《新（浙江專用）高考化學二輪復習 專題5 原子結構與原子核外電子排布課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新（浙江專用）高考化學二輪復習 專題5 原子結構與原子核外電子排布課件（37頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題5 原子結構與原子核外電子排布內容索引考點一原子構成核素同位素考點二核外電子排布考點一 原子構成核素同位素答案 知識梳理1 1(一一)原子結構原子結構1.原子結構模型的演變原子結構模型的演變人類對原子結構的認識是逐漸深入的，每前進一步，都建立在_的基礎之上。 是揭示原子結構奧秘的重要手段。(1)用短線連接科學家與其提出的原子結構模型科學研究實驗研究(2)20世紀20年代，隨著科學技術的發(fā)展，用量子力學來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結構的_。答案量子力學模型2.構成原子的微粒及作用構成原子的微粒及作用答案元素原子化學3.微粒之間的關系微粒之間的關系(1)原子中

2、：質子數(Z)核電荷數 ；(2)質量數(A) (Z) (N)；(3)陽離子的核外電子數質子數 ；(4)陰離子的核外電子數質子數 。核外電子數質子數中子數陽離子所帶的電荷數陰離子所帶的電荷數4.表示原子結構的表示原子結構的“三種方式三種方式”(2)原子結構示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)電子式著重描述原子構成的物質中最外層電子的成鍵情況。例：(二二)核素同位素核素同位素1.元素、核素、同位素之間的元素、核素、同位素之間的關系關系 2.同位素的同位素的“六同三不同六同三不同”3.幾種重要的核素幾種重要的核素(8)自然界中原子種類多于元素種類()答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，

3、錯誤的打“”(1)質量數就是元素的相對原子質量()(2)質子數相同的粒子一定屬于同一種元素()(4)34S原子核內中子數為16()(5)13C和15N核內中子數相差1()(6)一種單質中可能含有多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種核素()題組一原子構成中微粒間關系題組一原子構成中微粒間關系判斷判斷1.(2016金華市高一期末)下列說法不正確的是()A.2H核外電子數為2B.13C和15N核內中子數相差1C.H3O和OH中具有相同的電子數 題組集訓2 22.下列原子結構示意圖中，正確的是()3.現有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結構相同，則a與下列式子有相等關系的是()A.bmn

4、 B.bmnC.bmn D.bmn4.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 ()解析反思歸納規(guī)避規(guī)避4個易失分點個易失分點(1)任何微粒中，質量數質子數中子數，但質子數與電子數不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質子的微粒不一定有中子，如1H；有質子的微粒不一定有電子，如H。(3)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。反思歸納題組二以同位素為中心的概念辨析題組二以同位素為中心的概念辨析解析解析解析同位素的化學性質基本相同，A項錯誤；6.(2016奉化高一期末訓練)下列說法不正確的是()A.一種元素可以有

5、多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有 多少種原子B.不同的核素可能具有相同的質子數，可能具有相同的中子數，可能具 有相同的質量數，也可能質子數、中子數、質量數均不相同C.核素的種類比元素的種類多D.所有元素的原子核均由質子和中子構成，每種元素也均具有同位素7.(2016三門縣9月測試)從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的。下列有關說法不正確的是()A.元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的B.元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數C.只由一種分子構成的物質一定是純凈物D.質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子解析解析解析A項，原

6、子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的，正確；B項，發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子數發(fā)生變化，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數，正確；C項，只由一種分子構成的物質即只含一種物質，一定是純凈物，正確；D項，分子或原子的質子數等于電子數，離子的質子數不等于電子數，不正確。8.填空(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因為它們是具有相同_的同一類原子。答案返回3氫元素核電荷數(質子數)83互為同位素相同的質子數和不同的中子數相同考點二 核外電子排布 知識梳理1 11.能量規(guī)律能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層

7、里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2.排布規(guī)律排布規(guī)律答案2n2821832特別提醒特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)S2的結構示意圖： ()(2)氯原子的結構示意圖： ()(3)核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同()(4)短周期第A與A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構()(5)LiCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構()題組一正確理解原子題組一正確理解原子(或離子或

8、離子)結構結構示意圖示意圖1.下圖為幾種粒子的結構示意圖，回答下列問題。 題組集訓2 2答案(1)屬于陽離子結構的粒子是_(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結構的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_(填“大于”、“小于”或“等于”)粒子半徑。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是_。答案小于題組二核外電子排布規(guī)律判斷題組二核外電子排布規(guī)律判斷2.在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與(n1)層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數比(n1)層多10個，則此電子層是()A.K層

9、B.L層 C.M層 D.N層3.兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()A.1對 B.2對 C.3對 D.4對解析解析解析H和Be、He和C，共2對。題組三核外電子排布規(guī)律應用題組三核外電子排布規(guī)律應用4.原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為(2n1)，原子核內質子數為(2n21)。下列有關X的說法中不正確的是 ()A.X能形成化學式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數D.X可能形成化學式為KXO3的鹽解析解析符合題意的元素X可能是氮或

10、氯，故A項不正確。解析5.(2016金華4月模擬)某元素X，其原子的電子層數為(n1)，最外層電子數為(2n1)。下列有關元素X的說法中正確的是()A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強酸C.X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析解析解析由X原子的最外層電子數為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數3，X為短周期元素。當n4時，X為Cl元素；當n3時，X為N元素；當n2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。題組四破解題組四破解“10電子電子”、“18電子電子

11、”微粒的應用微粒的應用6.A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應、B和E反應的離子方程式_、_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。 (4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。答案解析H CH4、Ne(答案合理即可) Na、Mg2(答案合理即可)解析解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；7.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)：返回(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為_。H2S2OH=S2H2O(或HSOH=S2H2O，答案合理即可)答案練后反思1.尋找尋找“10電子電子”微粒和微粒和“18電子電子”微粒的方法微粒的方法(1)“10電子”微粒練后反思練后反思(2)“18電子”微粒KCa2 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2.記憶其他等電子微粒記憶其他等電子微粒返回