《高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點(diǎn)突破+題型透析+實(shí)驗(yàn)探究+學(xué)科方法）63 電解池金屬的腐蝕與防護(hù)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點(diǎn)突破+題型透析+實(shí)驗(yàn)探究+學(xué)科方法）63 電解池金屬的腐蝕與防護(hù)課件（104頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三講第三講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)電解池金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)一電解的原理1電解定義 在_ 和_的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式 _轉(zhuǎn)化為_?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電能化學(xué)能高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理3電解池(1)構(gòu)成條件 有與_相連的兩個(gè)電極。 _(或_)。 形成_?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理3電解池(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理3電解池(3)電子和離子移動方向電子：從電源_流向電解池的_；從電解池的_流向電源

2、的_。離子：陽離子移向電解池的_；陰離子移向電解池的_?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究負(fù)極陰極陽極正極陰極陽極高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理4分析電解過程的思維程序考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理4分析電解過程的思維程序考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究陰極：陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電

3、解的原理4分析電解過程的思維程序考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理4分析電解過程的思維程序考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究注意最常用、最重要的放電順序是：陽極，ClOH；陰極：AgCu2H。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理4分析電解過程的思維程序考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究注意電解水溶液時(shí)，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的

4、原理4分析電解過程的思維程序考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2水2H2O= O22H2增大減小加H2O電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理1用分析電解過程的思維

5、程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原強(qiáng)堿(如NaOH)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2水2H2O=O22H2增大 增大加H2O電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2水2

6、H2O=O22H2增大 不變加H2O電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原無氧酸(如HCl) ，除HF外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2酸2HCl=Cl2H2減小 增大通入HCl氣體電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃

7、度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：Cu22e=Cu鹽CuCl2=CuCl2減小 加CuCl2電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2水和鹽2Cl2H2O =Cl2H22OH生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理1

8、用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：2Cu24e=2Cu水和鹽2Cu22H2O =2CuO24H生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 放H2生堿型的實(shí)質(zhì)是水電離出的H放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是水電離出的OH放電，破壞了水的電離平衡，使H濃度增大。2.電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原

9、理高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 3正誤判斷(1)電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。()(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化。()(3)電解池的陽極和原電池的正極都發(fā)生氧化反應(yīng)。()(4)使用惰性電極電解后的NaCl溶液復(fù)原，可以滴加鹽酸。()(5)使用惰性電極電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可以加入Cu(OH)2固體。()(6)電解NaCl溶液的陽極反應(yīng)一定是2Cl2e=Cl2。()考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 4(1)用惰性電極電解，若要使電解后的溶液復(fù)原，應(yīng)怎樣操作？ (2)在框圖推斷中若出現(xiàn)“AH2O=BCD”的模式，則A一般可能為什么物質(zhì)？考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的

10、原理CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要視其他條件而定。用惰性電極電解時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物形成的化合物。電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 1(2014東城模擬)右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是() A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性體 Ca電極附近呈紅色， b電極附近呈藍(lán)色 Da電極附近呈藍(lán)色， b電極附近呈紅色解析：考點(diǎn)突破 SO42-、OH移向

11、b極，在b極OH放電，產(chǎn)生O2，b極附近c(diǎn)(H)c(OH)，石蕊試液變紅。Na、H移向a極，在a極H放電產(chǎn)生H2，a極附近c(diǎn)(OH)c(H)，石蕊試液變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體。A、B均錯(cuò)。題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 1(2014東城模擬)右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是() A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性體 Ca電極附近呈紅色， b電極附近呈藍(lán)色 Da電極附

12、近呈藍(lán)色， b電極附近呈紅色D考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 從反應(yīng)中得知Cu在通電時(shí)失電子在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O2e=H22OH，相應(yīng)的2Cu2OH2e=Cu2OH2O，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)。題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 2. (2014衡水模擬)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2O=Cu2OH2。下列說法正確的是() A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極

