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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律高考分類試題一、選擇題1、（96）科學(xué)家最近制造出第112號新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重的原子.關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是A 其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112C 其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D 其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:122、（99）原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A 77 B 114 C 191 D 2683、（9

2、8）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A 光氣（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙D 三氟化硼4、（99）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N25、（99）x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ36、（2000）136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。136C表示的碳原子A 核外有13個電子，其中4個能參與成鍵 B 核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6

3、，核內(nèi)有7個質(zhì)子 D 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子7、（2000）下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A 原子的最外電子層都有8個電子 B 其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D 原子半徑比同周期A族元素原子的大8、（2003單科）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl59、（2003上海）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A 13C與15

4、N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同10、（2004上海）據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是 A 是4He的同分異構(gòu)體 B 比4He多一個中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一個質(zhì)子11、（2004北京理綜）下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B 21H原子中的中子和質(zhì)子 C NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子12（04年廣東考）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 ( )A、重氫、超重氫B、氧、臭氧C、紅磷、白磷D

5、、乙酸、丙酸13（04年遼寧大綜）若用x代表一個中性原子中核外的電子數(shù),y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),z代表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù),則對的原子來說 （ ）A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=32414（2004年全國理綜版4）可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（ ）A和互為同位素B原子核內(nèi)中子數(shù)為2C原子核外電子數(shù)為2D代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子15（04年江蘇考）我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中

6、吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ） A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個中子 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性16（04年京浙理綜）本題中用大寫字母代表原子核。E經(jīng)衰變成為F，再經(jīng)衰變成為G，E F G H 再經(jīng)衰變成為H。上述系列衰變可記為下式：P Q R S 另一系列衰變?nèi)缦拢阂阎狿是F的同位素，則 （ ）AQ是G的同位素，R是H的同位素 BR是E的同位素，S是F的同位素CR是G的同位素，S是H的同位素 DQ是E的同位素，R是F的同位素17（03年廣東、江蘇高考題）

7、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A H2O B BF3 CCCl4 DPCl518（04全國理綜）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）ABeCl2BH2SCNCl3DSF619（2003年上海高考題、01、02年類似）下列電子式中錯誤的是（ ）ANa B C D 20（2004年全國理綜版）下列分子有極性的是（ ）ACCl4BCO2CNH3DC6H621（04年江蘇理綜）X、y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、16、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（ ）AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ

8、4 DX3YZ3 22（2002年全國理綜）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ）A 1對 B 2對 C3對 D 4對23（2002年上海高考題）有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（ ）A HF B H3O C NaH D H2O224（04年廣東考）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（ ）A、WX4是沼氣的主要成分B、固態(tài)X2Y是分子晶體C、ZW是原子晶體 D、ZY2的水溶液俗

9、稱“水玻璃”25(2000年上海高考題)氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 （ ）A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:226（2002年全國春季）某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 （ ）A X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素 DX的最高化合價為427（04年江蘇考）X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ） AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX

10、的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來28（04年天津理綜）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ）A B C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子29（04年上海高考）據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HCCCCCCCCCN。對該物質(zhì)判斷正確的是 （ ）A晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C不能發(fā)生加成反應(yīng) D可由乙炔和含

11、氮化合物加聚制得30（04年上海高考）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 （ ）A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞31（04年廣東考）上世紀(jì)80年共后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是A、NO分子中有極性共價鍵B、NO是造成化學(xué)煙霧的因素之一C、NO是汽車尾氣的有害成分之一D、NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)XWYRZ32 (2005全國理綜3)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 4633（2005北京理綜）右表為元素周期

12、表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強34、（2005廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是A、Se 和Se互為同素異形體 B、Se和 Se互為同位素C、Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子 D、Se和 Se都含有34個中子35、（2005廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成

13、共價化合物XY D、X與Y可能形成離子化合物XY36（2005江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物37（2005年上海高考題）據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是A N4是N2的同素異形體 B N4是N2的同分異構(gòu)體C 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為12 D N4的摩爾質(zhì)量是56g38. （2

14、006江蘇）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A一個D2O分子所含2的中子數(shù)為8 BNH3的結(jié)構(gòu)式為CHCl的電子式為 D熱穩(wěn)定性：H2SHF39. （2006北京理綜）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m。n均為正整數(shù)）A若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素40（2006年上海高考題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C

15、540等它們互稱為 A同系物 B同分異構(gòu)體 C同素異形體 D同位素41(2006天津)下列說法正確的是（ ）A. 用乙醇或可提取碘水中的碘單質(zhì)B. 和晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C. 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為D. 和分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)42(2006天津)下列說法正確的是（ ）A. IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B. VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小43(2006全國1)下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越

16、高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高二、填空題43（2002年全國理綜）已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是_，Z是_。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。44（04年江蘇考）(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原

17、子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。45（2002年上海高考題）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家

18、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填或）于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為128，新致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是_。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是_ 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的

19、科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）46.(2005上海)、題為分叉題，分A B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。 （A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中

