《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 氧化還原反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 氧化還原反應(yīng)課件（44頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題4 氧化還原反應(yīng)內(nèi)容索引考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律考點(diǎn)一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念 知識(shí)梳理1 11.基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑，_是還原劑；元素被氧化， 元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。答案Fe2O3COCFeCO2 FeH2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaHH2O=NaOHH2I

2、BrH2O=HIOHBrSO3H2O=H2SO42.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。答案2Na2H2O=2NaOHH2答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化()(3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性()(4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成()(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()(6)氧化還原反應(yīng)中的

3、反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑() 題組一正確理解氧化還原反應(yīng)題組一正確理解氧化還原反應(yīng) 題組集訓(xùn)2 21.下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的解析解析解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。題組二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用題組二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用2.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是

4、。答案3.(2016浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()解析解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。解析4.(2016金華模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.CO2的氧化性強(qiáng)于KClO3的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性返回反思?xì)w納走好關(guān)鍵第一步走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分

5、析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。 反思?xì)w納反思?xì)w納近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3 返回考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 知識(shí)梳理1 11.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原

6、性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。答案得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還

7、原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能答案越強(qiáng)發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條

8、件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性_，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)eS FeS，則氧化性：Cl2 S。答案越強(qiáng)越強(qiáng)答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)()(2)反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，說明還原

9、性CuFe2()(3)反應(yīng)CuH2SO4 = CuSO4H2，說明還原性：CuH2()題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱 題組集訓(xùn)2 21.下列說法正確的是()A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑解析解析解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。2.(2016樂清市檢測)在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱題組二依據(jù)方程式判斷

10、氧化性、還原性強(qiáng)弱3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3解析解析解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4.(2016麗水模擬)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離

11、子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析解析解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析解析根據(jù)

12、氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()解析B.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析解析A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2I，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2SO2，與題意矛盾

13、；D項(xiàng)，還原性：H2O2Fe2，符合題意。題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7.(2016臺(tái)州模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。返回答案解析方法指導(dǎo)解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀

14、HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。方法指導(dǎo)根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。 返回方法指導(dǎo)其氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)。考點(diǎn)

15、三 氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律 知識(shí)梳理1 11.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是的物質(zhì)。答案還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià) 中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注意注意中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3.歧化反應(yīng)規(guī)律思維歧化反應(yīng)

16、規(guī)律思維模型模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4.守恒規(guī)律的思維模型守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。題組一先后規(guī)律的題組一先后規(guī)律的應(yīng)用應(yīng)用1.(2015浙江10月學(xué)考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A.離子的還原性強(qiáng)弱

17、：Fe2BrClB.當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2Cl2=2Fe32ClC.當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 題組集訓(xùn)2 2解析解析解析本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。這是一道能力要求較高的試題，是一道難得的好題，命題者嚴(yán)格把握了“學(xué)考”對離子反應(yīng)內(nèi)容的要求，巧妙設(shè)計(jì)從與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子反應(yīng)入手，考查離子共存問題。所以解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判斷

18、出還原性Fe2BrCl，當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。2.(2014上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出解析解析解析本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和Cu

19、Cl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項(xiàng)，若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3，反應(yīng)后不一定還含有；B項(xiàng)，不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2；C項(xiàng)，若溶液中有Cu2，可能有部分銅固體析出；D項(xiàng)，若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。解析解析CaH2H2的過程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)升高，故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)降低，故H2O為氧化劑。題組二歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用題組二歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A.

20、既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑解析4.(2016溫州檢測)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，單質(zhì)P()A.被氧化B.被還原C.一部分被氧化，一部分被還原D.既未被氧化又未被還原解析題組三守恒規(guī)律的題組三守恒規(guī)律的應(yīng)用應(yīng)用(一一)利用守恒配平利用守恒配平類型一正向配平類類型一正向配平類5.(1)_HCl(濃)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O答案411123832451333321610258類型二逆向配平類

21、類型二逆向配平類6.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案3621329335(二二)利用守恒規(guī)律計(jì)算利用守恒規(guī)律計(jì)算7.(2016紹興質(zhì)檢)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A.2 B.3 C.4 D.5 解析反思?xì)w納返回解析解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。1.配平步驟配平步驟(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。反思?xì)w納反思?xì)w納2.守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：abeabea、a指變價(jià)原子個(gè)數(shù)(物質(zhì)的量)。b、b指元素的化合價(jià)變化數(shù)。返回