《江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第三章第三節(jié) 鹽類的水解（四）課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第三章第三節(jié) 鹽類的水解（四）課件 新人教版選修4（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、鹽類的水解鹽類的水解第四課時第四課時知識體系 一、鹽類的水解一、鹽類的水解 二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡 三、溶液中微粒濃度的大小比較三、溶液中微粒濃度的大小比較 四、鹽類水解的應用四、鹽類水解的應用四、鹽類水解的應用 1、分析判斷鹽溶液的酸堿性（pH）及其強弱，試劑的保存。 問題問題1：為什么：為什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能貯存在磨口玻等溶液不能貯存在磨口玻璃試劑瓶中？璃試劑瓶中？v 練習：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列練習：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列10種溶液：種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH

2、4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，等溶液，pH值由值由大到小的順序為：大到小的順序為：Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4四、鹽類水解的應用 2、判斷鹽溶液中離子的種數(shù)并比較離子濃度的大小 3、配制和保存易水解的鹽溶液，應加少量的同種酸同種酸，如FeCl3， FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。 問題問題2：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuCl2溶液，溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液，溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清CuCl2溶液？溶液？ 問題問題3：用熱水配制：用熱水配制FeSO4

3、溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的制出澄清的FeSO4溶液？溶液？ 4、膠體的制備 思考：加熱思考：加熱FeCl3溶液后，向其中加入溶液后，向其中加入MgCl2溶液，可以看到什么現(xiàn)象？溶液，可以看到什么現(xiàn)象？Fe3+ +3H2O（沸水沸水） Fe(OH)3 + 3H+ 膠體聚沉膠體聚沉 四、鹽類水解的應用 5、加熱蒸干某些鹽溶液產(chǎn)物的分析問題問題4：FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別是什么，為溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別是什么，為什么？什么？ 問題問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒后得到固體分別是什么？溶

4、液加熱蒸干、灼燒后得到固體分別是什么？問題問題6：Na2CO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？問題問題7：Na2SO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？問題問題8：NaHCO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？四、鹽類水解的應用 （1）考慮鹽是否分解如：碳酸氫鹽受熱易分解，得到對應的正鹽。如： NaHCO3、Ca(HCO3)2 （2）考慮是否發(fā)生氧化還原反應如：加熱蒸干Na2SO3 、FeSO4因易氧化而生成Na2SO4 、 FeSO4 （3）考慮是否水解 不水解（強酸強堿鹽）：原溶質(zhì) 水解： “留客”原理a.生成

5、強堿：原溶質(zhì)。如：Na2CO3b.生成難揮發(fā)性酸：原溶質(zhì)。如：Al2(SO4)3c.生成揮發(fā)性酸：對應堿或氧化物。如：FeCl3 、 AlCl3d.特殊(不符合a)：如：NaClO(NaCl、NaClO3)HClO不穩(wěn)定小結小結四、鹽類水解的應用AlCl3溶液溶液FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液FeSO4 溶液溶液Na2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液MgCl26H2ONaHCO3溶液溶液Ba(HCO3)2溶液溶液Mg(HCO3)2溶液溶液 Al2O3 Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4MgO 溶液溶液 蒸干蒸干灼燒灼燒Al(OH)3 Fe(OH

6、)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Mg(OH)2BaCO3Na2CO3Na2CO3BaCO3Mg(OH)2MgO四、鹽類水解的應用 6、制備鹽的途徑 （1）加熱水解生成揮發(fā)性酸的某些鹽必須在其酸氣氛中才能得到其無水固體如：MgCl2、FeCl3等加熱蒸發(fā)得到其無水固體時，須在HCl氣氛中加熱 （2）發(fā)生“完全”雙水解的鹽只能由單質(zhì)直接反應制取如：Al2S3。抑制其水解抑制其水解四、鹽類水解的應用v 7、雙水解的應用v （1）“離子共存”問題v Al3+與與CO32-、 HCO3-、 SiO32- 、 SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、 AlO2-Fe3+與與C

7、O32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 AlO2- 、ClO-NH4+與與SiO32-、AlO2-因發(fā)生“完全”雙水解不能大量共存注意：并不能絕對化認為“雙弱”相遇就能雙水解 四、鹽類水解的應用 （2）滅火器原理 8、分離、除雜 如：除去Ca2+（或Mg2+）中含有的Fe3+，可向溶液中加入CaCO3（或MgCO3、MgO）加入與主要物質(zhì)含有相同陽離子的鹽或氧化物，與雜質(zhì)離子加入與主要物質(zhì)含有相同陽離子的鹽或氧化物，與雜質(zhì)離子水解產(chǎn)物發(fā)生反應，促進雜質(zhì)離子水解生成難溶弱電解質(zhì)水解產(chǎn)物發(fā)生反應，促進雜質(zhì)離子水解生成難溶弱電解質(zhì)Al3+HCO3- H O = Al(OH) + 一堿、二礬、三

8、錢鹽一堿、二礬、三錢鹽四、鹽類水解的應用 9、解釋某些實驗現(xiàn)象、生活現(xiàn)象 （1）Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中可產(chǎn)生氫氣 （2）銨態(tài)氮肥不能與草木灰（K2CO3）混用 （3）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2如：如：農(nóng)業(yè)諺語農(nóng)業(yè)諺語 “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?；一旒S，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?四、鹽類水解的應用 1、已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對比： 甲同學的解釋是： 由于NH4水解顯酸性，H與OH反應生成水，導致反應平衡右移，沉淀溶解；Mg(O

9、H)2(s) Mg22OH NH4 H2O NH3H2OH HOH H2O 四、鹽類水解的應用 1、已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對比： 乙同學的解釋是： 由于NH4Cl電離出的NH4與Mg(OH)2電離出的OH結合，生成了弱的電解質(zhì)NH3H2O，導致反應的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。Mg(OH)2(s) Mg22OH NH4OH NH3H2O 四、鹽類水解的應用 （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_(填寫編號)。 ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O （2）說明丙同學作出該選擇的理由：_ _ （3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理_(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_BCH3COONH4呈中性，呈中性，不存在甲同學認為的條件，可確認乙是否正確不存在甲同學認為的條件，可確認乙是否正確乙乙Mg(OH)2(s)+2NH4+ Mg2+ 2NH3 H2O