13、D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成A電解考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 該電解槽的兩極均為惰性電極(Pt)，在一定條件下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，說明發(fā)生電極反應(yīng)：2I2e=I2，由淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色可知，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陰極上溶液中的H得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)，A項(xiàng)正確。題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫3(2013高考浙江卷)電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3

14、I26OH=IO3-5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI3H2O =KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變電解考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 陰極周圍溶液中產(chǎn)生的OH經(jīng)陰離子交換膜移向左側(cè)，并與左側(cè)電極上產(chǎn)生的I2發(fā)生反應(yīng)：3I26OH=IO3-5I3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺，電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中的IO經(jīng)陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液，B項(xiàng)正確。題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫3(2014高考浙

15、江卷)電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO3-5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI3H2O =KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變電解考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 結(jié)合陰、陽極發(fā)生的反應(yīng)及I2與OH的反應(yīng)可知，電解槽內(nèi)總反應(yīng)為 I3H2O=IO3-3H2，C項(xiàng)正確。題組二電極

16、反應(yīng)式、電解總方程式的書寫3(2014高考浙江卷)電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO3-5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI3H2O =KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變電解電解考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)為2I2H2O

17、=I2H22OH，D項(xiàng)錯(cuò)。題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫3(2014高考浙江卷)電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO3-5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI3H2O =KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變D電解電解考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 由于電解質(zhì)溶液為中性，故發(fā)

18、生吸氧腐蝕，D項(xiàng)正確；鐵為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極為碳，電極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH，即碳附近溶液顯堿性，先變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在整個(gè)反應(yīng)過程中沒有氣體生成，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫4(2014杭州市第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測)圖中實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是()A食鹽水中有氣泡逸出B鐵表面的反應(yīng)為Fe3e=Fe3C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕D考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 圖甲為原電池，電極分別為銅和銀，由于銅比銀活潑，銅為負(fù)極，銀為正極，反應(yīng)為Cu2Ag=C

19、u22Ag，正確；圖乙中K1閉合時(shí)和圖甲是一樣的裝置，錯(cuò)，K2閉合時(shí)為電解池，Cu為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag得電子從溶液中析出，正確。題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫5(2014西安高三質(zhì)檢)根據(jù)圖甲、乙，可判斷出下列離子方程式書寫正確的是()圖甲：Cu2(aq)2Ag(s)=2Ag(aq)Cu(s)圖甲：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)圖乙中K1閉合，K2斷開：Cu2(aq)2Ag(s)=2Ag(aq)Cu(s)圖乙中K1斷開，K2閉合：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)AB C DD考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 1電解方程式

20、的書寫步驟 以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。 第一步：明確溶液中存在哪些離子。 陽離子：Cu2、H；陰離子：OH、SO42-?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理1電解方程式的書寫步驟 以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。 第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。 陰極：Cu2H；陽極：OHSO42-。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理1電解方程式的書寫步驟 以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。 根據(jù)得失電子數(shù)

21、相等，兩極反應(yīng)式相加得總方程式： 2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4。電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理2規(guī)避電解池中方程式書寫的3個(gè)易失分點(diǎn)(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，電極反應(yīng)為，陰極：2Cu24e=2Cu，陽極：4OH4e=O22H2O。當(dāng)有1103 mol的OH放電時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2為5.6

22、mL，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1.0103 mol，則在陰極上析出32 mg Cu。題組三電解的有關(guān)計(jì)算6(2014開封模擬)用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1103 mol的OH放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是()A陽極上析出3.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B陰極上析出32 mg CuC陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D陽極和陰極質(zhì)量都無變化B考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu22e=Cu，2H2e=H2。題組三電解的有關(guān)計(jì)算

23、7(2014紹興質(zhì)檢)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 從收集到O2為2.24 L這個(gè)事實(shí)可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉(zhuǎn)移0

24、.2 mol電子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol電子，題組三電解的有關(guān)計(jì)算7(2014紹興質(zhì)檢)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 電解前Cu2的物質(zhì)

