《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)與技術(shù)第1單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用課件 蘇教版選修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)與技術(shù)第1單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用課件 蘇教版選修（80頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利第一單元化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用用選修選修 化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求1.了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。2.了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。對(duì)自然資源利用的作用。3.了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。用。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)分析近兩年來(lái)的高考試題可以發(fā)現(xiàn)，分析近兩年來(lái)的高考試題可以發(fā)現(xiàn)，“化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用”是高考命題的熱是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。命題以非選擇題為主，而且考查點(diǎn)內(nèi)容。命題以非選擇題為主，而且考

2、查方式多以填空的形式出現(xiàn)，題目難度不大，方式多以填空的形式出現(xiàn)，題目難度不大，但知識(shí)點(diǎn)跨越性大，考生需要綜合運(yùn)用所但知識(shí)點(diǎn)跨越性大，考生需要綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)才能順利解答題目。預(yù)計(jì)學(xué)知識(shí)才能順利解答題目。預(yù)計(jì)2013年高年高考中，某些省份會(huì)把化學(xué)與資源利用作為考中，某些省份會(huì)把化學(xué)與資源利用作為主要考查點(diǎn)，重點(diǎn)放在海水的綜合利用，主要考查點(diǎn)，重點(diǎn)放在海水的綜合利用，化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用，化化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用，化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用等。學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用等?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)串講深度剖析深度剖析考點(diǎn)一從水資源中獲取潔凈水的主考點(diǎn)一從水資源中獲取潔凈水的

3、主要方法要方法1水的凈化水的凈化水的凈化是除去天然水中的懸浮物、水的凈化是除去天然水中的懸浮物、細(xì)菌等，常用細(xì)菌等，常用Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3或明礬等易水解的物質(zhì)作凈或明礬等易水解的物質(zhì)作凈水混凝劑，用木炭脫色脫臭，飲用水還水混凝劑，用木炭脫色脫臭，飲用水還常用漂白粉精、氯氣、臭氧、二氧化氯常用漂白粉精、氯氣、臭氧、二氧化氯(ClO2)等消毒、殺菌。等消毒、殺菌。2硬水軟化的方法及原理硬水軟化的方法及原理硬水的軟化是降低硬水中硬水的軟化是降低硬水中Ca2、Mg2含量的過(guò)程。含量的過(guò)程。(1)加熱法加熱法只能軟化具有暫時(shí)硬度的硬水，其原理只能軟化具有暫時(shí)硬度的硬水，其

4、原理為：為：Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2 MgCO3CO2H2O繼續(xù)煮沸時(shí)，繼續(xù)煮沸時(shí)，MgCO3可轉(zhuǎn)化為更難溶可轉(zhuǎn)化為更難溶的的Mg(OH)2：MgCO3H2O Mg(OH)2CO2。(2)離子交換法離子交換法利用離子交換反應(yīng)原理，軟化水的質(zhì)量利用離子交換反應(yīng)原理，軟化水的質(zhì)量高。常用離子交換樹(shù)脂作離子交換劑：高。常用離子交換樹(shù)脂作離子交換劑：如如2NaRCa2=CaR22Na，2NaRMg2=MgR22Na。用。用5%8%的食鹽溶液浸泡可使失去軟化的食鹽溶液浸泡可使失去軟化能力的能力的NaR再生：再生：CaR22Na=2NaRCa2。(3)藥劑法藥劑法先加

5、先加Ca(OH)2，再加，再加Na2CO3。Ca(OH)2可消除水的暫時(shí)硬度，還可可消除水的暫時(shí)硬度，還可將將Mg2引起的永久硬度轉(zhuǎn)化為由引起的永久硬度轉(zhuǎn)化為由Ca2形成的硬度，其作用原理如下：形成的硬度，其作用原理如下：Ca(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O，Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O，MgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4。加入純堿的作用是將過(guò)量加入純堿的作用是將過(guò)量Ca2沉淀沉淀出來(lái)：出來(lái)：Ca2CO =CaCO3。特別提醒特別提醒水的暫時(shí)硬度和永久硬度的區(qū)別水的暫時(shí)硬度和永久硬度的區(qū)別主要區(qū)別在于所含的主要陰離子種

