《高二化學(xué)選修2 從海水中獲得的化學(xué)元素物質(zhì) 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修2 從海水中獲得的化學(xué)元素物質(zhì) 課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、從海水中獲得的化學(xué)元素物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)元素物質(zhì)第一單元：第一單元： 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 氯氣的生產(chǎn)原理及性質(zhì)氯氣的生產(chǎn)原理及性質(zhì)國家海洋局海水淡化與綜合利用研究所國家海洋局海水淡化與綜合利用研究所 海水循環(huán)冷卻技術(shù)海水循環(huán)冷卻技術(shù) 低溫多效蒸餾海水淡化技術(shù)低溫多效蒸餾海水淡化技術(shù) 反滲透海水淡化技術(shù)反滲透海水淡化技術(shù) 大生活用海水進(jìn)入城市污水系統(tǒng)后混合污大生活用海水進(jìn)入城市污水系統(tǒng)后混合污水的生化處理技術(shù)水的生化處理技術(shù) 混合鹽與氯化鉀制取硫酸鉀技術(shù)混合鹽與氯化鉀制取硫酸鉀技術(shù) 苦鹵與氯化鉀制取硫酸鉀技術(shù)苦鹵與氯化鉀制取硫酸鉀技術(shù) 乙醇溴化法制溴乙烷乙醇溴化法制溴乙

2、烷 鹽田鹵水提取（一水硫酸鎂）鎂肥鹽田鹵水提?。ㄒ凰蛩徭V）鎂肥 二溴磷原藥乳油中試技術(shù)二溴磷原藥乳油中試技術(shù) THTH系列防腐蝕涂料系列防腐蝕涂料氯氣的發(fā)現(xiàn)：瑞典化學(xué)家舍勒氯氣的發(fā)現(xiàn)：瑞典化學(xué)家舍勒舍勒舍勒 【瑞典】【瑞典】公元公元1742一一1786 他測定過他測定過軟錳礦（二氧化錳）軟錳礦（二氧化錳）的性質(zhì)。證明軟錳礦是一種強(qiáng)的性質(zhì)。證明軟錳礦是一種強(qiáng)氧化劑。他用鹽酸與軟錳礦首氧化劑。他用鹽酸與軟錳礦首次實(shí)現(xiàn)了下述反應(yīng)：次實(shí)現(xiàn)了下述反應(yīng)： MnO2 HCl MnCl2H2O C12 他發(fā)現(xiàn)，這種嗆人的黃色氣體他發(fā)現(xiàn)，這種嗆人的黃色氣體（C12）能使染料退色，有許能使染料退色，有許多奇特的

3、性質(zhì)。多奇特的性質(zhì)。工業(yè)制氯氣工業(yè)制氯氣: :電解食鹽水電解食鹽水: :2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 氯堿工業(yè)：氯堿工業(yè)：陰極：陰極：陽極：陽極：2Cl- -2e-=Cl2 2H+2e-=H2 向下排氣法收集向下排氣法收集(29)向上排氣法收集向上排氣法收集(29)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣實(shí)驗(yàn)室制取氯氣: :1. 1.原理原理: :2.儀器及裝置儀器及裝置:1、2、3MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）濃） MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 22 2KMnOKMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)=2)=2KCl+MnClKCl+MnCl2 2

4、+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2 儀器：儀器：裝置：裝置：步聚：步聚：氯氣的性質(zhì)與用途:1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):結(jié)論：黃綠色有刺激性氣味的結(jié)論：黃綠色有刺激性氣味的 有毒氣體，比空氣重。有毒氣體，比空氣重。1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì): :顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：密度：密度：溶解度：溶解度：毒性：毒性：黃綠色黃綠色氣體氣體有刺激性氣味有刺激性氣味比空氣大比空氣大與水以與水以1:2溶解溶解有毒有毒2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 4實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5 5棕褐色的物質(zhì)棕褐色的物質(zhì)變藍(lán)色變藍(lán)色有色布條

5、褪色有色布條褪色棕褐色的煙棕褐色的煙2 2KI+ClKI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 2 ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO 2 2Fe+3ClFe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3( (有水有水) )2 2Fe+3ClFe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3（點(diǎn)然）點(diǎn)然）2 2NaOH+ClNaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O OClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬：氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫?/p>

