《高中化學江蘇專版必修一講義：專題1 第二單元 第三課時　物質(zhì)的量濃度 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學江蘇專版必修一講義：專題1 第二單元 第三課時　物質(zhì)的量濃度 Word版含答案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資料第三課時第三課時物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度課標要求課標要求1了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。,1物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號 cB，常用單位為常用單位為“molL1”。2計算物質(zhì)的量濃度的公式為計算物質(zhì)的量濃度的公式為 cBnBV，V 指的是溶液的體積，常用單位指的是溶液的體積，常用單位“L”。3物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系：c1 000wM。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1概念：溶質(zhì)概念：溶質(zhì) B 的物

2、質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量。2符號：符號：cB3單位：單位：molL1。4 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)、 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)、 溶液的體積溶液的體積(V)之間的關(guān)系之間的關(guān)系： cBnBV。5有關(guān)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)物質(zhì)的量濃度的“五點五點”注意事項注意事項(1)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。應根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。(2)V 表示溶液的體

3、積表示溶液的體積，而不是溶劑的體積而不是溶劑的體積，單位一般用單位一般用“L”，也可用其他單位也可用其他單位，但要注但要注意單位的換算和統(tǒng)一。意單位的換算和統(tǒng)一。(3)對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變物質(zhì)的量濃度不變，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。(4)整體與部分的關(guān)系整體與部分的關(guān)系：如如 0.1 molL1AlCl3溶液中溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3molL1。(5)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時

4、，其“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如 a g 膽礬膽礬(CuSO45H2O)溶于水得到溶于水得到 V L 溶液，其溶液，其物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 c(CuSO4)a g250 gmol1V La250VmolL1。11 molL1NaCl 溶液表示溶液表示()A1 mol NaCl 溶于溶于 1 L 水中水中B58.5 g NaCl 溶于溶于 941.5 g 水中水中C溶液中含溶液中含 1 mol NaClD1 L 溶液里含溶液里含 NaCl 58.5 g解析解析：選選

5、 D公式公式 cBnBV中中 V 指溶液的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積不是溶劑的體積，水是水是 1 L，溶液的體積溶液的體積不一定是不一定是 1 L，A 錯誤錯誤；溶液的體積不確定溶液的體積不確定，故不能計算其物質(zhì)的量濃度故不能計算其物質(zhì)的量濃度，B 錯誤錯誤；僅知道僅知道物質(zhì)的量濃度，溶液的體積不確定，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，溶液的體積不確定，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，C 錯誤；錯誤；ncV1 molL11 L1 mol，mnM1 mol58.5 gmol158.5 g，D 正確。正確。2下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 0.1 molL1的是的是

6、()A含含 4 g NaOH 的溶液的溶液 1 LB含含 0.1 g NaOH 的溶液的溶液 1 LC含含 0.2 mol H2SO4的溶液的溶液 0.5 LD含含 98 g 的的 H2SO4倒入倒入 1 L 水中水中解析解析： 選選AA中中n(NaOH)4 g40 gmol10.1 mol， 則則c(NaOH)n NaOH VNaOH aq 0.1 mol1 L0.1 molL1，同理可計算出，同理可計算出 B、C 的濃度分別為的濃度分別為 0.002 5 molL1，0.4 molL1，B、C 錯錯誤；誤；D 項溶液的體積不是項溶液的體積不是 1 L，錯誤。，錯誤。物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算物

7、質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算1由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)計算物質(zhì)的量濃度由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)計算物質(zhì)的量濃度(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量若已知溶質(zhì)質(zhì)量(2)若已知溶液中某粒子的個數(shù)若已知溶液中某粒子的個數(shù)2由標準狀況下氣體的體積計算物質(zhì)的量濃度由標準狀況下氣體的體積計算物質(zhì)的量濃度(1)若已知溶液的體積若已知溶液的體積(2)若已知溶液的密度若已知溶液的密度假定氣體的摩爾質(zhì)量為假定氣體的摩爾質(zhì)量為 M gmol1，V L(標準狀況下標準狀況下)該氣體溶于該氣體溶于 1 L 水中所得溶液的水中所得溶液的密度為密度為 gcm3計算過程：計算過程：先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：nV22.4mol；

