《版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)基本概念 第講 氧化還原反應(yīng)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)基本概念 第講 氧化還原反應(yīng)學(xué)案（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第第 4 4 講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考綱定位命題熱點(diǎn)及考頻考題核心素養(yǎng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。1.氧化還原反應(yīng)的概念2016 年卷 T28(4)； 2015 年卷 T27(3)、T28(1)、 T10(A、 B)； 2015 年卷 T12(D)、 T13(D)、T27(1)1.宏觀辨識(shí)從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng)。2.微觀探析從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.變化觀念揭示氧化還原反應(yīng)的特征和規(guī)律。4.科學(xué)探究針對(duì)氧化還原反應(yīng)問題進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用3.特定條件

2、下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平2017 年卷 T27(2)(6)；2017 年卷T28(2)；2017 年卷 T26(3)、T28(2)；2016年卷 T28(4)(5)；2016 年卷 T26(5)；2016 年卷 T28(2)(6)；2015 年卷T28(1)；2014 年卷 T27(2)；2014 年卷 T27(2)(3)命題熱點(diǎn) 1氧化還原反應(yīng)的概念(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 12 頁)儲(chǔ)知識(shí)剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。如在反應(yīng) MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl

3、22H2O 中氧化性：MnO2Cl2，還原性：HClMn2。對(duì)點(diǎn)練沿著高考方向訓(xùn)練1下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使 Na2O2固體變白2B氯氣使 KBr 溶液變黃C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使 AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀B BA 項(xiàng)，CO2使 Na2O2固體變白的原因是發(fā)生了反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B 項(xiàng)，Cl2使 KBr溶液變黃的原因是發(fā)生了反應(yīng)： Cl22KBr=2KClBr2， 該反應(yīng)中 Cl 元素由 0 價(jià)降低到1 價(jià)，故 Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成 KCl。

4、C 項(xiàng)，乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2=CH2與 Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成了 BrCH2CH2Br。 D 項(xiàng)， NH3使 AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生了反應(yīng)：AlCl33NH33H2O=Al(OH)33NH4Cl，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。2下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能A AA 項(xiàng)，硅太陽能電池發(fā)電的主要原理是半導(dǎo)體的光電效應(yīng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。B 項(xiàng)，該能量轉(zhuǎn)化過程利用的是原電池原

5、理，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。C 項(xiàng)，該能量轉(zhuǎn)化過程利用的是電解池原理，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。D 項(xiàng)，葡萄糖為生命活動(dòng)提供能量時(shí)， 能量轉(zhuǎn)化的同時(shí)葡萄糖被氧化為 CO2和水， 與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。 3實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛浸有 CuI 的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，發(fā)生的反應(yīng)為 4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物 Cu2HgI4中，Hg 的化合價(jià)為2B上述反應(yīng)中 CuI 既是氧化劑，又是還原劑C上述反應(yīng)中 Hg 元素與 Cu 元素均被

6、氧化D上述反應(yīng)中生成 64 g Cu 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAA ACu2HgI4中 Cu 為1 價(jià)，Hg 為2 價(jià)，I 為1 價(jià)，A 項(xiàng)正確；CuI 中一部分 Cu 元素的化合價(jià)由1 降低到 0，被還原，CuI 為氧化劑，另一部分 Cu 元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu 元素的化合價(jià)降低，被還原，Hg 元素的化合價(jià)升高，被氧化，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給方程式可知，上述反應(yīng)中生成 64 g Cu，即 1 mol Cu 時(shí)，轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2017贛州二模) “銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為

7、 AgH2SO2Ag2SH2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于3盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是()A當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒B銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag 被氧化C上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 11D銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為 3Ag2S2Al=6AgAl2S3D D當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明 Ag 被氧化為 Ag2S，說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒，A 正確；銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag 元素化合價(jià)升高，被氧化，B 正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物是 Ag2S、還原產(chǎn)物是 H2O，二者物質(zhì)的量之比為 11，C 正確；銀針復(fù)原時(shí)，正極為 Ag2S、負(fù)極為Al，總反應(yīng)為 3Ag2S2Al6

8、H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，D 錯(cuò)誤。5(2017惠州 4 月模擬)高鐵酸鉀 K2FeO4是一種高效、氧化性比 Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在低溫下，在 Na2FeO4溶液中加 KOH 固體至飽和就可析出 K2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184037】ANa2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑B高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小CK2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的 Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成 1 mol

