《江西省撫州市金溪二中九年級化學下冊《第八單元 金屬和金屬材料》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省撫州市金溪二中九年級化學下冊《第八單元 金屬和金屬材料》課件 新人教版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡考點整合考點整合題型示例題型示例知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡金屬金屬材料純金屬合金金屬的性質鐵合金其他合金金屬資源金屬礦物金屬資源的保護生鐵的冶煉物理性質化學性質氧氣反應和某些酸反應和某些鹽溶液反應考點整合考點整合考點考點1 幾種常見的金屬幾種常見的金屬考點考點2 合金合金考點考點4 金屬的化學性質金屬的化學性質考點考點5 礦物礦物考點考點7 金屬資源的保護金屬資源的保護考點考點6 鐵的冶煉鐵的冶煉考點考點3 金屬活動順序金屬活動順序考點考點1 幾種常見的金屬幾種常見的金屬幾種常見金屬的比較幾種常見金屬的比較金屬金屬物理性質物理性質化學性質化學性質用途用途鋁 銀白色金屬，有良好的導熱性、導

2、電性、延展性在空氣中形成氧化物的保護膜，與酸溶液反應冶煉、電線、電纜、建筑和工業(yè)材料等鐵銀白色金屬，有良好的導熱性、導電性、延展性在潮濕空氣中生成鐵銹，與酸溶液反應，與鹽溶液反應電器、工業(yè)材料、冶煉合金等銅紫紅色金屬，良好的導熱性、導電性、延展性干燥空氣中不活潑，在潮濕空氣中生成銅綠（堿式碳酸銅）電線、電纜、電器、合金、電鍍等鋅青白色金屬，常溫下較脆空氣中比較穩(wěn)定，與氧氣、酸、鹽溶溶液反應電鍍、制銅合金、干電池等鈦銀白色金屬，良好的延展性耐腐性好，不受大氣、海水的影響，對一些酸堿作用緩慢航空工業(yè)、造船工業(yè)、化學工業(yè)金屬之最金屬之最金屬金屬金金 屬屬 之之 最最鋁 含量最多的金屬元素鈣人體中含量

3、最多的金屬元素鐵目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）銀 、 最好的金屬（銀銅金鋁）鉻硬度最高的金屬鎢熔點最高的金屬汞 最低的金屬鋨密度最大的金屬鋰密度最小的金屬考點考點2 合金合金1.合金：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，形成具有 的物質。2. 常見合金的主要成分、性能和用途(1)常見合金：鐵合金、鋁合金、銅合金、鈦合金等。(2)合金是混合物,硬度一般比各成分的金屬 ,熔點一般比各成分的金屬 ,所以比純金屬具有更廣泛的用途.1.常見金屬在溶液中的活動性K Ca Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱2.金屬活動性順序應用（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠

4、前，越它的活動性越 。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的 。（3）在金屬活動性順序里，位于 的金屬把位于 金屬從它們 里置換出來（K 、Ca 、Na除外)。考點考點3 金屬活動性順序金屬活動性順序考點考點4 金屬的化學性質金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應金屬反應現(xiàn)象化學方程式鋁劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，生成白色固體鎂劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，生成白色固體鐵劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成黑色固體注意：在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。2.金屬與某些酸反應條件：（1）金屬（在金屬活動順序里，位于H前面的金屬) （2

5、）酸（鹽酸、稀硫酸等）。金屬反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鐵鋅置換反應：一種單質與 ，反應，生成另一種 和另一種 的反應。注意：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應時，生成+2價的亞鐵化合物。2.金屬與某些鹽溶液反應條件：（1）金屬：（前置后，K、Ca、Na除外）。 （2）鹽（必須可溶）。注意：注意：鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成+2價的亞鐵化合物。Fe + CuSO4Cu + AgNO3現(xiàn)象：現(xiàn)象：Al + CuSO4考點考點5 金屬礦物金屬礦物1.金屬元素的存在單質金屬（少數(shù)金屬：金、銀）化合物（絕大部分金屬）2.礦石：（1）概念：（2）常見的礦石：礦石主要成分礦石主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦A

6、l2O3黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2S磁鐵礦Fe3O4石灰石CaCO3考點考點6 鐵的冶煉鐵的冶煉工業(yè)上冶煉鐵一氧化碳還原氧化鐵的實驗原料鐵礦石、焦炭、石灰石裝置設備高爐原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來?，F(xiàn)象紅色粉末變?yōu)?時，澄清的石灰水變 ，尾氣點燃產(chǎn)生。主要化學反應注意事項 考點考點7 金屬資源的保護金屬資源的保護1. 鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是： 。（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼注意：（1）鐵制品生銹的兩個條

