《高中化學 專題三 溶液中的離子反應 階段復習課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題三 溶液中的離子反應 階段復習課件 蘇教版選修4（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、階段復習課專題3一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2相等相等() ( )()c Ac Bc AB+-g二、水的電離和溶液的酸堿性二、水的電離和溶液的酸堿性1.1.水的離子積常數(shù)的表達式水的離子積常數(shù)的表達式: :KW W= =_2.2.適用范圍適用范圍: :稀電解質(zhì)溶液稀電解質(zhì)溶液, ,主要受主要受_影響影響3.3.本質(zhì)本質(zhì)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )溫度溫度pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +) )1 mol1 mol

2、 L L-1-1三、鹽類的水解三、鹽類的水解1.1.鹽類能水解的條件鹽類能水解的條件: :有弱才水解。有弱才水解。中和中和吸熱吸熱很小很小3.3.鹽溶液酸堿性鹽溶液酸堿性: :4.4.影響因素影響因素: :中性中性增大增大減小減小增大增大考點一考點一 強弱電解質(zhì)的判斷強弱電解質(zhì)的判斷【例【例1 1】有有A A、B B、C C、D D四種一元酸的溶液。實驗表明四種一元酸的溶液。實驗表明: :(1)(1)物質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相同的A A、C C溶液中溶液中, ,分別滴入甲基橙試液后分別滴入甲基橙試液后,A,A溶液呈黃色而溶液呈黃色而C C溶液不變色溶液不變色; ;(2)(2)物質(zhì)的量濃度

3、相同的物質(zhì)的量濃度相同的B B、C C的鈉鹽溶液相比較的鈉鹽溶液相比較,B,B的鈉鹽溶液的鈉鹽溶液pHpH小于小于C C的鈉鹽溶液的鈉鹽溶液pH;pH;(3)A(3)A酸跟酸跟D D的鹽反應生成的鹽反應生成A A的鹽和的鹽和D D酸。由此可以確定四種酸的酸。由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的是酸性由強到弱的順序正確的是( () )A.BCADA.BCAD B.ACDBB.ACDBC.DACB D.CDABC.DACB D.CDAB【解析【解析】選選A A。由。由(1)(1)可知相同條件下可知相同條件下,A,A的的pHpH大于大于C C的的pH,pH,所以所以A A的酸性小于的酸性小于

4、C C。由。由(2)(2)可知可知C C的鈉鹽水解程度大于的鈉鹽水解程度大于B B的鈉鹽的鈉鹽, ,所以所以B B的酸性強于的酸性強于C C。(3)(3)中中A A酸跟酸跟D D的鹽反應生成的鹽反應生成A A的鹽和的鹽和D D酸酸, ,依據(jù)酸依據(jù)酸與鹽的反應規(guī)律可知與鹽的反應規(guī)律可知,A,A的酸性大于的酸性大于D D。因此四種酸的酸性由強。因此四種酸的酸性由強到弱的順序是到弱的順序是BCADBCAD?！纠纠? 2】(2014(2014金華高二檢測金華高二檢測) )用實驗確定某酸用實驗確定某酸HAHA是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是兩同學的方案是: :甲甲: :稱取一定質(zhì)量的稱取一定質(zhì)量

5、的HAHA配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1的溶液的溶液100 mL100 mL; ;用用pHpH試紙測出該溶液的試紙測出該溶液的pH,pH,即可證明即可證明HAHA是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。乙乙: :用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的HAHA溶液、鹽酸溶液、鹽酸, ,分別配制分別配制pH=1pH=1的兩的兩種酸溶液各種酸溶液各100 mL100 mL; ;分別取這兩種溶液各分別取這兩種溶液各10 mL10 mL, ,加水稀釋為加水稀釋為100 mL100 mL; ;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管, ,同時加入純度相同時加入純度相同

6、的鋅粒同的鋅粒, ,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象, ,即可證明即可證明HAHA是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。(1)(1)在兩個方案的第在兩個方案的第步中步中, ,都要用到的定量儀器是都要用到的定量儀器是。(2)(2)甲方案中甲方案中, ,說明說明HAHA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pHpH1 1( (填填“”“”“1,pH1,則證則證明明HAHA沒有完全電離沒有完全電離, ,是弱電解質(zhì)。乙方案將是弱電解質(zhì)。乙方案將pHpH相同的鹽酸和相同的鹽酸和HAHA溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液稀釋相同倍數(shù)后,HA,HA溶液比鹽酸中溶液比鹽酸中c(Hc(H+ +) )大大, ,在其他因素相在其他因素相同

