《新學(xué)期中考化學(xué)一輪 階段專題復(fù)習(xí) 九下 第九單元（同步知識點匯集+含教師典型題）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新學(xué)期中考化學(xué)一輪 階段專題復(fù)習(xí) 九下 第九單元（同步知識點匯集+含教師典型題）課件 新人教版（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、階段專題復(fù)習(xí)第九單元結(jié)合本單元內(nèi)容結(jié)合本單元內(nèi)容, ,分析圖中各知識之間的層級關(guān)系分析圖中各知識之間的層級關(guān)系, ,并將圖中并將圖中空白處答案填寫在圖下空白處空白處答案填寫在圖下空白處: :一、溶液一、溶液答案答案: :溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑均一性均一性穩(wěn)定性穩(wěn)定性溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溫度溫度增加溶劑或升高溫度增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度100 g100 g溶劑溶劑飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)二、溶液的濃度的表示二、溶液的濃度的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答案答案: :溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= = 100%100%溶液組成溶液組成托盤天平、燒杯

2、、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管計算計算稱量稱量量取量取溶解溶解裝瓶貯存裝瓶貯存溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量考點考點 1 1 溶液溶液1.1.溶液的成分及特征溶液的成分及特征: :(1)(1)成分成分: :溶液是混合物溶液是混合物, ,從宏觀上看從宏觀上看, ,溶液由溶質(zhì)和溶劑組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成; ;從微觀上看從微觀上看, ,溶液由溶質(zhì)分子溶液由溶質(zhì)分子( (或離子或離子) )和溶劑分子構(gòu)成。和溶劑分子構(gòu)成。(2)(2)特征特征: :從宏觀上看從宏觀上看, ,溶液具有均一性和穩(wěn)定性溶液具有均一性和穩(wěn)定性; ;從微觀上看從微觀上看, ,溶質(zhì)是以分子溶質(zhì)是以分子

3、( (或離子或離子) )形式均勻地分散在溶劑分子間形式均勻地分散在溶劑分子間, ,并且并且在不停地運動。在不停地運動。 2.2.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：(1)(1)飽和溶液和不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液。概念中的要點：一定溫度下；一定量的溶劑；能不能繼續(xù)概念中的要點：一定溫度下；一定量的溶劑；能不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)。溶解溶質(zhì)。相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化( (氫氧化鈣除外氫氧化鈣除外) )：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液(2)(2)濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：溶液濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：溶液的濃稀與

4、是否飽和無關(guān)，但對于同種溶質(zhì)，在一定溫度時，的濃稀與是否飽和無關(guān)，但對于同種溶質(zhì)，在一定溫度時，飽和溶液要比不飽和溶液濃。飽和溶液要比不飽和溶液濃。增加溶質(zhì)、 蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度3.3.溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線: :(1)(1)溶解度概念中的四要素。溶解度概念中的四要素。條件條件: :在一定溫度下在一定溫度下; ;標準標準: :在在100 g100 g溶劑中溶劑中; ;狀態(tài)狀態(tài): :達到飽和時達到飽和時; ;單位單位: :以克為單位。以克為單位。(2)(2)溶解度曲線的應(yīng)用。溶解度曲線的應(yīng)用。可反映出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢?？煞从吵鑫镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨

5、勢。曲線較陡曲線較陡: :表明該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大表明該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大; ;曲線平緩曲線平緩: :表明該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。表明該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。確定結(jié)晶的方法或提純混合物的方法。確定結(jié)晶的方法或提純混合物的方法。a.a.結(jié)晶的方法結(jié)晶的方法: :溶質(zhì)的溶解度曲線較陡溶質(zhì)的溶解度曲線較陡: :用冷卻熱飽和溶液的方法進行結(jié)晶用冷卻熱飽和溶液的方法進行結(jié)晶; ;溶質(zhì)的溶解度曲線較平緩溶質(zhì)的溶解度曲線較平緩: :用蒸發(fā)溶劑的方法進行結(jié)晶。用蒸發(fā)溶劑的方法進行結(jié)晶。b.b.提純混合物的方法提純混合物的方法: :當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時當硝酸鉀中混有少量

