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1、第一部分第一部分 考點研究考點研究主題二十主題二十 物質(zhì)的檢驗、物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜鑒別、共存和除雜模塊五模塊五 科學探究科學探究考點梳理考點梳理考點一考點一 物質(zhì)的檢驗與鑒別物質(zhì)的檢驗與鑒別一、原理一、原理 依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等進行觀察、分析、判斷，性、溶解時的熱效應等進行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論，也可以利用一些離子間反應時的不同得出結(jié)論，也可以利用一些離子間反應時的不同現(xiàn)象，如沉淀、氣體、變色等進行判斷?，F(xiàn)象，如沉淀、氣體、變色等進行判斷。二、方法二、方法1.物理方法物理方法（1）看顏色：如含）看顏色：如

2、含Cu2+的溶液呈藍色，含的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，含的溶液呈黃色，含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色等。的溶液呈淺綠色等。（2）聞氣味：如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和）聞氣味：如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。（3）溶解性：如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣，）溶解性：如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣，氯化鈣能溶于水，而碳酸鈣不溶于水。氯化鈣能溶于水，而碳酸鈣不溶于水。（4）溶解時的吸放熱：如可用水區(qū)分硝酸銨固）溶解時的吸放熱：如可用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，硝酸銨固體溶于水吸熱，溶體和氫氧化鈉固體，硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度

3、降低，而氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液液溫度降低，而氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高。溫度升高。【特別提醒特別提醒】CaO溶于水時與水發(fā)生反應，也會溶于水時與水發(fā)生反應，也會放熱，但是該方法是化學方法。放熱，但是該方法是化學方法。2. 化學方法化學方法（1）根據(jù)酸堿性不同，可使用石蕊溶液、酚酞）根據(jù)酸堿性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、溶液、pH試紙鑒別：試紙鑒別：溶液酸堿性溶液酸堿性酸性酸性堿性堿性中性中性石蕊溶液石蕊溶液變紅變紅變藍變藍不變色不變色酚酞溶液酚酞溶液不變色不變色變紅變紅不變色不變色pH試紙試紙pH7pH=7（2）根據(jù)發(fā)生復分解反應的現(xiàn)象不同進行鑒別，）根據(jù)發(fā)生復分解反應的現(xiàn)

4、象不同進行鑒別，常見離子檢驗如下：常見離子檢驗如下：離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象H+取少量試劑滴加取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少用玻璃棒蘸取少量試劑滴在量試劑滴在pH試紙試紙上上與標準比色卡對與標準比色卡對照，照，pH7取少量試劑滴加取少量試劑滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液酚酞溶液變紅酚酞溶液變紅取少量試劑加入取少量試劑加入可溶性銅鹽可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀有藍色絮狀沉淀生成生成離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Cl-取少量試劑滴加少取少量試劑滴加少量量AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生有白色沉淀生成且沉

5、淀不溶成且沉淀不溶解解SO42-取少量試劑滴加少取少量試劑滴加少量量Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生有白色沉淀生成且沉淀不溶成且沉淀不溶解解CO32-取少量試劑滴加稀取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水體通入澄清石灰水中中產(chǎn)生氣泡，澄產(chǎn)生氣泡，澄清的石灰水變清的石灰水變渾濁渾濁離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象NH4+取少量試劑滴加可取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氣味的氣體，紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍變藍Cu2+觀察顏色觀

6、察顏色溶液呈藍色溶液呈藍色Fe3+觀察顏色觀察顏色溶液呈黃色溶液呈黃色Fe2+觀察顏色觀察顏色溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色離子名稱離子名稱檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Ag+取少量溶液滴加少取少量溶液滴加少量量NaCl溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生有白色沉淀生成且沉淀不溶成且沉淀不溶解解Ba2+取少量試劑滴加少取少量試劑滴加少量量Na2SO4溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生有白色沉淀生成且沉淀不溶成且沉淀不溶解解【注意注意】檢驗固體物質(zhì)時，先要將其溶于水，檢驗固體物質(zhì)時，先要將其溶于水，同時取出少量溶液進行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論同時取出少量溶液進行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對其進行鑒定，既要鑒