8、再計算溶液的體積：再計算溶液的體積：Vm 溶液溶液 溶液溶液 V22.4molM gmol11 000 g gcm31103LmL1M V22 40022 400L；最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：cnVV22.4molMV22 40022 400L1 000V22 400MVmolL1。3溶液的稀釋與混合溶液的稀釋與混合(1)稀釋時稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變：溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1m2w2；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)。(2)混合時混合時c(混混)V(混混)c1V1c2V2。4物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度

9、與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算cBnVm 溶質(zhì)溶質(zhì) /MVm 溶液溶液 wMV1 000wM；wcBM1 000。5溶液中的計量關(guān)系溶液中的計量關(guān)系(1)固定組成：在溶液中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比化學組成中離子個數(shù)之固定組成：在溶液中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比化學組成中離子個數(shù)之比。比。(2)電荷守恒：在溶液中，陽離子所帶的正電荷數(shù)陰離子所帶的負電荷數(shù)。電荷守恒：在溶液中，陽離子所帶的正電荷數(shù)陰離子所帶的負電荷數(shù)。如如Na2SO4溶液中：溶液中：c(Na)c(SO24)21(固定組成固定組成)，即即 c(Na)2c(SO24)(電荷守恒電荷守恒)。Na2SO4和和 NaCl 的混合溶液

10、中：的混合溶液中：c(Na)2c(SO24)c(Cl)(電荷守恒電荷守恒)。1下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A將將 322 g Na2SO410H2O 溶于水中制得溶于水中制得 1 L 溶液，溶液，則則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1B將將 1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到 2 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1C將將 1 L 18.4 molL1的的 H2SO4溶液加入到溶液加入到 1 L 水中水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 9.2molL1D將將 336 mL

11、HCl 氣體溶于水，配成氣體溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05 molL1解析：解析：選選 ABC 項溶液的體積不確定；項溶液的體積不確定；D 項未指明氣體所處狀況。項未指明氣體所處狀況。2在某在某 K2SO4和和 Fe2(SO4)3的混合溶液中的混合溶液中，F(xiàn)e3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 0.1 molL1，SO24的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 0.3 molL1，則，則 K的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.15 molL1解析解析： 選選 BK2S

12、O4和和 Fe2(SO4)3的混合溶液的混合溶液， Fe3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 0.1 molL1， SO24的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 0.3 molL1，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)電荷守恒有 3c(Fe3)c(K)2c(SO24)，即，即 30.1molL1c(K)20.3 molL1，解得，解得 c(K)0.3 molL1。三級訓練三級訓練節(jié)節(jié)過關(guān)節(jié)節(jié)過關(guān)1小明體檢血液化驗單中小明體檢血液化驗單中，葡萄糖為葡萄糖為 5.9103molL1，表示該體檢指標的物理量是表示該體檢指標的物理量是()A溶解度溶解度(S)B物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(c)C質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)(w)D摩爾質(zhì)量

13、摩爾質(zhì)量(M)解析解析： 選選 BmolL1是物質(zhì)的量濃度的單位是物質(zhì)的量濃度的單位， 故該體檢指標的物理量是物質(zhì)的量濃度故該體檢指標的物理量是物質(zhì)的量濃度。2下列溶液中氯離子濃度與下列溶液中氯離子濃度與 50 mL 1 molL1AlCl3溶液中溶液中 Cl濃度相等的是濃度相等的是()A150 mL 1 molL1的的 NaCl 溶液溶液B75 mL 2 molL1的的 NH4Cl 溶液溶液C150 mL 3 molL1的的 KCl 溶液溶液D75 mL 1 molL1的的 FeCl3溶液溶液解析：解析：選選 CD1 molL1的的 AlCl3溶液中溶液中 c(Cl)3 molL1，A 項項