6、氯化鈉時, ,用冷卻熱飽和溶液的方法進用冷卻熱飽和溶液的方法進行提純行提純; ;當氯化鈉中混有少量硝酸鉀時當氯化鈉中混有少量硝酸鉀時, ,用蒸發(fā)溶劑的方法進用蒸發(fā)溶劑的方法進行提純。行提純。確定溶液的狀態(tài)確定溶液的狀態(tài): :溶解度曲線下面區(qū)域內(nèi)的點所表示的溶溶解度曲線下面區(qū)域內(nèi)的點所表示的溶液是該溫度下物質(zhì)的不飽和溶液液是該溫度下物質(zhì)的不飽和溶液; ;溶解度曲線上面區(qū)域內(nèi)的溶解度曲線上面區(qū)域內(nèi)的點所表示的溶液為該溫度下某物質(zhì)的飽和溶液點所表示的溶液為該溫度下某物質(zhì)的飽和溶液, ,且溶質(zhì)有剩且溶質(zhì)有剩余。余。【典例【典例】(2013(2013武漢中考武漢中考) )下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶下圖

7、是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。解度曲線。(1)t(1)t2 2時時, ,甲的溶解度為甲的溶解度為。(2)t(2)t3 3時時, ,甲、乙各甲、乙各50 g,50 g,分別加入到分別加入到100 g100 g水中水中, ,充分攪拌。充分攪拌。其中其中, ,不能形成飽和溶液的是不能形成飽和溶液的是。(3)t(3)t3 3時時, ,甲的飽和溶液中含有少量的丙甲的飽和溶液中含有少量的丙, ,現(xiàn)要提純甲可采現(xiàn)要提純甲可采用的方法是用的方法是 。(4)(4)下列說法正確的是下列說法正確的是。A.A.將甲、乙的飽和溶液分別從將甲、乙的飽和溶液分別從t t1 1升溫到升溫到t t2 2,溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分數(shù)都不變分數(shù)都不變B.tB.t2 2時時, ,向向100 g 20%100 g 20%甲的飽和溶液中加甲的飽和溶液中加100 g100 g水水, ,充分攪拌充分攪拌, ,溶液的濃度為溶液的濃度為10%10%C.tC.t3 3時時, ,等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液, ,需水的質(zhì)需水的質(zhì)量最多的是甲量最多的是甲D.D.升高丙溶液的溫度升高丙溶液的溫度, ,一定有晶體析出一定有晶體析出【解析【解析】本題考查學(xué)生對溶解度曲線的判斷和應(yīng)用的能力。本題考查學(xué)生對溶解度曲線的判斷和應(yīng)用的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點: :溶解度曲線的意義溶

9、解度曲線的意義; ;溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。(1)(1)根據(jù)甲的溶解度曲線可知根據(jù)甲的溶解度曲線可知,t,t2 2時時, ,甲的溶解度是甲的溶解度是25 g;25 g;(2)t(2)t3 3時時, ,甲的溶解度大于甲的溶解度大于50 g,50 g,乙的溶解度小于乙的溶解度小于50 g,50 g,根據(jù)根據(jù)溶解度的概念溶解度的概念,100 g,100 g水中最多能溶解甲的質(zhì)量大于水中最多能溶解甲的質(zhì)量大于50 g,50 g,最最多能溶解的乙的質(zhì)量小于多能溶解的乙的質(zhì)量小于50 g,50 g,故甲不能形成飽和溶液故甲不能形成飽和溶液, ,乙能乙能形成飽和溶液形成飽和溶

10、液;(3);(3)由于升高溫度由于升高溫度, ,甲的溶解度增大甲的溶解度增大, ,丙的溶解丙的溶解度減小度減小, ,故采用降溫結(jié)晶的方法提純甲故采用降溫結(jié)晶的方法提純甲; (4); (4)甲和乙的溶解度甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大都隨溫度的升高而增大, ,故對故對t t1 1時甲和乙的飽和溶液升高溫時甲和乙的飽和溶液升高溫度時度時, ,兩溶液均會變成不飽和溶液兩溶液均會變成不飽和溶液, ,由于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不由于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變變, ,故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變; ;加水后所得溶液的濃度為加水后所得溶液的濃度為100 g100 g20%/(100 g+100 g)20