7、時同時, ,裝有裝有HAHA溶液的試管中放出溶液的試管中放出H H2 2的速率快。的速率快。(3)(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時, ,對于一種弱電解質(zhì)對于一種弱電解質(zhì), ,難難以實現(xiàn)之處是配制確定的以實現(xiàn)之處是配制確定的pHpH的溶液。該方案設計時僅考慮到的溶液。該方案設計時僅考慮到c(Hc(H+ +) )對速率的影響對速率的影響, ,但忽略了固體反應物的表面積也會影響反但忽略了固體反應物的表面積也會影響反應速率應速率, ,而要做到鋅的表面積相同很困難而要做到鋅的表面積相同很困難, ,所以乙方案中存在不所以乙方案中存在不妥之處。妥之處。(4)(4)欲確定欲確

8、定HAHA是弱電解質(zhì)的方案還有是弱電解質(zhì)的方案還有: :測定測定NaANaA溶液的溶液的pH,pH,若若pH7pH7即證明即證明HAHA是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì); ;配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的HAHA溶液后加入溶液后加入石蕊試液變紅石蕊試液變紅, ,加少量加少量NaANaA晶體晶體, ,紅色變淺即證明紅色變淺即證明HAHA是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。答案答案: :(1)100 mL(1)100 mL容量瓶容量瓶(2)(2)b b(3)(3)配制配制pH=1pH=1的的HAHA溶液難以實現(xiàn)溶液難以實現(xiàn); ;難以保證加入的鋅粒表面積相難以保證加入的鋅粒表面積相同同(4)(4)配制配制Na

9、ANaA溶液溶液, ,測得其測得其pH7,pH7,即證明即證明HAHA是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)?！局R掃描【知識掃描】判斷強弱電解質(zhì)的方法判斷強弱電解質(zhì)的方法1.1.在相同濃度、相同溫度下在相同濃度、相同溫度下, ,對強弱電解質(zhì)做導電對比實驗對強弱電解質(zhì)做導電對比實驗, ,導導電性強的為強電解質(zhì)溶液。電性強的為強電解質(zhì)溶液。2.2.在相同濃度、相同溫度下在相同濃度、相同溫度下, ,比較反應速率的快慢。如將鋅粒比較反應速率的快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中投入到等濃度的鹽酸和醋酸中, ,結(jié)果前者比后者反應快結(jié)果前者比后者反應快,HCl,HCl在在水溶液中的電離程度比醋酸大。水溶液中的電離程

10、度比醋酸大。3.3.濃度與濃度與pHpH的關系。如的關系。如0.1 mol0.1 molL L-1-1的醋酸溶液的醋酸溶液,pH1,pH1,即可證即可證明明CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。4.4.測定對應鹽的酸堿性。如測定對應鹽的酸堿性。如CHCH3 3COONaCOONa溶液呈堿性溶液呈堿性, ,則證明則證明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸。是弱酸。5.5.稀釋前后的稀釋前后的pHpH與稀釋倍數(shù)的變化關系。例如與稀釋倍數(shù)的變化關系。例如, ,將將pH=2pH=2的酸溶的酸溶液稀釋液稀釋100100倍倍, ,若若pH4,pHHH2 2SiOSiO3 3,H,H2 2S

11、iOSiO3 3為弱酸。為弱酸。8.8.利用元素周期表進行判斷。如非金屬性利用元素周期表進行判斷。如非金屬性:Cl:ClSPSi,SPSi,則最高則最高價氧化物對應水化物的酸性價氧化物對應水化物的酸性:HClO:HClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3; ;金屬金屬性性:NaMgAl,:NaMgAl,則最高價氧化物對應的水化物的堿性則最高價氧化物對應的水化物的堿性:NaOH:NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3?？键c二考點二 水的電離及溶液的酸堿性水的電離及溶液的酸堿性【例題【例題】(2014(2014麗水高二

12、檢測麗水高二檢測) )已知弱電解質(zhì)在溶液中的電離已知弱電解質(zhì)在溶液中的電離度是用已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)占原弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百度是用已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)占原弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)來表示的。分數(shù)來表示的。(1)(1)設某設某pHpH的硫酸溶液中水的電離度為的硫酸溶液中水的電離度為1 1, ,相同相同pHpH的硫酸鋁溶的硫酸鋁溶液中水的電離度為液中水的電離度為2 2, ,則則1 12 2。( (填填“”或或“=”)=”)(2)(2)若硫酸和硫酸鋁兩種溶液的若硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pHpH均為均為3,3,那么硫酸溶液中水電那么硫酸溶液中水電離出的離出的c(Hc(H+ +) )是硫酸鋁溶液中水

13、電離出的是硫酸鋁溶液中水電離出的c(Hc(H+ +) )的的倍。倍。(3)(3)若某若某pHpH的硫酸溶液中水電離出的的硫酸溶液中水電離出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-a-amolmolL L-1-1, ,而相同而相同pHpH的硫酸鋁溶液中水電離出的的硫酸鋁溶液中水電離出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-b-bmolmolL L-1-1, ,( (已知已知a a、b b均為小于均為小于1414的正整數(shù)的正整數(shù)),),那么那么a a和和b b之間滿足的數(shù)量關之間滿足的數(shù)量關系是系是_ 。( (用一個等式和一個不等式表示用一個等式和一個不等式表示) )?！窘馕觥?/p>