20、對應(yīng)位置。甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式 。（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實

21、驗是 。(a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性+YXXZYXWZYX+YX47. （2006北京理綜）（17分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反映均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請回答（1）W的電子式是 。（2）X與Y在溶液中反映的等子方程式是 。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物

22、，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是 。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用得漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。48.（2006全國1）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三

23、種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_。51.（2007全國卷四川考題 ）9短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族W 與X 可形成共價化合物WX2Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍 下列敘述中不正確的是AWX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu) BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類塑都相同CWX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D原子半徑大

24、小順序為X WYZ 52（2007全國卷山東考題）13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或853（2007全國卷山東考題）11.下列說法正確的是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷54（2007全國卷天津考題 ）72007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 A钅侖 第七周期 B鐳 第七

25、周期 C錸 第六周期 D氡 第六周期55.（2007全國卷天津考題 ）9下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）56.（2007全國卷北京考題 ）8X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1 DX2Y可能是離子化合物，也可

26、能是共價化合物57.（2007全國卷廣東考題 ）1 鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A Bi和Bi都含有83個中子 B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子58.（2007全國卷廣東考題 ）17短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A X的氫化物溶于水顯酸性 B Y的氧化物是離子化合物C Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化

27、物都是弱酸59（2007全國高考上海卷 ）2 U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān) U說法正確的是A U原子核中含有92個中子 B U原子核外有143個電子C U與 U互為同位素 D 23592U與 U互為同素異形體60（2007全國高考上海卷 ）3下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C 葡萄糖是人體重要的能量來源 D 葡萄糖屬于高分子化合物61（2007全國高考上海卷 ）5請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是A 幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B

28、 用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D 一定條件下，水在20時能凝固成固體288+2062（2007全國高考江蘇卷 ）CH2CH2CH2 n2. 下列敘述正確的是 A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： B石英的化學(xué)式為：CaSiO3 C在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) DAr原子的結(jié)構(gòu)示意圖為63.（2007全國高考江蘇卷 ）14有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B若HnXOm為

29、強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m64.（2007全國卷1 ）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物：Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是 和 。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。（

30、4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。65.（2007全國卷II）26.（15分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符號表示)。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。G分子中含有4個原子，其分子式是 。H分子中含有8個原子，其分子式是 。66.（2007全國卷天津考題 ）26（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在

31、W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）_；V、W的氫化物分子結(jié)合H能力較強的是（寫化學(xué)式）_，用一個離子方程式加以證明_。.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體V

32、W，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）_。67、（2007上海卷23）（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下Z的單質(zhì)

33、和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示）（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式 （3）元素T與氯元素相比，非金

34、屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。68.（2007全國卷重慶考題）29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅.(1)e的元素符號是 .(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定

35、性順序為(用分子式表示) ;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為 ，Z的晶體類型為 ;ab-離子的電子式為 .(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示) .(4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 .69.（2007全國卷海南考題）13（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號是 和 ；（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬最強的元素是 ；（填寫元素

36、符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， ；（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱： 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律高考分類試題答卷班級_姓名：_題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案題號31323334353637383940答案題號41424351525354555657答案題號585960616263答案物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律高考分類試題答案題號12345678910答案BDBABDADABCCC題號1112131415161

37、7181920答案AABCBBCCCC題號21222324252627282930答案ABCDADACCBB題號31323334353637383940答案DDDBCDCDADBC題號41424351525354555657答案CBDDABACDB題號585960616263答案BCDBCA43.答案：（1）Cl（或氯） K（或鉀） （2）Cl22KOHKCl+KClOH2O （3） 2KClO32KCl3O244. 答案22 (1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O345.答案： （1） CH4 NH3 H2S HCl （2） （3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大氣臭氧

38、層出現(xiàn)空洞46.（A）（本題共8分）（1）NaClMgAlABCD（2）IVA（3）右表中 氯 H2S+Cl22HCl+S（B）（本題共8分）（1）b（2）H（3）鎂 B c47.（1）（2）（3）Na2O2 H2O2 I、IV、V（4）64、（15分）（1）鈣，氧（2）CaS CaC2（3）SO2 SO3 （4）CO2 +CaOCaCO365（15分）KClS HCl F2 H2S HSH H2O2（答PH同樣給分）C2H6 66（14分）.NN （1分）. （1分）第4周期，第VIII族 （2分）. （2分）.CH4 NH3 （各1分，共2分）NH3 + H3O = NH + H2O （2

39、分）.3SO2 + 2NO + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H （2分）SO2 （1分）67.（A）（1）6 146C（2）（3）Cl b（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸（B）（1） （2）HAlO2H2OAl(OH)3A133OH（3）F c（4）Al 具有金屬性68.(14分)（1）S(2)CH4NH3H2O;共價健和離子鍵;離子晶體; CN+- (3)CO2-3 +H2OHCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO369、（1）Si Ar（2）K F（3）鋁（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色）。專心-專注-專業(yè)