25、的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關(guān)系：c(K)2c(Cu2)c(NO3-)，c(K)c(H)c(NO3-)，題組三電解的有關(guān)計(jì)算7(2014紹興質(zhì)檢)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1考點(diǎn)一電解的原

26、理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 不難算出：電解前c(K)0.2 molL1，電解后c(H)0.4 molL1。題組三電解的有關(guān)計(jì)算7(2014紹興質(zhì)檢)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1A考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究

27、高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 8(2014湖北聯(lián)考)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池?？键c(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究題組三電解的有關(guān)計(jì)算高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 試回答：(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是_極，材料是_，電極反應(yīng)為_，B是_極，材料是_，主要電極反應(yīng)為_，電解質(zhì)溶液為_。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈_色。(3)若甲池中陰極增重12.8 g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_，pH為_?？键c(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究解析：

28、(1)甲為粗銅精煉裝置，A是陰極，材料為純銅，電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，B是陽極，材料為粗銅，主要電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，電解質(zhì)溶液為CuSO4或CuCl2溶液。(2)乙池也為電解池裝置，其中鐵作陰極，H放電，相當(dāng)于生成了OH，使酚酞試液變紅色。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究解析： (3)若甲池陰極增重12.8 g，即生成了0.2 mol 純銅，轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，由乙池中陽極上發(fā)生的反應(yīng)2Cl2e=Cl2知，產(chǎn)生0.2 mol Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L；由陰極上的電極反應(yīng)2H2e=H2知，溶液中剩余0.4 mol

29、 OH，若乙池中剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL1，pH為14。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一電解的原理考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究答案：(1)陰純銅Cu22e=Cu陽粗銅Cu2e=Cu2CuSO4(其它合理也可以)(2)紅(3)4.48 L1.0 molL114高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理電解相關(guān)計(jì)算方法技巧(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算 用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理電解相關(guān)計(jì)算方法技巧(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算 先寫出電極反應(yīng)式，

30、再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理電解相關(guān)計(jì)算方法技巧(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一電解的原理電解相關(guān)計(jì)算方法技巧如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e2Cl2(Br2、I2)O22H22Cu4Ag-Mn4 陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。陽極產(chǎn)物 高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探

31、究考點(diǎn)一電解的原理電解相關(guān)計(jì)算方法技巧如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e2Cl2(Br2、I2)O22H22Cu4Ag-Mn4 陰極產(chǎn)物提示：在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用QIt 和Qn(e)NA1.601019C來計(jì)算電路中通過的電量。陽極產(chǎn)物 高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水 (1)電極反應(yīng) 陽極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2(_反應(yīng)) 陰極反應(yīng)式：2H2e=H2(_反應(yīng))考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究氧化還原高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水 (2)總反應(yīng)方程式： 2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2 離子反應(yīng)方程式：2Cl2H2O=2OHH2

32、Cl2 (3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制_、 _和_ 。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究燒堿氯氣氫氣電解電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作_極，鍍層金屬銀作_極。(2)電解質(zhì)溶液是_ 。(3)電極反應(yīng)：陽極：Age=Ag；陰極：Age=Ag。(4)特點(diǎn)： _極溶解， _極沉積，電鍍液的濃度_ ?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究陰陽AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液陽陰不變高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為_；陰極為_。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2

33、、 Ni2e=Ni2、Cu2e=Cu2；陰極：Cu22e=Cu。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究粗銅純銅高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)=2NaCl2電極反應(yīng)：陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：2Na2e=2Na。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)=4Al3O2電極反應(yīng)：陽極：6O212e=3O2；陰極：4Al312e=4Al。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究電解高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 1氯堿工業(yè)

34、在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反應(yīng)。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究2電解精煉銅時(shí)，陽極泥是怎樣形成的？考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會同時(shí)失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)槭ル娮拥哪芰Ρ茹~弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當(dāng)陽

