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1、2012遷安一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論鐵的重要化合物鐵的重要化合物考綱要求考情分析1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式進(jìn)行簡單計算。2依據(jù)反應(yīng)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。3外界條件對反應(yīng)速率影響的分析判斷。4化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實驗探究4實驗測定要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和

2、計算。問題探究1：在反應(yīng)mAnB=pCqD中，若v(A)2 molL1min1，而v(B)1.5 molL1min1，能否說明A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率快？提示：不一定，因為化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)成正比，m、n數(shù)值不知道，故無法判斷。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如金屬與水反應(yīng)的速率：NaMgAl。2外因(其他條件不變，改變一個條件)問題探究2：增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定加快？提示：不一定，壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變時，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變。三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析自主檢測答案：B2.下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物

3、質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率A B C D解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，正確，錯誤；外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(光等)，正確；增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，加壓對沒有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大，錯誤。答案：A3下列說法中正確的是()A增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B使用正催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D升高溫度，只能增大吸

4、熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)(縮小體積)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。答案：B解析：升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮氣體的體積，平衡不移動，但物質(zhì)的濃度增大，因為I2(g)的存在，顏色加深；溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，正反應(yīng)速率瞬時減小，隨后增大。答案：C答案：(1)0.753(2)0.05(3)26反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4

5、 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為_。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，只要轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，即可得出答案。答案：考點1化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較(對應(yīng)學(xué)生用書對應(yīng)學(xué)生用書P107) (1)固體、純液體的濃度為定值，所以不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率一般是在一段時間內(nèi)的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟，更是一種規(guī)范的解題思路。例1 (2010年福建理綜)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反

6、應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1【答案】B 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是()答案：C考點2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度(1)規(guī)律：增大反應(yīng)物(或生成物)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時不變，隨后增大。同理可得減小濃度的情況。(2)圖象2溫度(1)

7、規(guī)律：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)?？傊?，溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響大。(2)圖象(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))3壓強(qiáng)(1)規(guī)律增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)。減小壓強(qiáng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)?？傊瑝簭?qiáng)對氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大。4催化劑(1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑，可以同等程度地

8、改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。(2)圖象例2 (2011年廣州調(diào)研)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5

9、%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_。(3)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是_。(4)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_ 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在高考題中往往以表格和圖像的形式呈現(xiàn)，因此對表格和圖像信息的處理是解題的關(guān)鍵。At1時，縮小容器的體積Bt1時，向容器中通入一定量的NO氣體Ct1時改變外界單一條件是升高溫度D從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：縮小容器的體積使壓強(qiáng)增大，平衡向逆反

10、應(yīng)方向移動，A符合；t1時，向容器中通入一定量的NO氣體的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率在這一時刻不變，B不符合；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，C、D符合題意。答案：B(對應(yīng)學(xué)生用書P109)易錯點1混淆化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法【錯因分析】易誤選，沒有注意時間是2 s。【正確解答】A消耗的濃度與生成C的濃度是相同的，都是0.6 molL1，時間是2 s，用A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1，對。用B表示的反應(yīng)速率是用A表示的反應(yīng)速率的一半，應(yīng)為0.15 molL1s1，錯。2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0.62/4100%30%，錯。2 s時物質(zhì)B的濃度為(1

11、0.3) molL10.7 molL1，對。答案：B。在2L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)3B(g)=xC(g)2D(g)，在amin后，容器中c(A)0.1 mol/L，則v(B)_；若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)_ ，x_。解析：2A(g)3B(g)=xC(g)2D(g)起始/mol: 0.4 0.6 0 0轉(zhuǎn)化/mol: 0.2 0.3 0.1x 0.2a min后/mol: 0.2 0.3 0.1x 0.2v(B)0.3 mol/(2Lamin)0.15/amol(Lmin)1。體積

12、、溫度不變時，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比：(0.60.4) (0.20.30.1x0.2)1 0.9，則x2，v(C)0.2 mol/(2Lamin)0.1/amol(Lmin)1答案：0.15/a mol(Lmin)10.1/amol(Lmin)12【錯因分析】如果僅根據(jù)數(shù)據(jù)計算，假設(shè)化學(xué)反應(yīng)是一個勻速的變化，在不同的時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率是不變的，易錯選A項?！菊_解答】如果按反應(yīng)物的濃度從2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s計算，那么反應(yīng)物的濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的反應(yīng)時間為10 s。但是在不考慮其他條件的變化時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低

13、，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需的反應(yīng)時間應(yīng)大于10 s。答案：B。 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不可以忽略的。解析：易錯選B，許多考生會認(rèn)為，時間一半，消耗的反應(yīng)物也是一半。這時要注意兩個方面的問題，一方面是，已知條件下，4 min時n(SO2)0.4 mol，是反應(yīng)消耗之后剩余的SO2的量，而反應(yīng)消耗的n消(SO2)(20.4) mol1.6 mol，另一方面，從0 min至4 min時，速率是變化的，一般來說開始時反應(yīng)物的濃度較大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，因此從0 min至4 min時，前2 min的反應(yīng)速率應(yīng)該是比后2 min的大，前2 min消耗SO2的量大于0.8 mol

14、，因此反應(yīng)進(jìn)行到2 min時容器中SO2剩余的量就應(yīng)該小于1.2 mol。答案：D易錯點3對外界條件對反應(yīng)速率的影響理解不深入【錯因分析】易錯選C，因為充入He后壓強(qiáng)增大，部分考生認(rèn)為只要壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率就會增大?！菊_解答】A選項，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然增大。B選項，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越大。C選項，容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率。D選項，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率