6、類的主要區(qū)別在于所含的主要陰離子種類的不同，由不同，由Mg(HCO3)2或或Ca(HCO3)2所所引起的水的硬度叫水的暫時(shí)硬度，由鈣引起的水的硬度叫水的暫時(shí)硬度，由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物所引起的水的硬和鎂的硫酸鹽或氯化物所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暫時(shí)硬度和永久硬度的總和。指暫時(shí)硬度和永久硬度的總和。3污水處理污水處理(1)中和法中和法酸性廢水常用熟石灰中和，堿性廢水常酸性廢水常用熟石灰中和，堿性廢水常用用H2SO4或或CO2中和。中和。(2)沉淀法沉淀法Hg2、Pb2、Cu2等重金屬離子可用等重金屬離子可用Na2S除去，反應(yīng)的離子方程式

7、為：除去，反應(yīng)的離子方程式為：Hg2S2=HgS，Pb2S2=PbS，Cu2S2=CuS。4海水淡化海水淡化常用方法為蒸餾法、電滲析法、反滲透常用方法為蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法等。法、冷凍法等。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2011高考山東卷高考山東卷)化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)與技術(shù)與技術(shù)水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。用廣泛。(1)含有較多含有較多_離子的水稱為硬離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為方程式為_(kāi)(寫(xiě)出一個(gè)即可寫(xiě)出一個(gè)即可)。(2)將將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)

8、軟化天然硬水，應(yīng)離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過(guò)先使硬水通過(guò)_(填填“RH”或或“ROH”)型離子交換樹(shù)脂，原因是型離子交換樹(shù)脂，原因是_。(3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為純凈水的方法稱為_(kāi)。電滲析法。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是是_。(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的的方法是測(cè)定水的_。(3)通過(guò)壓力使水分子通過(guò)半透膜而獲通過(guò)壓力使水分子通過(guò)半透膜而獲得純凈水的方法

9、稱為反滲透法，電滲析得純凈水的方法稱為反滲透法，電滲析法的推動(dòng)力是電勢(shì)差或電場(chǎng)力。法的推動(dòng)力是電勢(shì)差或電場(chǎng)力。(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率(或電阻率或電阻率)。答案：答案：(1)Ca2、Mg2Ca22HCO CaCO3CO2H2O(或或Mg22HCO MgCO3CO2H2O)(2)RH先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能產(chǎn)生先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果(3)反滲透法反滲透法電勢(shì)差電勢(shì)差(或電場(chǎng)力或電場(chǎng)力)(4)電導(dǎo)率電導(dǎo)率(或電阻率或電阻率)考點(diǎn)二考點(diǎn)二海水的綜合

10、利用海水的綜合利用1海水中鹽的開(kāi)發(fā)和利用海水中鹽的開(kāi)發(fā)和利用即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2海水提溴海水提溴反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Cl22NaBr=2NaClBr23Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO25NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O特別提醒特別提醒(1)通氯氣前要將海水酸化，通氯氣前要將海水酸化，pH為為3.5時(shí)，氯氣的氧化效果最好。時(shí)，氯氣的氧化效果最好。(2)用空氣或用空氣或H2O(g)將溴吹出，而不用將溴吹出，而不用CCl4萃取，因后者工藝復(fù)雜，設(shè)備投萃取，因后者工藝復(fù)雜，設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低且對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。資大，經(jīng)濟(jì)效益低且對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。3.海

11、水提鎂海水提鎂(1)生產(chǎn)流程及反應(yīng)原理生產(chǎn)流程及反應(yīng)原理即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2海水是寶貴的自然資源，從海水中海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖：對(duì)海水綜合利用的示意圖：(1)在粗鹽中含有在粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等等雜質(zhì)雜質(zhì),電解精制時(shí)所用的試劑有電解精制時(shí)所用的試劑有鹽鹽酸酸;氯化鋇溶液；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是是_(填編號(hào)填編號(hào))。(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為式為_(kāi)。(3)步驟步驟

12、中已獲得中已獲得Br2，步驟，步驟中又將中又將Br2還原為還原為Br，其目的是，其目的是_；步驟步驟用用SO2水溶液吸收水溶液吸收Br2，吸收率可，吸收率可達(dá)達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)從步驟從步驟得到的得到的Mg(OH)2沉淀中混沉淀中混有少量的有少量的Ca(OH)2，除去少量，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入的方法是向沉淀中加入_溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)_(填操作方法填操作方法)可得純凈的可得純凈的Mg(OH)2。(5)在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱氣流中加熱MgCl26H2O的原因是

