《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第一章第三節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（二）課件 新課標(biāo)（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第一章第三節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（二）課件 新課標(biāo)（廣東專用）（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第三節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二二)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查：(1)物質(zhì)的量濃度的計算；物質(zhì)的量濃度的計算；(2)溶液配制。溶液配制。試題多以填空、選擇題為主，難度中檔，預(yù)測試題多以填空、選擇題為主，難度中檔，預(yù)測2013年仍會以年仍會以物質(zhì)的量濃度為背景，考查兩種濃度的計算、換算和稀釋計物質(zhì)的量濃度為背景，考查兩種濃度的計算、換算和稀釋計算。算。一、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量CBMol/LMol.L-1溶質(zhì)溶質(zhì)溶液

2、溶液1(算一算算一算)將將5.85 g NaCl投入投入199 g水中所得溶液的體積為水中所得溶液的體積為200 mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮敬鸢浮?.5 mol/L2.9%2(填一填填一填)從從1 L物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的溶液中，取出的溶液中，取出100 mL，則，則100 mL溶液中物質(zhì)的量濃度為溶液中物質(zhì)的量濃度為_，溶質(zhì)的物質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為_?！敬鸢浮敬鸢浮? mol/L0.2 mol3(判一判判一判)下列說法是否正確下列說法是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)。A0.1 mol/

3、L的的NaCl溶液表示的是溶液表示的是1 L溶劑中溶解溶劑中溶解0.1 mol NaCl的溶液的溶液()B將將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成氧化鈉溶于水并配成1 L溶液，則溶液的物質(zhì)的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為量濃度為0.1 mol/L()C物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量()D0.1 mol/L的的CaCl2溶液中溶液中c(Cl)也為也為0.1 mol/L()E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L HCl通入水中并配成通入水中并配成1 L溶液所得溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L(

4、)【答案】【答案】二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程以配制以配制500 mL 1.50 mol/L NaOH溶液為例溶液為例1主要儀器介紹主要儀器介紹(1)托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為_ g，稱量前先調(diào)零，稱量時，稱量前先調(diào)零，稱量時_放物品，放物品，_放砝碼。放砝碼。(2)容量瓶：容積精確的容器，主要規(guī)格有容量瓶：容積精確的容器，主要規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 0.1左盤左盤右盤右盤2配制過程及所需主要儀器配制過程及所需主要儀器( 1 ) 計 算 ： 需計 算 ： 需 N a O H 固 體 的 質(zhì) 量 ， 計

5、 算 式 為固 體 的 質(zhì) 量 ， 計 算 式 為0.5L1.50mol/L40g/mol。(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量NaOH固體固體_ g。(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_，用玻璃棒引流將，用玻璃棒引流將溶液注入溶液注入_。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗次，洗滌液滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶

6、頸刻度線線_時，改用時，改用_滴加蒸餾水滴加蒸餾水至至_。托盤天平托盤天平30.0冷卻至室溫后冷卻至室溫后500mL容量瓶容量瓶23注入容量瓶注入容量瓶1cm2cm膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。5.(填一填填一填)實驗室里需用實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液。的硫酸銅溶液。試回答該溶液配制過程中的下列問題：試回答該溶液配制過程中的下列問題：(1)經(jīng)計算需要稱量經(jīng)計算需要稱量_g CuSO4固體，首先用適量水在燒固體，首先用適量水在燒杯中溶解成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到杯中溶解成溶

7、液，然后再轉(zhuǎn)移到_mL容量瓶中。容量瓶中。(2)配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：_?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)8.0500(2)玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算 【答案】【答案】B【答案】【答案】A溶解度溶解度(S)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的相互換算的相互換算 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度，溶液密度為為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度)為

8、為w%，物質(zhì)的量濃，物質(zhì)的量濃度為度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為為_。(2)用用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為_。(3)用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為_。(4)用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2已知在已知在20 時時Fe(OH)3的溶解度為的溶解度為3109 g，假定飽和溶，假定飽和溶液的密度為液的密度為d g/mL，則該飽和，則該飽和Fe(OH)3溶液的

9、物質(zhì)的量濃度約溶液的物質(zhì)的量濃度約為為_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。守恒思想守恒思想溶液的稀釋與混合溶液的稀釋與混合的相關(guān)計算的相關(guān)計算濃度為濃度為c mol/L的的H2SO4溶液，密度為溶液，密度為d g/cm3，加入等質(zhì)量密，加入等質(zhì)量密度為度為1 g/cm3的水稀釋，稀釋所得溶液的物質(zhì)的量濃度的水稀釋，稀釋所得溶液的物質(zhì)的量濃度_0.5c mol/L(填填“”“”或或“”)?！酒祁}技巧】【破題技巧】稀釋前后溶質(zhì)的量守恒，但密度發(fā)生變化。稀釋前后溶質(zhì)的量守恒，但密度發(fā)生變化?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(2012深圳高級中學(xué)第一次測試深圳高級中學(xué)第一次測試)若實驗室需要若實驗室需要2

