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1、知識(zh shi)回顧：1、原電池的定義2、原電池的構(gòu)成條件3、原電池的工作原理 電子流向、電流流向、陰陽離子定向移動方向、電極(dinj)反應(yīng)類型4、原電池正、負(fù)極判斷依據(jù)第1頁/共10頁第一頁，共11頁。 將鋅粉加入CuSO4溶液中，測量溶液溫度的變化，分析能量變化的情況。記錄實驗(shyn)1的現(xiàn)象和結(jié)論。現(xiàn)象(xinxing)：鋅粉溶解鋅粉溶解,有紅色有紅色(hngs)物質(zhì)析出物質(zhì)析出,溫度計顯示溫度溫度計顯示溫度迅速上升迅速上升.結(jié)論（反應(yīng)的實質(zhì)）：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能實驗一第2頁/共10頁第二頁，共11頁。實驗(shyn)(shyn)二如果鋅

2、片加入CuSO4CuSO4溶液的反應(yīng)(f (fnyng)nyng)是放熱反應(yīng)(f (fnyng)nyng)，請設(shè)計實驗將該反應(yīng)(f (fnyng)nyng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實施你所設(shè)計的實驗?，F(xiàn)象(xinxing)：銅上有一層紅色物質(zhì)析出銅上有一層紅色物質(zhì)析出電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片溶解, 其表面出現(xiàn)一層紅色固體物質(zhì)CuSO4溶液顏色變淺溶液溫度略有升高CuSO4 溶液第3頁/共10頁第三頁，共11頁。改進(jìn)(gijn)的裝置ZnSO4 CuSO4AZnCu鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液(rngy)和瓊膠作成的凍膠。第4頁/共10頁第四頁，共11頁。鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動，

3、K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極，使電流(dinli)持續(xù)傳導(dǎo)。電池反應(yīng)：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu 此原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行，與前面講的銅鋅原電池在本質(zhì)上是完全相同的。特點：鋅片不與硫酸銅溶液直接接觸，反應(yīng)后溶液的溫度基本不變，能量損失小。電流強度大，電流持續(xù)穩(wěn)定?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高ZnSO4CuSO4第5頁/共10頁第五頁，共11頁。 1、請同學(xué)們按照圖示，組成裝置，據(jù)實驗現(xiàn)象(xinxing)判斷哪些裝置能構(gòu)成原電池？(x)(x)(x)()()(1)(2)(3)(4)(5)第6頁/共10頁第六

4、頁，共11頁。2、把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液(rngy)、稀H2SO4溶液(rngy)中，下列說法正確的是（ ）A都不能形成原電池 B負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片C負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片 D負(fù)極材料都是鎂片C第7頁/共10頁第七頁，共11頁。3、如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷(pndun)正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化） （ ）A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端

5、低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，A端高， B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高D第8頁/共10頁第八頁，共11頁。4、判斷下列兩個裝置，哪個(n ge)構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正、負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(1)(2) 負(fù)極（Fe）：Fe2e- =Fe2+ 正極（C）：2H+2e-=H2 電池(dinch)反應(yīng)： Fe+2H+ Fe2+H2 第9頁/共10頁第九頁，共11頁。謝謝您的觀看(gunkn)！第10頁/共10頁第十頁，共11頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)知識回顧：。電子流向、電流流向、陰陽離子定向移動(ydng)方向、。4、原電池正、負(fù)極判斷依據(jù)。鋅粉溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計顯示溫度迅速上升.。1、請同學(xué)們按照圖示，組成裝置，據(jù)實驗現(xiàn)象判斷哪些裝置能構(gòu)成原電池。B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高。若是，請指出正、負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。負(fù)極（Fe）：Fe2e- =Fe2+。Fe+2H+ Fe2+H2。第9頁/共10頁。謝謝您的觀看第十一頁，共11頁。