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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第八單元 金屬和金屬材料 一、選擇題：1鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供47萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是 A鋼是純凈物 B鋼是鐵合金C鋼的含碳量低于生鐵 D鋼的性能優(yōu)于生鐵2.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是A將鐵片放入稀鹽酸 B將銅片放入稀鹽酸C將鐵片放入硝酸銀溶液 D將銅片放入硝酸銀溶液3.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應 C.鋁常溫下不與氧氣反應 D.

2、鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜4要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.CuSO4溶液 D.H2O5.下列防止金屬銹蝕的措施中，不正確的是A.雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油 B.金屬容器的表面涂上一層油漆C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中 D.鐵制品表面的鐵銹用作防護層6.小明同學用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂7.通過置換反應可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外

3、只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下列試劑中的A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液8下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成是AFeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2附：在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)的是AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO9鹽酸與生鐵反應，當生鐵反應完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉10有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出

4、，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y附1.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應：X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為:AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY附2：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應，放入X(NO3)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實的X、Y、Z是：( ) A：Hg

5、、Fe、CuB：Ag、Fe、Au C：Cu、Zn、FeD：Hg、Al、Cu附3：利用下列各組物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是A. Fe、Ag 、CuCl2溶液 B. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu、Ag D. Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液11. 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應，試管底部有少量固體存在。過濾，向濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，濾渣是（ ）A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu附1：把含有少量CuO、Cu(OH)2的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充分反應后

6、，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是：（ ） A鐵B鐵和銅 C銅和氧化銅 D氧化銅和鐵附2：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是 A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+ D濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 附3：廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag附4：在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵,充分反應

7、后，得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，對上述固體敘述正確的是一定含有鋅 一定含有鐵 一定含有銅 可能含有鋅 可能含有鐵 可能含有銅A、 B、 C、 D、12、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些鐵粉，待反應完成后過濾，下列情況是可能存在的是（ ）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag 、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+13小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為

8、鋅銅合金制 成的仿制品，她不能選用的試劑是 AA1C13溶液 BCu(NO3)2溶液 H2SO4溶液 DAgNO3溶液14下列有關(guān)合金的敘述中正確的是 合金具有金屬特性；合金中的元素以單質(zhì)形式存在；合金中不一定含有金屬；鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；合金屬于金屬材料；生鐵可完全溶解于稀鹽酸 A. B. C. D.15相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 A金屬的活潑性NM B兩個反應生成H2的體積相等C相對原子質(zhì)量NM D兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等16. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等

9、、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是 A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左17工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點（）97.563.666010831535沸點（）883774246725672750AFeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金二、填空題1在地殼中，鐵元素常以 形式存在，原因

10、是 ；在鐵合金中，鐵元素以 形式存在，鐵元素的化合價為 。距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式是： ， 。2將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,能觀察到的現(xiàn)象為： 寫出反應的化學方程式： 。3某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有： 生鐵表面有 產(chǎn)生，溶液逐漸變 ，完全反應后燒杯底部有 出現(xiàn)。請寫出有關(guān)化學方程式 。4在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有

11、的溶質(zhì)是 _，所得固體殘渣中一定含有的物質(zhì)是 _。5.將一根鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，使硫酸銅完全反應，根據(jù)下列問題請回答：你觀察到什么現(xiàn)象：寫出該反應的化學方程式：反應完畢后所得到的溶液叫_溶液，其中溶質(zhì)是_（用化學式表示）反應后的溶液質(zhì)量比反應前溶液的質(zhì)量是_（填大或?。?金屬在生成生活中應用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是_(填字母序號，下同)。 A鑄鐵管 B銅管 C塑料管鐵生銹的條件是_。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是_、_。金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效

12、途徑。 廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為_；將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是_。 A肯定有銀 B肯定有銅 C可能有鐵 D可能是鐵和銀7鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。 已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為 。 冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl。請寫出后一步反應的化學方程式： (不要求標出反應條件)，其反應類型是 。 在冶煉鈦的同時，還得到金屬

13、鐵，請舉出鐵的一種用途： 。 鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法： 。8鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式： ；（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結(jié)果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法（任寫一種）來達到目的。(5) 市場上有一種含鐵

14、粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。三、物質(zhì)推斷題：氧化鐵BDACu氣體A藍色溶液C 某溶液E 1、根據(jù)如圖所示關(guān)系回答問題（1）寫出圖中各物質(zhì)化學式A B C D E （2）寫出反應的化學方程式 2現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：（1）推測下列物質(zhì)的化學式：B ，D ，F(xiàn) ； (2) 寫出CA轉(zhuǎn)化的化學方程式： 。三、活動與探究1.設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅

15、粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）2.有位同學設(shè)計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。（1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是 。（2）在C處看到的現(xiàn)象是 ，說明反應后有 生成（3）本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是 其優(yōu)點是 。3.某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：（1）甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉。他的方法是：_。（2）乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟：A.取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；B.待充分反應后，取出不溶物；C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量。步驟B

16、中如何判斷已充分反應？_。步驟B中主要操作的名稱是_，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、_、_、_。根據(jù)乙同學的設(shè)計進行實驗_達到目的（填“能”或“不能”），說明理由：_。4.為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗：實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：因素一：_；因素二：_；因素三：_。5.為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序，小林同學設(shè)計了如下實驗：將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒表面出

17、現(xiàn)紅色固體 將鋅片插入Hg(NO3)2溶液中一會取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬將銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象（1）小林同學得出的結(jié)論是 若想得出三種金屬的活動性順序，小林還應該做的實驗是 （2）為了使實驗盡量簡化，我認為可用 步實驗就得出結(jié)論，實驗的內(nèi)容是 6.某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的樣品中含有少量鐵粉。為測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組按下述兩方案分別進行實驗。方案一、銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量。方案二、銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量。（1）寫出兩個方案中發(fā)生反應的化學方程式： 、 （2）請你對上述兩個方案進行評價： 7.一工業(yè)廢水中含

18、有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅及不溶性雜質(zhì)，試設(shè)計一種經(jīng)濟簡便的分離方案，并說明每一步驟的目的。(不必寫出化學方程式，其中少數(shù)步驟的目的已寫出，表中空格可不填滿，也可增加)實驗步驟實驗目的將廢水過濾除去不溶性雜質(zhì)把Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘巽~向上述固體混合物中加入過量的稀硫酸8.為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：該粉末是木炭粉猜想2：該粉末是鐵粉猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格。試驗操作試驗現(xiàn)象猜

19、想是否成立實驗1加入足量的硫酸銅溶液 猜想1：不成立實驗2加入足量的 稀鹽酸 猜想2：成立實驗3用磁鐵吸引粉末被全部吸引猜想3： 【交流與反思】（1）根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是 ，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是 （填物質(zhì)的化學式）。(2)采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學方程式表示） 。9有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。 (1)先對實驗做了如下設(shè)想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。 燒杯中

20、可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 只含C 含C、CuO有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色 (2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。實驗1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈 顏色。 實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請回答：燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物； 若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是 (寫化學式)；若靜置后溶液呈

21、藍色，該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式 、 四、計算題1我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟相關(guān)數(shù)據(jù)1.稱取生鐵樣品放入燒杯中16g2.加入足量15%的鹽酸200.0g3.稱取反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.5g2.化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。3 某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量情況，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10. 0g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸，加熱使之充分反應（雜質(zhì)不參加反應），然后冷卻，稱量，反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了0. 34g。 計算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。（2）求生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量。專心-專注-專業(yè)