35、極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究3連一連(a)原電池負(fù)極(b)原電池正極(1)氧化反應(yīng)(c)電解池陽極(d)電鍍池鍍件(e)氯堿工業(yè)生成H2的電極 (2)還原反應(yīng)(f)電解精煉的粗銅考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1(2014金考卷)使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。題組原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)突破 實(shí)

36、驗(yàn)探究n(H2)n(Cl2)0.005 mol，參加反應(yīng)的n(NaCl)0.01 mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，n(NaOH)n(NaCl)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1。0.1 molL1高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_。Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaC

37、lDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究 電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生，下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極為負(fù)極a。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒

38、液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_。Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究B高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應(yīng)式是_。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究 題目要求通過電解法制取Fe(OH)2，電解質(zhì)溶液是NaC

39、l溶液，必須通過電極反應(yīng)產(chǎn)生Fe2和OH。根據(jù)電極發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)，選擇鐵作陽極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Fe2；高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應(yīng)式是_?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究 溶液中的陽離子Na、H向陰極移動，根據(jù)放電順序，陰極H放電產(chǎn)生氫氣，H來源水的電離，反應(yīng)式2H2O2e=H22OH。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色

40、純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應(yīng)式是_?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究 在電場作用下，陽極產(chǎn)生的Fe2與陰極產(chǎn)生的OH在定向移動的過程中相遇，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。將陽極反應(yīng)式、陰極反應(yīng)式疊加得到總的反應(yīng)式： Fe2H2O=Fe(OH)2H2。電解Fe2H2O=Fe(OH)2H2電解Fe高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用2(2014東城質(zhì)檢)工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水采用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用鐵作電極進(jìn)行

41、電解，經(jīng)過一段時(shí)間后有Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀生成；過濾后回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答下列問題：(1)寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式，陽極：_，陰極：_。(2)寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3的離子方程式_。(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3是怎樣產(chǎn)生的？_。(4)能否將鐵電極改為石墨電極？為什么？ _。題組原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 解析：用鐵作電極電解食鹽溶液，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2，在陽極上發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2(絕不是2Cl2e=Cl2，因?yàn)镃l失去電子的能力遠(yuǎn)沒有Fe失去電子的能力強(qiáng))，在溶液中消耗H，產(chǎn)生

42、了OH，同時(shí)在陽極上產(chǎn)生大量的Fe2。Fe2與Cr2O72-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了Fe3和Cr3。由于在電解及Cr2O被還原的反應(yīng)過程中消耗了大量的H，即產(chǎn)生了大量的OH，OH與Fe3、Cr3反應(yīng)生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，經(jīng)過過濾后將廢水中Cr(OH)3除去若將鐵電極改為石墨電極，則電解時(shí)陽極上的電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2，而不再是Fe2e=Fe2。由于沒有Fe2生成，無法將Cr2O72-還原為Cr3，也無法將進(jìn)行后續(xù)的反應(yīng)?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用答案：(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)Cr2O72-6Fe214H=2Cr

43、36Fe37H2O(3)因H放電以及反應(yīng)中c(H)下降促進(jìn)水電離；c(OH)增大，OH與Fe3和Cr3結(jié)合成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀(4)不能；因?yàn)橛檬麟姌O，陽極產(chǎn)生Cl2，得不到Fe2；缺少還原劑，不能使Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3最終變成Cr(OH)3而除去考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用3(2014漢中模擬)如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過。下列有關(guān)說法正確的是() A離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過B圖中X是指氧氣C電

44、解槽右室的電極反應(yīng)式為2H2e=H2D電解槽左室也稱為陰極室題組原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用解析：選C。這是一種陽離子交換膜電解槽，其隔膜的特點(diǎn)是只允許陽離子通過，而不允許陰離子及氣體分子通過；槽的左室是陽極室，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，右室是陰極室，電極反應(yīng)式為：2H2e=H2?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子_變?yōu)開 ，金屬發(fā)生_ 。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟_接觸不純金屬或合金跟_接觸現(xiàn)象_電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被