7、定陽離子，也要鑒定陰對其進行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。離子。幾種固體物質(zhì)的鑒別幾種固體物質(zhì)的鑒別 幾種溶液的鑒別幾種溶液的鑒別檢驗溶液，則通常需要分別檢驗出陽離子和陰檢驗溶液，則通常需要分別檢驗出陽離子和陰離子。例：檢驗某一藍色溶液是否為硫酸銅溶液，離子。例：檢驗某一藍色溶液是否為硫酸銅溶液，首先觀察溶液顏色，若為藍色說明存在銅離子，首先觀察溶液顏色，若為藍色說明存在銅離子，否則不存在；然后再滴加少量否則不存在；然后再滴加少量Ba（NO3）2溶液溶液和稀和稀HNO3，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，如果有，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，如果有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶解說明存在硫酸根離子，白色沉淀產(chǎn)

8、生且沉淀不溶解說明存在硫酸根離子，反之，則不存在。反之，則不存在。三、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別三、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別1. 金屬或合金的鑒別金屬或合金的鑒別 利用不同金屬或合金的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)利用不同金屬或合金的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)進行鑒別。如鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）：可進行鑒別。如鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）：可以加酸，有氣泡冒出的是黃銅；可以在空氣中灼以加酸，有氣泡冒出的是黃銅；可以在空氣中灼燒，變黑的是黃銅；加入硝酸銀溶液，表面有銀燒，變黑的是黃銅；加入硝酸銀溶液，表面有銀白色固體析出的是黃銅。白色固體析出的是黃銅。2. 纖維的檢驗、鑒別纖維的檢驗、鑒別 一般考查天然纖維和合成纖維的鑒別。

9、天然一般考查天然纖維和合成纖維的鑒別。天然纖維又包括含纖維素的棉、麻與含蛋白質(zhì)的絲、纖維又包括含纖維素的棉、麻與含蛋白質(zhì)的絲、毛等。毛等。 分別將纖維點燃，有燒焦羽毛氣味，且燃燒分別將纖維點燃，有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燒紙后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燒紙張氣味的是棉或麻；燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，張氣味的是棉或麻；燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纖維。捏不碎的是合成纖維。3. 軟水和硬水的鑒別軟水和硬水的鑒別 常用加入肥皂水的方法，產(chǎn)生肥皂泡沫多常用加入肥皂水的方法，產(chǎn)生肥皂泡沫多的是軟水，反之則是硬水。的是軟水，反之則是硬水。4. 化肥的鑒別

10、化肥的鑒別（1）看外觀：氮肥、鉀肥大多是白色晶體；磷）看外觀：氮肥、鉀肥大多是白色晶體；磷肥大多是灰白色粉末。肥大多是灰白色粉末。（2）加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不）加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。溶于水或部分溶于水。（3）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。具有刺激性氣味的氨氣?？键c二考點二 物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存1. 物質(zhì)共存的條件物質(zhì)共存的條件（1）組內(nèi)物質(zhì)均可溶。）組內(nèi)物質(zhì)均可溶。（2）在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間）在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。

11、不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2NH4+（NH3+H2O）H+（H2O+CO2）Ca2+、Ba2+（CaCO3、BaCO3）OH-2. 常見的相互不能共存的離子常見的相互不能共存的離子Cl-和和Ag+（AgCl）CO32-3. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件解密物質(zhì)共存中的隱含條件（1）“酸性酸性”（或（或pH7）條件型：溶液中一定）條件型：溶液中一定存在存在H+，該溶液中沒有能與，該溶液中沒有能與H+反應的物質(zhì)（或反應的物質(zhì)（或離子）。常見的敘述有：離子）。常見的敘述有： 酸性溶液、酸性溶液、pH=a（a

12、7）條件型：溶液中一定）條件型：溶液中一定存在存在OH-，該溶液中沒有能與，該溶液中沒有能與OH-反應的物質(zhì)反應的物質(zhì)（或離子）。常見的敘述有：堿性溶液、（或離子）。常見的敘述有：堿性溶液、pH=b（b7）的溶液，使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液）的溶液，使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。等。（3）“無色無色”條件型：則溶液中沒有以下物質(zhì)條件型：則溶液中沒有以下物質(zhì)或離子：或離子：藍色溶液：含藍色溶液：含Cu2+溶液；如：溶液；如：CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2溶液；淺綠色溶液：含溶液；淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+溶液，如：溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；溶液；黃色溶液：含黃