6、的金屬：1 1、可與多數(shù)金屬反應(yīng)。與、可與多數(shù)金屬反應(yīng)。與NaNa、CuCu、 Fe Fe2、可與非金屬反應(yīng)。與、可與非金屬反應(yīng)。與H2 3、可與水反應(yīng)。、可與水反應(yīng)。4、可與堿反應(yīng)。與、可與堿反應(yīng)。與NaOH、 Ca(OH)2隨 堂小測：、關(guān)于氯氣的敘述正確的是：、關(guān)于氯氣的敘述正確的是： A、新制氯水中只含有新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色。新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色。C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2。D、氯水放置數(shù)天后氯水放置數(shù)天后pH值變小。值變小。3、下列物質(zhì)分別滴到燥的紅色布條上，不能使其褪

7、色的是：、下列物質(zhì)分別滴到燥的紅色布條上，不能使其褪色的是：A、新制的氯水新制的氯水 B、鹽酸鹽酸C、液氯液氯 D、鹽酸和次氯酸鈉的混合物鹽酸和次氯酸鈉的混合物4、向盛有、向盛有KOH溶液的燒杯中通入足量的溶液的燒杯中通入足量的Cl2后，再將粉紅色后，再將粉紅色的紙花放入溶液中，有何現(xiàn)象？的紙花放入溶液中，有何現(xiàn)象？(B、D)(B、D)作業(yè)：1 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1 1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理 2 2）工業(yè)制氯）工業(yè)制氯 氣的原理氣的原理 3 3）氯氣與濕潤的碘化鉀試紙反應(yīng)）氯氣與濕潤的碘化鉀試紙反應(yīng) 4 4）鐵在氯氣中燃燒）鐵在氯氣中

8、燃燒 5 5）氯氣與氫氣反應(yīng)）氯氣與氫氣反應(yīng)2 2、查閱有關(guān)中國氯堿工業(yè)資料（可看、查閱有關(guān)中國氯堿工業(yè)資料（可看中學(xué)中學(xué)教材全解教材全解6868面或登陸中國氯堿網(wǎng)）面或登陸中國氯堿網(wǎng)）再見！再見！專題專題2 2： 從海水中獲得的化學(xué)元素物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)元素物質(zhì)第一單元：第一單元： 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 （第二課時）（第二課時） 氯氣及次氯酸的性質(zhì)氯氣及次氯酸的性質(zhì)2004年10月25日復(fù)習(xí)提問：1、工業(yè)制氯氣的原理？2、實(shí)驗(yàn)制氯氣的原理？3、工業(yè)制漂白粉的原理？ 它的有效成份？氯水的定義氯水的定義:氯氣溶解于水，常溫下氯氣溶解于水，常溫下1 1體積的水能溶解體積的水

9、能溶解2 2體積體積的氯氣。氯氣的水溶液叫的氯氣。氯氣的水溶液叫（呈（呈黃綠色黃綠色）思考：思考：1、氯水為什么呈黃綠色？、氯水為什么呈黃綠色？ 2、氯氣能與水反應(yīng)嗎？是溶于水的所有、氯氣能與水反應(yīng)嗎？是溶于水的所有 氯氣還是部份與水發(fā)生了反應(yīng)？氯氣還是部份與水發(fā)生了反應(yīng)？ 3、氯水有哪些、氯水有哪些性質(zhì)性質(zhì)？ 4、新制氯水中有哪些物質(zhì)或粒子？、新制氯水中有哪些物質(zhì)或粒子？H H2 2O ClO Cl2 2 H H+ + ClCl- - HClOHClO ClOClO- - OHOH- - 氯水的性質(zhì)：氯水的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4

10、4先變紅后變白先變紅后變白有氣泡放出有氣泡放出褪色褪色有白色沉淀生成有白色沉淀生成新制氯水顯酸性且有漂新制氯水顯酸性且有漂白白 性，中含有性，中含有H H+ + 和和HClOHClO新制氯水含水有新制氯水含水有HClOHClO、HClOHClO有氧化性有氧化性新制氯水含中含有新制氯水含中含有HClHCl、NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl +HNO=AgCl +HNO3 3鹽酸鹽酸變紅變紅pH試紙試紙氯水氯水變紅后褪色變紅后褪色現(xiàn)象：測氯水的現(xiàn)象：測氯水的pHpH試紙先變后變白。試紙

11、先變后變白。結(jié)論：新制氯水顯酸性且有漂白性，新制氯水中結(jié)論：新制氯水顯酸性且有漂白性，新制氯水中 含有含有H H+ + 和和HClOHClOCl2 ( (部分）部分） +H2O=HCl+HClO次氯酸氯氣能與水反應(yīng)氯氣能與水反應(yīng)：次氯酸見光易分解次氯酸見光易分解 2 2HClOHClO = 2HCl+ O = 2HCl+ O2 2光光總結(jié)：總結(jié)：1 1、弱酸性、弱酸性 HClO=HHClO=H+ + + + ClOClO- - （比碳酸弱）（比碳酸弱）2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 3 3、強(qiáng)氧化性（、強(qiáng)氧化性（漂白性漂白性、殺菌性）、殺菌性）演示演示次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)：思考：思考：1 1