14、 c(Cl)1 molL1，B 項項 c(Cl)2 molL1，C 項項 c(Cl)3 molL1，D 項項 c(Cl)3 molL1。3將將 50 mL 0.5 molL1NaOH 溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到 500 mL，稀釋后溶液中稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為()A0.5 molL1B0.05 molL1C0.04 molL1D0.03 molL1解析：解析：選選 B根據(jù)根據(jù) c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)，得稀釋后，得稀釋后 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為50 mL103LmL10.5 molL1500 mL103LmL10.

15、05 molL1。4將將 24.4 g NaOH 固體溶于水配成固體溶于水配成 100 mL 溶液，其密度為溶液，其密度為 1.219 gmL1。(1)該溶液中該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中該溶液中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)從該溶液中取出從該溶液中取出 10 mL，其中其中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH 的質(zhì)量分的質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為_，溶液的密度為溶液的密度為_，含含 NaOH 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_，含含 NaOH 的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為_。(4)將取出的將取出的 10 mL 溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到 100 m

16、L，稀釋后溶液中，稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。解析：解析：(1)24.4 g NaOH 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH 溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為 100 mL1.219 gmL1121.9 g； NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為24.4 g121.9 g100%20%。(3)因為溶液是均勻的，所以這因為溶液是均勻的，所以這 10 mL 溶液與原溶液與原 100 mL 溶液相比，溶液相比，NaOH 的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度均相同，但和溶液的密度均相同，但

17、 NaOH 的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的110。(4)這這 10 mL 溶液中溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 6.1 molL1，稀釋到，稀釋到 100 mL 后，后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為的物質(zhì)的量濃度減小為6.1 molL1100.61 molL1。答案：答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1一、單項選擇題一、單項選擇題1下列說法中，屬于描述溶液物質(zhì)的量濃度的是下列說法中，屬于描述溶液物質(zhì)的量濃度的是()A1 molL1的某溶液的某

18、溶液B2 L 溶液溶液C2 kg 的花生油的花生油D98%的濃硫酸的濃硫酸解析解析：選選 AA 項項，1 molL1是溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度，正確正確；B 項項，2 L 描述溶液的體描述溶液的體積；積；C 項描述的是花生油的質(zhì)量；項描述的是花生油的質(zhì)量；D 項是硫酸的質(zhì)量分數(shù)。項是硫酸的質(zhì)量分數(shù)。2將將 4 g NaOH 溶于水配成溶于水配成 50 mL 溶液溶液，取出取出 5 mL，這這 5 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是()A2 molL1B1 molL1C0.1 molL1D0.05 molL1解析解析：選選 Ac(NaOH)nV4 g40 gmol10.

19、05 L2 molL1，溶液具有均一性溶液具有均一性，取出取出 5 mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是其物質(zhì)的量濃度仍然是 2 molL1。3下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含溶液中含 98 g H2SO4B0.5 L 含含 49 g H2SO4的溶液的溶液C98 g H2SO4溶于水配制溶于水配制 2 L 溶液溶液D0.1 L 含含 24.5 g H2SO4的溶液的溶液解析解析：選選 DA、B 項中項中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度均為的物質(zhì)的量濃度均為 1 molL1；C 項中項中 H2SO4的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為 0.5 molL1

20、；D 項中項中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 2.5 molL1。42 L1.5 molL1Na2SO4溶液中溶液中，所含溶質(zhì)所含溶質(zhì) Na2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為()A213 gB284 gC400 gD426 g解析解析：選選 Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol，m(Na2SO4)3 mol142 gmol1426 g。5下列溶液中，下列溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度最大的是的物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的的 NaNO3溶液溶液B100 mL 0.01 molL1的的 NaCl 溶液溶液C100 mL 0.1 molL1的的 NaOH

