《江蘇省淮安市范集中學高中化學 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13.化學反應速率課件 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省淮安市范集中學高中化學 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13.化學反應速率課件 蘇教版選修3（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、爆炸爆炸鋼鐵的銹蝕鋼鐵的銹蝕2.化學反應速率的表示化學反應速率的表示： 化學反應速率用化學反應速率用單位時間單位時間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物分，每小時）內(nèi)反應物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。計算式為：計算式為：v = 單位單位:c t1.含義含義:用來衡量化學反應進行快慢的尺度。用來衡量化學反應進行快慢的尺度。vmol/（Ls） 或vmol/（Lmin）練習練習1.在某一化學反應里，反應物在某一化學反應里，反應物A的濃度的濃度在在10s內(nèi)從內(nèi)從4.0mol/L變成變成1.0mol/L，在這在這10s內(nèi)內(nèi)A的化學反應速率為的化學反應速

2、率為_.2.向向4L容器中充入容器中充入0.7molSO2和和0.4molO2，4s末測得剩余末測得剩余SO2是是0.3mol，則則v(SO2)_. 某密閉容器中只含某密閉容器中只含2mol/L和和1mol/L的的H2和和N2，在一定條件下發(fā)生化學反應，在一定條件下發(fā)生化學反應，5s后發(fā)現(xiàn)后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為的濃度為1mol/L。（。（1）求求NH3 的反應速率？的反應速率？（2）求）求 N2 和和 H2 的反應速率？的反應速率？歸納：歸納：2.同一個化學反應中，可以用不同的物質(zhì)同一個化學反應中，可以用不同的物質(zhì)表示反應速率，其表示反應速率，其數(shù)值之比數(shù)值之比等于等于化學方程化學方程式中相應的

3、式中相應的化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比。因此，必須。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應速率。指明用哪種物質(zhì)表示反應速率。1.1.某一時間段內(nèi)的反應速率是指這一時間某一時間段內(nèi)的反應速率是指這一時間段內(nèi)的段內(nèi)的平均速率平均速率。 練習：反應練習：反應 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應速率為：同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L(1)v(A)=0.3mol/(Ls) s) (2)v(B)=0.6mol/(L(2)v(B)=0.6mol/(Ls) s) (3)v(C)=0.4mol/(L(3)v(C)=0.4mol/

4、(Ls ) s ) (4)v(D)=0.45mol/(L(4)v(D)=0.45mol/(Ls)s)則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3) 比較反應速率大小時，不能只看數(shù)值的比較反應速率大小時，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應速率換算為用同一種物質(zhì)大小，還要將反應速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進行比較。表示才能進行比較。 練習：在練習：在25時，向時，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，放的鹽酸中，放入入5.6g鐵粉，反應進行到鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(標況標況)，之后反應又進行了之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考

5、慮體積變化，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：則：(1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為(2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為 (3)前前2s與后與后4s比較，反應速率比較，反應速率 較快，其原因可能較快，其原因可能0.250.25mol/mol/（L Ls s）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大（4）能否用）能否用Fe表示化學反應速率嗎？表示化學反應速率嗎？注意：注意：對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應中的對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們液體物質(zhì)，反應在其表面進

6、行，它們的的“濃度濃度”是不變的，因此不用液體是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率。和固體表示化學反應速率。影響化學反應的速率的決定因素是影響化學反應的速率的決定因素是能夠影響化能夠影響化學反應的速率呢？學反應的速率呢？加快加快減慢減慢1.溫度溫度加快加快減慢減慢2.催化劑催化劑加快加快減慢減慢強調(diào)：對于強調(diào)：對于固體和純液體固體和純液體來說，濃度都是不變來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎的，固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產(chǎn)生影響。不產(chǎn)生影響。3.濃度濃度4.壓強壓強5.其他因素其他因素 如：如： 光、顆粒大?。ǚ磻锏墓?、顆粒大?。ǚ磻锏慕佑|面積）、

7、溶劑等接觸面積）、溶劑等在一密閉容器中在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是來說，以下敘述錯誤的是A將碳塊磨成粉狀可以加快反應速率將碳塊磨成粉狀可以加快反應速率B升高溫度可以加快反應速率升高溫度可以加快反應速率C升高壓強可以加快反應速率升高壓強可以加快反應速率D增強碳的量可以加快反應速率增強碳的量可以加快反應速率CO2 2 CO2 2D分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。寫下表。 實實 例例 影響速率因影響速率因素素 如何影響如何影響 夏天食物易變質(zhì)夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣快速產(chǎn)生氧氣 合成氨在高壓下進行合成氨在高壓下進行 19