《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 微粒間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 微粒間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件（77頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題7 微粒間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu) 內(nèi)容索引考點一離子鍵與離子化合物共價鍵與共價化合物考點二化學(xué)鍵與物質(zhì)變化考點三分子間作用力和氫鍵考點四與微粒結(jié)構(gòu)和微粒間作用力相關(guān)的化學(xué)用語考點五晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點一 離子鍵與離子化合物共價鍵與共價化合物 知識梳理1 11.化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)概念：相鄰原子間強烈的相互作用。(2)形成與分類陰、陽離子共用電子對答案2.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一

2、方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物3.簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能(加試加試) (1)指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)Cl2；H2O；NH3；CH4；CO2_；C2H4；C2H2； ；CS2；CCl4。(2)鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵放出的最低能量。因素：成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“”或“ 答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)形成離子鍵的靜電作用指

3、的是陰、陽離子間的靜電吸引作用()(2)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵()(3)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化()題組一離子鍵、共價鍵的比較題組一離子鍵、共價鍵的比較 題組集訓(xùn)2 21.下列說法正確的是()A.化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵D.原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵2.下列說法不正確的是()A.非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵B.非金屬元素原子間形成的共價鍵一定是極性鍵C.不同種

4、非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵D.多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫3.寫出下列物質(zhì)的電子式。MgCl2：_；Na2O2：_；NaOH：_；NH4Cl：_；答案Cl2：_；N2：_；H2O2：_；CO2：_；HClO：_；答案CCl4：_。答案4.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。N2：；H2O：；CO2：_；H2O2：。答案NNHOHO=C=OHOOH題組三用電子式表示物質(zhì)的形成過程題組三用電子式表示物質(zhì)的形成過程(加試加試)5.用電子式表示下列化合物的形成過程。Na2S：_；CaCl2：_；CH4：_；CO2：_。答

5、案題組四結(jié)構(gòu)模型及鍵能大小的判斷題組四結(jié)構(gòu)模型及鍵能大小的判斷(加試加試)6.(2016紹興一中高二期末)下列結(jié)構(gòu)模型表示正確的是()A.CO2分子比例模型： B.CH4分子的比例模型： C.NH3的比例模型： D.乙烯的球棍模型： 7.下列共價鍵的鍵能按由大到小排列的是()A.NClNBrNFB.HClHSHPC.SeHSHOHD.CHNHOH題組五題組五8電子結(jié)構(gòu)的判斷電子結(jié)構(gòu)的判斷8.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析解析解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，

6、D項錯。9.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3返回解析反思歸納解析解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故A、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中的5個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項正確。判斷分子中各原子是否達到判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O，O原子

7、最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。返回反思歸納考點二 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 知識梳理1 11.化學(xué)鍵的存在化學(xué)鍵的存在2.離子化合物和共價化合物的離子化合物和共價化合物的判斷判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共

8、價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。3.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。4.化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)被破壞，如CO2和SO2等。答案斷裂形成離子鍵共價鍵有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生_，形

9、成陰、陽離子，其分子內(nèi)的 被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的被破壞，如Cl2、F2等。答案電離共價鍵共價鍵共價鍵5.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的，故熔點也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強的，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的 較弱，故它

10、們受熱時易分解。答案共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵題組一正確理解題組一正確理解概念概念1.下列說法正確的是()A.有化學(xué)鍵斷裂或形成的一定是化學(xué)變化B.1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子C.共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞D.共價化合物熔點不一定低于離子化合物 題組集訓(xùn)2 22.下列說法不正確的是()A.分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高B.含有陽離子的化合物一定含有陰離子C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.離子化合物中一定含有離子鍵，不一定含有共價鍵題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3.有以下9種物質(zhì)：NeHClP4H2O2N

11、a2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是。(2)只存在極性共價鍵的是。(3)只存在非極性共價鍵的是。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是。(5)只存在離子鍵的是。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是。答案題組三化學(xué)鍵的斷裂與形成題組三化學(xué)鍵的斷裂與形成4.從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學(xué)變化的是()對空氣進行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA.B.C.D.5.(2016寧波3月模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵

12、被破壞又有共價鍵被破壞的是()A.將SO2通入水中B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中D.硫酸氫鈉溶于水返回反思歸納化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。反思歸納反思歸納(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如N

13、a2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。返回考點三 分子間作用力和氫鍵 知識梳理1 11.分子間作用力分子間作用力(1)定義：的作用力，又稱。(2)特點分子間作用力比化學(xué)鍵得多，它主要影響物質(zhì)的 、等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬 分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微

14、粒之間分子間作用力。答案將分子聚集在一起范德華力弱熔點沸點共價化合物單質(zhì)不存在(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔、沸點也。例如，熔、沸點：I2Br2Cl2F2。2.氫鍵氫鍵(加試加試)(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是 、。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點。答案越大越高稍強OFN升高答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)共價化合物分子間均存在分子間作用力()(2)F2、Cl

15、2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大()(3)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵()(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔、沸點逐漸升高()1.(2016溫州市3月選考)下列說法正確的是()A.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B.NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D.氬氣中存在原子與原子之間的共價鍵 題組集訓(xùn)2 2C項，SiO2是原子晶體，不存在分子；D項，氬氣由單原子分子構(gòu)成，原子(分子)之間存在分子間作用力。解析2.右圖中每條折線表示元素周期表中第A