14、解析】本題考查不同電解質(zhì)溶液對水的電離平衡的影響本題考查不同電解質(zhì)溶液對水的電離平衡的影響, ,解解題時一要抓住關鍵題時一要抓住關鍵: :水電離出的水電離出的c(Hc(H+ +) )始終等于水電離出的始終等于水電離出的c(OHc(OH- -) )。二要分析溶液中。二要分析溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的來源的來源, ,從唯一來源入手。從唯一來源入手。(1)(1)因為硫酸能抑制水的電離因為硫酸能抑制水的電離, ,而硫酸鋁由于發(fā)生水解反應而硫酸鋁由于發(fā)生水解反應, ,促促進水的電離進水的電離, ,因此硫酸鋁溶液中水的電離度大于硫酸溶液中水因此硫酸鋁溶液中水的電離度大

15、于硫酸溶液中水的電離度的電離度,1 17b=14,a7b。答案答案: :(1)(1)b(3)a+b=14,ab【知識掃描【知識掃描】水的電離及溶液的酸堿性水的電離及溶液的酸堿性1.1.各類溶液對水的電離的影響各類溶液對水的電離的影響: :(1)(1)酸、堿及硫酸氫鹽對水的電離有抑制作用酸、堿及硫酸氫鹽對水的電離有抑制作用, ,常溫下水電離出常溫下水電離出的的c(Hc(H+ +) )水水1.01.01.01010-7-7molmolL L-1-1。2.2.水的電離度相等的條件水的電離度相等的條件: :(1)pH=a(1)pH=a和和pH=bpH=b的兩種易水解的鹽溶液的兩種易水解的鹽溶液, ,若

16、滿足若滿足a+ba+b=14,=14,則兩種則兩種鹽溶液中水的電離度相等。鹽溶液中水的電離度相等。(2)pH=a(2)pH=a的酸溶液和的酸溶液和pH=bpH=b的堿溶液的堿溶液, ,若滿足若滿足a+ba+b=14,=14,則兩種溶液則兩種溶液中水的電離度相等。中水的電離度相等?？键c三考點三 溶液溶液pHpH的有關計算的有關計算【例【例1 1】(2013(2013鹽城高二檢測鹽城高二檢測) )某溫度時某溫度時, ,水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)KW W= =1010-13-13, ,將此溫度下將此溫度下pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液aLaL與與pH=1pH=1的的

17、H H2 2SOSO4 4溶液溶液bLbL混合混合( (設混合溶液體積為兩者之和設混合溶液體積為兩者之和, ,固體體積忽略不計固體體積忽略不計) )。下列。下列說法不正確的是說法不正確的是( () )A.A.若所得混合溶液為中性若所得混合溶液為中性, ,則則abab=11=11B.B.若所得混合溶液為中性若所得混合溶液為中性, ,則生成沉淀的物質(zhì)的量為則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol0.05bmolC.C.若若abab=92,=92,則所得溶液則所得溶液pHpH等于等于2 2D.D.若若abab=92,=92,則該混合溶液最多能溶解鐵粉則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(a+b)g0.2

18、8(a+b)g【解析【解析】選選A A。因為。因為KW W=10=10-13-13, ,所以所以pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )=0.01 mol=0.01 molL L-1-1,pH=1,pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中,c(H,c(H+ +)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1。若。若所得溶液為中性所得溶液為中性, ,則則abab=101,A=101,A項錯誤項錯誤; ;又因為又因為 +Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4,所以用所以用 計算沉淀的物質(zhì)的量計算沉淀的物質(zhì)的量:n=0.05bm

19、ol,B:n=0.05bmol,B項正確項正確; ;設設a=9x,b=2x,a=9x,b=2x,則則c(Hc(H+ +)= =0.01 mol)= =0.01 molL L-1-1, ,pH=-lgpH=-lg 0.01=2,C 0.01=2,C項正確項正確; ;因為因為n(Hn(H+ +)=0.01 mol)=0.01 molL L-1-1(a+b)L=(a+b)L=0.01(a+b)mol,2H0.01(a+b)mol,2H+ +Fe=Fe+Fe=Fe2+2+H+H2 2,所以所以m(Fem(Fe)= mol)= mol56 g56 gmolmol-1-1=0.28(a+b)g,D=0.2