11、%/(100 g+100 g)100%=10%;100%=10%;在相同溫度下在相同溫度下, ,溶解度越溶解度越大的物質(zhì)大的物質(zhì), ,溶解性越強溶解性越強, ,因此溶解相等質(zhì)量的物質(zhì)因此溶解相等質(zhì)量的物質(zhì), ,需要的水需要的水越少越少, ,故需水最少的是甲故需水最少的是甲; ;由于原來丙溶液的濃度未知由于原來丙溶液的濃度未知, ,故升故升高溫度時高溫度時, ,溶液可能仍沒有達到飽和溶液可能仍沒有達到飽和, ,即不一定會析出晶體。即不一定會析出晶體。答案答案: :(1)25 g(1)25 g(2)(2)甲甲(3)(3)降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶(4)A(4)A、B B考點考點 2 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及一定

12、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制1.1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：(1)(1)公式。公式。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100100= =100100。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100100。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100g 溶解度溶解度(2)(2)計算時應(yīng)注意的問題。計算時應(yīng)注意的問題。溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量, ,不一定等于加入溶劑中不一定等于加入溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量。的溶質(zhì)質(zhì)量。當溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時當溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時, ,其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)

13、是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。數(shù)應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義。(3)(3)關(guān)于溶液稀釋、濃縮的計算。關(guān)于溶液稀釋、濃縮的計算。依據(jù)依據(jù): :溶液稀釋、濃縮前后溶液稀釋、濃縮前后, ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變, ,公公式式:A:Aa%=Ba%=Bb%(Ab%(A、B B分別為稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量分別為稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量;a%;a%、b%b%分別為稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)) )。 2.2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制: :

14、(1)(1)儀器儀器: :配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況: :一是一是“固固”配配“液液”, ,固體需要用托盤天平稱量質(zhì)量固體需要用托盤天平稱量質(zhì)量; ;二是二是“濃濃”配配“稀稀”, ,濃溶液的取用需要用量筒量取體積濃溶液的取用需要用量筒量取體積, ,不需要托盤天不需要托盤天平平, ,量筒共用到量筒共用到2 2次。次。(2)(2)誤差分析。誤差分析。所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大, ,如量取濃溶液時仰視讀數(shù)、如量取濃溶液時仰視讀數(shù)、量取水時俯視讀數(shù)等。量取水時俯視讀數(shù)等。所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,

15、 ,如稱量時如稱量時“左碼右物左碼右物”并并使用游碼、量取濃溶液時俯視讀數(shù)、量取水時仰視讀數(shù)等。使用游碼、量取濃溶液時俯視讀數(shù)、量取水時仰視讀數(shù)等。 【典例【典例】(2013(2013廣州中考廣州中考) )實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。溶液。(1)(1)查閱硝酸鉀溶解性。由下圖可知查閱硝酸鉀溶解性。由下圖可知,20,20時時, ,硝酸鉀的溶解硝酸鉀的溶解度為度為g,g,在該溫度下配制硝酸鉀溶液在該溫度下配制硝酸鉀溶液, ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為最大為%(%(計算結(jié)果保留整數(shù)計算結(jié)果保留整數(shù)) )。 (2)(2)計算。配制計算。配制40 g40 g質(zhì)量分數(shù)

16、為質(zhì)量分數(shù)為10%10%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液, ,所需硝酸所需硝酸鉀質(zhì)量為鉀質(zhì)量為g,g,所需蒸餾水的體積為所需蒸餾水的體積為mLmL( (水的水的密度近似看做密度近似看做1 g1 gmLmL-1-1) )。(3)(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片, ,調(diào)節(jié)平衡后調(diào)節(jié)平衡后, ,_(_(填字母填字母) )。A.A.先移動游碼到所需位置先移動游碼到所需位置, ,再添加硝酸鉀直到天平平衡再添加硝酸鉀直到天平平衡B.B.先添加所需的硝酸鉀先添加所需的硝酸鉀, ,再移動游碼直到天平平衡再移動游碼直到天平平衡(4)(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是量取。量取

