《湖南省長(zhǎng)沙市第三十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件3 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長(zhǎng)沙市第三十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件3 人教新課標(biāo)版（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1 1通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 3 3培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維能力能力拉拉瓦瓦錫錫使使用用的的實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀儀器器拉瓦錫拉瓦錫17741774年，拉瓦錫用精確的年，拉瓦錫用精確的定定量實(shí)驗(yàn)量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。間的變化關(guān)系。 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)

2、量總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什么關(guān)系呢？反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什么關(guān)系呢？細(xì)沙細(xì)沙長(zhǎng)長(zhǎng)玻璃管玻璃管短短玻璃管玻璃管改進(jìn)前裝置改進(jìn)前裝置改進(jìn)后裝置改進(jìn)后裝置注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，

3、產(chǎn)生大量白煙，放劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱出大量熱氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

4、鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(見書見書P91） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。H2O2 H2O +O2原子種類不變?cè)?/p>

5、種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的定律的本本質(zhì)！質(zhì)！將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生同時(shí)還有白煙產(chǎn)生鎂鎂

6、+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃 m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)變重變重變輕變輕相等相等m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(散逸白煙散逸白煙)m(O2) m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)=m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末白色粉末）+ m（白煙）（白煙）1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生

7、成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式1. 定義：定義：1.每一個(gè)化學(xué)方程式都每一個(gè)化學(xué)方程式都必須遵循質(zhì)

8、量守恒定律必須遵循質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的意義質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3.量的意義量的意義:表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,即相對(duì)分子質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比( (指有氣體指有氣體參加的反應(yīng)）。參加的反應(yīng)）。 表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4.符號(hào)的意義符號(hào)的意義：“+ +”表示表示“跟跟”與與

9、“和和”，“= =”表示表示“生成生成”。小結(jié)化學(xué)方程式的意義小結(jié)化學(xué)方程式的意義怎么讀呢怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+162121.碳與氧氣在點(diǎn)燃的碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳條件下生成二氧化碳2.每每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的 條件下完全反應(yīng)生成條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+O2 2P2O5回答下列問題：回答下列問題：1. 這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2. 通過(guò)什么條件反應(yīng)；通過(guò)什么條件反應(yīng)；3. 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。6. 這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？點(diǎn)燃點(diǎn)燃1. 1. S+OS+O2 2 2P 2P2 2OO5 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃3. Cu+H3. Cu+H2 2 Cu+H Cu+H2 2OO2. 2. Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSO Cu+FeSO4 4小練習(xí)小練習(xí)