13、的原因是_。(6)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是_(填序號(hào)填序號(hào))。AH2BCO2C空氣空氣DO2E水蒸氣水蒸氣解析：解析：(1)在粗鹽的提純中，每步所加在粗鹽的提純中，每步所加試劑都要過(guò)量，并且最后不能引入新的試劑都要過(guò)量，并且最后不能引入新的雜質(zhì)，所以碳酸鈉溶液應(yīng)在加入氯化鋇雜質(zhì)，所以碳酸鈉溶液應(yīng)在加入氯化鋇溶液之后再加，最后只能加入鹽酸，故溶液之后再加，最后只能加入鹽酸，故加入試劑的順序可以是加入試劑的順序可以是、。(5)在干燥的在干燥

14、的HCl氣流中，加熱氣流中，加熱MgCl26H2O晶體能抑制晶體能抑制MgCl2的水解的水解且能帶走晶體分解后的水蒸氣，有利于且能帶走晶體分解后的水蒸氣，有利于無(wú)水無(wú)水MgCl2的生成。的生成。(6)根據(jù)鎂的性質(zhì)可知，只能在根據(jù)鎂的性質(zhì)可知，只能在H2環(huán)境環(huán)境中冷卻。中冷卻。答案：答案：(1)(或或、)(2)2Cl2H2O通電通電,H2Cl22OH(3)富集溴元素富集溴元素Br2SO22H2O=4HSO 2Br(4)MgCl2(或氯化鎂或氯化鎂)過(guò)濾、洗滌過(guò)濾、洗滌(5)在干燥的在干燥的HCl氣流中，抑制氣流中，抑制MgCl2的的水解，且?guī)ё咚猓規(guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的受熱產(chǎn)生的水

15、蒸氣得到無(wú)水水蒸氣得到無(wú)水MgCl2(6)A考點(diǎn)三考點(diǎn)三鋁的冶煉鋁的冶煉1冶煉工藝流程冶煉工藝流程(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式各步反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32鋁合金鋁合金金屬鋁與其他金屬金屬鋁與其他金屬(或非金屬或非金屬)熔合形成熔合形成鋁合金。鋁合金的性能優(yōu)異，在生產(chǎn)生鋁合金。鋁合金的性能優(yōu)異，在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用。鋁合金密度小、強(qiáng)活中得到廣泛應(yīng)用。鋁合金密度小、強(qiáng)度高、塑性好、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低、度高、塑性好、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低、抗腐蝕能力強(qiáng)、裝飾效果好，主要用于抗腐蝕能力強(qiáng)、裝飾效果好，主要用于建

16、筑業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè)建筑業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè).鋁鋁合金可做建筑外墻材料及房屋的門合金可做建筑外墻材料及房屋的門窗，可制成汽車車輪骨架和飛機(jī)構(gòu)件，窗，可制成汽車車輪骨架和飛機(jī)構(gòu)件，還可用于制造電子元件等。還可用于制造電子元件等。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3已知藍(lán)銅礦的主要成分是已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受熱易分解。鋁，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知。已知NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，根據(jù)，根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：下列框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出寫(xiě)出的離子方程式：的離子方程式：_、

17、_。(2)沉淀沉淀a、c化學(xué)成分分別是：化學(xué)成分分別是：_、_。(3)請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)沉淀請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)沉淀b中所含陽(yáng)離子的實(shí)中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)方法_。(4)洗滌沉淀洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是的實(shí)驗(yàn)操作方法是_，加熱沉淀，加熱沉淀c應(yīng)放在應(yīng)放在_(容器容器)中進(jìn)行。中進(jìn)行。(5)經(jīng)過(guò)經(jīng)過(guò)、步反應(yīng)得到銅和金屬鋁步反應(yīng)得到銅和金屬鋁,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。解析：結(jié)合題目信息及框圖可知：解析：結(jié)合題目信息及框圖可知：加加入的為足量的鹽酸或硫酸，沉淀入的為足量的鹽酸或硫酸，沉淀a為二為二氧化硅，溶液氧化硅，溶液a為鐵和鋁的鹽溶液，沉為鐵和鋁的鹽溶液，沉淀淀b為氫氧化鐵；結(jié)合框

18、圖可得為氫氧化鐵；結(jié)合框圖可得F為二為二氧化碳，氧化碳，G為銅，沉淀為銅，沉淀c為氫氧化鋁，為氫氧化鋁，B為氧化鋁。為氧化鋁。答案：答案：(1)Al34OH=AlO 2H2OFe33OH=Fe(OH)3(2)SiO2Al(OH)3(3)取沉淀少量于一支潔凈的試管中，取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)血紅色溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)血紅色(4)在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀物，待水自然流下，重餾水，沒(méi)過(guò)沉淀物，待水自然流下，重復(fù)復(fù)23次次坩堝坩堝(5)22CuCO

