《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題八電化學(xué) 8含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題八電化學(xué) 8含解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)專題八電化學(xué)（8）1、下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是( )A.裝置:除去Cl2中含有的少量HCl,制備純凈的氯氣B.裝置:構(gòu)成鋅銅原電池,探究原電池原理,并比較銅與鋅的活潑性C.裝置:證明醋酸屬于弱酸,并比較醋酸和碳酸的相對強弱D.裝置:電滲析法處理含Na2SO4廢水得到NaOH溶液和硫酸溶液2、有一種型燃料電池,該電池所用原料為和空氣,電解質(zhì)為熔融的.電池總反應(yīng)為: ,負極反應(yīng)為.下列說法中正確的是( )A.正極反應(yīng)為B.電池放電時,電池中的物質(zhì)的量將逐漸減少C.放電時向負極移動D.電路中的電子經(jīng)正極、負極、熔融后再回到正極,形成閉合回路3、通

2、過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )Aa極的電極反應(yīng)為：Bb極上的電勢比a極上的電勢低C當外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NAD電池工作一段時間后，a極區(qū)域的pH降低4、利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )A.電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極d的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2C.c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2mol H+通過質(zhì)子交換膜5、有報道稱以硼氫化

3、鈉（，強還原劑）和為原料的燃料電池， 可用作通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤是（ ）A.電極b作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池的負極反應(yīng)為C.每消耗3 mol，轉(zhuǎn)移的電子為3 molD.不考慮能量損耗，當有1 mol參加反應(yīng)6、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,下列敘述正確的是( )A.放電過程中,電子從正極轉(zhuǎn)移到負極B.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)C.正極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2OD.若Cm(H2O)n是葡萄糖,當電路中轉(zhuǎn)移了6NA個電子時,消耗的葡萄糖是1mol7、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )Aa極是正極，電極反應(yīng)式為N2H

4、44e4OH=N24H2OB電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子，就有1 mol Na穿過膜向正極移動Cb極的電極反應(yīng)式為H2O22e=2OHD用該電池作電源電解飽和食鹽水，當?shù)玫?.1 mol Cl2時，至少要消耗0.1 mol N2H48、用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結(jié)果如表所示(的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是( )實驗iiiiiiiv是否加入Fe2(SO4)3否否加入30g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL陰極村料石墨石墨石墨石墨陽極材料石墨石墨石墨鐵的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%實驗iii中Fe3+去除的機理

5、A. 實驗與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于的去除B. 實驗與實驗對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于的去除C. 實驗中Fe2+循環(huán)利用提高了的去除率D. 若實驗中去除0.01mol ，生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則沉淀的質(zhì)量是2.06g9、A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時, 從極區(qū)向極區(qū)遷移C.每生成1,有44被還原D. 電極的反應(yīng)為: 10、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是( )A

6、.通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成11、下面是常見的電化學(xué)裝置圖,中均為惰性電極,下列說法正確的是( )A.裝置中陽極反應(yīng)式為:2Cl-2e-Cl2,陰極反應(yīng)式為:Cu2+ +2e-CuB.裝置中銅片為陽極,若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等,電解一段時間后,電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為64gC.裝置中b極為負極,該極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-D.裝置中陽

7、離子交換膜上每透過1 mol Na+時,則陰極上產(chǎn)生11.2 L H212、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( )A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖2中,滴加少量溶液,沒有藍色沉淀出現(xiàn)C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極13、碳捕捉技術(shù)即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS),是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一,更是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。利用CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)就是重要的應(yīng)用之一。以合成C2H4為例,其合成反應(yīng)

8、為:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H1 ;已知H2的燃燒熱為H2;CH2=CH2(g)的燃燒熱為H3;H2O(l)=H2O(g)的熱效應(yīng)為H4。1.H1=_(請用H2、H3、H4表示)2.若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中,達到平衡后,平衡濃度、CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示,請回答下列問題:(1)圖1中曲線c代表物質(zhì)的電子式_。(2)該反應(yīng)在較低溫度時能自發(fā)進行,請分析其原因:_。(3)結(jié)合圖1和圖2,下列說法一定正確的是_。A.其他條件不變,T1、增大壓強,再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大B.平衡常