17、所需蒸餾水要用到的儀器是( (填字填字母母) )。(5)(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。(6)(6)稀釋。稀釋。2020時時, ,將將20 mL20 mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%10%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液, ,稀稀釋成質(zhì)量分數(shù)為釋成質(zhì)量分數(shù)為4%4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)數(shù)據(jù): :g gmLmL-1-1。硝酸鉀溶液的密度硝酸鉀溶液的密度( (單位單位g gmLmL-1-1) )溫度溫度/質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)/%/%2020404060604 41.0231.0231.0161.0161

18、.0071.00710101.0631.0631.0541.0541.0441.044【解析【解析】本題考查溶解度、溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)知本題考查溶解度、溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)知識。識。(1)(1)從溶解度曲線可查出，從溶解度曲線可查出，20 20 時，硝酸鉀的溶解度為時，硝酸鉀的溶解度為30 g30 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大就是指該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大就是指該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，數(shù)值為數(shù)值為 (2)(2)所需硝酸鉀質(zhì)量為所需硝酸鉀質(zhì)量為40 g40 g10%=4 g10%=4 g，所需蒸餾水質(zhì)量為，所需蒸餾水質(zhì)量為40 g-4 g=36 g40

19、g-4 g=36 g，換算成體積為，換算成體積為 (3)(3)稱量已知量時，要先移動游碼或添加砝稱量已知量時，要先移動游碼或添加砝碼到所需質(zhì)量，再添加稱量物直到天平平衡。碼到所需質(zhì)量，再添加稱量物直到天平平衡。(4)(4)量取液體要量取液體要用到量筒，另外當接近所需刻度時要用滴管滴加。用到量筒，另外當接近所需刻度時要用滴管滴加。(6)20 (6)20 時，將時，將20 mL20 mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)30g100%23%100g30g。136g36mL1g mL。為為4%4%的硝酸鉀溶液。需要求出加水的質(zhì)量，計算依據(jù)是稀釋的

20、硝酸鉀溶液。需要求出加水的質(zhì)量，計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，題目中已知前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，題目中已知20 20 時時20 mL20 mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%10%的硝酸鉀溶液，要想計算，必須把的硝酸鉀溶液，要想計算，必須把20 mL20 mL換算成質(zhì)量，這換算成質(zhì)量，這就需要查出就需要查出20 20 時質(zhì)量分數(shù)為時質(zhì)量分數(shù)為10%10%的硝酸鉀溶液的密度。的硝酸鉀溶液的密度。答案答案: :(1)30(1)302323(2)4(2)43636(3)A(3)A(4)B(4)B、C C(6)1.063(6)1.063 考點考點 1 1 溶液的形成溶液的形成1.(20131.(2013衡陽

21、中考衡陽中考) )將廚房里常用的下列四種物質(zhì)分別放入將廚房里常用的下列四種物質(zhì)分別放入水中水中, ,不能形成溶液的是不能形成溶液的是( () )A.A.白糖白糖 B.B.食用油食用油C.C.味精味精 D.D.食鹽食鹽【解析【解析】選選B B。本題主要考查溶液的概念。解答本題的關(guān)鍵。本題主要考查溶液的概念。解答本題的關(guān)鍵是要明確溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的是要明確溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。食用油不能均勻地分散到水中均一、穩(wěn)定的混合物。食用油不能均勻地分散到水中, ,而是而是漂浮在水面上漂浮在水面上, ,不能在水中形成溶液。不能在水中形成溶液。

