《高考總復(fù)習(xí) 專題課堂一 化學(xué)計(jì)算中的五大思維方法課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考總復(fù)習(xí) 專題課堂一 化學(xué)計(jì)算中的五大思維方法課件 魯科版（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五專題課堂一化學(xué)計(jì)算中的五大思維方法考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五1所謂“差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。2計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。3解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量) 考點(diǎn)一考點(diǎn)一“差量法差量法”在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙

2、用考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【示例1】16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO4NH35N26H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：5 3、3 2、4 3、9 7。下列正確的是 ()。ABCD考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解析由于已知反應(yīng)前后氣體的總體積，故可用差量法直接求解?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五由此知共消耗15 mL氣體，還剩余1 mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則

3、V(NO) V(NH3)(9 mL1 mL) 6 mL5 3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(NO) V(NH3)9 mL (6 mL1 mL)9 7，但因反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO) V(NH3)介于5 3與9 7之間，對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3 2與4 3在此區(qū)間內(nèi)。答案C考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用1】一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為 ()。A2.4 gB4.2 gC6 g D無(wú)法確定考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)

4、四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用2】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ()?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解題的基本步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對(duì)應(yīng)的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對(duì)應(yīng)關(guān)系；二是表示出實(shí)際差量并寫在相

5、應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實(shí)際差值寫在方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。答題模板答題模板考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五 多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在定量關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程?？键c(diǎn)二解答連續(xù)反應(yīng)類計(jì)算題的捷徑：關(guān)系式法考點(diǎn)二解答連續(xù)反應(yīng)類計(jì)算題的捷徑：關(guān)系式法考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考

6、點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用3】取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470 g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486 g。(1)氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考

7、點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用4】5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過(guò)量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問(wèn)最后可得H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解題關(guān)鍵：應(yīng)用有關(guān)化學(xué)方程式或原子守恒規(guī)律找出物質(zhì)變化過(guò)程中已知量與待求量之間的數(shù)量關(guān)系(即找準(zhǔn)關(guān)系式)?？偨Y(jié)歸納總結(jié)歸納考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)三有關(guān)混合物類計(jì)算的考點(diǎn)三有關(guān)混合物類計(jì)算的“簡(jiǎn)化高手簡(jiǎn)化高手”：平均值法：平均值法考點(diǎn)一考點(diǎn)

8、一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【示例3】可能混有下列兩種雜質(zhì)的硫酸銨樣品13.2 g，與過(guò)量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.3 L氣體，則樣品中不可能混入的雜質(zhì)是 ()。ANH4HCO3、NH4NO3 B(NH4)2CO3、NH4ClCNH4Cl、NH4HCO3 DNH4Cl、NH4NO3考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五(NH4)2SO4中的氮元素含量為14/66，NH4HCO3中的氮元素含量為14/79，NH4NO3中能轉(zhuǎn)化為NH3的氮元素含量為14/80(注意NO中的氮元素不能轉(zhuǎn)化為NH3)，(NH4)2CO3中的氮元素含量

9、為14/48，NH4Cl中的氮元素含量為14/53.5。B項(xiàng)中兩種物質(zhì)中的氮元素含量均比硫酸銨中的高，C、D兩項(xiàng)中兩種物質(zhì)的氮元素含量一種比硫酸銨中的高，一種比硫酸銨中的低，A項(xiàng)中兩種物質(zhì)的氮元素含量均比硫酸銨的低，依平均值原理知，樣品中不可能混入的雜質(zhì)是(NH4)2CO3、NH4Cl。答案B考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用5】現(xiàn)有80 mL 0.2 molL1的KOH溶液，將其和40 mL 0.5 molL1的KOH溶液混合，(混合后溶液的體積不等于兩溶液的體積之和)，則所得混合溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 ()。A0.3 molL1B0.35 molL1C0.

