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1、中學生標準學術能力診斷性測試2021年10月測試理科綜合試卷 化學部分本試卷共300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 B11C12N14 O 16一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.根據(jù)古代文獻記載的化學知識，下列相關結論或應用正確的是8.在實驗室采用如圖所示裝置制備并收集氣體，隨開隨用隨關隨停，其中合理的是9.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：ClOCl2HCl2H2OB.工業(yè)上利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿：CO22NH3H2O2NaNa2

2、CO32NH4C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2OD.KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合：2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O10.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，可作為抗病毒和抗癌藥物的中間體，其結構如圖所示，有關莽草酸的說法不正確的是A.分子式為C7H10O5B.能發(fā)生取代反應和氧化反應C.1 mol該物質與NaHCO3反應可得到44 g CO2D.1 mol該物質最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應11.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內層電子數(shù)為最外層的

3、一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.原子半徑：XYZM B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.Z和M的最簡單氫化物的沸點：ZM D.氧化物對應的水化物的酸性：Xc(HX)c(OH)c(H)三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)工業(yè)上以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有SiO2和少量Fe、Cd、Pb等元素的硫化物雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子c0(Mn)0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列

4、問題：(1)ZnS焙燒生成具有良好反應活性的氧化物，發(fā)生反應的化學方程式為，濾渣1的成分為。(2)“氧化”工序中反應的離子方程式為，“調pH”步驟中加入的X為，調節(jié)pH的范圍為，pH若取最大值，此時c(Fe3)molL1(使用25時的KW計算)。(3)“還原”工序中加入鋅粉時反應的離子方程式為。(4)“電解”工序制備單質鋅后，電解液可返回“溶浸”工序使用，則電解時陽極的電極反應式為。27.(15分)己二酸HOOC(CH2)4COOH為白色結晶粉末，是合成尼龍66的主要原料。己二酸易溶于酒精、乙醚等大多數(shù)有機溶劑，在水中15時溶解度為1.44 g/100 mL，100時溶解度為160 g/100

5、 mL。實驗室可利用環(huán)己醇與硝酸制備己二酸，反應原理如圖1所示：實驗室制備己二酸的實驗步驟：如圖2所示，組裝實驗裝置。a中加入16 mL、濃度為50%的硝酸(含HNO3 0.166 mol)，加入少量偏釩酸銨作催化劑；b中加入環(huán)已醇5.2 mL(5 g)。將a裝置用水浴加熱至約60，撤去水浴，攪拌，慢慢滴入環(huán)已醇。反應混合物的溫度升高且有紅棕色氣體放出，標志著反應已經(jīng)開始。注意邊攪拌邊嚴格控制滴加速度，保持瓶內溫度在5060(此反應是一個強放熱反應，所以必須等先加入反應瓶中的少量環(huán)己醇作用完全后才能繼續(xù)滴加)。滴加完環(huán)已醇(約需30min)后，再用8090的熱水浴加熱至無紅棕色氣體放出，將反應

6、后的混合物小心地倒入冰水浴冷卻的燒杯中。用圖3裝置進行抽濾，析出的晶體用冷水洗滌兩次，抽干，重結晶，干燥，獲得產(chǎn)品5 g。(1)裝置圖中，儀器a、b的名稱分別是、。組裝好裝置后，開始實驗前應先。(2)裝置d中的試劑可以用，作用是。(3)步驟中采用冰水浴冷卻，中用冷水洗滌的原因是。(4)步驟中洗滌抽濾所得晶體的操作方法為先關小抽氣泵，。停止抽濾時，操作為。(5)本實驗中己二酸的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。28.(14分)當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術，將二氧化碳轉化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一。(1)大氣

7、中二氧化碳的主要來源是煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。己知25時：6C(石墨，s)3H2(g)C6H6(l) H49.1 kJmol1C(石墨，s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol1則25時C6H(1)的燃燒熱H。(2)CO2和H2在一定條件下合成甲醇。在2 L恒容密閉容器中充入總物質的量為6 mol的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，改變氫碳比n(H2)/n(CO2)，在不同溫度下反應達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法中正確的是(填標號)。A.v(CH3OH)v(

8、CO2)時，反應達到平衡 B.增大氫碳比，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.CO2和H2合成甲醇為放熱反應 D.當混合氣體密度不變時，達到平衡在700K、氫碳比為3.0的條件下，若5min時反應達到平衡狀態(tài)，則05min內用H2表示的平均反應速率為。(3)二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)。原料初始組成n(CO2)：n(H2)1：3，體系壓強恒定為0.1 MPa，不同溫度下反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖1所示。CO2催化加氫合成C2H4反應的H0(填“大于”或“小于”)。根據(jù)圖中點A(a、b兩線交點)，計算該溫度時反應

9、的平衡常數(shù)Kp(MPa)3(列出計算式，以分壓表示，分壓總壓物質的量分數(shù))。(4)電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2的資源化利用，電解CO2制HCOO的原理示意圖如圖2所示：裝置中Pt片應與電源的極相連，反應時陰極電極反應式為。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.化學選修3：物質結構與性質(15分)IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多種同素異形體，硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳的一種單質的晶胞結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為，原子間存在

10、的共價鍵類型為(填“鍵”、“鍵”)，碳原子雜化方式為。(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar，有個未成對電子。(3)硅和鹵素單質反應可以得到SiX4，SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。0時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是(填化學式)，沸點依次升高的原因是，氣態(tài)分子SiX4的空間構型是。結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I的次序，PbX2中的化學鍵的離子性、共價性。(填“增強”“不變”或“減弱”)(4)立方氮化硼的結構與圖(a)相似，已知晶胞邊長為361.5 pm，則立方氮化硼的密度是gcm3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)36.化學選修5：有機化學基礎(15分)某酯類物質H是一種療效明顯的血管擴“張劑，合成路線如圖所示。(1)已知A是苯的同系物，則A的名稱為，反應的反應類型為，C中官能團的名稱為。(2)E的結構式可能為，H分子式為。(3)反應的化學方程式為。(4)符合以下條件的D的同分異構體共種。能夠與NaHCO3溶液反應生成氣體 遇FeCl3溶液顯紫色(5)以1丙醇為原料合成2丁烯酸，寫出合成路線圖。