19、3Cu(OH)23C,6Cu7CO22H2O2Al2O3 4Al3O2命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 (2012金華高三調(diào)研金華高三調(diào)研)2011年年6月月3日以來(lái)，中國(guó)南方部分地區(qū)相繼出現(xiàn)日以來(lái)，中國(guó)南方部分地區(qū)相繼出現(xiàn)4次強(qiáng)降雨，導(dǎo)致長(zhǎng)江中下游、西南及華次強(qiáng)降雨，導(dǎo)致長(zhǎng)江中下游、西南及華南地區(qū)部分省份遭受洪澇、滑坡、泥石南地區(qū)部分省份遭受洪澇、滑坡、泥石流災(zāi)害。由于災(zāi)情發(fā)展迅速，國(guó)家民政流災(zāi)害。由于災(zāi)情發(fā)展迅速，國(guó)家民政教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)部已派出抗災(zāi)救災(zāi)聯(lián)合工作組前往受災(zāi)部已派出抗災(zāi)救災(zāi)聯(lián)合工作組前往受災(zāi)地區(qū)，衛(wèi)生部門也組織醫(yī)療隊(duì)開(kāi)赴受災(zāi)地區(qū)，衛(wèi)生部門也組織醫(yī)療隊(duì)開(kāi)赴受災(zāi)前線開(kāi)展

20、衛(wèi)生防疫工作。醫(yī)療隊(duì)開(kāi)赴受前線開(kāi)展衛(wèi)生防疫工作。醫(yī)療隊(duì)開(kāi)赴受災(zāi)前線后，首先開(kāi)展的工作是解決人們?yōu)那熬€后，首先開(kāi)展的工作是解決人們的飲水問(wèn)題。受災(zāi)地區(qū)水質(zhì)污染嚴(yán)重，的飲水問(wèn)題。受災(zāi)地區(qū)水質(zhì)污染嚴(yán)重，水體中含有的雜質(zhì)較多，按其顆粒大小水體中含有的雜質(zhì)較多，按其顆粒大小及存在的形態(tài)可分為懸浮物質(zhì)、膠體物及存在的形態(tài)可分為懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)和溶解物質(zhì)三類。質(zhì)和溶解物質(zhì)三類。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列各題：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列各題：(1)衛(wèi)生醫(yī)療隊(duì)開(kāi)赴前線展開(kāi)救援，使衛(wèi)生醫(yī)療隊(duì)開(kāi)赴前線展開(kāi)救援，使用的下列消毒藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是用的下列消毒藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號(hào)，下同填序號(hào)，下同)。A酒精酒精

21、B高錳酸鉀高錳酸鉀C碘酒碘酒 D食醋食醋(2)一種形如荷葉的凈水器一種形如荷葉的凈水器(如圖所示如圖所示)，能將污水轉(zhuǎn)化為純凈水，且方便快捷，能將污水轉(zhuǎn)化為純凈水，且方便快捷，受到人們熱捧。下列物質(zhì)不能用于凈水受到人們熱捧。下列物質(zhì)不能用于凈水的是的是_。A高分子分離膜高分子分離膜 B明礬明礬C高鐵酸鈉高鐵酸鈉(Na2FeO4) D漂白粉漂白粉(3)懸浮物的主要特征是在流動(dòng)水中呈懸浮物的主要特征是在流動(dòng)水中呈懸浮狀態(tài)，在靜水中的狀態(tài)是密度小于懸浮狀態(tài)，在靜水中的狀態(tài)是密度小于水者上浮、密度大于水者下沉。水體中水者上浮、密度大于水者下沉。水體中密度小的懸浮物主要有枯枝水草、浮游密度小的懸浮物主要