9、數(shù):KMKNC.生成乙烯的速率:v(M)小于v(N)(4)計算圖2中M點時,乙烯的體積分數(shù)_.(保留二位有效數(shù)字)3.利用電解法也可將CO2制得乙烯,如圖3所示,電極b是太陽能電池的_極,電解時其中a極對應(yīng)電解槽上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_14、二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體,是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:1.二氧化氯可溶于水,但常溫下難與水反應(yīng),加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣,同時放出氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為_。二氧化氯還能溶于強堿溶液,該過程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽,同時生成水,該反應(yīng)的離子方程

10、式為_。2.工業(yè)上可利用電解法制備二氧化氯,如圖為以石墨作電極制備二氧化氯的過程,寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應(yīng)式:_。可利用滴定法測定電解過程中產(chǎn)生的二氧化氯,其過程如下:在錐形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化鉀溶液,將生成的二氧化氯通入錐形瓶中至完全吸收,再向錐形瓶中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1molL-1硫代硫酸鈉標準液進行滴定(),共用去100.00mL標準液。則電解過程中產(chǎn)生的氣體折算為標準狀況下的體積為_mL(氣體的溶解忽略不計)。15回答下列問題:1.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng),達到凈化的目的。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:分子式NOCOCO2N

11、2化學(xué)鍵NOCOC=ONN鍵能/(kJmol-1)6321072750946請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=kJmol-1若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖符合題意的是(填序號)。(圖中v正、K、n、p總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強)2.在T1 下,向容積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測得不同時刻NO和CO的物質(zhì)的量如下表:時間/s012345n(NO)/(10-2mol)10.04.502.501.501.001.00n(CO)/

12、(10-1mol)3.603.052.852.752.702.70T1 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是(寫出一種即可)。3.如圖甲所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)。寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式:4.NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同、不同溫度對脫氮率的影響如圖乙所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),由圖乙可知300之后,溫度升高,脫氮率逐漸減小,請解釋原因: 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析：A、該燃料

13、電池燃料為,電解質(zhì)為熔融的總反應(yīng)為,負極反應(yīng)為,用總反應(yīng)減負極得正極反應(yīng)式: 故A錯誤;B、電池放電時,電池總反應(yīng)為: ,池中的物質(zhì)的量將不變,故B錯誤;C、電池放電時,根據(jù)原電池的工作原理,陰離子移向負極,即向負極移動,故C正確;D、電子從負極流向正極,且只能經(jīng)過導(dǎo)線,不會經(jīng)過電解質(zhì),故D錯誤. 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：A裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負極，b上氧氣得電子為正極，B屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣。A電極a為負

14、極，電極c為陽極，負極和陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；Bd為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極d的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，故B正確；Cc為陽極，N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5，電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+ 2HNO3 =2N2O5+2H+，故C錯誤；D裝置A中每消耗64g SO2，即1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol，由電荷守恒可知，理論上裝置A和裝置A中均有2mol H+通過質(zhì)子交換膜和隔膜，故D正確；故選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否自發(fā)進行判斷原電池和電解池是解題的關(guān)鍵。本題的難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯點為C，要注意B中左側(cè)是無水硝酸。 5答案及解析

15、：答案：C解析：電極b為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說 法正確。負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故B說法正確。正極反應(yīng)式為，每消耗3 mol，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol， 故C說法錯誤。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則從a極區(qū)移向b極區(qū)，當有1 mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，相應(yīng)有2 mol轉(zhuǎn)移，故D說法正確 6答案及解析：答案：C解析：放電過程中,電子從負極轉(zhuǎn)移到正極,故A錯誤;原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,所以H+從負極區(qū)移向正極區(qū),故B錯誤;MnO2被還原生成Mn2+為原電池的正極,電極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O,

16、故C正確;若Cm(H2O)n是葡萄糖,C元素化合價可認定為0價,當電路中轉(zhuǎn)移了6NA個電子時,反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol,故D錯誤。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析：實驗ii與實驗i對比，差別在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明顯提升，所以增加c(H+)有利于的去除，故A 項正確；實驗iii與實驗ii對比.差別在于是否加入30g Fe2(SO4)3，增加c(Fe3+)，的去除率明顯提升，故B項正確；實驗iv 中，在陰極.Fe3+得電子產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化后再產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了的去除率，故C項正確；實驗 iV中，鐵做陽極先失

