《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第二節(jié) 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第二節(jié) 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。2.了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。3.了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利 用的作用。用的作用。4.了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1.石油的分餾原理、分餾產(chǎn)品以及煤的綜合利用。石油的分餾原理、分餾產(chǎn)品以及煤的綜合利用。2.氯堿工業(yè)、海水提溴、提鎂的原理、工藝流程及產(chǎn)品的氯堿工業(yè)、海水提溴、提鎂的原理、工藝流程及產(chǎn)品的

2、應(yīng)用。應(yīng)用。3.硫酸工業(yè)中的反應(yīng)原理、原料、主要設(shè)備、工藝流程及硫酸工業(yè)中的反應(yīng)原理、原料、主要設(shè)備、工藝流程及 尾氣處理。尾氣處理。選修2第二節(jié)析考點(diǎn)提能力1 1石油的煉制石油的煉制煉制方法煉制方法原理原理變化變化主要原主要原料料主要產(chǎn)品主要產(chǎn)品分分餾餾常壓常壓利用烴的不同利用烴的不同沸點(diǎn)，將其分沸點(diǎn)，將其分離成沸點(diǎn)不同離成沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的產(chǎn)物物理物理變化變化原油原油石油氣、汽油、石油氣、汽油、煤油、柴油、重煤油、柴油、重油等油等減壓減壓重油重油柴油、燃料油等柴油、燃料油等煉制方法煉制方法原理原理變化變化主要原料主要原料主要產(chǎn)品主要產(chǎn)品裂化裂化在一定條件下，在一定條件下，使長(zhǎng)鏈烴斷裂使長(zhǎng)鏈烴

3、斷裂為短鏈烴為短鏈烴化學(xué)化學(xué)變化變化重油、石重油、石蠟等蠟等汽油、煤油、汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)柴油等輕質(zhì)油油裂解裂解深度裂化深度裂化(更高更高溫度下的裂化溫度下的裂化)化學(xué)化學(xué)變化變化石油分餾石油分餾產(chǎn)物產(chǎn)物(包括包括石油氣石油氣)主要是乙烯、主要是乙烯、丙烯、丁烯、丙烯、丁烯、甲烷等甲烷等2煤的綜合利用煤的綜合利用4 4煤化工和天然氣化工的發(fā)展煤化工和天然氣化工的發(fā)展一碳化學(xué)一碳化學(xué)一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如一氧如一氧化碳、甲烷、甲醇等化碳、甲烷、甲醇等)為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。料的化

4、學(xué)。例例1已知煤的近似結(jié)構(gòu)模型為：已知煤的近似結(jié)構(gòu)模型為：(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，煤是工業(yè)上獲得從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，煤是工業(yè)上獲得_烴的重要來(lái)；烴的重要來(lái)；(2)我國(guó)大約我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的，從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)的煤是直接用于燃燒的，從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的_、_等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染；等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染；(3)“型煤型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽，下列物質(zhì)中適宜于作固硫劑的是的硫酸鹽，下列物質(zhì)中適宜于作固硫劑的是_；A氯化鈣氯化鈣B氧化鈣氧化

5、鈣C硫酸鈣硫酸鈣 D氫氧化鈣氫氧化鈣(4)某某“型煤型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其表示其“固硫固硫”過程：過程：_，_。(5)除上述的除上述的“型煤型煤”技術(shù)外，為了解決煤燃燒所造成的污染技術(shù)外，為了解決煤燃燒所造成的污染 問題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有問題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有_等。等。解析解析(1)煤結(jié)構(gòu)中含有較多的苯環(huán)，隔絕空氣給煤加強(qiáng)熱煤結(jié)構(gòu)中含有較多的苯環(huán)，隔絕空氣給煤加強(qiáng)熱可以使它分解，從而獲得芳香烴?？梢允顾纸?，從而獲得芳香烴。(2)煤結(jié)構(gòu)中含有煤結(jié)構(gòu)中含有S和和N，所以直接燃