22、有枯枝水草、浮游生物生物(如藻類、細(xì)菌或原生動(dòng)物如藻類、細(xì)菌或原生動(dòng)物)等；密等；密度大的懸浮物主要是泥沙、度大的懸浮物主要是泥沙、大顆粒黏土、礦物質(zhì)廢渣等。醫(yī)療隊(duì)要大顆粒黏土、礦物質(zhì)廢渣等。醫(yī)療隊(duì)要利用這種水制備初步能夠被使用的水利用這種水制備初步能夠被使用的水(殺菌后可以飲用殺菌后可以飲用)，下列制備方法切實(shí)，下列制備方法切實(shí)可行的是可行的是_。A靜置取上層水靜置取上層水B太陽(yáng)底下暴曬、蒸發(fā)，收集蒸餾水太陽(yáng)底下暴曬、蒸發(fā)，收集蒸餾水C加熱制取蒸餾水加熱制取蒸餾水D用活性炭處理，然后過(guò)濾，取清水用活性炭處理，然后過(guò)濾，取清水E用砂子過(guò)濾，取其清水用砂子過(guò)濾，取其清水(4)地表水中的膠體雜質(zhì)主

23、要是硅酸膠地表水中的膠體雜質(zhì)主要是硅酸膠體、黏土膠體以及少量的蛋白質(zhì)和腐殖體、黏土膠體以及少量的蛋白質(zhì)和腐殖質(zhì)等膠體。膠體雜質(zhì)的特征是在水中相質(zhì)等膠體。膠體雜質(zhì)的特征是在水中相對(duì)穩(wěn)定，靜置多時(shí)也不會(huì)自然沉淀。醫(yī)對(duì)穩(wěn)定，靜置多時(shí)也不會(huì)自然沉淀。醫(yī)療隊(duì)為了快速制取清水，可以在渾濁的療隊(duì)為了快速制取清水，可以在渾濁的水水(渾濁的水中膠體微粒多帶負(fù)電荷渾濁的水中膠體微粒多帶負(fù)電荷)中中加入下列物質(zhì)加入下列物質(zhì)_。A氫氧化鋁氫氧化鋁 B氫氧化鐵氫氧化鐵C明礬明礬 D高鐵酸鈉高鐵酸鈉(Na2FeO4)【解析解析】(1)酒精屬于非電解質(zhì)，碘酒精屬于非電解質(zhì)，碘酒屬于混合物，食醋屬于混合物，高錳酒屬于混合物，

24、食醋屬于混合物，高錳酸鉀屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)。酸鉀屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)高分子高分子分離膜可將污水中的雜質(zhì)分離開(kāi)；明礬分離膜可將污水中的雜質(zhì)分離開(kāi)；明礬中的中的Al3水解生成氫氧化鋁膠體，高鐵水解生成氫氧化鋁膠體，高鐵酸鈉中的酸鈉中的6價(jià)鐵能被還原生成價(jià)鐵能被還原生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成氫氧化鐵膠體，膠體可水解生成氫氧化鐵膠體，膠體可吸附水中的雜質(zhì)，從而起到凈水作用；吸附水中的雜質(zhì)，從而起到凈水作用；漂白粉用于自來(lái)水的消毒，但不能起到漂白粉用于自來(lái)水的消毒，但不能起到凈水作用。凈水作用。(3)最后制取的水必須是澄最后制取的水必須是澄清的，聯(lián)系化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的過(guò)濾清的，聯(lián)系化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

25、作中的過(guò)濾操作，操作，A中上層水中還有懸浮物，所以中上層水中還有懸浮物，所以A不可行；不可行；B、C用日光暴曬、蒸餾制備用日光暴曬、蒸餾制備蒸餾水的方法不可取，因?yàn)椴僮髀闊┱麴s水的方法不可取，因?yàn)椴僮髀闊?制得的蒸餾水量太少；制得的蒸餾水量太少；D、E是正確的是正確的,特別是利用砂子對(duì)渾濁的水進(jìn)行過(guò)濾是特別是利用砂子對(duì)渾濁的水進(jìn)行過(guò)濾是最簡(jiǎn)便易行的方法。最簡(jiǎn)便易行的方法。(4)本問(wèn)考查膠體本問(wèn)考查膠體的聚沉、鹽類的水解。因?yàn)闇啙岬乃械木鄢?、鹽類的水解。因?yàn)闇啙岬乃心z體微粒多帶負(fù)電荷，所以加入的物質(zhì)膠體微粒多帶負(fù)電荷，所以加入的物質(zhì)要能夠產(chǎn)生帶正電荷的膠體微粒。氫氧要能夠產(chǎn)生帶正電荷的膠體微

