《高一化學(xué)必修1 物質(zhì)及其變化的分類(lèi) ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修1 物質(zhì)及其變化的分類(lèi) ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4鈉鈉 鹽鹽鉀鉀 鹽鹽硫硫 酸酸 鹽鹽碳碳 酸酸 鹽鹽以所含以所含陰離子陰離子不同進(jìn)不同進(jìn)行分類(lèi)行分類(lèi)案案例例分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法1交叉分類(lèi)法交叉分類(lèi)法以所含以所含陽(yáng)離子陽(yáng)離子不同進(jìn)不同進(jìn)行分類(lèi)行分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的交叉分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的交叉分類(lèi)硫在氧氣里燃燒硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒蠟燭在氧氣里燃燒蠟燭在氧氣里燃燒非金屬與氧氣反應(yīng)非金屬與氧氣反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2樹(shù)狀分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法物質(zhì)物質(zhì)純純凈凈

2、物物混混合合物物空空 氣氣食鹽水食鹽水金屬金屬非金屬非金屬無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物單單 質(zhì)質(zhì)化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)按性質(zhì)能按性質(zhì)能否電離分否電離分酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物按性質(zhì)按性質(zhì)分類(lèi)分類(lèi)CH4、C2H5OH、CH3COOH、CH3OH、HCHO酸的分類(lèi)酸的分類(lèi)酸酸從是否從是否含氧分含氧分從酸性從酸性強(qiáng)弱分強(qiáng)弱分無(wú)氧酸無(wú)氧酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸弱酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸H2SO4、H3PO4、H2CO3H2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸含氧酸不同的分類(lèi)方法不同的分類(lèi)方法HCl、H2S返回返回堿的分類(lèi)堿的分類(lèi)堿堿從是否溶從是否溶于水于水分分從堿性從堿性強(qiáng)弱分強(qiáng)弱分難溶堿難溶

3、堿弱堿弱堿可溶堿可溶堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3 NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3不同的分類(lèi)方法不同的分類(lèi)方法返回返回鹽的分類(lèi)鹽的分類(lèi)鹽鹽從是否溶從是否溶于水分于水分按組成按組成離子分離子分無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽氨鹽氨鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽可溶鹽難溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4

4、、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2返回返回組成中是否有可組成中是否有可電離的電離的H+、OH-正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽NaHCO3、NaHSO4Cu2(OH)2CO3NaCl、AgNO3、CuSO4氧化物的分類(lèi)氧化物的分類(lèi)氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成從組成元素分元素分非金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分從性質(zhì)分返回返回化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)從從反應(yīng)物、生成物形式反應(yīng)物、生成物形式分：分：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解

5、反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)從從有無(wú)電子的轉(zhuǎn)移有無(wú)電子的轉(zhuǎn)移分：分：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從從是否有離子參加反應(yīng)是否有離子參加反應(yīng)分：分：離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)從從反應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱效應(yīng)分：分：吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)二、分散系及其分類(lèi)二、分散系及其分類(lèi)1.1.分散系分散系分散系：分散系：分散質(zhì)：分散質(zhì)：分散劑：分散劑：把一種把一種( (或多種或多種) )物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)分散在另一種( (或多種或多種) )物質(zhì)中所得到的體系。物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)二、分散

6、系及其分類(lèi)二、分散系及其分類(lèi)2.2.分散系的分類(lèi)分散系的分類(lèi)9 9種組合種組合氣氣液液固固液液固固氣氣 分散質(zhì)分散質(zhì)和和分散劑分散劑所處的狀態(tài)所處的狀態(tài), ,它們之間有它們之間有9 9種種組合方式組合方式分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑實(shí)例實(shí)例氣氣氣氣液液氣氣固固氣氣氣氣液液液液液液固固液液氣氣固固液液固固固固固固空氣空氣云、霧云、霧煙煙泡沫泡沫牛奶、酒精牛奶、酒精糖水糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠有色玻璃、合金有色玻璃、合金按分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類(lèi)按分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類(lèi), ,可以將分散可以將分散系分為溶液、濁液和膠體系分為溶液、濁液和膠體分散系分散系膠體膠體濁液濁液溶液溶液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液1nm

7、100nm100nm1nm1nm100nm100nm100nm100nm100nm100nm1nm1nm均一、透均一、透明較穩(wěn)定明較穩(wěn)定不均一、不不均一、不穩(wěn)定穩(wěn)定不均一、不不均一、不穩(wěn)定穩(wěn)定均一、透明、均一、透明、穩(wěn)定穩(wěn)定不能不能不能不能不能不能能能能能不能不能不能不能能能分子集合體分子集合體或大分子或大分子很多分子集很多分子集合體合體很多分子集很多分子集合體合體小分子、離小分子、離子子分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒直徑直徑外觀特征穩(wěn)外觀特征穩(wěn)定性定性能否透過(guò)半能否透過(guò)半透膜透膜能否透過(guò)濾能否透過(guò)濾紙紙分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒組成組成膠體膠體乳濁液乳濁液懸濁液懸濁液溶液溶液分散系分散系不同分散系的比較不同

