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1、2化學反應的限度1可逆反應從右向左進行根據(jù)課本 P43 圖 226 所示，SO2 和 O2 反應生成 SO3 的反應方程式表示為_，在反應體系中存在的分子有_。SO2、O2、SO3可逆反應：在_條件下同時向_進行的反應。相同正、反兩個方向從左向右進行在可逆反應的化學方程式中，用“_”代替“_”。通常把_的反應叫正反應，把_的反應叫逆反應。試寫出常見的可逆反應方程式：=2SO2O22SO3_、_、_ 等。由此可知，判斷是否是可逆反應必須在_下，能同時向_和_兩個方向進行。2SO2O22SO3NH3H2ONH3H2O高溫、高壓催化劑2NH3N23H2相同條件正反在反應 2SO2O22SO3 的反應

2、過程中，反應物濃度_，正反應速率_，生成物濃度不斷_，逆反應速率不斷_。最終在時間 t 時反應物濃度不再_，生成物濃度不再_。正反應速率和逆反應速率_。不斷減小不斷減小增大增大減小增大相等上述反應中，正反應速率和逆反應速率相等時反應是否停止？答案：反應沒有停止。因為正反應速率和逆反應速率相等時，SO2 和 O2 繼續(xù)轉(zhuǎn)化為 SO3，同時 SO3 繼續(xù)轉(zhuǎn)化為 SO2 和 O2，即正反應和逆反應還在進行，因此反應并沒有停止。2化學平衡在一定條件下_反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生_，正反應速率和逆反應速率_，反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡

3、。當可逆反應達到化學平衡時，無論是正反應還是逆反應，都在繼續(xù)進行著，因而化學平衡是一種_平衡?？赡孀兓嗟葎討B(tài)3化學平衡的移動(1)實驗：教材 P44“觀察思考”的實驗中，對于“2NO2 N2O4”的反應體系，可觀察到浸入冷水中的燒瓶里的氣體混合物顏色_，這是因為溫度降低后原平衡被破壞，在新的條件下達到_，導致二氧化氮濃度_，四氧化二氮濃度_；浸入熱水中的燒瓶里的氣體混合物顏色_，這是因為溫度升高后，原平衡被破壞，在新的條件下達到_，導致二氧化氮濃度_，四氧化二氮濃度_，可見化學平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應條件不同平衡狀態(tài)不同，即條件改變，原平衡被破壞，化學平衡發(fā)生移動。變淺平衡狀態(tài)

4、減小增加變深狀態(tài)平衡增加減小(2)化學平衡移動：化學平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，反應條件(如_等)改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分數(shù)也就隨之改變而達到新的平衡狀態(tài)，這叫化學平衡的移動。平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)壓強、溫度濃度、1可逆反應的特點(1)可逆性可逆反應是正反應和逆反應的對立統(tǒng)一體。正反應和逆反”應的反應方向相反，在可逆反應的化學方程式中，用“代替“=”。反的反應不是可逆反應，如2H2O2=2H2O和2H2O=2H2O2不是可逆反應。(2)同條件正、逆反應發(fā)生的條件相同。在不同條件下發(fā)生的方

5、向相點燃電解(3)同時性正反應和逆反應是兩個完全相反的不同的化學反應，但它們同時存在，不可分離。(4)能量類型的轉(zhuǎn)化互逆如果正反應是放熱(或吸熱)反應，則逆反應就是吸熱(或放熱)反應，且吸收和放出的熱量相等。(5)普遍性大部分化學反應都是可逆反應，只不過有的逆反應較弱，有的逆反應較強。2化學平衡(1)化學平衡在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應速率和逆反應速率相等，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。(2)化學平衡狀態(tài)的特征化學平衡的特征可概括為：逆、等、動、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應；等：v(正)v(逆)0，這是可逆反

6、應達到平衡狀態(tài)的重要標志；動：化學平衡達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應和逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平衡是一種動態(tài)平衡；定：外界條件一定，各組成的百分含量(即物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù))不再改變，這是判斷體系是否處于平衡狀態(tài)的重要依據(jù)；變：外界條件改變，平衡被破壞，平衡會發(fā)生移動而建立新的平衡?；瘜W平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，反應條件(如濃度、壓強、溫度等)改變了，平衡混合物里各成分的質(zhì)量分數(shù)也就隨之改變而達到新的平衡狀態(tài)，因而化學平衡是動態(tài)平衡。3化學平衡的移動及影響因素(1)化學平衡的移動的含義一個處于平

7、衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變影響平衡的條件，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡，像這樣，可逆反應從一個化學平衡狀態(tài)到另一個化學平衡狀態(tài)，叫做化學平衡的移動。條件條件改變對化學平衡的影響濃度在其他條件不變時，增大反應物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應方向移動溫度在其他條件不變時，升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動催化劑對化學平衡移動無影響(2)填寫下表，總結(jié)影響化學平衡的因素(3)正、逆反應速率的變化與化學平衡移動的關系化學平衡的實質(zhì)是 v(正)v(逆)，化學平衡移動的實質(zhì)是v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)。條件變化后的 v(正)與 v(逆)的關