22、 2.(20122.(2012常德中考常德中考) )碘酒是常見的消毒滅菌用品碘酒是常見的消毒滅菌用品, ,它屬于它屬于 ( () )A.A.化合物化合物 B.B.單質(zhì)單質(zhì)C.C.溶液溶液 D.D.乳濁液乳濁液【解析【解析】選選C C。碘酒是碘溶于酒精形成的均一、穩(wěn)定的混合。碘酒是碘溶于酒精形成的均一、穩(wěn)定的混合物物, ,屬于溶液。屬于溶液。3.(20133.(2013南京中考南京中考) )下列物質(zhì)加入一定量的水中下列物質(zhì)加入一定量的水中, ,能使液體能使液體溫度明顯降低的是溫度明顯降低的是( () )A.A.硝酸銨硝酸銨 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉C.C.生石灰生石灰 D.D.氯化鈉氯化鈉【解析

23、【解析】選選A A。本題考查物質(zhì)溶于水時的放熱與吸熱現(xiàn)象。本題考查物質(zhì)溶于水時的放熱與吸熱現(xiàn)象。硝酸銨溶于水時吸收熱量硝酸銨溶于水時吸收熱量, ,使液體的溫度明顯降低。使液體的溫度明顯降低。 4.(20124.(2012泰州中考改編泰州中考改編) )下列洗滌方法中下列洗滌方法中, ,利用乳化原理的利用乳化原理的是是( () )A.A.用酒精洗去試管中的碘用酒精洗去試管中的碘B.B.用水洗去手上的泥土用水洗去手上的泥土C.C.用汽油清洗油漬用汽油清洗油漬D.D.用洗潔精清洗油污用洗潔精清洗油污【解析【解析】選選D D。用酒精清洗碘是利用了碘易溶于酒精的性質(zhì)。用酒精清洗碘是利用了碘易溶于酒精的性質(zhì)

24、, ,利用的是溶解原理利用的是溶解原理; ;用水洗去手上的泥土是利用水的流動將用水洗去手上的泥土是利用水的流動將手上的泥土沖走手上的泥土沖走; ;用汽油清洗油漬用汽油清洗油漬, ,是利用油漬能溶解于汽油是利用油漬能溶解于汽油中中; ;只有用洗潔精清洗油污是利用了洗潔精的乳化作用只有用洗潔精清洗油污是利用了洗潔精的乳化作用, ,使油使油污以小液滴的形式分散在水中污以小液滴的形式分散在水中, ,從而隨水流走。從而隨水流走。 考點考點 2 2 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線1.(20121.(2012瀘州中考瀘州中考) )固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示, ,下下列

25、說法正確的是列說法正確的是( () )A.70A.70時時, ,硝酸鉀的溶解度為硝酸鉀的溶解度為114114B.70B.70時時,C,C點為硝酸鉀的不飽和溶液點為硝酸鉀的不飽和溶液C.70C.70時時,B,B點為硝酸鉀的飽和溶液點為硝酸鉀的飽和溶液D.AD.A、C C兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 【解析【解析】選選D D。本題考查溶解度曲線的相關(guān)知識。本題考查溶解度曲線的相關(guān)知識, ,明確溶解度明確溶解度曲線中點線的意義是解答本題的關(guān)鍵。溶解度有單位曲線中點線的意義是解答本題的關(guān)鍵。溶解度有單位, ,故故A A錯錯; ;溶解度曲線以上的點對應(yīng)的是該溫度下的飽和溶

26、液溶解度曲線以上的點對應(yīng)的是該溫度下的飽和溶液, ,且溶液且溶液中有沒溶解的溶質(zhì)存在中有沒溶解的溶質(zhì)存在, ,故故B B錯錯; ;溶解度曲線以下的點對應(yīng)的溶解度曲線以下的點對應(yīng)的是該溫度下的不飽和溶液是該溫度下的不飽和溶液, ,故故C C錯錯;A;A、C C兩點對應(yīng)溶液是同一兩點對應(yīng)溶液是同一溫度下的飽和溶液溫度下的飽和溶液, ,而飽和溶液在同一溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量分而飽和溶液在同一溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是定值數(shù)是定值, ,故故D D正確。正確。 2.(20132.(2013漳州中考漳州中考) )下圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲下圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線線, ,下列說法錯誤的是下列說法錯