9、 Na2FeO4反應(yīng)中共有 4 mol 電子轉(zhuǎn)移D D反應(yīng)中 Fe 元素的化合價(jià)升高，O 元素的化合價(jià)部分升高部分降低，則 Na2O2既是氧化劑也是還原劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，A 正確；低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KOH 至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，B正確；K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的 Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，C 正確；每生成 1 mol Na2FeO4，有 1 mol FeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由2 升高到6，轉(zhuǎn)移電子 4 mol,2 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子 8 mol，另外

10、 6 mol Na2O2中有2 mol 1 價(jià)的氧，升高為 0 價(jià)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，每生成 1 mol Na2FeO4反應(yīng)中共有 5 mol電子轉(zhuǎn)移，D 錯(cuò)誤。方法技巧“三步”搞定氧化還原反應(yīng)概念題第一步：依據(jù)題意分析概念：“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸裕€原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性： 氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、 強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全”。第三步：利用電子守恒進(jìn)行定

11、量判斷： 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題， 利用得失電子守恒法4可以簡化計(jì)算過程。對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。提能力針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練(見專題限時(shí)集訓(xùn) T1、T2、T3)命題熱點(diǎn) 2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 13 頁)儲(chǔ)知識(shí)剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考1守恒律化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算等。2強(qiáng)弱律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。強(qiáng)弱律的應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性(

12、還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3優(yōu)先律當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。如向 NaBr 和 NaI 的混合溶液中通入 Cl2，因 I的還原性強(qiáng)于 Br，則先發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=2ClI2，然后發(fā)生反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2。4價(jià)態(tài)律有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性(如 H2SO4中的 S 元素)，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性(如 H2S 中的 S 元素)，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性(如 SO2中的 S 元素)。價(jià)態(tài)律可應(yīng)用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性

13、。5轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。如：H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O(H2S2S0，H2S6O4S4O2)、5ClClO36H=3Cl23H2O。對(duì)點(diǎn)練沿著高考方向訓(xùn)練1已知幾種陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?OHClBrIClO3D生成 1 mol 還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子C C根據(jù)圖像知，在反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，說明生成了 H。S2O28有強(qiáng)氧化性。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，S2O28和 ClO3、H2O 是反應(yīng)物，故離子方程式為 S2O28ClO3H2O=2SO24ClO42H，ClO4是氧化產(chǎn)物，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；SO24是還

14、原產(chǎn)物，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)式知，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，故氧化性 S2O28ClO3，C 項(xiàng)正確；上述反應(yīng)中，SO24是還原產(chǎn)物，每生成 2 mol SO24轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2017沈陽三模)向含amol NaClO 的溶液中通入bmol SO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是()A當(dāng) 0ba/3 時(shí)：SO2H2O3ClO=SO242HClOCl6B當(dāng)ba時(shí)，SO2H2OClO=2HClSO24C當(dāng)a/3ba時(shí)，反應(yīng)后溶液中 H的物質(zhì)的量：0n(H)2bmolD當(dāng) 0ba時(shí)，反應(yīng)后溶液中 ClO、Cl和 SO24物

15、質(zhì)的量之比為：(ab)bbD D根據(jù)得失電子守恒可知如果bmol SO2恰好被氧化為 H2SO4需要bmol NaClO，生成bmol NaCl。當(dāng) 0ba/3 時(shí) NaClO 過量，過量的 NaClO 結(jié)合 H轉(zhuǎn)化為 HClO,即 SO2H2O3ClO=SO242HClOCl，A 正確；根據(jù)以上分析可知當(dāng)ba時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 SO2H2OClO=2HClSO24，B 正確；當(dāng)a/3b時(shí)過量的 NaClO 結(jié)合生成的 H轉(zhuǎn)化為 HClO，ba時(shí)生成 H2SO4和 NaCl，H的物質(zhì)的量是 2bmol，因此當(dāng)a/3ba時(shí)，反應(yīng)后溶液中 H的物質(zhì)的量： 0n(H)2bmol， C 正確； 當(dāng)

16、 0bI，氧化性 IO3I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A0a 段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3IO3=3SO24I3HBab 段共消耗 NaHSO3的物質(zhì)的量為 1.8 molCbc 段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為 I2D當(dāng)溶液中 I與 I2的物質(zhì)的量之比為 51 時(shí)，加入的 KIO3為 1.1 molD D還原性 HSO3I，首先發(fā)生：IO33HSO3=I3SO243H，繼續(xù)加入 KIO3，由于氧化性IO3I2， 所以IO3可以結(jié)合 H氧化I生成I2， 離子方程式是 IO36H5I=3H2O3I2。

