《2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)基本概念 第3講 離子反應(yīng)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)基本概念 第3講 離子反應(yīng)學(xué)案（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3講離子反應(yīng)考綱定位命題熱點(diǎn)及考頻考題核心素養(yǎng)1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解常見離子的檢驗(yàn)方法。1.離子方程式的書寫與正誤判斷2017年卷T26(4)；2017年卷T27(2)；2017年卷T27(3)；2016年卷T27(4)；2016年卷T28(2)(5)；2016年卷T27(2)、T28(1)；2015年卷T26(1)、T28(3)；2014年卷T27(3)；2013年卷T101.宏觀辨識運(yùn)用離子符號表征物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。2.微觀探析從離子層面理解溶液中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.變化觀念揭示離子反應(yīng)的特征和規(guī)律，認(rèn)識離

2、子反應(yīng)的本質(zhì)。4.科學(xué)探究針對離子反應(yīng)問題進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。2.離子共存與離子推斷2016年卷T12；2016年卷T28(4)命題熱點(diǎn)1離子方程式的書寫與正誤判斷(對應(yīng)學(xué)生用書第8頁)儲知識剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考1離子方程式正誤判斷“4看”(1)看拆分。易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。(2)看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個反應(yīng)或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba2OHHSO=BaSO4H2O。(3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒

3、；得失電子守恒。(4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系。2限定條件的離子方程式的書寫方法(1)過量型：按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2與HCO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一定是12。過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要，如中反應(yīng)，書寫離子方程式時，OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，滿足HCO的反應(yīng)需要。綜合起來可得離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。(2)定量型：書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬

4、溶液反應(yīng)，Al3、SO、Ba2和OH的物質(zhì)的量之比為1212，顯然OH不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(3)目標(biāo)型：先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出HOH=H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以當(dāng)溶液中的H被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。(4)條件限定型：在書寫離子方程式

5、時，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NH與OH反應(yīng)，不加熱時生成NH3H2O，加熱時有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石灰乳，書寫離子方程式時所用的符號不同，前者用離子符號，后者用化學(xué)式。對點(diǎn)練沿著高考方向訓(xùn)練1下列離子方程式書寫錯誤的是()ANa與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2BFeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A項(xiàng)正確；Fe3與Cu反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，B項(xiàng)錯

6、誤；Al3與過量的OH反應(yīng)生成AlO和H2O，C項(xiàng)正確；氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應(yīng)：SiO22OH=SiOH2O，D項(xiàng)正確。2(2017湖南新化模擬)某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()A中溶液顯紅色的原因：COH2OHCOOHB中溶液紅色褪去的原因：2SO2COH2O=CO22HSOC中溶液顯黃綠色的原因：Cl2H2O=HClHClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2Cl22H2O=H2SO42HClCNa2CO3因水解其溶液顯堿性，COH2OHCOOH，A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在Na2CO3溶液中通入足量的SO2發(fā)生反應(yīng)2SO2COH2O=CO2

7、2HSO，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，B正確；氯水顯黃綠色是因?yàn)槿芙饬瞬糠諧l2，C錯誤；發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，Cl2被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，D正確。3(2017合肥一模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：97184024】AFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B1 molL1 NaAlO2溶液和4 molL1 HCl溶液等體積混合：AlO4H =Al32H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHHSOBa2 2OH=BaSO4NH3H2OH2ODNa2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4溶

8、液：3S2O2H=4S2SO H2OBFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2，A錯誤；NaAlO2溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水：AlO4H=Al32H2O，B正確；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C錯誤；Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：S2O2H=SSO2H2O，D錯誤。4(2017石嘴山四模改編)Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。(1)舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：_。(2)圖

9、為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)的離子方程式是_。(3)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_、_?！窘馕觥?1)向大氣中排放SO2會導(dǎo)致酸雨發(fā)生。(2)由圖可知，初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)生成NaHCO3和Na2SO3，反應(yīng)離子方程式為2COSO2H2O=2HCOSO。(3)隨著SO2通入量增大，后期生成主要產(chǎn)物是NaHSO3，中和器中主要是將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，同時NaHCO3反應(yīng)得到Na2CO3，主要反應(yīng)的離子方程式為HSOOH=SOH2O和HCOOH=COH2O?！敬鸢浮?1)酸雨(2)2COSO