27、誤的是( () )A.40A.40時時, ,甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B.20B.20時時, ,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D.20D.20時時, ,把把30 g30 g甲物質(zhì)加入甲物質(zhì)加入100 g100 g水中水中, ,充分溶解后所得溶充分溶解后所得溶液為飽和溶液液為飽和溶液【解析【解析】選選C C。本題考查固體溶解度曲線及其作用。由圖像。本題考查固體溶解度曲線及其作用。由圖像可知可知4040時甲的溶解度大于乙的溶解度時甲的溶解度大于乙的溶解度, ,故故

28、A A說法正確說法正確; ;曲線曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等, ,所以所以2020時時, ,甲、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等乙兩種物質(zhì)的溶解度相等, ,故故B B說法正確說法正確; ;由溶解度曲線圖可由溶解度曲線圖可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大, ,乙物質(zhì)的溶解度隨乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小溫度的升高而減小, ,故故C C說法錯誤說法錯誤;20;20時甲的溶解度是時甲的溶解度是25 g,25 g,即即100 g100 g水中最多溶解水中最多溶解25 g25 g甲物質(zhì)甲物質(zhì), ,所以所以2020時時,

29、 ,把把30 g30 g甲物甲物質(zhì)加入質(zhì)加入100 g100 g水中水中, ,只能溶解只能溶解25 g,25 g,所以溶液是飽和溶液所以溶液是飽和溶液, ,故故D D說法正確。說法正確。3.(20133.(2013蘭州中考蘭州中考)NaCl)NaCl、KNOKNO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2三種物質(zhì)的溶解三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一、圖二所示度曲線如圖一、圖二所示, ,請回答請回答: :(1)(1)由圖一可知由圖一可知,20,20時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為g;50g;50時時氯化鈉的溶解度氯化鈉的溶解度( (填填“”或或“”)”)硝酸鉀的溶解度。硝酸鉀的溶解度。(2)(2)欲

30、對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純, ,可以使用的可以使用的結(jié)晶方法是結(jié)晶方法是。(3)(3)如圖三所示如圖三所示,20,20時時, ,將盛有飽和石灰水的小試管放入盛將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中水的燒杯中, ,向水中加入氫氧化鈉固體后向水中加入氫氧化鈉固體后, ,石灰水變渾濁石灰水變渾濁, ,結(jié)結(jié)合圖二分析其原因是合圖二分析其原因是_ 。 【解析【解析】本題主要考查溶解度曲線的有關(guān)知識。本題主要考查溶解度曲線的有關(guān)知識。(1)(1)根據(jù)氯根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線圖可以判斷化鈉的溶解度曲線圖可以判斷2020時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36

31、 g,36 g,5050時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。(2)(2)由于氯化鈉由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小的溶解度受溫度的影響較小, ,因此提純氯化鈉可采用蒸發(fā)結(jié)晶因此提純氯化鈉可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。的方法。(3)(3)氫氧化鈉溶于水后放熱氫氧化鈉溶于水后放熱, ,燒杯中的溫度升高燒杯中的溫度升高, ,而氫而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小, ,所以飽和石灰水會析出所以飽和石灰水會析出固體而使溶液變渾濁。固體而使溶液變渾濁。答案答案: :(1)36(1)36 BAB【解析【解析】選選D D。本題考查學(xué)生應(yīng)用固體的溶

32、解度曲線解決實際問。本題考查學(xué)生應(yīng)用固體的溶解度曲線解決實際問題的能力。解答本題的關(guān)鍵有題的能力。解答本題的關(guān)鍵有(1)(1)明確溶解度曲線的含義明確溶解度曲線的含義;(2);(2)正正確解讀曲線信息確解讀曲線信息, ,尋找有效數(shù)據(jù)。由曲線知尋找有效數(shù)據(jù)。由曲線知,A,A物質(zhì)的溶解度隨溫物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大度升高而增大;t;t1 1時時C C物質(zhì)的溶解度為物質(zhì)的溶解度為25 g,25 g,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25 g/(25 g+100 g)25 g/(25 g+100 g)100%=20%;C100%=20%;C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大而