17、根據(jù)以上分析可知 0a 段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3IO3=3SO24I3H，A 正確；a點(diǎn) NaIO3的物質(zhì)的量是 0.4 mol，根據(jù) KIO3和 NaHSO3的關(guān)系式知，消耗 NaHSO3的物質(zhì)的量0.4 mol131.2 mol，則 a 點(diǎn)時(shí)剩余 NaHSO3的物質(zhì)的量為 1.8 mol，因此 ab 段共消耗 NaHSO3的物質(zhì)的量為 1.8 mol，B 正確；根據(jù)以上分析可知 bc 段反應(yīng)：IO36H5I=3H2O3I2，氧化產(chǎn)物為 I2，C 正確；根據(jù)反應(yīng) IO33HSO3=I3SO243H，3 mol NaHSO3的溶液消耗 KIO3溶液的物質(zhì)的量為 1 mol，生成 I的量為 1 m

18、ol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則根據(jù)反應(yīng) IO376H5I=3H2O3I2，消耗的 KIO3的物質(zhì)的量為n3mol，消耗 I的物質(zhì)的量為5n3mol，剩余的 I為(15n3) mol，當(dāng)溶液中n(I)n(I2)51 時(shí)，即(15n3)molnmol51， 故n0.15 mol,故加入的n(KIO3)1 moln3mol1 mol0.05 mol1.05 mol，D 錯(cuò)誤。提能力針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練(見專題限時(shí)集訓(xùn) T4、T5、T6、T7)命題熱點(diǎn) 3特定條件下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 14 頁)儲(chǔ)知識(shí)剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考1配平依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元

19、素化合價(jià)降低的總數(shù)。2配平方法一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法3缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。(1)方法：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)， 然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。(2)補(bǔ)項(xiàng)原則：條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺 H(氫)或多 O(氧)補(bǔ) H，少 O(氧)補(bǔ) H2O(水)堿性條件下缺 H(氫)或多 O(氧)補(bǔ) H2O(水)，少 O(氧)補(bǔ) OH悟真題挖掘關(guān)鍵信息解題例(1)(2017全國卷節(jié)選)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分

20、為FeTiO3，還含有少量 MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：8“ 酸 浸 ” 后 ， 鈦 主 要以 TiOCl24形式存 在 ， 寫 出 相 應(yīng) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式_。寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式_。(2)(2017全國卷節(jié)選)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將恒重的裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開 K1和 K2，緩緩?fù)ㄈ?N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D 中的溶液依次為_(填標(biāo)號(hào))。C、D 中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃 H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)

21、的化學(xué)方程式_。(3)(2017全國卷節(jié)選)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為 As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。審題指導(dǎo)題眼挖掘關(guān)鍵信息FeTiO3中鐵和鈦的化合價(jià)均為3，TiOCl24中鈦的化合價(jià)為4鐵元素的化合價(jià)由3 降低為2，必須有元素化合價(jià)升高紅色粉末是 Fe2O3，鐵元素化合價(jià)升高，必然有元素化合價(jià)降低，推出生成SO2O2被還原S 和 As 化合價(jià)均升高，被氧化【解析】(1)FeTiO3中鐵和鈦的化合價(jià)均為3，TiOCl24中鈦的化合價(jià)為4；加入鹽酸“酸浸”后， 鈦元素的化合價(jià)升高， 則鐵元素的化合價(jià)必然降低， 即反應(yīng)必生成 Fe

22、2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為 FeTiO34Cl4H=TiOCl24Fe22H2O。9煅燒過程中，F(xiàn)e 元素化合價(jià)由3 降至2，被還原，則 H2C2O4應(yīng)作還原劑，其氧化產(chǎn)物為 CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FePO4Li2CO3H2C2O4=高溫2LiFePO43CO2H2O。(2)殘留固體為紅色，說明有 Fe2O3生成，即分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù) Fe元素的化合價(jià)變化可知一定有 SO2生成，即 FeSO4高溫Fe2O3SO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得 2FeSO4高溫Fe2O3SO2，最后根據(jù) S 元素守恒配平可得化學(xué)方程式：2FeSO4=高溫Fe2O3