10、7 molL1D0.4 molL1考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用6】把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的AgCl 300 g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是 ()。ANaCl BAlCl3CKClDCaCl2解析提供1 mol Cl所需各物質(zhì)的質(zhì)量(即“平均摩爾Cl質(zhì)量”)分別為：物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2平均摩爾平均摩爾Cl質(zhì)量質(zhì)量47.558.544.574.555.5考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五規(guī)律應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用 平均值規(guī)律的兩

11、大應(yīng)用1介于關(guān)系：即平均值介于組分值之間(或介于最大值與最 小值之間且可能與中間某一組分的值相等)，即 n(A)nn(B)設(shè)n(B)n(A)。若某一組分值與平均值相同 時(shí)，該組分含量的多少對(duì)平均值的大小無(wú)影響。2趨向關(guān)系：平均值越接近某組分值，此組分在混合物中 的含量越大?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)四淡化中間過(guò)程，關(guān)注最終組成：巧用終態(tài)分析法考點(diǎn)四淡化中間過(guò)程，關(guān)注最終組成：巧用終態(tài)分析法 終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)(離子、分子或原子離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點(diǎn)，

12、找在終態(tài)的存在形式為解題的切入點(diǎn)，找出已知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過(guò)程的一種出已知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過(guò)程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計(jì)算快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計(jì)算中，由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過(guò)程復(fù)雜，解中，由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過(guò)程復(fù)雜，解題時(shí)如果逐一去分析這些反應(yīng)或過(guò)程，按步就班的進(jìn)行計(jì)題時(shí)如果逐一去分析這些反應(yīng)或過(guò)程，按步就班的進(jìn)行計(jì)算，往往會(huì)糾纏不清，導(dǎo)致思維混亂，不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力，而且算，往往會(huì)糾纏不清，導(dǎo)致思維混亂，不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力，而且極易出錯(cuò)，甚至無(wú)法解答。但如果我們淡化中間過(guò)程，

13、關(guān)注極易出錯(cuò)，甚至無(wú)法解答。但如果我們淡化中間過(guò)程，關(guān)注最終組成，利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析，就會(huì)簡(jiǎn)化思維，而最終組成，利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析，就會(huì)簡(jiǎn)化思維，而快速求解?？焖偾蠼狻？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【示例4】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少是 ()。A450 mLB500 mLC400 mLD不能確定考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)

14、五分析此題涉及多個(gè)反應(yīng)，若全部寫出化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算顯得十分繁瑣，要使鐵元素完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪種形式存在，HNO3是否過(guò)量也不能確定，因而順向求解比較困難。若忽略中間反應(yīng)過(guò)程，運(yùn)用終態(tài)法尋求守恒關(guān)系，即可迅速求解?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用7】有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，其余為KOH?，F(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 molL1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0 molL1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體 ()。A1 gB3.725

15、 gC0.797 g D2.836 g考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解析將樣品加入到鹽酸中發(fā)生反應(yīng)K2CO32HCl=2KClCO2H2O、KOHHCl=KClH2O，反應(yīng)后鹽酸剩余，加入KOH又發(fā)生反應(yīng)。該題雖涉及反應(yīng)不多，但數(shù)據(jù)較多，用常規(guī)方法很難解答。運(yùn)用終態(tài)法分析：思路1：始態(tài)K2CO3、KOH，終態(tài)KCl，利用K守恒求解；思路2：始態(tài)HCl，終態(tài)KCl，利用Cl守恒求解?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五在思路1中要注意K有2個(gè)來(lái)源：一是樣品中，二是后來(lái)加入的KOH(容易忽略)，這種方法涉及到多步計(jì)算，既有物質(zhì)的量的運(yùn)算又有質(zhì)量

16、的運(yùn)算，比較繁瑣且易出錯(cuò)。因此采用思路2中的Cl守恒一步就可求出最終生成的KCl的質(zhì)量，比較簡(jiǎn)單。據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)只有KCl可知：n(KCl)n(Cl)n(HCl)0.025 L2 molL10.05 molm(KCl)0.05 mol74.5 gmol13.725 g。答案B考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用8】把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()。A70%B52.4%C47.6%D30%考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考

