《新編高考化學(xué)備考專題10 離子方程式的正誤判斷 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)備考專題10 離子方程式的正誤判斷 含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1能用離子方程式H+OH=H2O表示的反應(yīng)是()ACl2+2NaBr=Br2+2NaClBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDNaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】 D2下列離子方程式中，正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH=H2OC鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag+Cl=AgCl【答案】 D【解析】A鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A錯誤；

2、B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C鐵與硫酸鐵反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag+Cl=AgCl，故D正確；故選D。3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2B氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3C鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+3Ag+=Fe3+3AgD醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O【答案】 D4下列離子方程式正確的是()A將氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+C

3、lOB碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+2Fe2+D硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+SO42BaSO4【答案】 D【解析】A將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A錯誤；B碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故B錯誤；C鐵與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，故C錯誤；D硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故D正確；故選D。5能用離子方程式“H+OHH2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是()ACaCO3

4、+2HClCaCl2+CO2+H2B2KOH+MgCl22KCl+Mg(OH)2CBa(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2ODNaOH+HClNaCl+H2O【答案】 D【解析】A碳酸鈣難溶于水，故A錯誤；B反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故不符合要求，故B錯誤；C生成硫酸鋇沉淀不符合離子方程式，故C錯誤；D符合強酸和強堿反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水，離子方程式為：H+OHH2O，故D正確；故選D。6下列離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH一+H2B鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2+CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH一=Al(OH)3D氯化亞

5、鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl一【答案】 B【解析】A鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A錯誤；B鐵粉投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故B正確；C氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C錯誤；D氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D錯誤；故選B。7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+Cu+Fe 3+B銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu

6、+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O【答案】 C8下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br2Cl+Br2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OHH2OD鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OHAlO2+2H2【答案】 D【解析】A新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br2Cl+Br2，故A正確；B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2

7、H+Ca2+H2O+CO2，故B正確；C鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H+OHH2O，故C正確；D鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故D錯誤；故選D。9有關(guān)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H+OHH2OBCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OHAl(OH)3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+BaSO4【答案】 A【解析】A反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為H+OHH2O，故A正確；BCaCO3與

8、稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B錯誤；CAlCl3溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C錯誤；DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH+Cu2+SO42+Ba2+Cu(OH)2+BaSO4，故D錯誤；故選A。10下列電離方程式中，正確的是()ANaClNa+Cl BNH3H2OOH+NH4+CH2SO4H2+SO42 DNa2SO42Na+SO42【答案】 A11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2ClB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+

9、2OH2AlO2+H2OC稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+OH+Ba2+SO42H2O+BaSO4D碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2【答案】 B【解析】A電荷不守恒，離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A錯誤；B二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故B正確；C二者反應(yīng)生成水的計量數(shù)是2，離子方程式為2H+2OH+Ba2+SO422H2O+BaSO4，故C錯誤；D弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故D錯誤；故選B。12下列反應(yīng)的離子方程式書寫

10、正確的是()A氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4B鐵與稀硫酸反應(yīng)；2Fe+6H+=2Fe3+3H2C稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H+OH=H2OD氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】 D13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=CO2+H2OB二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OH=SO42+H2OC鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【答案】 D【解析】A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+

11、，故A錯誤；B少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+2OH=SO32+H2O，過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH=HSO3，故B錯誤；C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D正確；故選D。14下列離子方程式的書寫正確的是()A鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3+3H2B向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 Ba2+SO42BaSO4C氯水加入到溴化鉀溶液中 Br+Cl2Br2+ClD碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32+2H+H2O+CO2【答案】 B【解析】A鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2

12、+H2，故A錯誤；B向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2+SO42BaSO4，故B正確；C氯水加入到溴化鉀溶液中的離子反應(yīng)為2Br+Cl2Br2+2Cl，故C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故D錯誤；故選B。15下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是()A用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32+2H+CO2+H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀：Ba2+SO42BaSO4C鈉與水反應(yīng)后的溶液顯堿性：Na+2H2ONa+2OH+H2D二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉：SiO2+2OHSiO32+H2O【答案】 D16下列離子方程

13、式中，正確的是()A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+30H=Fe(OH)3【答案】 D【解析】A鐵與鹽酸反應(yīng)生成了亞鐵離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B錯誤；C鐵離子與鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子，離子方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯誤；D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶

14、液反應(yīng)，生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+30H=Fe(OH)3，故D正確；故選D。17下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2+H2銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OABCD【答案】 B【解析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)Cu2+SO2+2H2O+SO42，故錯誤；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)為Cu+2NO3+4

15、H+=Cu2+2NO2+2H2O，故正確；加入少量AlCl3溶液，生成偏鋁酸鈉和水、NaCl，離子反應(yīng)為Al3+4OH=AlO2+2H2O，故正確；醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2+CO2+H2O+2Ac，故錯誤；故選B。18下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2+2I=2Cl+I2B向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3C向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H+CO32=CO2+H2OD向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+【答案】 A19下列離子方程式書寫不正確的是()A銅

16、與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2+H2BFeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+C常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ODCa(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2+CO32=CaCO3【答案】 【解析】A不符合客觀事實，應(yīng)是硝酸中氮的氧化性，正確的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故選A；BFeCl3溶液中加入鐵粉，電子得失守恒，電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故B不選；C氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，是氯氣的自身的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C不選；DCa(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解生成難溶的沉淀，正確的離子方程式為Ca2+CO32=CaCO3，故D不選；故選A。20下列離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42=BaSO4BFe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH+H+=H2OD醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O【答案】 D