10、2H2O=2HCOSO(3)HSOOH=SOH2OHCOOH=COH2O5(2017商丘三模節(jié)選)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：請回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：97184025】(1)CeCO3F中，Ce元素的化合價為_。(2)酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點(diǎn)為_；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥?1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，Ce元素在CeCO3F中化合價為3。(2)CeO2將鹽酸中Cl氧化為Cl2，對環(huán)境產(chǎn)生污染；若改為稀硫酸和H2

11、O2，CeO2在酸性條件下將H2O2氧化為O2，避免產(chǎn)生Cl2，不會造成環(huán)境污染，其離子方程式為H2O22CeO26H=2Ce34H2OO2。(3)根據(jù)流程可知Ce(BF4)3中加入KCl生成KBF4沉淀和CeCl3溶液，故其離子反應(yīng)方程式為Ce(BF4)33K=3KBF4Ce3。【答案】(1)3(2)避免產(chǎn)生Cl2，不會造成環(huán)境污染H2O22CeO26H=2Ce34H2OO2(3)Ce(BF4)33K=3KBF4Ce3失分預(yù)警(1)常規(guī)“陷阱”設(shè)置原理錯誤；拆寫錯誤；配平錯誤；符號運(yùn)用錯誤。(2)定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”“過量”或“等量”。根據(jù)反應(yīng)類型，判

12、斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能大量共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。提能力針對熱點(diǎn)題型訓(xùn)練(見專題限時集訓(xùn)T1、T2、T4、T7、T8、T9、T11、T13、T15)命題熱點(diǎn)2離子共存與離子推斷(對應(yīng)學(xué)生用書第10頁)儲知識剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考1離子共存問題的四大題設(shè)條件條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件“無色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO等有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反

13、應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響常見的易錯點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易錯看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H)11012molL1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在含有大量Fe3若為酸性溶液，有強(qiáng)氧化性含有大量NO含有大量AlO堿性溶液常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞2.離子推斷四原則離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子之間的共存情況，

14、解題時要遵循以下四條原則：對點(diǎn)練沿著高考方向訓(xùn)練1(2017徐州考前模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液：Na、K、MnO、SOB0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNC使酚酞變紅色的溶液：Na、Al3、CO、 ClD由水電離的c(H)11013 molL1的溶液：K、Na、AlO、COApH1的溶液為酸性：Na、K、MnO、SO不反應(yīng)， A正確；Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe3與SCN生成Fe(SCN)3, B錯誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下Al3不存在， C錯誤；由水電離的c(H)11013 molL1的溶液呈酸性或堿性，

15、酸性條件下AlO、CO不存在， D錯誤。2(2017吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是()ANH、Mg2、NO、ClBCu2、Na、HCO、BrCNa、Fe2、SO、NODK、Na、AlO、ClD溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，為酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NO有強(qiáng)氧化性，與Al作用無氫氣生成，若是堿溶液則NH、Mg2不能共存， A錯誤；Cu2、HCO在同一溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且HCO在酸、堿性溶液中均不能大量共存， B錯誤；若是酸性溶液中，NO有強(qiáng)氧化性，與Al作用無氫氣生成，且能氧化Fe2，若是堿性溶液中Fe2不能共存， C

16、錯誤；若是酸溶液，則AlO不能大量存在，若是堿溶液，各離子不相互反應(yīng)，可以大量共存，D正確。3(2017唐山二模)25 時，一定能大量共存的離子組是() 【導(dǎo)學(xué)號：97184026】A0.1 mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2、Na、NO、ClB通KSCN溶液變紅色的溶液：NH、Al3、SO、ClC.11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NOD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K、Na、CO、NOBSO與Ba2不能大量共存， A錯誤；通KSCN溶液變紅色的溶液中含有Fe3，此溶液中NH、Al3、SO、Cl彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)， B正確；11014的溶液pH0，ClO在強(qiáng)酸性溶液中不可能大量存在

17、，易生成HClO弱電解質(zhì)， C錯誤；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，CO不能在酸性溶液中大量存在， D錯誤。4(2017臨沂二模)向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：97184027】A通入過量SO2：H、Fe2、Al3、SOB通入過量氨氣：NH、AlO、OH、SOC加入過量NaClO溶液：Fe3、Na、ClO、SOD加入過量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SO、SiOAFe3能氧化SO2，所以溶液中不含F(xiàn)e3，A正確；Al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化

