《河北省遷安一中高三化學 生產生活中的含氮化合物 硝酸課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省遷安一中高三化學 生產生活中的含氮化合物 硝酸課件（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三節(jié)：硝酸第三節(jié)：硝酸考綱要求考綱要求考情分析考情分析1了解氮元素單質及其重要化了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質和應用。合物的主要性質和應用。2了解氮元素單質及其重要化了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。合物對環(huán)境質量的影響。1.結合氮及其化合物的轉化考查基結合氮及其化合物的轉化考查基本概念、基本理論。本概念、基本理論。2以以NOx和和HNO3的性質考查相關的性質考查相關實驗及計算。實驗及計算。3以框圖推斷考查氮及化合物的以框圖推斷考查氮及化合物的性質和應用。性質和應用。4結合相關工業(yè)生產考查含氮化結合相關工業(yè)生產考查含氮化合物對環(huán)境質量的影響。合物對環(huán)境質量的影響。本節(jié)同學

2、們需要掌握重點：本節(jié)同學們需要掌握重點：1、硝酸的性質與保存、硝酸的性質與保存2、有關硝酸的計算、有關硝酸的計算3、氮氧化物的制備、氮氧化物的制備書寫金屬與硝酸反應的化學方程式：書寫金屬與硝酸反應的化學方程式：1、硝酸受熱或見光分解、硝酸受熱或見光分解2、銅與濃硝酸、銅與濃硝酸3、銅與稀硝酸、銅與稀硝酸4、鐵與足量稀硝酸：、鐵與足量稀硝酸：5、足量的鐵與稀硝酸：、足量的鐵與稀硝酸：6、碳與濃硝酸共熱：、碳與濃硝酸共熱：1物理性質氣味氣味顏色顏色揮發(fā)性揮發(fā)性溶解性溶解性刺激性刺激性無色無色易揮發(fā)易揮發(fā)與水互溶與水互溶提示：通入足量空氣可除去黃色提示：通入足量空氣可除去黃色(4NO2O22H2O=

3、4HNO3)。(3)強氧化性。Fe、Al遇濃遇濃HNO3鈍化，鈍化鈍化，鈍化是一種化學反應，在金屬表面是一種化學反應，在金屬表面形成了一層致密的氧化膜形成了一層致密的氧化膜知識重點一：硝酸的性質不穩(wěn)定性：酸的通性：強氧化性學案：16 、8、10知識重點二知識重點二金屬與硝酸的反應及有關計算金屬與硝酸的反應及有關計算:學案學案7、9知識重點二知識重點二金屬與硝酸的反應及有關計算金屬與硝酸的反應及有關計算 方法總結方法總結1.反應規(guī)律反應規(guī)律(1)HNO3與金屬反應一般不生成與金屬反應一般不生成H2。（氧化劑的作用）。（氧化劑的作用）還原產物：濃還原產物：濃HNO3NO2 稀稀HNO3NO（電子守

4、恒計算）（電子守恒計算）(2)生成硝酸鹽，：酸性作用的硝酸物質的量生成硝酸鹽，：酸性作用的硝酸物質的量=電子的物質的量電子的物質的量2計算方法計算方法(1)原子守恒法原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO3的形式存的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。中氮原子的物質的量。(2)電子守恒法電子守恒法HNO3中氮原子得電子的物質的量中氮原子得電子的物質的量=金屬失電子的物

5、質的量。金屬失電子的物質的量。(3)離子方程式計算法離子方程式計算法金屬與金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO3在在H2SO4提供提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H或或NO3進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。 課堂練習1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況)。則消耗硝酸的物質的量是()A0.

6、12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol知識重點三知識重點三：NO、NO2氣體的制備：學案氣體的制備：學案11 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實驗應避免有害氣體排放實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置、到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后后_。(3)裝置中發(fā)生反應的化學方程式是裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)裝置的作用是裝置的作用是_，發(fā)生反應的化學方程式是，發(fā)生反應的化學方程式是_。(5)該小組得出的結論依據的實驗現(xiàn)象是_。(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化