《高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯課件 新人教版必修1（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 四 章非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素第二節(jié)富集在海水中的元素氯氯1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)驗收課堂達(dá)標(biāo)驗收7 7課時作業(yè)課時作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí) 一、氯氣 1氯的原子結(jié)構(gòu)及存在： (1)原子結(jié)構(gòu)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，氯原子容易_一個電子而形成Cl，表現(xiàn)出典型的_性。 (2)存在：氯在自然界中以_態(tài)存在，主要以_的形式存在。 2物理性質(zhì)：顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味毒性毒

2、性溶解性溶解性(25)_氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味_1體積水溶解約體積水溶解約2體積氯氣體積氯氣得到得到 非金屬非金屬 化合化合 NaCl 黃綠色黃綠色 有毒有毒 3化學(xué)性質(zhì)： (1)與金屬反應(yīng)： (2)與非金屬反應(yīng)：(3)與與H2O反應(yīng)：反應(yīng)：氯氣的水溶液稱為氯氣的水溶液稱為“氯水氯水”。 溶 于 水 的溶 于 水 的 C l2部 分 與 水 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 化 學(xué) 方 程 式 為部 分 與 水 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 化 學(xué) 方 程 式 為_。 (4)與堿反應(yīng)： 漂白粉在空氣中長期放置易失效，其原因為(用化學(xué)方程式表示)：_，_。 點撥：氯氣與變價金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時，一定生成高價

3、的金屬氯化物，與氯氣的量無關(guān)。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO (5)與鹽反應(yīng)Cl2與NaBr、KI溶液反應(yīng)_，_。 4用途： (1)氯氣是一種重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導(dǎo)體)和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。 (2)在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。2NaBrCl2=2NaClBr2 2KICl2=2KClI2 二、次氯酸 1弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。 2不穩(wěn)定性：次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見光易分解，化學(xué)方程式為_。 3強(qiáng)氧化性： (1)漂白性。 (2)殺菌、消毒。

4、不褪色不褪色 沒有沒有 褪色褪色 HClO 三、氯離子(Cl)的檢驗 點撥：不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4等。預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測DCDCB 課堂探究研析課堂探究研析知識點知識點1氯水的成分氯水的成分 知識歸納總結(jié)： 1氯水的性質(zhì)： 2新制氯水、久置氯水、液氯的比較D 規(guī)律方法指導(dǎo)：氯水強(qiáng)氧化性的應(yīng)用 (1)氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有強(qiáng)氧化性，但Cl2的濃度比HClO大得多。因此當(dāng)氯水作用于還原性物質(zhì)時，只考慮Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)，不再考慮HClO與之反應(yīng)。 (2)由于干燥的Cl2無漂白作用，故當(dāng)氯水作用于有色物質(zhì)時，只考慮HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，顯示

5、漂白性質(zhì)。B 問題探究：1.氯氣的尾氣吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？ 2濃鹽酸能否用氯化鈉固體和較濃硫酸代替？ 探究提示：1.不能，因澄清石灰水溶解度小，可能吸收Cl2不充分。 2能。氯化鈉提供Cl，較濃硫酸提供H。知識點知識點2氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法 知識歸納總結(jié)： 1制備流程： (1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是_。 MnO2和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合NaClO和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱 AB CD (2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式： _。 (3)裝置B的作用是_； 裝置C和D出現(xiàn)不同現(xiàn)象說明的問題是_；

6、裝置E的作用是_。D 證明有水蒸氣并除去水蒸氣證明有水蒸氣并除去水蒸氣 Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性無漂白性，次氯酸有漂白性 吸收吸收Cl2 (4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置_與_之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為_。 A濕潤的淀粉KI試紙B濃硫酸 C濕潤的紅色布條D飽和的食鹽水 解析：(1)KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、KClO3都是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下均可把HCl氧化為Cl2；(3)氯氣溶于CCl4，吸收HCl中

7、的Cl2防止干擾HCl的檢驗；(4)應(yīng)該證明HCl氣體中無Cl2，A、C均可檢驗氯氣，D選項是除去Cl2中的HCl氣體。E F AC C 學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng) 1有關(guān)Cl2化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的歸納 (1)Cl2溶于水形成淡黃綠色溶液。 (2)Cl2在H2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。 (3)用光照射Cl2與H2的混合氣體，發(fā)生爆炸，并產(chǎn)生白霧。 (4)鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙。向該反應(yīng)的產(chǎn)物中加水，形成黃色溶液。 (5)銅絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。向該反應(yīng)的產(chǎn)物中加水，形成淺綠色溶液。 2圖、表解析溴、碘的提取 (1)實驗室中提取溴、碘 實驗記錄實驗步驟實驗步驟實驗結(jié)論實驗結(jié)論NaCl溶

8、液氯水溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色化碳層顏色NaBr溶液氯水溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色化碳層顏色KI溶液氯水溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色碳層顏色活潑性從強(qiáng)到活潑性從強(qiáng)到弱的順序：氯弱的順序：氯、溴、碘、溴、碘 (1)完成該實驗需用到的儀器是_。 (2)CCl4在實驗中所起的作用是_ _。 (3)在實驗中四氯化碳層顏色變化過程為_。 (4)該同學(xué)的實驗缺陷是_，改進(jìn)的辦法是_。 解析：Cl2能置換出Br2，Br2能置換出I2，則可證明活潑性：Cl2Br2I2。試管、量筒試管、量筒 萃取劑，使生成的萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，以便溶于其中，以便 于觀察于觀察 由無色逐漸變?yōu)槌壬蔁o色逐漸變?yōu)槌壬?不能證明溴的活潑性強(qiáng)于碘不能證明溴的活潑性強(qiáng)于碘 改進(jìn)實驗改進(jìn)實驗，步驟為：，步驟為：KI溶液溴水溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察，振蕩，靜置，觀察CCl4層層 顏色顏色 規(guī)律方法指導(dǎo)： 1信息提?。罕緦嶒灥哪康氖亲C明活潑性Cl2Br2I2 2思路建立：實驗設(shè)計時，要結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行，所以至少要設(shè)計兩個實驗：Cl2與NaBr是否反應(yīng)，Br2與KI是否反應(yīng)。