7、件缺一不可。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（2）鋁的抗腐蝕性：而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2.金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物；尋找金屬的代用。題型1 選擇題知識點：鐵制品生銹的條件；合金；金屬活動性順序；金屬物理性質；金屬化學性質；金屬資源的利用和保護等。例（2010南京）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而Z沒有。根據(jù)以上

8、實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為：（ ）A.Z、Y、X B.X、Y、ZC.Y、X、Z D.X、Z、Y分析：判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：根據(jù)金屬在自然界存在的狀態(tài)。根據(jù)金屬與酸反應的程度或產(chǎn)生氫氣的速率快慢。根據(jù)置換反應。本題就是根據(jù)置換反應進行判斷，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解，Y不反應，說明金屬的活動性XY ； Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明活動性YZ，由此得出金屬的活動性的順序為X Y Z。答案：B題型2 選擇填充題知識點：鐵制品生銹的條件；金屬活動性順序；金屬化學性質等。例2.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了如下

9、方案,其中可行的是：（ ） A.將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；B.將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；C.將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；D. 。分析：選項A,將Zn和Cu分別放入硫酸亞鐵溶液中，Zn表面有鐵析出，而Cu沒有變化，由此得出金屬的活動性的順序為Zn Fe Cu ，說明此方案可行；選項B，將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中； Zn和Cu都沒有變化，不能判斷金屬活動性的強弱，故此方案不可行；選項C，將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中，Zn與FeSO4溶液不發(fā)生反應，同樣Zn與CuSO4溶液也不發(fā)生化學反應；不能判斷金屬活動性的強弱，故此方案不

10、可行；答案：A，將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。 例3.（2010廣州）鐵、鋁、銅市日常生活中使用最廣泛的金屬。（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號）。A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低B.三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強C.在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在。知識點知識點: :金屬活動性順序；常見金屬物理性質和化學性質；常見礦物的主要成分；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕；金屬資源的保護等。題型3 填充和簡答填充和簡答題本題主要是考查鐵、鋁、銅本題主要是考查鐵、鋁、銅的性質和用途。的性質和用途。分析

11、上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 . （3）銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預測銅綠能與 （任舉一例）反應。金屬單質銅鋁鋅鐵鉛導電性（以銀的導電性為100作標準）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔點/10836604191535328硬度（以金剛石的硬度為10作標準）2.5-32-2.92.54-51.5（2）常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據(jù)如下：分析：分析：物質的性質決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素，反過來，物質的用途反映物質的性質，題目往往是通過圖表和文字信息來反映

12、某一具體物質的用途，考查對所涉及物質性質的掌握情況。例4. （2010本溪已知某金屬X有下列相關信息：它的主要礦物的化學成分是X2O3；它主要通過熱還原法冶煉而成；它的年產(chǎn)量位于金屬之首。(1)據(jù)此推斷X是 (填選項字母)。 A鈦 B鐵 C鋁 D銅(2)在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理是 (用化學方程式表示)。題型題型4 實驗與探究實驗與探究知識點知識點: :金屬活動性順序；金屬化學性質；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕；金屬資源的保護等。(3)同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X2O3的質量分數(shù)(裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的X2O3完全反應)：取礦物樣品并稱量該樣品

13、的質量；測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量；測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量；計算得出礦物樣品中x2O3的質量分數(shù)。你認為，該實驗方案 (填“一定”或“不一定”)能準確測出礦物中X2O3的質量分數(shù)，理由是 。不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù)，再通過計算得出礦物中X2O3的質量分數(shù)： 。 從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是 。分析：本題解題的關鍵，首先根據(jù)題干提供的信息，正確判斷該礦物所含的金屬元素是鐵。依據(jù)鐵的冶煉原料、原理、主要化學反應進行解答，在用CO還原鐵礦物的實驗裝置，注意對尾氣要進行處理才能排放。指裝置圖不足點。題型題型5 計算題計算題知識點知識點: :金屬活動性順序；金屬化學

14、性質；合金；礦物的主要成分；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕；金屬資源的保護；含雜質的物質的化學方程式計算等。例5.（2009黔東南）某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。21世紀教育網(wǎng)樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質量（g）0.40.81.01.021世紀教育網(wǎng)試計算：經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中， （填物質）完全反應了。(1分)21世紀教育網(wǎng)21世紀教育列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(6分)21世紀教育網(wǎng)21世紀教育網(wǎng)請在圖4中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產(chǎn)生氣體質量變化關系的示意圖。(1分) 21世紀教育網(wǎng)圖4要求學生對表格中信息進行提取、分析、計算、繪制關系圖。分析：題干以表格形式提供信息，進行分析。根據(jù)鋅可以與稀硫酸反應，而銅不能與稀硫酸反應，利用化學反應方程式計算黃銅中鋅的質量分數(shù)和稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；繪制稀硫酸的質量與產(chǎn)生氣體質量變化關系的示意圖。