20、8(a+b)g,D項正確。項正確。24SO0.1 2x0.01 9x9x2x創(chuàng)0.01(ab)224SO【例【例2 2】完全由重水完全由重水(D(D2 2O)O)組成的水組成的水, ,其水的離子積在常溫下為其水的離子積在常溫下為1.61.61010-15-15, ,可以用與可以用與pHpH同樣的方法規(guī)定同樣的方法規(guī)定pD=-lgc(DpD=-lgc(D+ +),),下列關于下列關于pDpD的敘述正確的是的敘述正確的是( () )A.A.純純D D2 2O O呈中性呈中性,pD,pD=7=7B.NaB.Na2 2COCO3 3溶于溶于D D2 2O O中中,pD,pD一定大于一定大于7 7C.N

21、DC.ND4 4ClCl溶于溶于D D2 2O O中中,pD,pD一定小于一定小于7 7D.D.在在100 mL100 mL 0.25 mol 0.25 molL L-1-1NaODNaOD的的D D2 2O O溶液中溶液中, ,加入加入50 mL50 mL 0.2 mol0.2 molL L-1-1DClDCl的的D D2 2O O溶液溶液( (不考慮體積的變化不考慮體積的變化),),其其pDpD等于等于1313【解析【解析】選選B B。類比水的離子積。類比水的離子積, ,重水中重水中KW W=c(D=c(D+ +) )c(ODc(OD- -)=1.6)=1.61010-15-15, ,純重

22、水中純重水中c(Dc(D+ +)=c(OD)=c(OD- -)= =4)= =41010-8-8molmolL L-1-1, ,所以中性溶液的所以中性溶液的pD=-lgc(DpD=-lgc(D+ +)=-lg(4)=-lg(41010-8-8)=7.4,)=7.4,酸性溶液的酸性溶液的pDpD7.4,7.47.4。NaNa2 2COCO3 3水解顯堿性水解顯堿性,ND,ND4 4ClCl水解顯酸水解顯酸性性, ,所以所以A A、C C項不正確。項不正確。D D選項選項,NaOD,NaOD和和DClDCl混合時混合時,NaOD,NaOD過量過量, ,c(ODc(OD- -)= =0.1 mol)

23、= =0.1 molL L-1-1, ,c(Dc(D+ +)= =1.6)= =1.61010-14-14molmolL L-1-1,pD=14-lg1.613,D,pD=14-lg1.613,D項不項不正確。正確。1521.6 1011100 mL0.25 mol L50 mL0.2 mol L100 mL50 mL-+gg151.6 100.1-【知識掃描【知識掃描】溶液溶液pHpH的計算的計算不同體積不同不同體積不同pHpH的溶液混合的溶液混合, ,若二者為強堿若二者為強堿, ,則必須先求出混合則必須先求出混合后溶液的后溶液的c(OHc(OH- -),),再根據(jù)再根據(jù)KW W求得求得c(

24、Hc(H+ +),),再計算再計算pHpH。若一強酸與一。若一強酸與一強堿混合強堿混合, ,則先判斷溶液的酸堿性則先判斷溶液的酸堿性, ,若為酸性若為酸性, ,直接求出剩余直接求出剩余c(Hc(H+ +),),計算計算pH;pH;若為堿性若為堿性, ,先求出剩余先求出剩余c(OHc(OH- -),),再根據(jù)再根據(jù)Kw w計算計算c(Hc(H+ +),),然后計算然后計算pHpH?？键c四考點四 滴定法測定某物質(zhì)的濃度或含量滴定法測定某物質(zhì)的濃度或含量【例題【例題】(2014(2014湖州高二檢測湖州高二檢測) )硫酸亞鐵藥片硫酸亞鐵藥片( (外表包有一層外表包有一層特制的糖衣特制的糖衣) )是一

25、種治療缺鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動是一種治療缺鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量小組為測定其中硫酸亞鐵的含量, ,進行如下實驗進行如下實驗: :.甲同學要測定其中鐵元素含量甲同學要測定其中鐵元素含量, ,實驗按以下步驟進行實驗按以下步驟進行: :請根據(jù)上面流程請根據(jù)上面流程, ,回答以下問題回答以下問題: :(1)(1)刮除藥片的糖衣刮除藥片的糖衣, ,甲同學用如下天平稱得樣品甲同學用如下天平稱得樣品agag, ,則你認為則你認為a=a=。(2)(2)將其碾碎后迅速溶解將其碾碎后迅速溶解, ,配制配制250 mL250 mL溶液。配制溶液時除燒杯、溶液。配制溶液時除

26、燒杯、玻璃棒、量筒、玻璃棒、量筒、250 mL250 mL容量瓶外容量瓶外, ,還必須有的玻璃儀器是還必須有的玻璃儀器是_。(3)(3)洗滌沉淀的操作是洗滌沉淀的操作是 。(4)(4)將沉淀物加熱將沉淀物加熱, ,冷卻至室溫冷卻至室溫, ,用天平稱量其質(zhì)量為用天平稱量其質(zhì)量為b b1 1g,g,再次再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b b2 2g,g,若若b b1 1-b-b2 2=0.3 g,=0.3 g,據(jù)此結(jié)果據(jù)此結(jié)果, ,還應進行的操作是還應進行的操作是_ 。根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。.乙同學根據(jù)反應乙同學根據(jù)