21、 溶液溶液D10 mL 0.1 molL1的的 Na2SO4溶液溶液解析：解析：選選 A溶液的濃度與溶液體積的多少無關(guān)；溶液的濃度與溶液體積的多少無關(guān)；A 中，中，c(Na)0.5 molL1；B 中中，c(Na)0.01 molL1；C 中，中，c(Na)0.1 molL1；D 中，中，c(Na)0.120.2 molL1。二、不定項選擇題二、不定項選擇題6用用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于 0.2 molL1K2SO4溶液的正確說法是溶液的正確說法是()A1 L 溶液中溶液中 K的濃度是的濃度是 0.4 molL1B溶液中含有溶液中含有 0.4NA個個 KC

22、1 L 溶液中所含溶液中所含 K、SO24總數(shù)為總數(shù)為 0.6NAD2 L 溶液中溶液中 SO24的濃度是的濃度是 4 molL1解析解析：選選 AC溶液中溶液中 K的濃度是的濃度是 0.2 molL120.4 molL1，A 正確正確；B 項中項中，因因為溶液的體積不確定，故溶液中為溶液的體積不確定，故溶液中 K的數(shù)目不能計算，錯誤；的數(shù)目不能計算，錯誤；1 L 溶液中所含溶液中所含 K、SO24的的總物質(zhì)的量為總物質(zhì)的量為 0.2 molL11 L30.6 mol，即，即 0.6NA，C 正確；正確；2 L 溶液中溶液中 SO24的濃度的濃度仍是仍是 0.2 molL1，D 錯誤。錯誤。7

23、50 mL 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 4.4 molL1，密度為，密度為 1.24 gmL1的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為()A35%B70%C17.5%D0.035%解析：解析：選選 Aw(H2SO4)50103L4.4 molL198 gmol150 mL1.24 gmL1100%35%。80.1 L 某溶液含有某溶液含有 0.1 mol KCl 和和 0.1 mol CaCl2，此溶液中，此溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是()A3 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.1 molL1解析解析： 選選 A0.1 L 某溶液含有某溶液含有 0.1

24、mol KCl 和和 0.1 mol CaCl2， 此溶液中此溶液中 Cl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量是是 0.1 mol0.1 mol20.3 mol， 所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是 0.3 mol0.1 L3 molL1。三、非選擇題三、非選擇題91 LAl2(SO4)3和和 MgSO4的混合溶液中，含的混合溶液中，含 Mg22.4 g，SO24的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 1molL1，則，則 MgSO4和和 Al3的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是_、_。解析：解析：n(SO24)1 molL11 L1 mol，n(Mg2)2.4 g24 gmol10.1 m

25、ol，n(MgSO4)n(Mg2)0.1 mol，c(MgSO4)nV0.1 mol1 L0.1 molL1；根據(jù)電荷守恒得；根據(jù)電荷守恒得 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，c(Al3)132c SO24 2c Mg2 1321 molL120.1 molL10.6 molL1。答案：答案：0.1 molL10.6 molL110將將 190 g MgCl2溶于水配制成溶于水配制成 1 L 溶液。溶液。(1)該溶液中該溶液中 MgCl2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(2)溶液中溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(3)從中取出從中取出 50 mL 溶液溶液，溶液

26、中溶液中 Mg2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，含有含有 Cl的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為_。解析：解析：(1)n(MgCl2)190 g95 gmol12 mol，c(MgCl2)2 mol1 L2 molL1。(2)c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。(3)從溶液中取出任意體積的液體從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的量濃度不變其物質(zhì)的量濃度不變，即即 c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案：答案：(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol一、單項選擇題一、單項選擇題1對對 1 molL1