17、點(diǎn)五答案答案A考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五 終態(tài)分析法是一種整體思維方法，可以概括為“抓住反應(yīng)本質(zhì)，巧妙跨越中態(tài)，借助守恒關(guān)系，利用終態(tài)列式”。因只考慮始態(tài)和終態(tài)，從而可大大簡(jiǎn)化解題過(guò)程，提高解題效率?？偨Y(jié)歸納總結(jié)歸納考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)五極限思維的妙用：極值法考點(diǎn)五極限思維的妙用：極值法 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧。它是將題目假設(shè)為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)題技巧。它是將題目假設(shè)為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物和生成物的值，進(jìn)行分析

18、有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物和生成物的值，進(jìn)行分析判斷，從而求得正確結(jié)論。極值法可以將某些復(fù)雜的難判斷，從而求得正確結(jié)論。極值法可以將某些復(fù)雜的難以分析清楚的化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題，使解題過(guò)程簡(jiǎn)以分析清楚的化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題，使解題過(guò)程簡(jiǎn)潔，解題思路清晰，把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而潔，解題思路清晰，把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而提高解題速率。提高解題速率?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【示例5】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.2 molL1、0.6 molL1和0.4 molL1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯

19、定不對(duì)的是 ()。AX2為0.4 molL1，Y2為1.2 molL1BY2為1.0 molL1CX2為0.3 molL1，Z為0.2 molL1DZ為0.7 molL1考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解析依題意知： X2(g)3Y2(g)2Z(g)起始(molL1)：0.20.60.4假設(shè)此可逆反應(yīng)正向進(jìn)行到底，則X2為0，Y2為0，Z為0.8 molL1；假設(shè)此可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，則X2為0.4 molL1，Y2為1.2 molL1，Z為0。A項(xiàng)中，相當(dāng)于反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，對(duì)于可逆反應(yīng)是不可能的，故A項(xiàng)不對(duì)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)

20、五考點(diǎn)五B項(xiàng)中，0.6 molL1Y2的濃度1.2 molL1，相當(dāng)于反應(yīng)逆向進(jìn)行一部分，有可能。C項(xiàng)中，相當(dāng)于反應(yīng)逆向進(jìn)行，消耗一半Z時(shí)的結(jié)果，C項(xiàng)可能。D項(xiàng)中，相當(dāng)于反應(yīng)正向進(jìn)行一部分，且未進(jìn)行到底的情況，有可能。答案A考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用9】向100 mL 1 molL1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，將所得的溶液蒸干得到5.8 g固體物質(zhì)，則該固體的成分是 ()。ANa2SO3BNaHSO3CNa2SO3、NaHSO3 DNa2SO3、NaOH考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解析本題中反應(yīng)后得到的物質(zhì)只可能

21、有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO3NaHSO3、Na2SO3NaOH四種情況，其中只有Na2SO3或只有NaHSO3時(shí)計(jì)算比較簡(jiǎn)單，故可先分別假設(shè)所得固體中只有Na2SO3或NaHSO3。假設(shè)所得固體全部是Na2SO3，則由鈉原子守恒知可得到0.05 mol Na2SO3，質(zhì)量為6.3 g；同理可求出當(dāng)固體全部為NaHSO3時(shí)的質(zhì)量為10.4 g，因計(jì)算出的兩個(gè)數(shù)據(jù)均大于所得到的固體質(zhì)量，故說(shuō)明固體物質(zhì)中有一部分NaOH沒(méi)有轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽。答案D考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五1極值法解題的基本思路 (1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)。 (2)把混合物假設(shè)成純凈物。 (3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。2極值法解題的關(guān)鍵 緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落腳點(diǎn)。思維建模思維建模