27、反應:2KMnO:2KMnO4 4+10FeSO+10FeSO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4=2MnSO=2MnSO4 4+ +5Fe5Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+K+K2 2SOSO4 4+8H+8H2 2O,O,采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。量分數(shù)。(5)(5)取上述甲同學所配制的待測液取上述甲同學所配制的待測液25.00 mL25.00 mL置于錐形瓶中置于錐形瓶中, ,并將并將0.020 00 mol0.020 00 molL L-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4的標準溶液裝入的標準溶液裝入( (填填“酸式酸式”或

28、或“堿式堿式”) )滴定管中滴定管中, ,調(diào)節(jié)液面至調(diào)節(jié)液面至“0”0”刻度?？潭?。(6)(6)滴定操作時滴定操作時, ,眼睛注視眼睛注視_ 。(7)(7)滴定待測液至終點滴定待測液至終點, ,如此滴定三次如此滴定三次, ,實驗數(shù)據(jù)如下表所示實驗數(shù)據(jù)如下表所示: :( (其中第一次滴定終點時的數(shù)據(jù)如下圖其中第一次滴定終點時的數(shù)據(jù)如下圖, ,請你將讀得的數(shù)據(jù)填入請你將讀得的數(shù)據(jù)填入表中表中) )實驗實驗編號編號待測液待測液體積體積(mL(mL) )滴定前滴定前讀數(shù)讀數(shù)(mL(mL) )滴定后滴定后讀數(shù)讀數(shù)(mL(mL) )一一25.0025.000.000.00二二25.0025.000.000

29、.0015.9115.91三三25.0025.000.000.0015.8915.89樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為( (保留保留3 3位有效數(shù)位有效數(shù)字字) )?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)物品和砝碼位置顛倒物品和砝碼位置顛倒, ,藥品實際質(zhì)量為藥品實際質(zhì)量為2.8 g2.8 g。(2)(2)定容時需要使用膠頭滴管。定容時需要使用膠頭滴管。(3)(3)洗滌沉淀的操作是洗滌沉淀的操作是: :沿玻璃棒向過濾中的沉淀上加蒸餾水至沿玻璃棒向過濾中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀淹沒沉淀, ,靜置使水全部流出靜置使水全部流出, ,重復重復2 23 3次。次。(4)(4)連續(xù)兩次測量質(zhì)量之

30、差小于連續(xù)兩次測量質(zhì)量之差小于0.1 g0.1 g時時, ,說明沉淀完全分解說明沉淀完全分解, ,否否則還需繼續(xù)加熱、冷卻、稱量。則還需繼續(xù)加熱、冷卻、稱量。(5)(5)用高錳酸鉀滴定硫酸亞鐵時用高錳酸鉀滴定硫酸亞鐵時, ,因高錳酸鉀有強氧化性因高錳酸鉀有強氧化性, ,應把應把它裝在酸式滴定管中。它裝在酸式滴定管中。(6)(6)滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體流出速率。流出速率。(7)(7)滴定管的讀數(shù)為滴定管的讀數(shù)為15.90 mL15.90 mL, ,三次實驗所消耗三次實驗所消耗KMnOKMnO4 4的標準溶的標準溶液的體

31、積為液的體積為V(KMnOV(KMnO4 4)= =15.90 mL)= =15.90 mL; ;由反應由反應2KMnO2KMnO4 4+10FeSO+10FeSO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4=2MnSO=2MnSO4 4+5Fe+5Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+K+K2 2SOSO4 4+ +8H8H2 2O O可知可知, ,達到滴定終點時達到滴定終點時n(FeSOn(FeSO4 4)=5n(KMnO)=5n(KMnO4 4)=)=5 50.020 00 mol0.020 00 molL L-1-10.015 90 L=1.5900.015 90 L=1.5901010

32、-3-3mol,m(FeSOmol,m(FeSO4 4) )=1.590=1.5901010-3-3molmol152 g152 gmolmol-1-1 =2.416 8 g, =2.416 8 g,所以所以硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 100%=86.3%100%=86.3%。15.90 mL15.91 mL15.89 mL3+250 mL25.00 mL2.416 8 g2.8 g答案答案: :(1)2.8(1)2.8(2)(2)膠頭滴管膠頭滴管(3)(3)沿玻璃棒向過濾中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀沿玻璃棒向過濾中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀, ,靜置使水靜置使水全部流出全部流出