27、的的 Na2SO4溶液的敘述中正確的是溶液的敘述中正確的是()A溶液中含有溶液中含有 1 mol Na2SO4B1 L 溶液中含有溶液中含有 142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于溶于 1 L 水水D從從 1 L 該溶液中取出該溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液的濃度為以后，剩余溶液的濃度為 0.5 molL1解析：解析：選選 BA 項，溶液的體積未明確；項，溶液的體積未明確；B 項，項，142 g Na2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 1 mol，正，正確；確；C 項，溶液的體積不是項，溶液的體積不是 1 L；D 項，剩余溶液的濃度仍為項，剩余溶液的濃度仍為 1 mol

28、L1。2從從 2 molL1的氯化銅溶液中取出含的氯化銅溶液中取出含 Cl為為 3.55 g 的溶液的溶液，所取溶液的體積是所取溶液的體積是()A25 mLB50 mLC12.5 mLD0.025 mL解析解析： 選選 A因因 n(Cl)2n(CuCl2)3.55 g35.5 gmol10.1 mol， 則則 n(CuCl2)0.1 mol20.05mol，所取溶液的體積，所取溶液的體積 V0.05 mol2 molL10.025 L(即即 25 mL)。3某溶液中僅含有某溶液中僅含有 Na、Mg2、SO24、Cl四種離子四種離子(不考慮水電離出的不考慮水電離出的 H和和 OH)，其物質(zhì)的量濃

29、度之比為其物質(zhì)的量濃度之比為 c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若。若 Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 3molL1，則，則 SO24的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1B3 molL1C4 molL1D8 molL1解析：解析：選選 C根據(jù)電荷守恒原理，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電根據(jù)電荷守恒原理，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)荷總數(shù)。故有故有 c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO24)，代入數(shù)據(jù)得代入數(shù)據(jù)得：32552c(SO24)，c(SO24)4 molL1。4.如圖是某溶液在稀釋過程中如圖是某溶液在稀釋過程中，溶

30、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出中數(shù)據(jù)分析可得出 a 值等于值等于()A2B3C4D5解析解析： 選選 C由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變， 所以根據(jù)圖像可知所以根據(jù)圖像可知 2 molL11L0.5 molL1a L，解得，解得 a4。5V LFe2(SO4)3溶液中含溶液中含 Fe3m g，則溶液中，則溶液中 SO24的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為()A.56mVmolL1B.3m56VmolL1C.m56VmolL1D.3m112VmolL1解析解析：選選 Dc(Fe3)m

31、g56 gmol1V Lm56VmolL1，則則 c(SO24)32c(Fe3)m56VmolL1323m112VmolL1。二、不定項選擇題二、不定項選擇題6下列溶液中，跟下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的溶液所含的 Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是的物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液溶液C50 mL 0.5 molL1KCl 溶液溶液D200 mL 0.25 molL1HCl 溶液溶液解析解析： 選選 BC100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的溶液所含的 C

32、l的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 0.5 molL1。A 項，項，100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中溶液中 c(Cl)20.5 molL11 molL1，錯誤；，錯誤；B 項項，200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中溶液中 c(Cl)20.25 molL10.5 molL1， 正確正確； C 項項， 50 mL0.5 molL1KCl 溶液中溶液中 c(Cl)0.5 molL1，正確正確；D 項項，200 mL 0.25 molL1HCl 溶液溶液中中c(Cl)0.25 molL1，錯誤。，錯誤。7將標準狀況下密度為將標準狀況下密度為的的 a L HCl(g)溶于溶

33、于 1 000 g 水中水中，得到鹽酸的密度為得到鹽酸的密度為 b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.22.4molL1B.ab22 400molL1C.ab22 40036.5amolL1D.1 000ab22 40036.5amolL1解析：解析：選選 D根據(jù)根據(jù) cnVa22.4mola22.436.51 000b103L1 000ab36.5a22 400molL1。8密度為密度為 d gcm3的溶液的溶液 V mL 含有摩爾質(zhì)量為含有摩爾質(zhì)量為 M 的溶質(zhì)的溶質(zhì) m g，其物質(zhì)的量濃度為，其物質(zhì)的量濃度為 cmolL1，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為 W%，下