17、電子變成Fe2+然后發(fā)生反應(yīng):14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O,去除0. 01mol ，生 成的陽離子0.06mol Fe3+、0.02mol Cr3+，若全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀.則沉淀的質(zhì)量是0.06mol107g/mol + 0. 02mol103 = 8.48g,故 D 項錯誤。 9答案及解析：答案：B解析：該裝置含有外接電源,說明是電解過程,A錯誤;電解時陽離子移向陰極區(qū),B正確;該裝置總反應(yīng)為,由反應(yīng)可知,每生成1有被還原,C錯誤;a電極作陰極得電子,反應(yīng)為: ,D錯誤。 10答案及解析：答案：B解析：正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4

18、H+,由于生成H+,正極區(qū)溶液的pH減小,中間隔室的向正極區(qū)遷移,A錯誤。負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2,中間隔室的Na+向負極區(qū)遷移,故負極區(qū)產(chǎn)生NaOH,正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4,B正確。由B項分析可知,負極區(qū)產(chǎn)生OH-,負極區(qū)溶液的pH升高,C錯誤。正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,電路中通過1mol電子的電量時,生成0.25mol O2,D錯誤。 11答案及解析：答案：A解析：裝置為用惰性電極電解CuCl2溶液,A 項正確;裝置為電鍍銅裝置,電極反應(yīng)為陽極:Cu -2e- Cu2+,陰極:Cu 2+ +2e-Cu,若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等,電解一段時間后

19、,電路中有 2 mol電子轉(zhuǎn)移,此時銅片和鐵制品的廣量差為 128 g,B項錯誤;裝置為氫氧燃料電池,b極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng),作電池的正極,C項錯誤;D項中沒有明確生成H2所處的溫度和壓強,錯誤。 12答案及解析：答案：C解析：A項，題圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越低，腐蝕越輕;B項，題圖2中，裝置為原電池，鐵作負極，發(fā)生電極反應(yīng)時有生成，滴加少量溶液，有藍色沉淀出現(xiàn);D項，題圖4中，鎂塊應(yīng)作負極。 13答案及解析：答案：1.6H2-H3+4H42.(1)(2)該反應(yīng)為:H0、S0,所以低溫自發(fā)(3)AB(4)7.7%3.正極, 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4

20、H2O解析： 14答案及解析：答案：1.12ClO2+2H2O4HClO+4Cl2+11O2; ; 2.Cl-+2H2O-5e-ClO2+4H+; 156.8解析：根據(jù)圖示,電解池中的陽離子能透過交換膜向右移動,說明右側(cè)的電極為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng)2H+2e-H2;左側(cè)電極則為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)Cl-+2H2O-5e-ClO2+4H+。根據(jù)電子守恒關(guān)系式2ClO25I210Na2S2O3,由已知,n(Na2S2O3)=0.01mol,則n(ClO2)=0.002mol,由陰、陽兩極得失電子數(shù)相等得n(H2)=0.005mol。所以標準狀況下電解過程中產(chǎn)生的氣體體積為(0.002+0.00

21、5)mol22.4L/mol=156.8mL。 15答案及解析：答案： 1.-538; D; 2.500; 加壓; 3.N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+4.300時反應(yīng)達平衡后,升溫平衡逆向移動,脫氮率減小解析： 1.H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=2632kJmol-1+21072kJmol-1-946kJmol-1-4750kJmol-1=-538kJmol-1t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則平衡后正反應(yīng)速率應(yīng)不再變化,A錯誤;體系是一個恒溫體系,而平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)K應(yīng)當始終保持不變,B錯誤;t1時刻達平衡后,NO和CO2的物質(zhì)的量應(yīng)不再發(fā)生變化,C錯誤;該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),由于該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行,未達平衡前,反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不斷減小,故容器內(nèi)壓強不斷減小,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,壓強不再發(fā)生變化,D正確。3.由圖甲可知,右側(cè)HNO3得電子生成N2O4,則右側(cè)Pt極作陰極,左側(cè)Pt極作陽極,N2O4發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),產(chǎn)物為N2O5,電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+。4.由圖乙可得300時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),高于300時,由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減小。