8、系化學平衡移動的方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)正反應方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)逆反應方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)或v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)不移動由此可知，化學平衡的移動與正、逆反應速率的變化有著必然的聯(lián)系，具體情況如下表：例1.在已達到平衡的可逆反應 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，充入由 18O 組成的氧氣一段時間后，18O 存在于下列物質(zhì)中的()。DA多余的氧氣中C氧氣和二氧化硫中B生成的三氧化硫中D. 二氧化硫、氧氣和三氧化硫中解析：化學平衡是動態(tài)平衡，18O2的加入定會與SO2結(jié)合

9、生成含18O的SO3，同時含18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中?？赡娣磻羌认蛘磻较蜻M行，同時又向逆反應方向進行，反應物和產(chǎn)物中的同一元素的原子可以進行互相轉(zhuǎn)化?？赡娣磻荒苓M行到底，有一定的限度，一段時間后都會達到化學平衡。例2.(2011 廣東揭陽檢測)一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()。A混合氣體的密度不再變化時容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時B 物質(zhì)的量濃度不再變化時當 v正(C)

10、v逆(D)時 當 v正(B)2v逆(C)A BC D只有解析：由于A 是固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明混合氣體總質(zhì)量保持不變，反應達到化學平衡；由于該可逆反應反應前后氣體分子總數(shù)保持不變，壓強不變無法判斷反應是否處于化學平衡；同，也無法判斷；可以判斷該反應處于化學平衡態(tài)；、v正v逆表明該可逆反應達到化學平衡態(tài)。例3.對于反應 A(g)3B(g)2C(g)D(g)(正反應放熱)；有如右圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。解析：由于 v(正)、v(逆)均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是 a升高溫度；b.增大壓強。根據(jù)反應方程式，正反應是體積減小的放熱反應

11、，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。答案：引起平衡移動的因素是升高溫度。正反應是體積減小的放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動。例4.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3 氣體平衡濃度不改變的是( )。A保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol SO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol SO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol O2(g)D保持溫度

12、和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol Ar(g)答案：B解析：A項體積不變，充入 SO2即增加反應物濃度，平衡向右移動，SO3的濃度增大；B項壓強不變，充入 SO3時，雖然平衡向左移動，但由于開始加入的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為21，達新平衡時，其平衡狀態(tài)與原平衡相同，所以SO3的濃度也與原來相等；C項壓強不變，充入 O2時，一方面平衡向右移動SO3的量增加，另一方面氣體體積增大使物質(zhì)的濃度減小，我們可以用極限法來思考，當加入無限多的O2時，SO3的濃度應趨于零，即SO3的濃度應是逐漸減小的；D項壓強不變，充入 Ar氣，相當于擴大容器體積，平衡向左移動，SO3的量減少，SO3的濃度也減少。1.

13、在一定溫度不同壓強(p1p2)下,可逆反應 2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是()。B2.(2011 廣東梅州檢測，雙選)已知N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是()。ADA在反應開始后的任何時刻，3v(N2)v(H2)B達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為 0C達到化學平衡狀態(tài)時，容器中 N2、H2 和 NH3 的物質(zhì)的量之比為 1 3 2D達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2 和 NH3

14、的物質(zhì)的量濃度不再變化BA2A3BC3AB2C2CBA3BDAB2CC解析：反應速率快慢的比較，需要將所給的量化成同一單位比較。若用不同物質(zhì)表示的反應速率，則可用它們的化學計pCqD，量數(shù)進行轉(zhuǎn)化后再比較。如，對于反應mAnBv(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。3.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。則此反應可表示為( )。內(nèi)容特點在學生認識了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)后，引入化學反應進行的快慢和限度，使學生從化學反

15、應快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認識化學反應。化學反應的快慢和限度是認識化學反應的一個必不可少的維度，是解決“如何更好地利用化學反應”這一問題的重要依據(jù)?；瘜W反應速率和化學平衡分別屬于化學動力學和化學熱力學的范疇，但本節(jié)的目的是讓學生認識化學反應有快慢之分，建立化學平衡的觀點，知道化學平衡狀態(tài)是相對的，可以隨外界條件的改變而改變。影響化學反應速率的因素和化學平衡的建立是本節(jié)重點。另外，本節(jié)通過探究活動使學生在獲得化學知識的同時發(fā)展能力，體會化學理論學習對生產(chǎn)實踐的重要指導作用。本節(jié)的知識框架為：教學指要化學反應的快慢和限度是認識化學反應的兩個視角。研究化學反應的速率和限度對于優(yōu)化化工生產(chǎn)工藝具

16、有重要的指導意義。教師在進行本節(jié)內(nèi)容教學時可以以工業(yè)制硫酸生產(chǎn)條件的優(yōu)化為背景展開，使學生認識到理論學習的重要性。在探究化學反應的快慢時可利用“活動探究”通過分析討論設計實驗的程序完成探究任務。要充分注意引導學生進行組內(nèi)討論和組間討論。在引入“化學反應的限度”時可組織學生就“是不是所有的化學反應都進行得很完全？舉例說明。”這一問題展開討論，從而引入可逆反應、化學平衡的概念。本部分教學的關鍵是幫助學生建立化學平衡的觀點，讓學生對“化學平衡狀態(tài)”有更深刻的理解，要求學生掌握化學平衡狀態(tài)的標志，即“動”動態(tài)平衡，“定”各組分含量固定，“等”正、逆反應速率相等，并會判斷一個反應是否處于化學平衡狀態(tài)?；瘜W反應的快慢和限度是認識化學反應的兩個重要角度，它們屬于不同的研究領域，關注的問題也不相同，不要將兩者混淆。