷心菜、油菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆梨、土豆 練一練練一練1.下列反應(yīng)中屬于下列反應(yīng)中屬于中和中和反應(yīng)的是反應(yīng)的是( )A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C2.下列各組物質(zhì)通常下列各組物質(zhì)通常借助指示劑借助指示劑才能才能證明是否反應(yīng)的是證明是否反應(yīng)的是( )A.氫氧化銅和稀鹽酸氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀

15、鹽酸石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸燒堿和稀硫酸D中性中性堿堿石石蕊蕊酚酚酞酞 變紅變紅 紫色紫色 變藍(lán)變藍(lán)不變色不變色 不變色不變色 變紅色變紅色酸堿指示劑：酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑?？梢远ㄐ缘臏y(cè)量物質(zhì)，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑?？梢远ㄐ缘臏y(cè)量溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。酸酸回回顧顧溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性表示溶液是酸性還是堿性的。的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度三溶液酸堿度的表示法三溶液酸堿度的表示法pH pH 溶液酸堿

16、度：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，溶液酸堿度：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。即溶液的酸堿度。 溶液酸堿度常用溶液酸堿度常用pHpH來(lái)表示，來(lái)表示，pHpH的范圍通常在的范圍通常在0 01414之間。之間。 1、測(cè)定溶液的酸堿性用指示劑。、測(cè)定溶液的酸堿性用指示劑。2、測(cè)定溶液的酸堿度用測(cè)定溶液的酸堿度用pHpH值越小酸性越強(qiáng)值越小酸性越強(qiáng)pH值越大堿性越強(qiáng)值越大堿性越強(qiáng)pH7；溶液呈堿性；溶液呈堿性pH7；溶液呈酸性；溶液呈酸性pH7；溶液呈中性；溶液呈中性測(cè)定測(cè)定pHpH最簡(jiǎn)便的方法是使用最簡(jiǎn)便的方法是使用pHpH試紙。試紙。 測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取( (或膠頭滴管吸取

17、或膠頭滴管吸取) )待測(cè)溶液，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示待測(cè)溶液，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pHpH。 實(shí)驗(yàn)PH試紙的正確使用方法試紙的正確使用方法: 測(cè)PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點(diǎn)一下，迅速與比色卡對(duì)比，讀出PH值。 1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。注意：注意： 2、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測(cè)出來(lái)的PH值就不準(zhǔn)確。 3 3、改變酸堿度強(qiáng)弱的方法、改變酸堿度強(qiáng)弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性

18、溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，成無(wú)色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 2 2在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液

19、的色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可升高，可以采取以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無(wú)無(wú)加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋4 4、了解溶液的酸堿度有重要的意義。了解溶液的酸堿度有重要的意義。 （教材（教材6262頁(yè)）頁(yè)） 化工生產(chǎn)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定中許多反應(yīng)必須在一定pHpH溶液溶液里才能進(jìn)行；里才能進(jìn)行； 在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，中，農(nóng)作物一般適宜在農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長(zhǎng)的土壤中生長(zhǎng)； 測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH約為約為5.65.6，酸雨的

20、，酸雨的pHpH小于小于5.6)5.6)，可以了，可以了解空氣的污染情況；解空氣的污染情況； 測(cè)定人體測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的內(nèi)或排出的液體的pHpH，可以了解，可以了解人體的人體的健康狀況。健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍范圍血漿 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 膽汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 糞便 4.68.4 活動(dòng)探究：活動(dòng)探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么

21、啟示？選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀(guān)察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不接近中性的，不要選堿性大的洗要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素微酸性的護(hù)發(fā)素來(lái)保護(hù)頭發(fā)。來(lái)保護(hù)頭發(fā)。光澤好光澤好 較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同

22、學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類(lèi)似石蕊溶液的性質(zhì)。如或花瓣浸出液具有類(lèi)似石蕊溶液的性質(zhì)。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，不應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)不應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀(guān)察行觀(guān)察 ( ) A食醋、堿性肥皂水食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食鹽水食醋、食鹽水 A酸性酸性 堿性堿性B都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：3 3某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地

23、面的雨水水樣，用降到地面的雨水水樣，用pHpH計(jì)計(jì)( (測(cè)測(cè)pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘每隔幾分鐘測(cè)一次測(cè)一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？是增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(chǎng)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(chǎng)( (生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個(gè)電鍍廠(chǎng)，這些工廠(chǎng)使用的燃料主要是煤。另外，和一個(gè)電鍍廠(chǎng)，這些工廠(chǎng)使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成

24、這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施么措施？ 測(cè)定時(shí)間 5：055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠(chǎng)的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放硫酸廠(chǎng)的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：4 4某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用15%15%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液洗滌一

25、定量石油產(chǎn)品中液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含含H2SO4共消耗氫氧化共消耗氫氧化鈉溶液鈉溶液40g40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g15%=6g 設(shè)設(shè)6g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 6g X 6g80 98 X7.35gX986g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為7.35g復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏

26、固： 5將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小室溫時(shí)溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價(jià)由高到低元素的化合價(jià)由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5

27、3 03 0復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 6請(qǐng)你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，請(qǐng)你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。有剩余。請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方法1 方法2 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色溶液呈紅色 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入液于試管中，加入少量鐵粉少量鐵粉鐵粉溶解鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色溶液由無(wú)色變成淺綠色