33、增大, ,所以將所以將t t2 2時時C C的飽和溶液降溫的飽和溶液降溫, ,溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤喝芤簳優(yōu)椴伙柡腿芤? ,但是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變但是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變; ;飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)= = 100%,100%,因為因為t t2 2時時A A、B B的飽和溶液同時降溫至的飽和溶液同時降溫至t t1 1后后,A,A和和B B溶液中均會析出晶體溶液中均會析出晶體, ,溶液仍飽和溶液仍飽和, ,由于由于t t1 1時時A A的的溶解度比溶解度比B B的溶解度小的溶解度小, ,所以降溫后所以降溫后B B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A A的溶的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

34、故選質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。故選D D。100g 溶解度溶解度3.(20123.(2012天津中考改編天津中考改編) )某同學(xué)用固體氯化鉀配制某同學(xué)用固體氯化鉀配制8%8%的氯化的氯化鉀溶液鉀溶液, ,實驗室現(xiàn)有實驗室現(xiàn)有托盤天平托盤天平量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒酒精燈等儀器酒精燈等儀器, ,請按要求回答下列問題請按要求回答下列問題: :(1)(1)配制配制100 g100 g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為8%8%的氯化鉀溶液的氯化鉀溶液, ,所需氯化鉀的質(zhì)所需氯化鉀的質(zhì)量為量為g g。(2)(2)配制溶液過程中配制溶液過程中, ,上述儀器不需要的是上述儀器不需要的是( (填序填序號號) )。 (3)(3)配制配

35、制8%8%的氯化鉀溶液時的氯化鉀溶液時, ,會引起溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)會引起溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)偏小的是偏小的是( ()()(填字母填字母) )用量筒量取水時俯視讀數(shù)用量筒量取水時俯視讀數(shù)配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水潤洗配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水潤洗氯化鉀晶體不純氯化鉀晶體不純轉(zhuǎn)移已配好的溶液時轉(zhuǎn)移已配好的溶液時, ,有少量溶液濺出有少量溶液濺出A.A.B.B.C.C.D.D.(4)(4)該同學(xué)將配制好的溶液裝入試劑瓶中該同學(xué)將配制好的溶液裝入試劑瓶中, ,請你幫助他在如圖請你幫助他在如圖所示的標簽內(nèi)填寫好標簽的內(nèi)容。所示的標簽內(nèi)填寫好標簽的內(nèi)容。 【解析【解析】本題以溶液的配制為主題本

36、題以溶液的配制為主題, ,主要考查學(xué)生計算溶質(zhì)主要考查學(xué)生計算溶質(zhì)質(zhì)量、托盤天平的使用、填寫標簽知識點。第質(zhì)量、托盤天平的使用、填寫標簽知識點。第(1)(1)題氯化鉀題氯化鉀的質(zhì)量的質(zhì)量=100 g=100 g8%=8 g8%=8 g。第。第(2)(2)題配制溶液時不用加熱題配制溶液時不用加熱, ,用不用不到酒精燈。第到酒精燈。第(3)(3)題題用量筒量取水時俯視讀數(shù)用量筒量取水時俯視讀數(shù), ,所讀取的數(shù)所讀取的數(shù)值大于液體的實際體積值大于液體的實際體積, ,會造成溶劑水的量偏小而引起質(zhì)量會造成溶劑水的量偏小而引起質(zhì)量分數(shù)偏大。分數(shù)偏大。配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水潤洗、配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水潤洗、氯化氯化鉀晶體不純鉀晶體不純, ,均會造成質(zhì)量分數(shù)偏小。均會造成質(zhì)量分數(shù)偏小。轉(zhuǎn)移已配好的溶液轉(zhuǎn)移已配好的溶液時時, ,有少量溶液濺出有少量溶液濺出, ,不影響溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。故選不影響溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。故選A A。第。第(4)(4)題標簽上應(yīng)注明溶液的名稱和濃度。題標簽上應(yīng)注明溶液的名稱和濃度。答案答案：(1)8 (2)(1)8 (2) (3)A (4) (3)A (4)KCl8%溶液