33、, ,重復重復2 23 3次次(4)(4)再次加熱冷卻并稱量再次加熱冷卻并稱量, ,直至兩次質(zhì)量差小于直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g0.1 g(5)(5)酸式酸式(6)(6)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體流出速率錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體流出速率(7)15.90(7)15.9086.3%86.3%【知識掃描【知識掃描】酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定題目?？键c為滴定操作時的注意事項、誤差分析酸堿中和滴定題目?？键c為滴定操作時的注意事項、誤差分析和計算。滴定操作時儀器的潤洗和計算。滴定操作時儀器的潤洗, ,滴定時雙手和眼睛的協(xié)作滴定時雙手和眼睛的協(xié)作, ,滴滴定終點的判斷均是考查的

34、重點定終點的判斷均是考查的重點; ;在進行滴定的誤差分析時在進行滴定的誤差分析時, ,要緊要緊緊把握緊把握c(c(測測)=c()=c(標標) )V(V(標標)/V()/V(測測),),因為因為c(c(標標) )和和V(V(測測) )均為固均為固定值定值, ,所以只要判斷所以只要判斷V(V(標標) )與正確數(shù)值的大小比較就可以了。進與正確數(shù)值的大小比較就可以了。進行結(jié)果計算時行結(jié)果計算時, ,要注意取測定結(jié)果相近的數(shù)據(jù)進行計算。要注意取測定結(jié)果相近的數(shù)據(jù)進行計算?！局R備選【知識備選】指示劑的選擇指示劑的選擇滴定種類滴定種類指示劑指示劑 達到終點時顏色變化達到終點時顏色變化強酸滴定強堿強酸滴定強

35、堿甲基橙甲基橙黃色黃色橙色橙色酚酞酚酞紅色紅色無色無色強堿滴定強酸強堿滴定強酸甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色酚酞酚酞無色無色粉紅色粉紅色強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿 甲基橙甲基橙黃色黃色橙色橙色強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸酚酞酚酞無色無色粉紅色粉紅色考點五考點五 溶液中微粒濃度大小比較溶液中微粒濃度大小比較【例題【例題】(2014(2014臺州高二檢測臺州高二檢測) )下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是度關系正確的是( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3溶液中溶液中:c(H:c(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c)+c( )

36、+c( ( )+c( ) )B.pHB.pH=3=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等體積混合后的溶液中溶液等體積混合后的溶液中: :c(Hc(H+ +)c(OH)c(H)c(H+ +)c( )c(OH)c( )c(OH- -) )D.D.物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶液等體積混合后溶液等體積混合后的溶液中的溶液中:2c(Na:2c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -) )23CO-3HCO-4NH+

37、【解析【解析】選選D D。NaHCONaHCO3 3溶液呈電中性溶液呈電中性, ,則溶液中存在則溶液中存在c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +) )=c(OH=c(OH- -)+2c( )+c( ),)+2c( )+c( ),故故A A錯誤錯誤; ;醋酸為弱酸醋酸為弱酸,pH=3,pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液相比較溶液相比較,CH,CH3 3COOHCOOH的濃度大的濃度大, ,反應后反應后CHCH3 3COOHCOOH過量過量, ,溶液呈酸性溶液呈酸性, ,則則c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),故故B

38、 B錯誤錯誤; ; 的水的水解程度較弱解程度較弱, ,在在0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NHNH4 4ClCl溶液中存在溶液中存在c(Clc(Cl- -)c( )c( )c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),故故C C錯誤錯誤; ;設設CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度都為濃度都為1 mol1 molL L-1-1, ,則則c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -)=2 mol)=2 molL L-1-1, ,c(Nac(Na+ +)=1 mol)=1

39、molL L-1-1, ,所以所以2c(Na2c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -),),故故D D正確。正確。23CO-3HCO-4NH+4NH+【知識掃描【知識掃描】溶液中離子濃度大小比較的規(guī)律溶液中離子濃度大小比較的規(guī)律1.1.對多元弱酸溶液對多元弱酸溶液, ,可根據(jù)多元弱酸的分級電離來分析判斷。可根據(jù)多元弱酸的分級電離來分析判斷。如如H H3 3POPO4 4溶液中溶液中, ,各離子濃度的大小順序為各離子濃度的大小順序為c(Hc(H+ +)c( )c( )c( c( )c( )c( ) )。2.2.對多元弱酸的正鹽

40、溶液對多元弱酸的正鹽溶液, ,可根據(jù)弱酸根的分步水解來分析判可根據(jù)弱酸根的分步水解來分析判斷斷, ,如如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, ,各離子濃度的大小順序為各離子濃度的大小順序為c(Nac(Na+ +)c( )c( )c(OHc(OH- -)c( )c(H)c( )c(H+ +) )。24H PO-24HPO-34PO-23CO-3HCO-3.3.不同溶液中同一離子濃度的大小比較不同溶液中同一離子濃度的大小比較, ,要考慮溶液中其他離要考慮溶液中其他離子對該離子的影響子對該離子的影響, ,如在如在0.10 mol0.10 molL L-1-1的的NHNH4 4HSOHSO4 4