15、減小。答案：AB。 壓強(qiáng)改變?nèi)绻绊懥藵舛葎t改變速率，否則速率不變。解析：易錯選C，要注意移去一些生成物，并不能增大正反應(yīng)速率，只能減小逆反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。答案：A(對應(yīng)學(xué)生用書P109)實驗一Na2S2O3與酸反應(yīng)速率的影響因素下表是某同學(xué)的實驗記錄表。組號溫度/參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積/mL體積/mL濃度/molL1體積/mL濃度/molL1A10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15E30100.250.25(1)該同學(xué)在實驗中主要采用的方法是_(2)實

16、驗A、B的研究目的是_(3)實驗A、C的研究目的是_(4)實驗B、D的研究目的是_(5)你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計這組實驗的目的是_答案：(1)比較法(2)為了研究Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(3)為了研究H2SO4濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(4)為了研究溫度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(5)為了研究溫度、反應(yīng)物濃度對Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)速率的影響實驗二催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率的影響為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。(1)圖一可通過觀察_定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_你認(rèn)為還可以改進(jìn)的

17、地方有_。(2)檢查圖乙裝置氣密性的方法是_圖乙所示實驗中，需測量的數(shù)據(jù)是_答案：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3(2)關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間2實驗步驟在錐形瓶中加入50 mL水，分別稱取葡萄糖1.5 g，滴加810滴0.1%亞甲基藍(lán)指示劑加入2 mL 30% NaOH溶液后，振蕩，靜置，記錄2次振蕩周期把錐形瓶中的溶液分裝到2支試管：1號試管裝滿溶液且用橡膠塞塞緊；2號試管只裝半試管溶液并

18、用橡膠塞塞緊，同時振蕩，記錄2次振蕩周期把1號試管的溶液分一半到3號試管中，再向3號試管中加入2滴0.1%亞甲基藍(lán)指示劑，塞好兩支試管，振蕩，記錄2次振蕩周期；把1號試管、3號試管置于40的水浴中約10分鐘。再振蕩，記錄振蕩周期的時間。3實驗設(shè)計有趣的藍(lán)瓶子實驗的操作步驟如下：如右圖所示，在250 mL的錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O、3 g C6H12O6(葡萄糖)，攪拌溶解后，再加入35滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍(lán)色。關(guān)閉彈簧夾a、b，塞緊瓶塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色。再打開瓶塞，振蕩溶液又變?yōu)樗{(lán)色。關(guān)閉彈簧夾a、b，再塞緊瓶塞，靜置，溶液又變?yōu)?/p>

19、無色。以上可重復(fù)多次。(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液裝在A試管中(如上圖，試管充滿溶液)，塞上橡皮塞靜置片刻，溶液變?yōu)闊o色。若振蕩A試管，溶液能否再變?yōu)樗{(lán)色_(選填“能”或“不能”)。(2)若塞緊錐形瓶瓶塞并打開彈簧夾a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉彈簧夾a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_(選填“能”或“不能”)；若塞緊錐形瓶瓶塞并打開彈簧夾a、b，通入足量氧氣后，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_(選填“能”或“不能”)。(3)該實驗中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有_。(4)從上述變化的總結(jié)果看，葡萄糖的作用是_。(5)上述實驗中，葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因為其中含豐富的維生素C，由此可推測維

20、生素C具有_性。(6)該實驗中的操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_(選填“能”或“不能”)，理由是_解析：(1)由于試管中充滿溶液，無氧化劑O2，故不能變?yōu)樗{(lán)色。(2)由于充入的是H2，無氧化劑O2，不能變?yōu)樗{(lán)色；充入O2后則能被氧化而變?yōu)樗{(lán)色。(3)葡萄糖在整個反應(yīng)中不斷被O2氧化，故顏色互變的快慢與O2的混入程度有關(guān)，需劇烈振蕩反應(yīng)器。(4)通過分析葡萄糖被O2氧化，故作還原劑，亞甲基藍(lán)作指示劑。(5)由于維生素C可代替葡萄糖，故具有還原性。答案：(1)不能(2)不能能(3)振蕩的劇烈程度(或溶解氧氣的程度)(4)作還原劑(5)還原(6)不能一段時間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(對應(yīng)學(xué)生用書P110)

21、1下列判斷正確的是()A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的醋酸分別與2 molL1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同CMg和Fe與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)速率相同D大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同答案：B解析：由于反應(yīng)過程中濃度降低，反應(yīng)改變同樣的濃度需要的時間增加。答案：CA圖研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫

22、度較低解析：增大O2濃度的瞬間逆反應(yīng)速率不變，A錯誤；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡無影響，B正確、C錯誤；圖中由斜率可知乙比甲的溫度高。答案：B解析：A項，選用有效的催化劑能增大正反應(yīng)速率，但是不能改變SO2的轉(zhuǎn)化率；B項，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不一定增大，所以反應(yīng)速率不一定增大；C項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度會使平衡正向移動，但是反應(yīng)速率降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間將變長；D項，無法確定反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行，而v必須是正值。答案：B5在相同條件下進(jìn)行鎂片與鹽酸、CH3COOH反應(yīng)的對照實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請?zhí)羁眨?1)試比較有關(guān)量的大?。簐1_v2，n1_n2。(填“”“”或“(2)將鎂片改為鎂粉；增大鹽酸濃度；加熱；滴加幾滴CuSO4溶液(3)加水加少量固體CH3COONa降溫(任答兩種即可)