16、A族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析解析解析在第AA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點為SiH4。3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A.B.C.D.返回解析解析解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為水分子中OH鍵的鍵能大?？键c四 與微粒結(jié)構(gòu)和微粒間作用力相關(guān)的化學(xué)用語1.粒子結(jié)構(gòu)粒子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖粒子的核電荷數(shù)“Z”加圈“”，然后分層

17、寫出電子數(shù)。如：Na；Na；S；S2。答案2.電子式電子式(1)原子：一般先單后雙。如：Na；Mg；Al；Si；P；S；Cl；Ar。答案(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并用“”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：S2；Cl。答案(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并用“”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如：答案(5)共價分子按原子間連接順序?qū)?/p>

18、各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如：N2；Cl2；H2O；NH3；CO2；H2O2；答案答案HClO；CH4；CCl4；HCHO；HCOOH；C2H4。答案(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如：MgCl2；NaOH；NH4Cl；Na2O2。答案3.用電子式表示物質(zhì)的形成過程用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)共價分子左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“ ”連接即可。如：N2；NH3；CO2。答案(2)離子化合物左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電

19、子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“ ”連接即可。如：MgCl2；Na2S。4.結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如：甲烷；甲基；乙烯；NH3。答案答案5.結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。如：甲烷；甲基；乙烷；乙烯；乙基；乙醇。CH4CH3CH3CH3CH2=CH2C2H5CH

20、3CH2OH物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式6.兩種模型兩種模型球棍模型和比例模型球棍模型和比例模型球棍模型主要體現(xiàn)的是分子空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；兩種模型都顯示了原子間的連接順序，但球棍模型側(cè)重價鍵結(jié)構(gòu)，比例模型側(cè)重原子大小。考查兩種模型的設(shè)錯方式：(1)混淆兩種模型，(2)比例模型中混淆原子大小。幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型：結(jié)構(gòu)式HClClClHOH球棍模型比例模型1.(2016余姚四中高二學(xué)考)下列化學(xué)用語正確的是()A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHOB.乙烯的球棍模型C.CCl4的電子式為D.含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素1

21、0O 題組集訓(xùn)2.(2016浙江10月選考，7)下列表示正確的是()A.氯化鈉的電子式：B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCOC.S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D.葡萄糖的分子式：C6H12O6解析解析解析A項，NaCl的電子式應(yīng)為；B項，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為O=C=O；C項，S2的結(jié)構(gòu)示意圖：。3.(2016溫州8月選考模擬)下列化學(xué)用語表述正確的是()A.NH3的電子式：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.苯的比例模型： D.Na離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 返回解析解析解析NH3的電子式為，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，Na的結(jié)構(gòu)示意圖為。返回考點五 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識梳理1 11.金剛石、石英、干冰、足球烯、金剛石、石英、干冰、足

22、球烯、NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)(1)金剛石和石英金剛石晶體中，每個C與另外個C形成共價鍵，CC鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有 mol。SiO2晶體中，每個Si原子與個O成鍵，每個O原子與 個硅原子成鍵，最小的環(huán)是元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是原子，1molSiO2中含有molSiO鍵。在金剛石、SiO2中微粒間相互作用是 。答案六242十二Si4共價鍵4在C60中有12個正五邊形，20個正六邊形，共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。在干冰和足球烯微粒間相互作用是，在微粒內(nèi)部存在_。(2)干冰和足球烯干冰晶體中，每個CO2分子周圍等

23、距且緊鄰的CO2分子有個。答案12分子間作用力共價鍵(3)NaClNaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引個Cl，每個Cl同時吸引個Na，配位數(shù)為。每個晶胞含個Na和個Cl。答案在NaCl中，Na、Cl之間的相互作用是。66644離子鍵2.晶體類型及性質(zhì)比較晶體類型及性質(zhì)比較(加試加試)答案晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子_、_組成晶體粒子間相互作用_典型實例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金陽離子陰離子分子原子金屬離子、自由電子離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵答案晶體的物理性

24、質(zhì)熔、沸點 熔點較高，沸點高熔、沸點低 熔、沸點高易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔點、沸點等差別較大導(dǎo)熱性_導(dǎo)電性_機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度不良不良不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子( )(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高( )(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低( )(5)離子晶體一定都含有金屬元素( )(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體(

25、 )題組一強化記憶晶體結(jié)構(gòu)題組一強化記憶晶體結(jié)構(gòu)1.判斷下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，將對應(yīng)序號填在橫線上。 題組集訓(xùn)2 2(1)干冰晶體_，(2)NaCl晶體_，(3)金剛石晶體_，(4)SiO2晶體_。(5)足球烯_。答案題組二晶體類型的判斷題組二晶體類型的判斷2.有下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.鋁G.氯化銨H.金剛石。用字母回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_。答案反思歸納AEHABGDEF依據(jù)結(jié)構(gòu)和分

26、類判斷晶體類型依據(jù)結(jié)構(gòu)和分類判斷晶體類型(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。反思歸納反思歸納(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的單質(zhì)類原子晶體有

27、金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)是金屬晶體。題組三依據(jù)特性判斷晶體類型題組三依據(jù)特性判斷晶體類型3.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如下表：序號熔點/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。返回答案解析反思歸納NaClCHCl離子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共

28、價鍵范德華力序號熔點/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀解析解析根據(jù)A、B、C晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。返回反思歸納依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體種類依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體種類(1)依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高。原子晶體熔點很高。分子晶體熔點低。金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當(dāng)?shù)汀?2)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體。反思歸納反思歸納分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(3)依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大、硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。反思歸納注意注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190)。(3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。返回