6、煤能產(chǎn)生，所以直接燃煤能產(chǎn)生SO2和氮氧化和氮氧化物，污染環(huán)境。物，污染環(huán)境。(3)煤燃燒產(chǎn)生煤燃燒產(chǎn)生SO2，固硫過程是使其生成穩(wěn)定的硫酸鹽，所，固硫過程是使其生成穩(wěn)定的硫酸鹽，所以固硫劑可選用氧化鈣或氫氧化鈣。固硫反應(yīng)分別為：以固硫劑可選用氧化鈣或氫氧化鈣。固硫反應(yīng)分別為：1下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A石油煉制和加工的主要目的僅僅是得到汽油和柴油石油煉制和加工的主要目的僅僅是得到汽油和柴油B石油加工過程中采用催化裂化的目的是獲得大量的芳石油加工過程中采用催化裂化的目的是獲得大量的芳 香烴香烴C煤的干餾過程屬于化學(xué)變化煤的干餾過程屬于化學(xué)變化D煤中含有苯、二甲苯等物質(zhì)煤中含有苯

7、、二甲苯等物質(zhì)解析：解析：石油煉制的目的是為了更充分的利用能源，催化石油煉制的目的是為了更充分的利用能源，催化裂化的目的是為了得到輕質(zhì)液體燃料，煤中不含苯、二裂化的目的是為了得到輕質(zhì)液體燃料，煤中不含苯、二甲苯。甲苯。答案：答案：C C2利用天然氣或煤與水蒸氣生產(chǎn)出的合成氣利用天然氣或煤與水蒸氣生產(chǎn)出的合成氣(H2、CO)生生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是()以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為置換反應(yīng)以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為置換反應(yīng)以合成氣為原料的反應(yīng)

8、都是化合反應(yīng)以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)改變合成氣中改變合成氣中CO與與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物的體積比，可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油煤變油” 的有效途徑的有效途徑以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A BC D解析：解析：以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)不是置換反應(yīng)；以合以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)不是置換反應(yīng)；以合成氣為原料的反應(yīng)不都是化合反應(yīng)；以合成氣為原料的成氣為原料

9、的反應(yīng)不都是化合反應(yīng)；以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中可能有烯烴或水，如合成氣制油，得到某些反應(yīng)產(chǎn)物中可能有烯烴或水，如合成氣制油，得到某些烯烴的同時(shí)還生成水。烯烴的同時(shí)還生成水。答案：答案：D1海水淡化海水淡化 常用方法有蒸餾法、電滲析法等。常用方法有蒸餾法、電滲析法等。2海水中鹽的開發(fā)和利用海水中鹽的開發(fā)和利用3海水提溴海水提溴反應(yīng)原理反應(yīng)原理Cl22NaBr=2NaClBr23Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO25NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O4 4海水提鎂海水提鎂(1)生產(chǎn)流程及反應(yīng)原理：生產(chǎn)流程及反應(yīng)原理：例例2海洋是化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源

10、的海洋是化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：綜合利用具有廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但常規(guī)蒸餾法也存在較大缺陷，請(qǐng)說(shuō)明常規(guī)蒸比較完備，但常規(guī)蒸餾法也存在較大缺陷，請(qǐng)說(shuō)明常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷。餾法淡化海水的最大缺陷。_。(2)離子交換法也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換法也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)目前從海水中提取溴的常用流程如下目前從海水

11、中提取溴的常用流程如下(苦鹵，海水蒸發(fā)結(jié)苦鹵，海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽的母液晶分離出食鹽的母液)：從反應(yīng)從反應(yīng)后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是_。(4)海水提鎂過程與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，試說(shuō)海水提鎂過程與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，試說(shuō)明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯(lián)系：明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯(lián)系：_。解析解析(1)常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷是需要使用大量常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷是需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。燃煤，因此能耗多、排污量大。(2)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯酸鈉，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為聚丙烯酸鈉的單體為丙烯酸鈉，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHC

