《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見(jiàn)金屬及其化合物 第1單元 鈉、鎂及其化合物質(zhì)課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見(jiàn)金屬及其化合物 第1單元 鈉、鎂及其化合物質(zhì)課件（選考部分B版）新人教版（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1單元單元 鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)1鈉的物理性質(zhì)及用途(a/a)。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))(b/c)。3.鈉的生產(chǎn)原理(a/b)。4.過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)(/c)。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鈉和鈉的氧化物鈉和鈉的氧化物 一、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)既有金屬的一般性，又有其特殊性：一般性：_金屬，熱和電的_導(dǎo)體。特殊性：質(zhì)軟，密度比水_ ，熔點(diǎn)_。 2鈉的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鈉在空氣中表面變暗： _ ；(2)鈉在空氣中燃燒：_；(3)鈉與水反應(yīng)： _ 。2Na2H2O=2NaOHH24NaO2=2Na2O銀白色銀白色良良小小

2、低低 (4)鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 3金屬鈉的用途(1)作還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中_出來(lái)?；瘜W(xué)方程式為：_(2)作電光源：高壓鈉燈。特點(diǎn)是_光射程遠(yuǎn)，_能力強(qiáng)。(3)制造合金：鈉鉀合金常溫下是_體，用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑還原還原2NaCl2透霧透霧液液黃黃 二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 【易錯(cuò)判斷】 正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵 ()(2)Na2O2與Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2 1 ()(3)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2

3、Na2CO3O2 ()(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2O既不是氧化劑也不是還原劑 ()(5)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2 ()(6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7) 1Na2O2強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)實(shí)例方法總結(jié)方法總結(jié) 2Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2(1)氣體物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，氣體物質(zhì)的量或體積

4、都是減半的。(2)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，每摩爾CO2或H2O完全反應(yīng)時(shí)，固體質(zhì)量分別增加28 g和2 g。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。(4)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。性質(zhì)判斷題性質(zhì)判斷題1關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中不能用金屬金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中

5、不能用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣鈉與水反應(yīng)制備氫氣B金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰C金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉D金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量考法題組考法題組解析金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，生成氧化鈉；在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。答案D 2“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二

6、氧化碳濃度過(guò)大，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入 ()ANa2O2 BNa2O CNaOH D氧氣瓶解析由于2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此Na2O2有能使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣適當(dāng)比例的作用，應(yīng)選擇A項(xiàng)。答案A 實(shí)驗(yàn)分析題 3金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母，下同)。a鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c恢復(fù)到室

7、溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大d恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積的關(guān)系是相同條件下體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大收集氣體體積較大c收集氣體體積較大收集氣體體積較大解析(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏?/p>

8、飽和的，反應(yīng)消耗水，析出NaOH晶體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。答案(1)abd(2)b 計(jì)算應(yīng)用題 4(蒼南質(zhì)評(píng))一塊表面已部分被氧化、質(zhì)量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是_。(2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析0.77 g混合物中包括Na及Na被氧化產(chǎn)生的Na2O，當(dāng)投入水中時(shí)，由產(chǎn)生H2的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中Na的質(zhì)量及生成的NaOH

9、的質(zhì)量，同時(shí)可知Na2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算生成的NaOH的質(zhì)量。(1)設(shè)Na的質(zhì)量為x g，與H2O反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為y g，則有 2Na2H2O=2NaOHH2 46 80 2 x g y g 0.02 g 解得：x0.46，y0.80； m(Na2O)0.77 g0.46 g0.31 g。 (2)設(shè)Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z g，則有 Na2OH2O=2NaOH 62 80 0.31 g z g 解得：z0.40； 答案(1)0.31 g(2)11.2%考試標(biāo)準(zhǔn)1碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法(b/c)。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途(a/a)?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 碳酸鈉與碳

10、酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗名俗名_主主要要性性質(zhì)質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性水溶性易溶于水易溶于水(20 ，S21.5 g)可溶于水可溶于水(20 ，S9.6 g)穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易風(fēng)易風(fēng)化化受熱易分解受熱易分解純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉主主要要性性質(zhì)質(zhì)與與H反反應(yīng)應(yīng)_ _ _與與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)_ _NaHCO3過(guò)量：過(guò)量：_ _；Ca(OH)2過(guò)過(guò)量量:_CO2H2O(較快較快)H2O(更更

11、快快)CaCO3Ca22OHCaCO3 H2O=CaCO3Al(OH)33CO2相相互互轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化主主要要用用途途用于玻璃、肥皂、合成洗滌用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分多、發(fā)酵粉的主要成分之一之一 【應(yīng)用思考】 試分析NaHCO3、Na2CO3與酸反應(yīng)放出CO2速率快慢的原因。答案NaHCO3與HCl反應(yīng)一步即放出CO2氣體，故放出氣體速率較快。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3與HCl反應(yīng)時(shí)，第一步生成NaHCO3，此時(shí)尚無(wú)氣體放出。Na2CO3HCl=NaH