18、鋁沉淀，溶液不可能含有AlO，B錯誤；ClO與Fe3不共存，C錯誤；SiO2不與硫酸反應(yīng)，浸取液不含SiO， D錯誤。5(2017哈師大附中四模)常溫下，在pH1的某溶液中可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是()AFe2、I、Cl三種離子一定存在BCO一定不存在，不能確定Na和Cl是否存在CFe3與Fe2至少有一種D該溶液中c(Cl)至少為0.2 molL1ApH1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I，F(xiàn)e3能夠氧化I，則一定不存在Fe3；n(I2)0.01 mol，

19、則原溶液中n(I)0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固體，灼燒得到的1.60 g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe2)20.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知原溶液一定含有Cl，其物質(zhì)的量最少為0.02 mol20.02 mol0.01 mol0.01 mol，則其濃度最小為0.1 mol/L。根據(jù)分析可知，溶液中一定有Fe2、I、Cl三種離子，A正確；CO一定不存在， Cl一定存在，B錯誤；一定存在Fe2，一定不存在Fe3，C錯誤；該溶液中c(Cl)至少為0.1 molL1，D錯誤。歸納總結(jié)離子大量共存的判斷思路多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是

20、一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。(2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊。即三種特殊情況：AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；“NOH”組合具有強(qiáng)氧化性，能與SO、Fe2、I等發(fā)生氧化還

21、原反應(yīng)，而這一組合較為隱蔽，不易被察覺；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。(4)四反應(yīng)。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與SO、NH與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I、NO(H)與Fe2、MnO(H)與Br、H與S2O等；雙水解反應(yīng)，如Al3與HCO、Al3與AlO等；生成配合物的反應(yīng)，如Fe3與SCN等。提能力針對熱點(diǎn)題型訓(xùn)練(見專題限時集訓(xùn)T3、T5、T6、T10、T12、T13、T14)復(fù)習(xí)效果驗(yàn)收| 真題試做預(yù)測

22、嘗鮮(對應(yīng)學(xué)生用書第11頁)體驗(yàn)高考真題1(2015全國卷節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。電池反應(yīng)的離子方程式為_。【解析】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，失電子生成Zn2，MnO2在正極碳棒上得到電子，生成MnOOH，可寫出總反應(yīng)式為Zn2MnO22H=Zn22MnOOH?！敬鸢浮縕n2MnO22H=Zn22MnOOH2(2015全國卷節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4C

23、l、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有_。(2)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在此過程中錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥?1)由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl2HCl3H2NCl3。由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由3價降低為3價，NaClO2中Cl由3價升高到4價，生成ClO2，Cl未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2N

24、Cl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl和OH。(2)ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl?！敬鸢浮?1)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OH(2)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl3(2013全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() 【導(dǎo)學(xué)號：97184029】A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液

25、中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2DA項(xiàng)，濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2，正確的離子方程式應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；B項(xiàng)，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C項(xiàng)，NaHCO3溶于水電離出Na和HCO，HCO不能再拆分，正確的離子方程式應(yīng)為HCOH=H2OCO2；D項(xiàng)，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，加入Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3，該項(xiàng)正確。預(yù)測2018年高考考情預(yù)測本

26、類題涉及化學(xué)學(xué)科核心思想(微粒觀、氧化還原反應(yīng)觀等)，覆蓋面廣，有一定的難度和區(qū)分度，雖然近3年全國卷選擇題中沒有出現(xiàn)，但在2018年的高考中考查的可能性較大。將定量因素引入到離子共存的判斷、離子方程式的書寫中仍然是今后高考命題的趨勢。1類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32

27、HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2OD金屬鈉有很強(qiáng)的還原性，鈉遇水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能得到銅，A項(xiàng)錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，B項(xiàng)錯誤；因Mg(OH)2難溶于水，所以電解產(chǎn)物是Mg(OH)2、H2、Br2，C項(xiàng)錯誤；氯化鈉、硝酸鋇均為易溶于水的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，D項(xiàng)正確。2向一定量的N

28、aOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是() 【導(dǎo)學(xué)號：97184030】Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K、NH、I、HCOB向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時發(fā)生Al34OH=AlO2H2O,3AlO6H2OAl3=4Al(OH)3，a點(diǎn)時溶液中有大量OH，與Fe3、HCO不能大量共存，A錯誤；b點(diǎn)時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，B正確；c點(diǎn)時溶質(zhì)為NaCl，與Ag不能大量共存，C錯誤；d點(diǎn)時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，和HCO不能大量共存，D錯誤。11