12、OONa。(3)由流程可知，從反應(yīng)由流程可知，從反應(yīng)后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是蒸餾。蒸餾。(4)海水提鎂過程與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，鹽酸廠海水提鎂過程與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽酸，而在電解氯化鎂制鎂的過程中，為溶解氫氧化鎂提供鹽酸，而在電解氯化鎂制鎂的過程中，可為鹽酸廠提供氯氣作原料?？蔀辂}酸廠提供氯氣作原料。答案答案(1)需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大(2)CH2=CHCOONa(3)蒸餾蒸餾(4)鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽酸，在電解氯化鎂制鎂的過鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽

13、酸，在電解氯化鎂制鎂的過程中，可為鹽酸廠提供氯氣作原料程中，可為鹽酸廠提供氯氣作原料321世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū) 的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)D海底多金屬結(jié)核礦含有海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬等金屬解析：解析：Na與水反應(yīng)，與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；潮汐發(fā)電是動(dòng)能轉(zhuǎn)

14、化為電能，錯(cuò)誤；潮汐發(fā)電是動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B(硼硼)是非金屬元素，是非金屬元素，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：C4如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水 原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是().答案：答案：D1生產(chǎn)流程及原理生產(chǎn)流程及原理2 2化學(xué)原理在硫酸生產(chǎn)中的應(yīng)用化學(xué)原理在硫酸生產(chǎn)中的應(yīng)用(1)增大反應(yīng)速率的措施：增大反應(yīng)速率的措施：升高溫度；升高溫度；使用催化劑；使用催化劑；在沸騰爐中燃燒燃料時(shí)，在沸騰爐中燃燒燃料時(shí)，將原料粉碎，增大與空氣的接觸面積。將原料粉碎，增大與空氣的接觸面積。(2)逆流原理的應(yīng)用：逆流原理的應(yīng)用

15、：沸騰爐中原料從爐頂落下，熱空氣從爐底吹入，使原料與助沸騰爐中原料從爐頂落下，熱空氣從爐底吹入，使原料與助燃?xì)怏w充分接觸，反應(yīng)充分進(jìn)行；吸收塔中使用大量耐酸瓷燃?xì)怏w充分接觸，反應(yīng)充分進(jìn)行；吸收塔中使用大量耐酸瓷環(huán)環(huán)(片片)，98.3%濃硫酸從塔頂噴下，三氧化硫氣體從塔底吹濃硫酸從塔頂噴下，三氧化硫氣體從塔底吹入，提高吸收程度。入，提高吸收程度。(3)熱交換原理的應(yīng)用：熱交換原理的應(yīng)用： 由于由于2SO2O2 2SO3是放熱反應(yīng)，在接觸是放熱反應(yīng)，在接觸 室內(nèi)使用熱交換器，使反應(yīng)后的氣體預(yù)熱接觸室的原室內(nèi)使用熱交換器，使反應(yīng)后的氣體預(yù)熱接觸室的原 料氣，達(dá)到節(jié)約能源，降低生產(chǎn)成本的目的。料氣，達(dá)

16、到節(jié)約能源，降低生產(chǎn)成本的目的。(4)循環(huán)操作原理的應(yīng)用：循環(huán)操作原理的應(yīng)用： 由于由于2SO2O2 2SO3是可逆反應(yīng)，尾氣中是可逆反應(yīng)，尾氣中 還有一定量的還有一定量的SO2和和O2，再通過一定措施將這部分氣，再通過一定措施將這部分氣 體送回接觸室，提高原料利用率，同時(shí)減少?gòu)U氣體送回接觸室，提高原料利用率，同時(shí)減少?gòu)U氣 排放。排放。(2)能量的充分利用：能量的充分利用：硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱可用于預(yù)熱反應(yīng)物滿足自身硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱可用于預(yù)熱反應(yīng)物滿足自身能量的需要，還可以由硫酸廠向外界輸出大量能能量的需要，還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量量(供熱發(fā)電供熱發(fā)電)。 例例33以黃鐵礦為原料，采用

17、接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下：示如下：請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)在爐氣制造中，生成在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_；(2)爐氣精制的作用是將含爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣的爐氣_、_及及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對(duì)干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對(duì)SO2催化氧化的影響是催化氧化的影響是 _；(3)精制爐氣精制爐氣(含含SO2體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為為11%、N2為為82%)中中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示在實(shí)際生產(chǎn)中，及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇

