《江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學(xué) 第二單元單元復(fù)習(xí)課件 人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學(xué) 第二單元單元復(fù)習(xí)課件 人教新課標(biāo)版（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元： 我們周圍的空氣 單元復(fù)習(xí)一、知識結(jié)構(gòu)1、物質(zhì)的兩種分類：純凈物：由一種物質(zhì)組成。如：氧氣混合物：由多種物質(zhì)組成。如：空氣、鹽水2、物質(zhì)性質(zhì)的兩個方面：物理性質(zhì)：直接被感知（色、味、態(tài)）被測量的 性質(zhì)（熔、沸點；硬、密度、溶解性）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如： 可燃性、氧化性、能支持燃燒、不穩(wěn)定性。一、知識結(jié)構(gòu)3、物質(zhì)變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質(zhì)。(狀態(tài)、形狀改變) 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)。(燃燒、食物腐敗)4、化學(xué)反應(yīng)的三種分類從反應(yīng)物、生成物種類上劃分的基本反應(yīng)類型有二： 化合反應(yīng)：由二種或二種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 特征：多變一 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成

2、多種物質(zhì)的反應(yīng)。 特征：一變多 從是否與氧反應(yīng)：氧化反應(yīng)（生成氧化物）空氣的組成 氮氣（N2） 78% 氧氣（O2） 21% 稀有氣體 0.94% 二氧化碳(CO2) 0.03% 其它雜質(zhì) 0.03%體積分?jǐn)?shù)空氣污染空氣污染有害氣體，粉塵有害氣體有害氣體二氧化硫 SO2一氧化碳 CO二氧化氮 NO2污染防治污染防治閱讀課本第26頁空氣污染與防治氧氣的物理性質(zhì)1.常溫下是無色、無味的氣體。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。4.在壓強101kPa時，氧氣在-183時變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218 時變?yōu)榈{(lán)

3、色雪花狀的固體。(熔、沸點)氧氣的化學(xué)性質(zhì) 氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時能與許多物質(zhì)反應(yīng)并放出熱量。C2CO2點燃S2SO2點燃Al2 Al2O3點燃Fe2 Fe3O4點燃硫氧氣硫氧氣二氧化硫二氧化硫點燃碳氧氣碳氧氣二氧化碳二氧化碳點燃點燃鐵氧氣鐵氧氣四氧化三鐵四氧化三鐵氧化鋁氧化鋁氧化性(氧化劑)氧化反應(yīng) 氧化物 氧氣的實驗室制法 反應(yīng)原理反應(yīng)原理：H2O2 H2OO2 MnO2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2儀器裝配原則：先下后上，先左后右。物質(zhì)加熱原則：先均勻，后集中。氣體收集方法：不溶于水排水法，所得氣體純度大；易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下。高錳

4、酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣錳酸鉀二氧化錳氧氣 加熱加熱實驗室制氧氣歌訣 一要檢查氣密性， 二再把藥品裝入試管中； 三要把儀器固定好， 試管口部略向下 導(dǎo)管伸入稍露頭。 四再點燃酒精燈； 先均后固用外焰 緩慢加熱向管底 五用排水集氣法， 連續(xù)氣泡再入瓶； 六把導(dǎo)管移出水， 最后熄滅酒精燈。氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣法 原理：利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮 氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就 是液態(tài)氧。 過程：純凈的空氣加壓降溫液態(tài)空氣蒸發(fā)-196氮氣液態(tài)氧應(yīng)記憶的化學(xué)符號 元素符號：氧：O 氫：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 鎂：Mg鐵：Fe 鋁：Al 汞：Hg 鉀：K 錳：Mn 物質(zhì)符號：氧氣：O2 氮氣：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化鎂：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5四氧化三鐵：Fe3O4 氧化鋁：Al2O3 二氧化錳：MnO2 水：H2O 過氧化氫：H2O2 高錳酸鉀：KMnO4氦氣(He) 氖氣(Ne) 氬氣(Ar)作業(yè) 新學(xué)案：第41頁：第二單元綜合檢測題