23、SO2SO3。 SO3溶于水生成H2SO4， H2SO4和Ba2可生成白色沉淀BaSO4，由于 Ba(NO3)2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能氧化 SO2，故應(yīng)該先用 BaCl2檢驗(yàn) SO3，檢驗(yàn) SO2可用品紅溶液，故 C、D 的溶液依次為 BaCl2溶液和品紅。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 C 中溶液產(chǎn)生白色沉淀，D 中品紅溶液褪色或變淺。(3)由題意知 As2S3O2H3AsO4S，As2S3中 As 元素化合價(jià)由3 升高到5，S 元素化合價(jià)由2 升高到 0,1 mol As2S3共失去 10 mol 電子，1 mol O2得到 4 mol 電子，根據(jù)得失電子守恒可得：2As2S35O24H3AsO46S，

24、再由原子守恒配平可得化學(xué)方程式：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。【答案】(1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl242H2O2FePO4Li2CO3H2C2O4=高溫2LiFePO43CO2H2O(2)c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4=高溫Fe2O3SO2SO3(3)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S【拓展】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若(3)中有 56 L 氧氣參加反應(yīng)，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是多少？反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？【提示】根據(jù)電子守恒，n(e)56 L22.4 L/mol410 mol，被氧化的 As2S3為 1 mol。對(duì)點(diǎn)練沿著高考方向訓(xùn)練1

25、 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑， 其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物， 通過與濃 HNO3或濃 H2SO4反應(yīng)生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184039】(1)Se 和濃 HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物質(zhì)的量之比為 11， 寫出Se 和濃 HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO244HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)回收得到的 SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：10SeO2KIHNO3SeI2KN

26、O3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)用(3)所示方法測定 SeO2的含量。實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量 SeO2樣品 0.150 0 g，滴定消耗0.200 0 mol/L 的 Na2S2O3溶液體積為 25.00 mL，則所測定的樣品中 SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！窘馕觥?(1)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出方程式并配平： Se2HNO3(濃)=SeO2NONO2H2O。(2)根據(jù)已知反應(yīng)判斷，氧化性 H2SO4(濃)SeO2，SeO2SO2。故有 H2SO4(濃)SeO2SO2。(4)根據(jù)(3)中配平的方程式和已知方程式有SeO22I24Na

27、2S2O314n0.200 0 mol/L25103L1n4(0.200 0 mol/L25103L)n1.25103molm(SeO2)1.25103mol111 g/mol0.138 75 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.138 75 g0.150 0 g100%92.50%。【答案】(1)Se2HNO3(濃)=H2OSeO2NONO2(2)H2SO4(濃)SeO2SO2(3)4HNO3=Se2I24KNO32H2O(4)92.50%(或 0.925 0)2(2017衡陽聯(lián)考)Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時(shí)可放出 SO2氣體。其制備工藝流程如下：(1)Na2S2O5的名稱為_(選填“焦硫酸鈉

28、”或“焦亞硫酸鈉”)。11(2)“反應(yīng)”中應(yīng)先通入的氣體是_，反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是_。(3)“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_。(4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng)，則所得的 Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。若產(chǎn)品中含有雜質(zhì) Na2SO3，其具體原因可能是_(任答一條即可)；若檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有 Na2CO3雜質(zhì)，下列試劑的使用順序依次為_(填編號(hào))。a稀硫酸B澄清石灰水c品紅溶液D酸性 KMnO4溶液(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。Na2S2O5溶液與 Cl2反應(yīng)的離子方程式為_；Na2S2O5與 Na2S2O3脫氯等效時(shí)，消耗二者的質(zhì)量之比為_?！窘馕觥?反應(yīng)生成 NaHCO3， 加熱生成 N

29、a2CO3， 在反應(yīng)中 SO2與 Na2CO3反應(yīng)生成 NaHSO3和 CO2，加熱 NaHSO3生成 Na2S2O5。(1)S 為4 價(jià)， Na2S2O5的名稱為焦亞硫酸鈉。 (2)由工藝流程可知， 反應(yīng)生成 NaHCO3，反應(yīng)方程式為 CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl；反應(yīng)進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入 NH3，增大 HCO3的濃度，便于 NaHCO3析出。(3)“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為 Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2。(4)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng) Na2CO3H2O2SO2=2NaHSO3CO2，2NaHSO3加熱Na2S2O5H2O，故 SO2與 Na2CO3的物質(zhì)的量之比接