41、、NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中,c( ),c( )的大小順序為的大小順序為 。4NH+4.4.涉及兩溶液混合時離子濃度的大小比較時涉及兩溶液混合時離子濃度的大小比較時, ,要綜合分析要綜合分析, ,如發(fā)如發(fā)生離子反應、電離、水解、氧化還原反應等。如在生離子反應、電離、水解、氧化還原反應等。如在0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa和和0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH的混合溶液中各離子濃度的大的混合溶液中各離子濃度的大小順序為

42、小順序為c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。在。在0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NHNH4 4ClCl和和0.1 mol0.1 molL L-1-1的氨水等體積混合時溶液中的氨水等體積混合時溶液中, ,各離子濃度的各離子濃度的大小順序為大小順序為c( )c(Clc( )c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )。溶液中。溶液中NHNH3 3H H2 2O O的的電離與電離與 的水解互相抑制的水解互相抑制,NH,NH3 3H H2 2O O的電離作用大于的電離作用大于

43、的的水解作用水解作用, ,溶液顯堿性溶液顯堿性,c(OH,c(OH- -)c(H)c(H+ +),),同時同時c( )c(Clc( )c(Cl- -) )。4NH+4NH+4NH+4NH+5.5.溶液中的三個守恒關系。溶液中的三個守恒關系。(1)(1)電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律: :電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中, ,不論存在多少種離子不論存在多少種離子, ,溶液溶液總是呈電中性總是呈電中性, ,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)正電荷總數(shù), ,如如NaNa2 2COCO3 3溶液中存在著溶液中存在著NaNa+ +、 、H H+ +、OHOH-

44、-、它們存在如下關系它們存在如下關系: :c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c( )+c( )+c(OH)=2c( )+c( )+c(OH- -) )23CO-3HCO ,-23CO-3HCO-(2)(2)物料守恒規(guī)律物料守恒規(guī)律: :電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中, ,由于某些離子能水解或電離由于某些離子能水解或電離, ,離子種類增多離子種類增多, ,但原子總數(shù)是守恒的但原子總數(shù)是守恒的, ,如如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 能能水解水解, ,故碳元素以故碳元素以 、 、H H2 2COCO3 3三種形式存在三種形式存在, ,它們之它們之間的守恒關系為間的守恒關系為

45、c(Nac(Na+ +)=2c( )+2c( )+2c(H)=2c( )+2c( )+2c(H2 2COCO3 3) )23CO-23CO-3HCO-23CO-3HCO-(3)(3)質(zhì)子恒等式質(zhì)子恒等式: :即在純水中加入電解質(zhì)即在純水中加入電解質(zhì), ,最后溶液中最后溶液中c(Hc(H+ +) )與其與其他微粒濃度之間的關系式他微粒濃度之間的關系式( (由電荷守恒及物料守恒推出由電荷守恒及物料守恒推出) )。如。如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, ,由上述兩個守恒關系可推出由上述兩個守恒關系可推出:c(H:c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)-)-c( )-2c(Hc( )-

46、2c(H2 2COCO3 3) )。3HCO-考點六考點六 鹽類水解相互促進反應及應用鹽類水解相互促進反應及應用【例題【例題】A A、B B、C C、D D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液鈉四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X,X,用如下圖所示的方用如下圖所示的方法法, ,即可將它們一一確定。即可將它們一一確定。請寫出請寫出: :(1)(1)化學式化學式:A:A,B,B,C,C,D,D,X,X。(2)(2)無色氣體無色氣體Y Y的電子式的電子式 。(3)X(3)X與與B B反應的離子方程式反應的離子方程式_ 。(4)X

47、(4)X與與C C反應的離子方程式反應的離子方程式_ ?！窘馕觥窘馕觥勘绢}的突破口是本題的突破口是“X X 白色沉淀白色沉淀 無色溶液無色溶液”, ,符符合此條件的只有合此條件的只有:Al:Al3+ 3+ Al(OH)Al(OH)3 3 , ,所以所以X X是鋁鹽是鋁鹽, ,A A為為NaOHNaOH溶液溶液,B,B為氨水。能夠和鋁鹽反應生成白色沉淀和無色為氨水。能夠和鋁鹽反應生成白色沉淀和無色氣體的是碳酸氫鈉溶液氣體的是碳酸氫鈉溶液, ,其反應的離子方程式為其反應的離子方程式為AlAl3+3+3 +3 =Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2,則則C C為碳酸氫鈉為碳酸氫鈉,