12、、ClCl2 2還是還是HClOHClO使有色布條褪色？使有色布條褪色？如何證明？如何證明？2 2、久置的氯水的成分及顏色？、久置的氯水的成分及顏色？H H2 2O HO H+ + ClCl- - ( (稀稀HClHCl) ) 無色無色作業(yè)：作業(yè)：1、寫出下列方程式：、寫出下列方程式：1）氯氣與水）氯氣與水反應(yīng)反應(yīng)2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)3）氯氣與氫）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)氧化鈣反應(yīng)4）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)5）鹽酸）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)6）次氯酸見光分解）次氯酸見光分解 思考思考 2、如果你住的社區(qū)發(fā)生氯氣泄露，、如果你住的社區(qū)發(fā)生氯氣泄露，你該如何逃生？（

13、查資料）你該如何逃生？（查資料）再見！再見！液氯和新制氯水的比較 新制氯水新制氯水 液氯液氯顏色顏色類別類別粒子粒子種類種類保存保存黃綠色液體黃綠色液體黃綠色溶液黃綠色溶液H H2 2O ClO Cl2 2 H H+ + ClCl- - HClOHClO ClOClO- - OHOH- -混合物混合物純凈物純凈物 Cl Cl2 2 棕色瓶裝，陰涼處棕色瓶裝，陰涼處特制的鋼瓶中特制的鋼瓶中 光照時次氯酸易分解，而次氯酸光照時次氯酸易分解，而次氯酸的減少使溶液中沒有和水反應(yīng)的的減少使溶液中沒有和水反應(yīng)的ClCl2 2又又和水反應(yīng)，這樣循環(huán)反復(fù)，和水反應(yīng)，這樣循環(huán)反復(fù)，ClCl2 2和和HClOHC

14、lO完全消耗，氯水最終變?yōu)橄←}酸而使完全消耗，氯水最終變?yōu)橄←}酸而使溶液呈無色。因此，氯水應(yīng)避光，棕溶液呈無色。因此，氯水應(yīng)避光，棕色瓶存放，最好現(xiàn)用現(xiàn)制。色瓶存放，最好現(xiàn)用現(xiàn)制。氯水變質(zhì)的原因：氯水變質(zhì)的原因：氯氣和堿的反應(yīng)氯氣和堿的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+H2O+Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿的反應(yīng)氯氣和堿的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2

15、O說明說明：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，它極易與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制漂白粉。氯氣和堿的反應(yīng)氯氣和堿的反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的成分： CaCl2 和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2思考思考： 漂白粉能否露置在空氣中？2HClO = 2HCl+O2光漂白粉應(yīng)密封存放，以防失效。小資料小資料小資料小資料小資料小資料 工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉采用含有工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉采用含有1%以下的游離以下

16、的游離水分的消石灰進(jìn)行氯化，所用的氯氣來自電解食水分的消石灰進(jìn)行氯化，所用的氯氣來自電解食鹽水。漂白粉的成分比復(fù)較雜，主要有次氯酸鈣、鹽水。漂白粉的成分比復(fù)較雜，主要有次氯酸鈣、堿式次氯酸鈣、氯化鈣和堿式氯化鈣，還有氯酸堿式次氯酸鈣、氯化鈣和堿式氯化鈣，還有氯酸鈣和游離的氫氧化鈣。鈣和游離的氫氧化鈣。漂白粉的有效成分是次氯漂白粉的有效成分是次氯酸鈣酸鈣，其漂白能力用，其漂白能力用“有效氯有效氯”來衡量。有效氯來衡量。有效氯是指含氯氧化劑與鹽酸作用時放出的活性氯的含是指含氯氧化劑與鹽酸作用時放出的活性氯的含量。商品漂白粉的有效氯含量為量。商品漂白粉的有效氯含量為30%一一35%。漂。漂白粉的漂白