30、近 21恰好完全反應(yīng)，若 SO2不足，Na2S2O5產(chǎn)品中 Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低。 若產(chǎn)品中含有雜質(zhì) Na2SO3， 其具體原因可能是： 反應(yīng)中 SO2的用量不足； NaHSO3分解時(shí)反應(yīng)溫度不高。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有的雜質(zhì) Na2CO3，a.加稀硫酸產(chǎn)生 SO2、CO2，通入 d.酸性 KMnO4溶液， 除去 SO2， 再通入 c 品紅溶液， 確定 SO2已除盡， 最后再通入 b 澄清石灰水，檢驗(yàn) CO2。故試劑的使用順序依次為 a、d、c、b。(5)Na2S2O5溶液與 Cl2反應(yīng)的離子方程式為 S2O252Cl23H2O=6H2SO244Cl，S2O

31、234Cl25H2O=10H2SO248Cl，由方程式可知，當(dāng) Cl2相同時(shí)，2Na2S2O5Na2S2O3，消耗二者的質(zhì)量之比為(1902)15819079(或 2.41)?！敬鸢浮?1)焦亞硫酸鈉(2)NH3(或氨氣)NaHCO3(或碳酸氫鈉)(3)Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2(4)反應(yīng)中 SO2的用量不足；NaHSO3分解時(shí)反應(yīng)溫度不高a、d、c、b(5)S2O252Cl23H2O=6H2SO244Cl19079(或 2.41)提能力針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練12(見專題限時(shí)集訓(xùn) T8、T9、T10、T11、T12)復(fù)習(xí)效果驗(yàn)收| 真題試做預(yù)測嘗鮮(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 16 頁)體

32、驗(yàn)高考真題1(1)(2016全國卷節(jié)選)甲組同學(xué)取 2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1 滴 KSCN溶液，溶液變紅，說明 Cl2可將 Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。丁組同學(xué)向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2015 全 國 卷 節(jié) 選 )ClO2與 碘 化 鉀 ( 酸 性 條 件 ) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。【解析】 (1)Cl2可將 Fe2氧化成 Fe3， 自身得電子生成 Cl， 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向盛有 H2O2溶液的試管中加入

33、幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色說明 H2O2將 FeCl2中的 Fe2氧化成 Fe3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(2)ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 2ClO210I8H=2Cl5I24H2O?！敬鸢浮?1)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2O22Fe22H=2Fe32H2O(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O2(2016全國卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中 Cl 的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中

34、生成 ClO2的化學(xué)方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去 Mg2和 Ca2，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原13劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【解析】(1)由化合價(jià)規(guī)則知，NaClO2中 Cl 的化合價(jià)為3。(2)由工藝流程圖可以看出 SO2、H2SO4、NaClO3為

35、反應(yīng)物，ClO2、NaHSO4為生成物，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平得出化學(xué)方程式為 SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽水精制時(shí)除去 Mg2通常用 NaOH 溶液，生成氫氧化鎂沉淀，過濾除去；除去 Ca2通常用 Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾除去。電解時(shí)陰極為得電子極，因此產(chǎn)物的化合價(jià)應(yīng)降低，即生成 NaClO2。(4)由信息“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2知，反應(yīng)物之一為 ClO2，再由生產(chǎn)工藝流程圖知，用的吸收試劑是 NaOH、H2O2，由生產(chǎn)工藝流程圖知產(chǎn)物之一為NaClO2，由 ClO2生成 NaClO2，Cl 的化合價(jià)由4 變?yōu)?

36、，化合價(jià)降低，ClO2為氧化劑，則 H2O2為還原劑，化合價(jià)升高，生成氧氣，再由電子守恒得，此吸收反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 21，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)?Cl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為190.54NA，再設(shè)有xg Cl2變?yōu)?Cl的氧化能力與 1g NaClO2的氧化能力相當(dāng)，列方程得190.54NAx712NA，解得x1.57，即為有效氯含量?！敬鸢浮?1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH 溶液Na2CO3溶液ClO2(或 NaClO2

37、)(4)21O2(5)1.573 (1)(2016全國卷節(jié)選)6 價(jià)鉻的化合物毒性較大， 常用 NaHSO3將廢液中的 Cr2O27還原成 Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2014全國卷節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。PbO2可 由 PbO 與 次 氯 酸 鈉 溶 液 反 應(yīng) 制 得 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。【解析】 (1)根據(jù)電子守恒、 電荷守恒、 原子守恒可以得出 NaHSO3將廢液中的 Cr2O27還原成 Cr3的離子方程式為 5H3HSO3Cr2O27=2Cr33SO244H2O。(2)PbO2中的 Pb 為4 價(jià)，Pb 為2 價(jià)