13、色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：的溶液，如：Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3、FeCl3溶液；紫紅色溶液：溶液；紫紅色溶液：含含MnO4-的溶液，如：的溶液，如： KMnO4溶液。溶液?？键c三考點三 物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜1.除雜原則除雜原則（1）不增：提純過程中不能增加新雜質(zhì)。）不增：提純過程中不能增加新雜質(zhì)。（2）不變：被提純物質(zhì)不能改變。）不變：被提純物質(zhì)不能改變。（3）易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。）易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。2. 常見物質(zhì)的除雜常見物質(zhì)的除雜雜質(zhì)雜質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑所選試劑氣體氣體O2CO2通過足量的氫氧化鈉溶液通過足量的氫氧化鈉溶液COCO2

14、通過足量的氫氧化鈉溶液通過足量的氫氧化鈉溶液O2水蒸氣水蒸氣通過濃硫酸或氫氧化鈉固體通過濃硫酸或氫氧化鈉固體H2水蒸氣水蒸氣通過濃硫酸或氫氧化鈉固體通過濃硫酸或氫氧化鈉固體CO2水蒸氣水蒸氣通過濃硫酸通過濃硫酸雜質(zhì)雜質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑所選試劑固體固體CuFe加入足量的稀硫酸或稀鹽加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾酸，過濾CuFe2O3加入足量的稀鹽酸或稀硫加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾酸，過濾CuCuO加入足量的稀鹽酸或稀硫加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾酸，過濾CuOCu在空氣中（或氧氣流中）在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物灼燒混合物CaCO3CaCl2加水溶解，過濾，干燥加水溶解

15、，過濾，干燥雜質(zhì)雜質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑所選試劑液體液體ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液加入足量的鋅粉，過濾加入足量的鋅粉，過濾Na2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液加入適量的硫酸，蒸發(fā)加入適量的硫酸，蒸發(fā)NaCl溶溶液液Na2SO4溶液溶液加入適量的氯化鋇溶液，加入適量的氯化鋇溶液，過濾過濾NaCl溶溶液液CuSO4溶液溶液加入適量的氫氧化鋇溶液，加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾過濾雜質(zhì)雜質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑所選試劑液體液體NaNO3溶液溶液NaCl溶溶液液加入適量的硝酸銀溶液，加入適量的硝酸銀溶液，過濾過濾KNO3溶液溶液NaCl溶溶液液冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)冷

16、卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶晶20152015備考試題精編備考試題精編2. （2014南昌南昌）某無色溶液中大量存在的離子如）某無色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中圖所示，其中X可能是可能是( )第第2題圖題圖A. CO32- B. Fe3+C. OH- D. Na+D3. （2014內(nèi)江市一模內(nèi)江市一模）只用一種試劑就可鑒別）只用一種試劑就可鑒別H2SO4、NaOH和和Ca（OH）2三種溶液三種溶液,這種試劑這種試劑是（是（ ）A. 碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 B. 氯化鋇溶液氯化鋇溶液C. 石蕊試液石蕊試液 D. 酚酞試液酚酞試液A14. (2014上海上海)除去溶液中的少量雜質(zhì)除去溶液中的少量雜質(zhì)

17、,試劑選擇試劑選擇正確的是正確的是( )選項選項溶液溶液雜質(zhì)雜質(zhì)試劑試劑ANaNO3Na2CO3適量適量BaCl2溶液溶液BCaCl2稀鹽酸稀鹽酸足量足量CaCO3固體固體CZnSO4CuSO4足量銅粉足量銅粉DFe2(SO4)3Na2SO4適量適量NaOH溶液溶液B15. （2014成都沙灣區(qū)模擬成都沙灣區(qū)模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的檢）下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別以及分離、提純的做法中不正確的是驗、鑒別以及分離、提純的做法中不正確的是( )A. 除去鐵制品表面的銹漬、可將其投入過量的除去鐵制品表面的銹漬、可將其投入過量的鹽酸中鹽酸中B. 用用NaOH溶液或溶液或AgNO3溶液，鑒別溶液，鑒別NH4NO