12、CO3NaCl第二步是生成的NaHCO3與HCl反應(yīng)放出CO2。故將相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別滴入到相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出氣體的速率較快。碳酸鈉與碳酸氫鈉的檢驗(yàn)方法碳酸鈉與碳酸氫鈉的檢驗(yàn)方法(1)根據(jù)熱穩(wěn)定性不同根據(jù)熱穩(wěn)定性不同(2)根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的情況不同根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的情況不同方法總結(jié)方法總結(jié)(3)根據(jù)陰離子不同用鹽鑒別根據(jù)陰離子不同用鹽鑒別(4)根據(jù)溶液的酸堿性鑒別根據(jù)溶液的酸堿性鑒別基礎(chǔ)判斷題基礎(chǔ)判斷題1下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是()A用加熱的方法可除去用加熱的方法可除去Na2CO3中的中的NaHCO3BNaHCO3可用于治療

13、胃酸過(guò)多，作胃酸中和劑可用于治療胃酸過(guò)多，作胃酸中和劑C用熱的燒堿洗去油污是因?yàn)橛脽岬臒龎A洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)可直接與油污反應(yīng)DNaHCO3受熱易分解生成受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉，可用作發(fā)酵粉解析解析燒堿是燒堿是NaOH而不是而不是Na2CO3，并且，并且Na2CO3水解顯水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)。直接與油污發(fā)生反應(yīng)。答案答案C考法題組考法題組圖表分析題圖表分析題2(嘉興期中嘉興期中)將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶混合并

14、配成溶液，向溶液中滴加液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是() 答案C實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題3下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得燒，得b克固體克固體C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石克混合物

15、與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重灰吸收，增重b克克D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得滌、烘干，得b克固體克固體解析C項(xiàng)中生成的CO2氣體沒(méi)有干燥，把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量，導(dǎo)致CO2的質(zhì)量偏大。答案C 4某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_

16、。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。解析(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，所以在圖、所示實(shí)驗(yàn)中，只有能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可以通過(guò)觀察氣球鼓起的大小進(jìn)行判斷，而二者均能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以不能達(dá)到目的。(3)試管B不能直接受熱，導(dǎo)致升溫慢，即溫度要低，所以試管B裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3。考試標(biāo)準(zhǔn)1鎂的物理性質(zhì)及用途(a/a)。2.鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))(b/c)。3.鎂的生產(chǎn)原理(a/b)。考點(diǎn)三考點(diǎn)三 鎂的性質(zhì)鎂的性質(zhì)1鎂的物理性質(zhì)鎂的物理性質(zhì)具有具有

17、_色金屬光澤的固體，密度、硬度均較色金屬光澤的固體，密度、硬度均較_，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)較較_，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。2鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)銀白銀白小小低低 (1)與非金屬反應(yīng) (2)與CO2反應(yīng)：_ (3)與H2O反應(yīng): (4)與H反應(yīng)： _ 。Mg2H=Mg2H2 3鎂的生產(chǎn)原理海水提鎂(1)基本流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)制堿： _ ； _ 。沉淀：_。酸化：_。CaOH2O=Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2Mg(OH)22H=Mg22H2O蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl26H2O晶體。脫水：_ 。電解：_ 。 【易錯(cuò)判斷】答案(1)(2)(3)(4)易錯(cuò)

18、判斷題易錯(cuò)判斷題1下列有關(guān)鎂的敘述正確的是下列有關(guān)鎂的敘述正確的是()A鎂條燃燒的火災(zāi)可以用二氧化碳撲滅鎂條燃燒的火災(zāi)可以用二氧化碳撲滅B鎂不能跟水反應(yīng)釋放出氫氣鎂不能跟水反應(yīng)釋放出氫氣C鎂與氮?dú)獠荒芊磻?yīng)鎂與氮?dú)獠荒芊磻?yīng)D鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO方法總結(jié)方法總結(jié) 答案D 2物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 ()A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g解析鎂條的質(zhì)量為2.4 g，若只生成MgO，質(zhì)量為4 g，若只和CO2反應(yīng)，則質(zhì)量為4.6 g，因此質(zhì)

19、量在(2.4 g4.6 g)之間。答案D 3把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為()Aab BabCab D無(wú)法確定解析2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重 2 mol 44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol 22 g可見(jiàn)，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，兩溶液增重各11 g，因m1m2，故ab。答案C 流程分析題 4(蒼南質(zhì)評(píng))海水中含有MgCl2，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可以按照如下步驟：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B進(jìn)行步操作的目的是從海水中提取MgCl2C第步電解會(huì)產(chǎn)生Cl2D以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)解析利用海水和貝殼原料來(lái)源豐富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個(gè)反應(yīng)，步用于生成Mg(OH)2，為復(fù)分解反應(yīng)，步用于制備MgCl2，也是復(fù)分解反應(yīng)，步為電解熔融MgCl2得到鎂，為分解反應(yīng)。答案D