10、 molL1的硫酸溶液的硫酸溶液450 mL，配制時所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、，配制時所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、量筒、_、_，如用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，如用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸進行稀釋，所需濃硫酸的體積為的濃硫酸進行稀釋，所需濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)計算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮俊敬鸢浮磕z頭滴管膠頭滴管500 mL容量瓶容量瓶54.3 實驗探究實驗探究物質(zhì)的量濃度的配制方法物質(zhì)的量濃度的配制方法【探究【探究1】容量瓶的使用注意事項】容量瓶的使用注意事項(1)使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。檢

11、查方法：打開瓶塞檢查方法：打開瓶塞加水加水塞上瓶塞塞上瓶塞_觀察觀察正正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)立，瓶塞旋轉(zhuǎn)_倒立倒立觀察。觀察。(2)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，如配根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，如配950 mL某濃度溶液應(yīng)選用某濃度溶液應(yīng)選用_mL的容量瓶。的容量瓶。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時移動容量瓶，

12、手應(yīng)握在瓶頸刻度的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以線以_部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。液的濃度不準(zhǔn)確?！咎崾尽俊咎崾尽?1)倒立倒立180(2)1 000(4)上上【提示】【提示】(1)偏大偏小偏大偏小(2)洗凈容量瓶，重新配制洗凈容量瓶，重新配制偏小偏大偏小偏大 實驗室需要實驗室需要480 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方溶液，根據(jù)溶液配制方法請回答下列問題：法請回答下列問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體晶體_g。(2)用托盤天平和小燒杯

13、稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為順序的標(biāo)號為_(同一步驟可用多次同一步驟可用多次)。A調(diào)整零點調(diào)整零點B將游碼移至刻度尺的零刻度處將游碼移至刻度尺的零刻度處C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D稱量空的小燒杯稱量空的小燒杯E將砝碼放回砝碼盒內(nèi)將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F記錄稱量的結(jié)果記錄稱量的結(jié)果(3)配制配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、匙、_、_、_。 (4)若實驗遇到下列情況，對所配溶液濃度將有何影響若實驗遇到下列情況，對所配溶液濃度將有何影響(填

14、填“偏偏高高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”)?A加水時超過刻度線加水時超過刻度線_。B洗滌液未移入容量瓶洗滌液未移入容量瓶_。C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥_。D定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線_。 【精講精析】【精講精析】(1)需要需要480 mL溶液，配制時需要用溶液，配制時需要用500 mL容容量瓶配制，配制量瓶配制，配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需溶液，所需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用天平稱量藥品時，應(yīng)先將游碼移到零刻度處，調(diào)節(jié)天平用天平稱量藥品時，應(yīng)先將游碼移

15、到零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然平衡螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然后放入晶體再次稱量其質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果，將砝碼放回砝碼后放入晶體再次稱量其質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果，將砝碼放回砝碼盒中，將游碼調(diào)回零刻度，結(jié)束稱量。盒中，將游碼調(diào)回零刻度，結(jié)束稱量。(3)配制過程中還需要配制過程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。器。(4)A項中定容時加水超過刻度線，造成濃度偏低；項中定容時加水超過刻度線，造成濃度偏低；B項中洗滌項中洗滌液未移入容量瓶，使溶質(zhì)損失，濃度偏低；液未移入容量瓶，使溶質(zhì)損失，濃度偏低；

16、C項中容量瓶內(nèi)壁項中容量瓶內(nèi)壁附有水珠，對溶液濃度無影響；附有水珠，對溶液濃度無影響；D項中定容時俯視刻度線，造項中定容時俯視刻度線，造成水量不足，濃度偏高。成水量不足，濃度偏高?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶容量瓶玻璃玻璃棒棒膠頭滴管膠頭滴管(4)偏低偏低偏低偏低無影響無影響偏高偏高 答題規(guī)范答題規(guī)范語言表述、數(shù)字與單位的書寫規(guī)范語言表述、數(shù)字與單位的書寫規(guī)范考題實錄考題實錄進行某實驗需要進行某實驗需要0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液約的氫氧化鈉溶液約400 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：(1)實驗除了