45、_較活潑金屬被_聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，_腐蝕更普遍失去電子金屬陽離子氧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)直接電解質(zhì)溶液無有微弱氧化氧化電化學(xué)高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕:以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極Fe2e=Fe2正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系更普遍水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性吸氧腐蝕鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考

46、點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)3金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理a_：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b_：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法電解原理a_：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b_：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究負(fù)極正極陰極陽極高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 下列對幾種常見的金屬防腐方法的描述錯(cuò)誤的是()考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)選項(xiàng)方法對相應(yīng)方法的描述A改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)此法實(shí)際上是將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力B在金屬表面覆蓋保護(hù)層保護(hù)層破損后，就完全失去了對

47、金屬的保護(hù)作用C外加電流的陰極保護(hù)法接外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極D犧牲陽極的陰極保護(hù)法構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極如果鍍層金屬比被保護(hù)的金屬活潑，破損后可構(gòu)成原電池，仍然能在一定程度上保護(hù)金屬，B錯(cuò)誤。B高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 是Fe為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。其電極反應(yīng)式：負(fù)極Fe2e=Fe2，正極2H2OO24e=4OH。均為原電池，題組一金屬腐蝕快慢的比較1(2014浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?) ABC D考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 中Fe為

48、正極，被保護(hù)；中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活潑性差別大于Fe和Sn的，故FeCu原電池中Fe被腐蝕的較快。題組一金屬腐蝕快慢的比較考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究1(2014浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?) ABC D高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。題組一金屬腐蝕快慢的比較1(2014浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?) ABC D考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 是Fe接電

49、源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?。題組一金屬腐蝕快慢的比較1(2014浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?) ABC D考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究C高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： A中，食醋作電解質(zhì)溶液，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極；題組一金屬腐蝕快慢的比較2相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： B中，食鹽水作電解質(zhì)溶液，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原

50、電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極；題組一金屬腐蝕快慢的比較2相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕； D中，酸雨作電解質(zhì)溶液，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)極、正極，形成原電池。題組一金屬腐蝕快慢的比較2相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究C高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù) 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。 (1)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕

51、的速率是： 電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù) 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。 (2)在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù) 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。(3)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 (4)由于金屬表面一般不會遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐

52、蝕的主要形式，只有在金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： A項(xiàng)，電子從負(fù)極流向正極，抑制正極失電子，所以正極均被保護(hù)。B項(xiàng)，中的負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2。題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查3結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： C項(xiàng)，中的正極反應(yīng)為2H2e=H2。D項(xiàng)，由于中負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生Zn2，不會與K3F

53、e(CN)6溶液作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查3結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究A高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 該題思考的切入點(diǎn)是鐵鋅NaCl溶液構(gòu)成原電池，由于溶液顯中性，鋅又比鐵活潑，只能是鋅作負(fù)極，鐵作正極，在負(fù)極上發(fā)生Zn2e=Zn2，正極：O22H2O4e=4OH，題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查4某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，

54、放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()AB中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡BB中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C金屬片剪口變紅D鋅被腐蝕考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 所以在A中由于其中的氧氣作氧化劑而使錐形瓶內(nèi)氣體的量減小，導(dǎo)致B中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入而使導(dǎo)氣管里形成一段水柱，同時(shí)鋅被腐蝕，題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查4某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間

55、后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()AB中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡BB中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C金屬片剪口變紅D鋅被腐蝕考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 金屬片上由于O2得到電子，使金屬片剪口處溶液c(OH)增大，使得溶液顯堿性，遇到酚酞試液而變紅，故綜合以上選A。題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查4某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()AB中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡BB中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C金屬片剪口變紅D鋅被腐

