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1、新編高考化學備考資料第二十一題選考題A物質結構與性質1 (1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是_；與N2H4分子屬于等電子體的是_。(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：Ni原子的核外電子排布式為_；NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO_FeO(填“”)；NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_、_。(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族

2、，其價電子排布與Cu相似，Au原子的價電子排布式為_；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的強相互作用是_；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如下圖)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。答案(1)NOC(2)三角錐形CH3OH(CH3SH)(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s266(4)5d106s131金屬鍵H8AuCu32 A、B、C、D、E

3、五種元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B元素的前六級電離能的數(shù)值變化如圖所示：C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運動狀態(tài)的價電子；D與B同主族，電負性DOS正四面體形(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO低(3)sp3雜化K2CuCl3(4)4.7010234.2310226.011023解析(1)同主族元素O、S的第一電離能大小順序為OS，同周期元素O、N的第一電離能大小順序為NO(N反常)，故第一電離能大小順序為NOS。(2)SO的價層電子對數(shù)4，有四個配體，沒有孤對電子，因而S原子是sp3雜化，SO為正四面體結構。(2)由于Cl的半徑比O2的大，且C

4、l所帶電荷數(shù)比O2帶的少，則CuCl的晶格能比CuO的小，故CuCl的熔點比CuO的低。(3)據(jù)圖知a位置上的Cl原子形成了2個鍵，同時還有2個孤電子對，其雜化軌道類型為sp3雜化；由于銅的化合價有1、2，已知KCuCl3中銅為2價，則1價的銅形成化合物的化學式為K2CuCl3。(4)根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計算出晶胞的體積V(361 pm)34.701023 cm3；根據(jù)mV9.00 gcm34.701023cm34.231022g；由于一個銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為864(個)，則NA6.011023mol1。B實驗化學1 芐叉丙酮(相對分子質量為146)是一種無色或淡黃色晶體

5、，易溶于乙醇、乙醚，微溶于水，可用作香料的留香劑或用于制取香料增香劑，還可作為殺菌劑等。實驗室合成原理及實驗裝置如下：實驗步驟如下：步驟1：在100 mL三頸燒瓶中(裝置如圖所示)，分別裝上滴液漏斗、球形冷凝管和溫度計，在電磁攪拌下依次加入22.5 mL 10%氫氧化鈉溶液和4 mL(0.054 mol，稍過量)丙酮，然后滴加5.3 mL(0.05 mol)新制苯甲醛。步驟2：再通過滴液漏斗加入11鹽酸中和至中性，用分液漏斗分出黃色油層。水層用310 mL乙醚萃取，將萃取液與油層合并，用10 mL飽和食鹽水洗滌1次后用無水硫酸鎂干燥。然后蒸餾，在55 左右蒸餾回收乙醚，可得黃色油狀的芐叉丙酮5

6、.0 g。(1)裝置中儀器a的名稱是_。(2)回流時，流入燒瓶的除H2O外還有_(填結構簡式)。(3)為了提高產率，如何滴加苯甲醛_。(4)苯甲醛久置后含有苯甲酸，后者不但會影響反應的進行，而且混在產物中不易除去，需用10%碳酸鈉溶液洗至無二氧化碳放出，然后用水洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。干燥時可加入1%對苯二酚，減壓蒸餾得到。加入對苯二酚的作用是_。(5)本實驗產率為_。答案(1)滴液漏斗(恒壓滴液漏斗)(2)CH3COCH3、C6H5CHO(3)逐滴慢慢加入，并不斷攪拌(4)防止苯甲醛被氧化(5)68.5%解析(2)因為丙酮、苯甲醛均易揮發(fā)，所以回流時，滴入燒瓶的除水外，還有丙酮、苯甲醛。(

7、3)為了使苯甲醛充分反應，所以應慢慢滴入苯甲醛。(4)加入對苯二酚可防止苯甲醛被氧化。(5)100%68.5%。2 乙酰基二茂鐵是常用的汽油的抗震劑，由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如下：其實驗步驟如下：步驟1：如圖所示，取1 g二茂鐵與3 mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%的磷酸1 mL，加熱回流5 min。步驟2：待反應液冷卻后，倒入燒杯中加入10 g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽濾，烘干，得到乙?；F粗產品。步驟3：將乙?；F粗產品溶解在苯中，從圖裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步驟4：將其中一段時間的淋洗液

8、收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙?；F并回收乙醚。(1)步驟2中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的屬于硅酸鹽材質的儀器有_。(2)步驟2中不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是_。(3)步驟3將粗產品中雜質分離實驗的原理是_。(4)步驟4中操作X的名稱是_，該操作中不能使用明火的原因是_。(5)為確定產品乙?；F中是否含有雜質二乙?；F()，可以使用的儀器分析方法是_。答案(1)布氏漏斗、抽濾瓶(2)滴加NaHCO3溶液不再產生氣泡(3)不同物質在擴散劑中擴散的速率不同(4)蒸餾乙醚易揮發(fā)且易燃(5)質譜法或核磁共振氫譜解析(1)抽濾操作要用到布氏漏斗

9、和抽濾瓶。(2)在步驟1中加入磷酸，磷酸與NaHCO3反應生成CO2氣體，所以當溶液接近中性時，不再產生氣泡。(4)淋洗液中的有機物沸點差別較大，所以用蒸餾的方法將其分離，該實驗不能用明火，是因為乙醚易揮發(fā)且易燃。(5)乙?；F與二乙?；F中的氫原子類型相同，但個數(shù)不同，所以用質譜法或核磁共振氫譜分析。3 七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的p

10、H沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)溫度/1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：(1)操作的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH56，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2氧化成MnO2，F(xiàn)e2氧化成Fe3，反應的離子反應方程式為_，_。加熱煮沸的主要目的是_。(2)沉淀B中除MnO2外還

11、含有_(填化學式)等物質，過濾用到的玻璃儀器有_。(3)檢驗操作后的濾液中是否含有Fe3的實驗方法是_。(4)產生沉淀C的化學式是_，操作需趁熱進行的理由是_。答案(1)Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O、Fe33H2OFe(OH)33H促進Fe3、Al3的水解(2)Fe(OH)3、Al(OH)3燒杯、漏斗、玻璃棒(3)向濾液中加入KSCN，觀察濾液是否變血紅色(4)CaSO42H2O或CaSO4防止MgSO4在溫度降低時結晶析出解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Fe3易水解生成Fe(OH)3沉淀，NaClO具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，易于除去。鹽的水

12、解為吸熱反應，加熱有利于促進Fe3、Al3的水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(2)過濾用到的儀器或用品有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗以及濾紙，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)檢驗Fe3用KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅。(4)溫度越高，CaSO4的溶解度越小，而MgSO4的溶解度越大，所以沉淀C的化學式為CaSO42H2O或CaSO4，此時MgSO4留在濾液中。4 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W實驗小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加

13、熱生成CuO。提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？并簡述你的理由_。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是_。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)該實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質

14、量不再變化時，稱其質量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為_。答案(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2)不合理，當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe3可能全部與Cu反應生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不變血紅色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物(4)100%解析(1)若紅色粉末是Fe2O3，則加入足量稀硫酸后固體會完全溶解，在所得溶液中再滴加KSCN試劑，溶液呈血紅色。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，說明溶液中沒有Fe3，即Fe3全部與Cu反應生成Fe2，所以原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)2Cu2OO24CuO，固體增加的質量就是參與反應的氧氣的質量?？傻藐P系式：，故m(Cu2O)9(ba) g，混合物中Cu2O的質量分數(shù)為100%。