8、分散系的比較 3、膠體、膠體 分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做之間的分散系叫做膠體。膠體。（1） 概念概念：外觀特征外觀特征: :均一、透明較穩(wěn)定均一、透明較穩(wěn)定（2）膠體的分類(lèi)）膠體的分類(lèi)根據(jù)分散質(zhì)微根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒的構(gòu)成分 粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)3膠體、膠體、AgI膠體膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散根據(jù)分散劑狀態(tài)分劑狀態(tài)分 固溶膠：有色玻璃固溶膠：有色玻璃液溶膠：液溶膠：AgI膠體、膠體、Fe(OH)3膠體膠體氣溶膠：煙、云、霧氣溶膠：煙、云、霧固 溶 膠煙水

9、晶煙水晶有色玻璃有色玻璃（3） FECL3膠體的膠體的制備制備注意：不能過(guò)度加熱，以免出現(xiàn)注意：不能過(guò)度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體凝聚。膠體凝聚。條件：條件：飽和飽和FeCl3溶液、沸水溶液、沸水FeClFeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（膠體）（膠體）+3HCl+3HCl 取一支大試管，注入蒸餾水取一支大試管，注入蒸餾水10mL10mL，加熱，加熱到沸騰，然后往沸水中滴入到沸騰，然后往沸水中滴入1mL1mL飽和氯化鐵溶飽和氯化鐵溶液。液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色、澄清、透明的液體紅褐色、澄清、透明的液體（4）膠體的）膠體的性質(zhì)性質(zhì) 丁

10、達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：當(dāng)可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，在入射光的當(dāng)可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面，可觀察到一個(gè)光亮的側(cè)面，可觀察到一個(gè)光亮的“通路通路”。光亮的通路光亮的通路原因：原因： 當(dāng)光通過(guò)溶液時(shí)，由于溶液分散當(dāng)光通過(guò)溶液時(shí)，由于溶液分散質(zhì)的粒子太小，光束通過(guò)時(shí)不會(huì)被散質(zhì)的粒子太小，光束通過(guò)時(shí)不會(huì)被散射，顯示不出丁達(dá)爾現(xiàn)象，當(dāng)光通過(guò)射，顯示不出丁達(dá)爾現(xiàn)象，當(dāng)光通過(guò)濁液時(shí)由于粒子太大，光束通過(guò)時(shí)被濁液時(shí)由于粒子太大，光束通過(guò)時(shí)被反射，所以沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，當(dāng)光通反射，所以沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，當(dāng)光通過(guò)膠體時(shí)，微粒大小恰好能使光發(fā)生過(guò)膠體時(shí)，微粒大小恰好能使光發(fā)生散射，所以可以從側(cè)面看到一條明亮散射，

11、所以可以從側(cè)面看到一條明亮的光路，即可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。的光路，即可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 比較比較氯化鐵氯化鐵溶液溶液氫氧化鐵氫氧化鐵溶液溶液氫氧化鐵氫氧化鐵溶液溶液電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象 由于同一膠體粒子帶同種電荷，由于同一膠體粒子帶同種電荷，這是膠體穩(wěn)定的主要原因。這是膠體穩(wěn)定的主要原因。布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)顆粒越小，溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈顆粒越小，溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈聚沉聚沉當(dāng)破壞膠體微粒原來(lái)帶有相同電荷的特點(diǎn)當(dāng)破壞膠體微粒原來(lái)帶有相同電荷的特點(diǎn)時(shí)，就會(huì)使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚時(shí)，就會(huì)使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀集狀態(tài)而沉淀使膠體聚沉的方法：使膠體聚沉的方法： 加熱加熱 加電解

12、質(zhì)溶液加電解質(zhì)溶液 加膠粒帶相反電荷的膠體加膠粒帶相反電荷的膠體（5 5）滲析）滲析利用利用半透膜半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做里分離的操作，叫做滲析滲析。其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)子和離子能透過(guò)半透膜半透膜。 應(yīng)用應(yīng)用：膠體凈膠體凈化、提化、提純使膠純使膠體和溶體和溶液分離液分離淀粉膠體和淀粉膠體和 NaClNaCl溶液于溶液于半透膜內(nèi)半透膜內(nèi)蒸鎦水蒸鎦水（6 6）膠體的應(yīng)用：）膠體的應(yīng)用：（1 1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2 2）肥皂的制取和分離；）肥皂的制取和分離；（3 3）明礬凈水；）明礬凈水；（4 4）FeClFeCl3 3溶液用于傷口止血。溶液用于傷口止血。（5 5）水泥硬化；）水泥硬化；（6 6）冶金廠(chǎng)大量煙塵用高壓電除去。）冶金廠(chǎng)大量煙塵用高壓電除去。（7 7）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程， 保肥作用。保肥作用。 血液透析自來(lái)水的凈化