18、常壓、催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450左右左右(對(duì)應(yīng)圖中對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)點(diǎn))，而沒有選擇，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的轉(zhuǎn)化率更高的B或或C點(diǎn)對(duì)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是_、_；(4)在在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_、 _，從而充分利用能源。，從而充分利用能源。5CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。光化學(xué)煙霧的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中的下列措施中，有利于

19、降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度濃度的有的有_(填字母填字母)。a減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放c多步行或乘公交車，少用專車或私家車多步行或乘公交車，少用專車或私家車d將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放(2)汽車尾氣汽車尾氣(含有烴類、含有烴類、CO、SO2與與NOx等物質(zhì)等物質(zhì))是城市空氣是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑用鉑、鈀合金作催化劑)。反應(yīng)方程式為：。

20、反應(yīng)方程式為：2CO2NO 2CO2N2。它的優(yōu)點(diǎn)是。它的優(yōu)點(diǎn)是_。硫酸廠的硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對(duì)尾氣用過量的氨水吸收，對(duì)SO2可進(jìn)行回收及可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：_(只要求寫一種只要

21、求寫一種)。(3)有學(xué)者設(shè)想用右圖所示裝置，運(yùn)用電化有學(xué)者設(shè)想用右圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若若A為為CO2，B為為H2，C為為CH3OH，則正，則正極電極反應(yīng)式為極電極反應(yīng)式為_。若若A為為SO2，B為為O2，C為為H2SO4?？蒲腥藛T希望每分。科研人員希望每分鐘從鐘從C處獲得處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則，則A處通入煙氣處通入煙氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為的速率為_L/min(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況)。解析：解析：(1)氟利昂的排放主要是造成臭氧層的破壞，減少其排氟利昂的排放主要是造成臭氧層

22、的破壞，減少其排放不能降低大氣中的放不能降低大氣中的CO2、SO2、NOx的濃度。的濃度。(2)分析汽車尾氣分析汽車尾氣“催化轉(zhuǎn)換器催化轉(zhuǎn)換器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出：將尾氣中的以得出：將尾氣中的CO和和NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒、無(wú)污染且參與大轉(zhuǎn)化成無(wú)毒、無(wú)污染且參與大氣環(huán)境循環(huán)的氣環(huán)境循環(huán)的N2和和CO2。SO2尾氣用過量的氨水吸收，先發(fā)生反應(yīng)：尾氣用過量的氨水吸收，先發(fā)生反應(yīng)：SO2H2O2NH3=(NH4)2SO3；后用稀硫酸與；后用稀硫酸與(NH4)2SO3反應(yīng)回收反應(yīng)回收SO2：(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O。新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是

23、用磷酸代替稀硫酸，則得到的新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是用磷酸代替稀硫酸，則得到的復(fù)合肥料應(yīng)是復(fù)合肥料應(yīng)是(NH4)3PO4或或(NH4)2HPO4或或NH4H2PO4。(3)CO2和和H2反應(yīng)生成甲醇，則反應(yīng)生成甲醇，則CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。故正極反應(yīng)式為：在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。故正極反應(yīng)式為：CO26H6e=CH3OHH2O。 若若A為為SO2，B為為O2，SO2通入的一極是負(fù)極，通入的一極是負(fù)極，O2(助燃性助燃性 氣體氣體)通入的一極是正極；依據(jù)通入的一極是正極；依據(jù)S元素守恒，則元素守恒，則SO2H2SO4，由每分鐘由每分鐘C處獲得處獲得n(H2SO4)1.0 mol，可計(jì)算出，可計(jì)算出A處通入處通入煙氣煙氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為的速率為2 240 L/min。答案：答案：(1)a、c、d(2)使使CO與與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體無(wú)毒氣體SO2H2O2NH3=(NH4)2SO3(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O(NH4)3PO4或或(NH4)2HPO4或或NH4H2PO4(3)CO26H6e=CH3OHH2O2 240