48、 ,無色氣體無色氣體Y Y為為COCO2 2, ,四種四種物質(zhì)中剩余的硝酸鋇只能是物質(zhì)中剩余的硝酸鋇只能是D D物質(zhì)物質(zhì), ,能夠和硝酸鋇生成白色沉淀能夠和硝酸鋇生成白色沉淀的物質(zhì)中可能含的物質(zhì)中可能含 、 、 、 等等, ,但是由于但是由于X X中含中含有有AlAl3+3+,Al,Al3+3+能夠和能夠和 、 、 等弱酸根離子發(fā)生水解等弱酸根離子發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存相互促進反應而不能大量共存, ,所以所以X X只能是只能是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。2AlO-3HCO-23CO-24SO23SO23SiO-23SO23CO-23SiO-答案答案: :

49、(1)NaOH(1)NaOHNHNH3 3H H2 2O ONaHCONaHCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3(2)(2)(3)Al(3)Al3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3+3(4)Al(4)Al3+3+3 =Al(OH)+3 =Al(OH)3 3+3CO+3CO2 23HCO-4NH+【知識掃描【知識掃描】鹽類之間的反應鹽類之間的反應一般來說一般來說, ,呈酸性的鹽溶液呈酸性的鹽溶液( (注意注意, ,不是酸式鹽不是酸式鹽) )與呈堿性的鹽溶與呈堿性的鹽溶液混合時液混合時, ,應考慮

50、水解的相互促進。應考慮水解的相互促進。1.1.兩種水解情況相反的鹽溶液混合兩種水解情況相反的鹽溶液混合, ,如圖所示連線間的兩種離如圖所示連線間的兩種離子能夠發(fā)生水解相互促進反應子能夠發(fā)生水解相互促進反應, ,且反應能進行到底。且反應能進行到底。水解相互促進時水解相互促進時, ,反應徹底反應徹底, ,故生成物中出現(xiàn)不溶于水的沉淀或故生成物中出現(xiàn)不溶于水的沉淀或氣體物質(zhì)均要標注氣體物質(zhì)均要標注, ,即標注即標注“”或或“”符號符號, ,中間用中間用“=”=”連接連接, ,如如: + +H: + +H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NH+NH3 3。4NH+2AlO-2.2.有的水解

51、相互促進只能部分進行有的水解相互促進只能部分進行, ,屬于可逆反應。如屬于可逆反應。如NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3、(NH(NH4 4) )2 2S S、CHCH3 3COONHCOONH4 4、MgCOMgCO3 3等在常溫下等在常溫下水解程度均不大水解程度均不大, ,不要誤解為兩種水解不存在。不要誤解為兩種水解不存在。(1)(1)兩種水解方式相同的鹽溶液混合后兩種水解方式相同的鹽溶液混合后, ,由于互相抑制由于互相抑制, ,只表現(xiàn)只表現(xiàn)出一般的離子反應出一般的離子反應, ,如如FeClFeCl3

52、 3+3AgNO+3AgNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3+3AgCl+3AgCl。(2)(2)既可發(fā)生水解反應既可發(fā)生水解反應, ,又可發(fā)生復分解反應的兩種鹽溶液的反又可發(fā)生復分解反應的兩種鹽溶液的反應應, ,比較水解反應的生成物與復分解反應的生成物比較水解反應的生成物與復分解反應的生成物, ,反應向生成反應向生成物溶解度小的方向進行物溶解度小的方向進行, ,如如CuSCuS的溶解度小于的溶解度小于Cu(OH)Cu(OH)2 2。故。故CuSOCuSO4 4和和NaNa2 2S S在溶液中的反應按在溶液中的反應按CuSOCuSO4 4+Na+Na2 2S=CuS+NaS=C

53、uS+Na2 2SOSO4 4進行進行, ,而而不發(fā)生水解相互促進反應不發(fā)生水解相互促進反應; ;同理同理,ZnS,ZnS溶解度小于溶解度小于Zn(OH)Zn(OH)2 2, ,故發(fā)故發(fā)生反應生反應:ZnCl:ZnCl2 2+Na+Na2 2S=ZnS+2NaCl,S=ZnS+2NaCl,而不發(fā)生水解相互促進反而不發(fā)生水解相互促進反應。應。(3)(3)當兩種鹽具有較強的氧化性或較強的還原性時當兩種鹽具有較強的氧化性或較強的還原性時, ,還需考慮兩還需考慮兩種離子是否發(fā)生氧化還原反應。如種離子是否發(fā)生氧化還原反應。如NaNa2 2S S具有強還原性具有強還原性,FeCl,FeCl3 3具具有較強的氧化性有較強的氧化性,Na,Na2 2S S與與FeClFeCl3 3之間的反應就不能按水解相互促之間的反應就不能按水解相互促進進行進進行, ,主要發(fā)生下面的氧化還原反應主要發(fā)生下面的氧化還原反應:Na:Na2 2S+2FeClS+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+S+2NaCl+S+2NaCl。