18、3溶溶液和液和KCl溶液溶液C. 通過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟提純粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟提純粗鹽D. 除去一氧化碳氣體中含有少量的二氧化碳，除去一氧化碳氣體中含有少量的二氧化碳，將混合氣體通過澄清石灰水將混合氣體通過澄清石灰水 A3. （2014廣安廣安）某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，）某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：可能含有以下幾種離子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取兩份，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實溶液進行如下實驗：驗：(1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。溶液有白色沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加入足量的第二份加入足

19、量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（上述實驗，以下推測正確的是（ ）A. 一定存在一定存在Cl- B. 一定存在一定存在CO32-，可能存在，可能存在Ba2+ C. 一定存在一定存在Na+D. 一定存在一定存在SO42-，可能存在，可能存在Ca2+ C【解析解析】第一份中加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，第一份中加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，根據(jù)題中所給離子情況，能和硝酸銀形成沉淀的根據(jù)題中所給離子情況，能和硝酸銀形成沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子；第二離子有碳酸根離

20、子、硫酸根離子和氯離子；第二份加足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，能和份加足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，能和硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀的陰離子有碳酸根離子和硫硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀的陰離子有碳酸根離子和硫酸根離子；再加入過量的稀硝酸酸根離子；再加入過量的稀硝酸,沉淀部分溶解，沉淀部分溶解，碳酸根離子與硝酸鋇形成的碳酸鋇能溶于稀硝酸，碳酸根離子與硝酸鋇形成的碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸根離子與硝酸鋇形成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，硫酸根離子與硝酸鋇形成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，由題中信息可知這兩種離子一定都含有。由題中信息可知這兩種離子一定都含有。綜合以上分析可知：該溶液中一定含有的陰離子綜合以上分析可知：該溶液中一

21、定含有的陰離子是碳酸根離子和硫酸根離子；可能含有的離子是是碳酸根離子和硫酸根離子；可能含有的離子是氯離子。由于碳酸根離子和陽離子中的鈣離子和氯離子。由于碳酸根離子和陽離子中的鈣離子和鋇離子都能形成沉淀不能在溶液中共存，所以溶鋇離子都能形成沉淀不能在溶液中共存，所以溶液中的陽離子只能是鈉離子，液中的陽離子只能是鈉離子，C正確。正確。6. （2014遵義遵義）實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸）實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強用下列方），小強用下列方法進行鑒別，回答下列問題。法進行鑒別，回答下列問題。（1）他取適量的）他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分

22、別兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則淀，則A是是_,發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）他另取適量的）他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_，發(fā)生反應的化學方程式為，發(fā)生反應的化學方程式為_。NaOH溶液溶液3NaOH+FeCl3 Fe（OH）3+3NaCl 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2HCl+Na2CO32 NaCl+H2O+CO2 （3）他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若）他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若p

23、H_7，則溶液為，則溶液為_。（4）他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒）他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是別的試劑是_。（填字母）。（填字母）A. 鋅鋅 B. 硝酸鈉硝酸鈉 C. 石蕊試液石蕊試液 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液AC【解析解析】（1）稀鹽酸與氯化鐵溶液不反應，而）稀鹽酸與氯化鐵溶液不反應，而氫氧化鈉溶液能與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵氫氧化鈉溶液能與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉。（紅褐色沉淀和氯化鈉。（2）稀鹽酸能與碳酸鈉）稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，而氫溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與碳酸鈉不反應。（氧化鈉與碳酸鈉不反應。（3）稀鹽酸是酸，溶）稀鹽酸是酸，溶液的液的pH7；氫氧化鈉是堿，溶液的；氫氧化鈉是堿，溶液的pH7。（4）鋅能與鹽酸反應生成氫氣，而鋅與氫氧化）鋅能與鹽酸反應生成氫氣，而鋅與氫氧化鈉溶液不反應，鈉溶液不反應，A可以鑒別；稀鹽酸和氫氧化鈉可以鑒別；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均不能與硝酸鈉溶液反應，溶液均不能與硝酸鈉溶液反應，B不能鑒別；稀不能鑒別；稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉溶液能使鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，紫色石蕊試液變藍，C可以鑒別。可以鑒別。