38、時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，故 PbO2中的 Pb 具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)14生類似 MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，將 Cl氧化為 Cl2，故反應(yīng)方程式為 PbO24HCl(濃)=PbCl2Cl22H2O。由 PbO 和 NaClO 反應(yīng)制 PbO2，PbOPbO2，Pb 的化合價(jià)升高，則 NaClO 作氧化劑，本身被還原為 NaCl，故離子方程式為 PbOClO=PbO2Cl?！敬鸢浮?1)Cr2O273HSO35H=2Cr33SO244H2O(2)PbO24HCl(濃) =PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl4(1)(2015全國卷節(jié)選)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和

39、H2SO4，即可得到 I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184040】(2)(2015全國卷節(jié)選)用 ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號(hào))。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵(3)(2015全國卷節(jié)選)工業(yè)上可用 KClO3與 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)(2014全國卷節(jié)選)H3PO2及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P 元素的化合價(jià)為_。利用 H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 41，則

40、氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)?！窘馕觥?1) 濃縮液中碘元素以 I的形式存在，I具有還原性，可將 MnO2還原為 Mn2。(2)利用亞氯酸鹽的氧化性及 FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。(3)該反應(yīng)中 Cl 由5 價(jià)降低為4 價(jià)，S 由4 價(jià)升高為6 價(jià)，則 KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，則有n(KClO3)/n(Na2SO3)21。(4)H3PO2中 P 元素化合價(jià)為1。根據(jù) H3PO2與 Ag反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為 14，4 mol Ag在反應(yīng)中得到 4 mol e，1 mol H3PO2

41、則失去 4 mol e，所以磷元素將顯5 價(jià)，產(chǎn)物為 H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。【答案】(1)MnSO4(或 Mn2)(2)d(3)2115(4)1H3PO4預(yù)測 2018 年高考考情預(yù)測本考點(diǎn)主要有兩種考查形式， 一是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物， 二是通過氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。本考點(diǎn)與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)進(jìn)行綜合考查值得注意；利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫仍然是 2018 年考查的重點(diǎn)。1ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān) ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是 ()A可用 Cl2和 NaClO2反應(yīng)制備 ClO2

42、，其中n(氧化劑)n(還原劑)12BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO22OH=ClO3ClO2H2OCClO2處理飲用水時(shí)殘留的 ClO2，可用 FeSO4除去：ClO22Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物質(zhì)的量的 ClO2的殺菌效果比 Cl2、HClO 的強(qiáng)C CA 項(xiàng)，Cl2和 NaClO2反應(yīng)制備 ClO2的化學(xué)方程式為 2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作還原劑，Cl2作氧化劑，n(氧化劑)n(還原劑)12，不符合題意；B 項(xiàng)，ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng) 2ClO22OH=ClO3ClO2H2O，不符合題意；C 項(xiàng)，所給離子方程式得失電子不守恒、電

43、荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為 ClO24Fe24H=4Fe3Cl2H2O，符合題意；D 項(xiàng)，ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，不符合題意。2根據(jù)所給信息，回答下列問題。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184041】(1)已知(CN)2與 Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成_和 H2O。(2)在含 VO2的溶液中加入 KClO3，可使 VO2轉(zhuǎn)化為 VO2，則欲使3 mol VO2變成 VO2，需要氧化劑 KClO3至少為_ mol。(3)在 H2SO4酸化的 FeSO4的催化下，Pb 和 PbO2反應(yīng)生成 PbSO4的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥?1)根據(jù) Cl2與 NaOH 的反應(yīng) Cl22NaOH=NaClONaClH2O，可推知(CN)2與NaOH 反應(yīng)生成 NaCN、NaOCN 和 H2O。(2)3 mol VO2轉(zhuǎn)變成 VO2，共失去了 3 mol 電子，而 1 mol ClO3變?yōu)?Cl得到 6 mol 電子，所以需要 0.5 mol KClO3。(3)已知，在 Fe2催化下，Pb、PbO2和 H2SO4反應(yīng)生成 PbSO4，根據(jù)元素守恒可知還有 H2O生成，依此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)NaOCN、NaCN(2)0.5(3)PbPbO22H2SO4=Fe22PbSO42H2O