34、列表示式不正確的是，下列表示式不正確的是()Ac1 000mVMBmdVW100CdcM10WDW%cM1 000d %解析解析： 選選 D用定義式檢驗用定義式檢驗 A 項項： cnV， 其中其中 nmM， V 的單位需要調(diào)整的單位需要調(diào)整， 即即 c1 000mVM，A 項正確項正確；用定義式檢驗用定義式檢驗 B 項項：m質(zhì)質(zhì)wm液液，其中其中 m液液V，得得 mdVW%，B 項正確項正確；用公用公式式 c1 000wM檢檢驗驗 C 項項和和 D 項項： 即即 c 1 000dW% M， dcM10W， C 項正確項正確； W%cM1 000d，D 項不正確。項不正確。三、非選擇題三、非選擇

35、題9在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為 a mL，溶液的密度為，溶液的密度為 d gcm3，質(zhì)，質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為 w，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為 c molL1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為 m g。(1)用用 w 來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為為_。(2)用用 m、V 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為為_。(3)用用 w、d 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為為_。(4)用用 c、d 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液中溶質(zhì)的

36、質(zhì)量分數(shù)(w)為為_。解析：解析：計算時要先求出公式中各個量，再代入計算即可。計算時要先求出公式中各個量，再代入計算即可。(1)取取 100 g 溶液溶液m(溶質(zhì)溶質(zhì))100wm(溶劑溶劑)100(1w)，則，則 S100w100 1w 100 g。(2)n(溶質(zhì)溶質(zhì))m40mol，Va103LcnVm40a103molL125mamolL1。(3)取取 1 L 溶液，溶液，n(NaOH)1 000dw g40 gmol1cn1 L25dw molL1。(4)取取 1 L 溶液，溶液，m(NaOH)40c gm(溶液溶液)1 000 mLd gmL11 000d gw40c g1 000d g

37、100%。答案：答案：(1)100w1wg(2)25mamolL1(3)25dw molL1(4)4cd%10如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：列問題：鹽酸鹽酸分子式：分子式：HCl相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：36.5密度：密度：1.19 gcm3HCl 的質(zhì)量分數(shù)：的質(zhì)量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中該濃鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量

38、中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中溶液中 HCl 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B溶液的濃度溶液的濃度C溶液中溶液中 Cl的數(shù)目的數(shù)目D溶液的密度溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋某學生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋 500 mL 得到物質(zhì)的量濃度為得到物質(zhì)的量濃度為 0.400 molL1的的稀鹽酸。該學生需要量取稀鹽酸。該學生需要量取_ mL 上述濃鹽酸進行配制。上述濃鹽酸進行配制。(4)假設(shè)該同學用假設(shè)該同學用 0.400 molL1的鹽酸中和含的鹽酸中和含 0.4 g NaOH 的的 NaOH 溶液，則該同學需溶液，則該同學需取取_ mL 鹽酸。鹽酸。解析：解析：(1)c(HC

39、l)1 000 mL1.19 gcm336.5%36.5 gmol11 L11.9 molL1；(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；(3) 根 據(jù)根 據(jù) c( 濃濃 )V( 濃濃 ) c( 稀稀 )V( 稀稀 ) ， 則 所 取 濃 鹽 酸 的 體 積， 則 所 取 濃 鹽 酸 的 體 積 V( 濃濃 ) 0.400 molL1500 mL11.9 molL116.8 mL；(4)根據(jù)反根據(jù)反應應NaOHHCl=NaClH2O知知n(HCl)n(NaOH)0.4 g40 gmol10.01 mol，則則 V(HCl)0.01 mol0.400 molL10.025 L。答案：答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25