17、原理是其中的次氯酸鈣溶于水產(chǎn)生次白粉的漂白原理是其中的次氯酸鈣溶于水產(chǎn)生次氯酸，進(jìn)而與纖維織物、紙漿中的有色物質(zhì)發(fā)生氯酸，進(jìn)而與纖維織物、紙漿中的有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色物質(zhì)。漂白粉曾廣泛用作氧化還原反應(yīng)生成無色物質(zhì)。漂白粉曾廣泛用作紡織、印染、造紙工業(yè)的漂白劑。漂白粉的另一紡織、印染、造紙工業(yè)的漂白劑。漂白粉的另一方面的用途是作殺菌劑和消毒劑方面的用途是作殺菌劑和消毒劑。 由于漂白粉有效氯含量低、含水率較由于漂白粉有效氯含量低、含水率較高，又含有吸濕性很強(qiáng)的氯化鈣，因而高，又含有吸濕性很強(qiáng)的氯化鈣，因而易分解失效，保持時間不長，在包裝、易分解失效，保持時間不長，在包裝、運(yùn)輸、貯存上都

18、受到不少限制。目前工運(yùn)輸、貯存上都受到不少限制。目前工業(yè)上多將石灰乳與氯氣作用制成工業(yè)次業(yè)上多將石灰乳與氯氣作用制成工業(yè)次氯酸鈣即漂白精。漂白精有效氯含量高氯酸鈣即漂白精。漂白精有效氯含量高達(dá)達(dá)70一一75%，而且含水率低、穩(wěn)定性好，而且含水率低、穩(wěn)定性好，保存時間長。在工業(yè)上漂白粉已逐漸被保存時間長。在工業(yè)上漂白粉已逐漸被漂白精所取代，由于習(xí)慣上的原因，人漂白精所取代，由于習(xí)慣上的原因，人們還常常把漂白精稱為漂白粉。們還常常把漂白精稱為漂白粉。氯產(chǎn)品分類氯產(chǎn)品分類 氯化石蠟氯化石蠟 氯乙酸氯乙酸 糊樹脂糊樹脂 甲烷氯化物甲烷氯化物 環(huán)氧丙烷環(huán)氧丙烷 漂粉精漂粉精 次氯酸鈉次氯酸鈉 白碳黑白碳

19、黑 ADC發(fā)泡劑發(fā)泡劑 聚醚多元醇聚醚多元醇 環(huán)氧氯丙烷環(huán)氧氯丙烷 燒堿的下游產(chǎn)品燒堿的下游產(chǎn)品 :造紙造紙 明年紙價將大幅上揚(yáng)美國國際造紙公司將亞洲總部遷至上海江蘇：向長江超標(biāo)排污能罰萬中國紙業(yè)演繹國際競爭全球紙漿庫存上升致漿價長期走勢回落2003年度全國紙業(yè)效益十佳企業(yè)為求降價 歐洲買家繼續(xù)對漿價施壓充分利用俄羅斯木材資源促進(jìn)造紙業(yè)建設(shè) 化纖化纖 近期丙綸市場綜述中國化纖業(yè)受困資源原料嚴(yán)重短缺本周粘膠長絲市場參考價格本周聚酯切片市場參考價格本周國內(nèi)粘膠短纖市場參考價格本周國內(nèi)聚酯短纖市場參考價格本周腈綸短纖市場行情本周錦綸切片市場行情 冶金冶金 魯能晉北鋁業(yè)百萬噸氧化鋁項(xiàng)目奠基電解鋁現(xiàn)貨成

20、本日益提高 提供鋁價向上反彈空間中鋁河南分公司將投資10多億元建自備電廠2004年全球鋁產(chǎn)量預(yù)估值下調(diào)0.82%山東鋁業(yè)上調(diào)氧化鋁出廠價逾5%亞洲鋁業(yè)工業(yè)城明年3月在肇慶市建成焦作：2010年氧化鋁產(chǎn)能將達(dá)220萬噸澳權(quán)威部門：中國將是最大鋁生產(chǎn)國 1.收集方法：收集方法： a.向上排氣法向上排氣法b.排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法2.尾氣處理：尾氣處理： NaOH溶液溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 其其 它它 重慶紡織印染工業(yè)集中發(fā)展區(qū)啟動蕭山招考紡織行業(yè)經(jīng)濟(jì)形勢分析會未來染整產(chǎn)品發(fā)展趨勢和研發(fā)動態(tài)明年起印染造紙等七行業(yè)企業(yè)用水受限定歐盟化學(xué)品REACH法規(guī)對我國染料業(yè)及下游產(chǎn)業(yè)的影響到年我國紡織工業(yè)重點(diǎn)突破的項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)1-8月全國印染業(yè)產(chǎn)銷趨好利潤負(fù)增長面料名鎮(zhèn)廣東西樵:五大體系支持產(chǎn)業(yè)創(chuàng)新