26、粒。氫氧化鐵、氫氧化鋁都是固體，加入水中并化鐵、氫氧化鋁都是固體，加入水中并不能成為膠體；明礬中的鋁離子可以水不能成為膠體；明礬中的鋁離子可以水解生成氫氧化鋁膠體，高鐵酸鈉解生成氫氧化鋁膠體，高鐵酸鈉(Na2FeO4)是比臭氧的氧化能力還強(qiáng)的是比臭氧的氧化能力還強(qiáng)的綠色強(qiáng)氧化劑，可以殺滅水中的細(xì)菌，綠色強(qiáng)氧化劑，可以殺滅水中的細(xì)菌，其中其中6價(jià)的價(jià)的Fe在水中可被有機(jī)物還原在水中可被有機(jī)物還原為為3價(jià)的價(jià)的Fe，從而形成氫氧化鐵膠體，從而形成氫氧化鐵膠體,而金屬的氫氧化物膠體微粒一般帶正電而金屬的氫氧化物膠體微粒一般帶正電荷，所以可以與渾濁的水中帶負(fù)電荷的荷，所以可以與渾濁的水中帶負(fù)電荷的膠體

27、微粒發(fā)生聚沉，起到凈水的作用膠體微粒發(fā)生聚沉，起到凈水的作用.【答案答案】(1)B(2)D(3)DE(4)CD【名師點(diǎn)評(píng)名師點(diǎn)評(píng)】利用水質(zhì)處理的特點(diǎn)，利用水質(zhì)處理的特點(diǎn)，融合凈水原理綜合考查自來(lái)水的凈化過(guò)融合凈水原理綜合考查自來(lái)水的凈化過(guò)程、膠體的應(yīng)用、氧化還原的應(yīng)用，高程、膠體的應(yīng)用、氧化還原的應(yīng)用，高分子分離技術(shù)在水處理中的應(yīng)用，結(jié)合分子分離技術(shù)在水處理中的應(yīng)用，結(jié)合相關(guān)性質(zhì)解讀其工藝，體驗(yàn)學(xué)以致用的相關(guān)性質(zhì)解讀其工藝，體驗(yàn)學(xué)以致用的命題理念。命題理念。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下：綜合利用的流程圖如下：追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn)(1)用用Na

28、Cl作原料可以得到多種產(chǎn)品。作原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上由工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方制備金屬鈉的化學(xué)方程式是程式是_。實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的，則所得溶液的pH為為_(kāi)(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化化)。電解氯化鈉稀溶液可制備電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒消毒液液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。(2)分離出粗

29、鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：品。從鹵水中提取鎂的步驟為：a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳；并將石灰制成石灰乳；b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到濾得到Mg(OH)2沉淀；沉淀；c在在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；d將將MgCl26H2O在一定條件下加熱在一定條件下加熱得到無(wú)水得到無(wú)水MgCl2；e電解熔

30、融的氯化鎂可得到電解熔融的氯化鎂可得到Mg。步驟步驟d中的中的“一定條件一定條件”指的是指的是_，目的是目的是_。上述提取鎂的流程中上述提取鎂的流程中,為了降低成本為了降低成本,減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫(xiě)出減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)其中一點(diǎn)_。有同學(xué)認(rèn)為：步驟有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱后可加熱Mg(OH)2得到得到MgO，再電解熔融的，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？的想法嗎？為什么？_。(2)因?yàn)橐驗(yàn)镸gCl2能水解成能水解成Mg(OH)2，

31、所，所以直接加熱以直接加熱MgCl26H2O無(wú)法得到無(wú)水無(wú)法得到無(wú)水MgCl2。為了抑制。為了抑制MgCl2的水解，需要的水解，需要在在HCl氣流中加熱。氣流中加熱。MgO是一種熔點(diǎn)很是一種熔點(diǎn)很高的離子化合物，熔融時(shí)要耗費(fèi)大量的高的離子化合物，熔融時(shí)要耗費(fèi)大量的能量，應(yīng)該電解熔點(diǎn)相對(duì)較低的能量，應(yīng)該電解熔點(diǎn)相對(duì)較低的MgCl2【答案答案】(1)2NaCl(熔融熔融) 2NaCl213NaClH2O NaClOH2(2)在在HCl氣流中氣流中抑制抑制MgCl2水解水解電解產(chǎn)生的電解產(chǎn)生的Cl2用于制取用于制取HCl氣體氣體不同意，因?yàn)椴煌?，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本時(shí)因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本【名師指津名師指津】海水的綜合利用網(wǎng)絡(luò)圖海水的綜合利用網(wǎng)絡(luò)圖