56、蝕考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究A高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)要點(diǎn)提取1熟記2個(gè)概念(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。(2)電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)要點(diǎn)提取2把握電解池的2個(gè)電極的判斷(1)陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)要點(diǎn)提取3牢記電解過程中兩極的放電順序(1)陽極 ：活性電極（Fe、Cu、Ag）：電極材料失電子惰性電極（

57、Pt、Au、石墨）：S2IBrClOH含氧酸根(2)陰極：AgFe3Cu2HFe2Zn2高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)要點(diǎn)提取4正確書寫2種電化學(xué)腐蝕中的正極反應(yīng)(1)析氫腐蝕(強(qiáng)酸性條件)：2H2e=H2。(2)吸氧腐蝕(弱酸性或中性條件)：O22H2O4e=4OH。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究【常見考點(diǎn)】電解池的工作原理及應(yīng)用是電化學(xué)的重要內(nèi)容，有關(guān)電解時(shí)電解質(zhì)溶液的變化、電極產(chǎn)物的判斷、溶液pH的變化等內(nèi)容都是每年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，涉及電解原理與工業(yè)生產(chǎn)密切聯(lián)系的氯堿工業(yè)、電解精煉、電解

58、法處理污水等內(nèi)容成為高考考查的重點(diǎn)。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究【探究方向】 (1)電解原理及產(chǎn)物判斷的實(shí)驗(yàn)探究。 (2)電浮選凝聚法處理污水的實(shí)驗(yàn)探究。 (3)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面的實(shí)驗(yàn)探究?！境？碱}型】簡答題。高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 污水處理電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水的方法，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0至6.0之間。如圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源一段時(shí)間后，在A電極附近有深色物質(zhì)產(chǎn)生，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去(或

59、撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化作用。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 (1)電解池的電極A、B分別為_極和_極。(2)B電極材料的物質(zhì)X的名稱可以是_。(3)因深色物質(zhì)具有_性，因而可以將水中的污物沉積下來。(4)陽極的電極反應(yīng)式為_、2H2O4e=4HO2；陽極區(qū)生成深色物質(zhì)的離子方程式是_。(5)若污水導(dǎo)電性不良時(shí)，可以加入適量_溶液(寫某鹽的化學(xué)式)?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A極附近產(chǎn)生了具

60、有吸附作用的Fe(OH)3，所以A極與電源正極相連為陽極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2，同時(shí)A極附近的水電離產(chǎn)生的OH也失去電子產(chǎn)生O2：2H2O4e=4HO2 ，產(chǎn)生的O2將Fe2氧化為Fe3而形成Fe(OH)3膠體：4Fe2O210H2O=4Fe(OH)3(膠體)8H。溶液中的H在B極獲得電子產(chǎn)生H2：2H2e=H2，X電極選擇能導(dǎo)電的Cu、Al、石墨均可。若污水導(dǎo)電性不良時(shí)，說明溶液中離子濃度較小，加入Na2SO4、KNO3等鹽類即可增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理

61、技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。請回答：(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 gcm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取_g NaOH固體。(2)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式_。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 (3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式。陽極_；陰極_

62、。(4)斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究解析：(1)mNaOH(aq)V200 mL1.2 gcm3240 g，m(NaOH)mNaOH(aq)w240 g16%38.4 g。(2)鋁片表面的氧化膜為Al2O3，是一種兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。(3)陽極是Al失去電子，與H2O共同作用轉(zhuǎn)化成Al2O3；陰極是電解質(zhì)溶液中的H得到電子而轉(zhuǎn)化成H2。(4)NH3H2O屬于弱堿，寫離子方程式時(shí)要寫成化學(xué)式的形式?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究答案：(1)38.4(2)Al2O32OH=2AlO2 H2O(3)2Al3H2O6e=Al2O36H 6H6e=3H2(4)NH3H2OH=NH4+H2O考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究答案：(1)陽陰(2)石墨(其他合理答案也可)(3)吸附(4)2Fe4e=2Fe2 4Fe2O210H2O=4Fe(OH)3(膠體)8H(5)Na2SO4、KNO3等考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練