17、需要托盤天平實驗除了需要托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是要的其他玻璃儀器是400_mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管容量瓶、燒杯、膠頭滴管。(2)根據(jù)計算得知，所需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為根據(jù)計算得知，所需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_8_g?？碱}實錄考題實錄(3)配制溶液的過程中，以下操作正確的是配制溶液的過程中，以下操作正確的是_C_(填序號填序號)。A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中C.將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌

18、將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)玻璃棒在該實驗中的作用有：玻璃棒在該實驗中的作用有：_攪拌攪拌_；_引流引流_。(5)400 mL 0.5 mol/L的該的該NaOH溶液加入到足量的溶液加入到足量的MgCl2溶液中，溶液中，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為_5.8_。(6)取取0.5 mol/L的的NaOH溶液溶液 100 mL，所含，所含Na的數(shù)目為的數(shù)目為_0.05_mol_。答題規(guī)范指導(dǎo)答題規(guī)范指導(dǎo)1.定量實驗要注意三個問題：一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格；定量實驗要注意三個問題：一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格；二是所用定量儀器的

19、精確度；三是注意計算過程中有效數(shù)二是所用定量儀器的精確度；三是注意計算過程中有效數(shù)字的處理。如要量取字的處理。如要量取9.6 mL液體，應(yīng)選用液體，應(yīng)選用10 mL量程的量量程的量筒，而不能選筒，而不能選9.6 mL的量筒或的量筒或100 mL的量筒。因為沒有規(guī)的量筒。因為沒有規(guī)格為格為9.6 mL的量筒，的量筒，100 mL量筒的精確度為量筒的精確度為1 mL，無法準(zhǔn)，無法準(zhǔn)確量取確量取9.6 mL液體。液體。 2.(4)題學(xué)生答案表述不規(guī)范，僅用了兩個動詞題學(xué)生答案表述不規(guī)范，僅用了兩個動詞“攪拌攪拌”、“引流引流”，并沒有把操作目的交待清楚。，并沒有把操作目的交待清楚。3.(5)丟掉了質(zhì)

20、量的單位丟掉了質(zhì)量的單位g。在化學(xué)計算題中，要特別注意單。在化學(xué)計算題中，要特別注意單位的書寫規(guī)范，如果題目所留空后無單位，則一定要寫明位的書寫規(guī)范，如果題目所留空后無單位，則一定要寫明單位，當(dāng)然像相對分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的單位，當(dāng)然像相對分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的。4.微粒的個數(shù)不能用微粒的個數(shù)不能用mol來表示，摩爾是物質(zhì)的量的單位。來表示，摩爾是物質(zhì)的量的單位。規(guī)范答案規(guī)范答案(1)500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管容量瓶、燒杯、膠頭滴管(2)10.0(3)C(4)攪拌作用，加速氫氧化鈉固體溶解攪拌作用，加速氫氧化鈉固體溶解向容量瓶中引流液體向容量瓶中引流液體(5)5

21、.8 g(6)0.05NA或或3.011022高考題組一物質(zhì)的量濃度的基本知識高考題組一物質(zhì)的量濃度的基本知識1(高考組合題高考組合題)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是的是_(填序號填序號)。(1)欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶溶于于1.00 L水中。水中。(2011新課標(biāo)高考新課標(biāo)高考)(2)1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1NA個個OH。(2011廣東高考廣東高考)(3)含含NA個個Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量

22、濃度為1 molL1。(2010福建高考福建高考)(4)常溫下，常溫下，1 L 0.1 molL1 的的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為溶液中氮原子數(shù)為0.2NA。(2010江蘇高考江蘇高考)(5)在在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA。(2009浙江高考浙江高考)(6)1 mol/L NaCl溶液含有溶液含有NA個個Na。(2010廣東高考廣東高考)(7)25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目為的數(shù)目為0.1NA。(2011江蘇高考江蘇高考)(8)1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有溶液中有0.1NA個個N

23、a。(2009廣東高廣東高考考)【答案】【答案】(4)(5)2(2011廣東高考廣東高考T33(3)配制配制250 mL約約0.1 molL1Ba(OH)2溶溶液：準(zhǔn)確稱取液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。中，洗滌，定容，搖勻。【答案】【答案】攪拌溶解待恢復(fù)至室溫攪拌溶解待恢復(fù)至室溫250 mL容量瓶容量瓶高考題組二物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算高考題組二物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算3(2011廣東高考廣東高考T33(4)已知已知Ba(OH)28H2O在在20 時的溶解時的溶解度為度為3.9 g，室溫下，室溫下，_(填填“能能”或或“不能不能”)配制配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。溶液?！敬鸢浮俊敬鸢浮坎荒懿荒?