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1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題十一 物質(zhì)結構與性質(zhì)（8）1、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。(1) 釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是_；(2)實驗測得氣態(tài)AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6雙聚分子，其中Al原子的雜化方式是_；Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成NaAl(OH)4；Al(OH)4-中存在的化學鍵有_。A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵(3)已知立方BN晶體晶胞結構如圖所示，設晶胞中最

2、近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為_mol-1 (列式即可）2、元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）X的氫化物（）在乙醇中的溶解度大于，其原因是 。（3）在Y的氫化物（）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。（4）Y與X可形成。的立體構型為 。（用文字描述）。寫出一種與互為等電子體的分子的化學式 。（5）Z的氯化物與氨水反應可形成配合物，該配合物加熱時

3、，首先失去配離子中的配體是 （寫化學式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為 。其晶胞邊長為540.0pm，密度為 （列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為 pm（列式表示）3、化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)（16分）云母片可入藥，某云母片巖的主要成分為KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn雜質(zhì)，請回答下列問題：1.基態(tài)Cr原子中有_個未成對電子，最外層電子所占用能級的電子云形狀為_。2. 與苯丙氨酸根離子（）形成化合物的結構為。該化合物中，化學鍵的類型有_（填“金屬鍵”“鍵”“鍵”或“配位鍵”）；C原子的雜化軌道類型為_。3.不同溫度下，鐵單質(zhì)晶

4、胞的兩種堆積方式如圖所示：圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_和_。若圖2的晶體密度為g cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為_pm。4、硼、碳、氮、硅和硒等非金屬元素在材料科學領域有廣泛的應用前景。請回答下列問題：1.基態(tài)硒原子的電子排布式為Ar_，基態(tài)氮原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_。2.是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為_，與互為等電子體的化合物分子是_（任寫一種，填化學式）。3.元素C、N、O分別于氫元素形成的化合物中AA鍵(A代表C、N、O原子)的鍵能如下表所示：氫化物H3CCH3H2NNH2HOOH鍵能/kJmol134

5、6247207上表三種氫化物中AA鍵的鍵能依次降低的主要原因是_。4.的空間構型為_，H2SeO4酸性比H2SeO3強的原因是_。5.硒化鋅(ZnSe)拋光材料在光學方面有廣泛應用，其晶胞如圖所示。鋅原子的配位數(shù)為_。已知：該晶胞參數(shù)為a pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，M代表硒化鋅的摩爾質(zhì)量。則該晶胞的密度_gcm3。(用代數(shù)式表示)5、【物質(zhì)結構與性質(zhì)】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。1.Ni2+基態(tài)核外電子排布式為_。2.膠狀鎳可催化CH2=CHCN加氫生成CH3CH2C=N。CH2=CHCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比n():n()=_;CH3CH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_。3.

6、Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為_;Ni(N2H4)22+中含四個配位鍵,不考慮空間構型,Ni(N2H4)22+的結構可用示意圖表示為_。4.一種新型的功能材料的晶胞結構如下圖所示,它的化學式可表示為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)第六周期B族(2)sp3 ;BC(3)解析： 2答案及解析：答案:（1）（2）水分子和乙醇分子間形成氫鍵（3）（4）三角錐形等（5）（6）ZnS 解析:元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，說明原子有1s、2s、2p能量的電子，X是其中第一電離能最小的元素，則X為O元

7、素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同，Y為S元素；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子，為Zn元素；通過以上分析知，X、Y、Z分別是O、S、Zn元素；（1）X原子核外有8個電子，根據(jù)構造原理書寫X基態(tài)原子的電子排布式為；（2）O的氫化物（）在乙醇中的溶解度大于，形成分子間氫鍵的物質(zhì)易溶于水，水分子和乙醇分子間形成氫鍵，硫化氫和乙醇分子之間不能形成氫鍵，所以O的氫化物（）在乙醇中的溶解度大于:（3）在S的氫化物（）分子中，S原子價層電子對個數(shù)且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Y原子軌道的雜化類型為（4）中S原子價層電子對個數(shù)且含有1個孤電子對

8、，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其立體構型為三角錐形；與互為等電子體的分子中含有4個原子、價電子數(shù)是26，與其互為等電子體的有等；（5）Zn的氯化物與氨水反應可形成配合物，配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性ON，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是:（6）該晶胞中個數(shù)，所以個數(shù)之比4:41:1；其晶胞邊長為540.0pm，晶胞體積，密度；a位置Y與b位置Z之間的距離為晶胞體對角線長度的。 3答案及解析：答案：1. 6；球形2.鍵、鍵、配位鍵;sp2、sp33.12;8解析： 4答案及解析：答案：1.3d104s24p4; 啞鈴形2.sp; CO2、N2O3.C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越小4.三角錐形; H2SeO4分子中的非羥基氧的數(shù)目比H2SeO3多5.4 ; 解析： 5答案及解析：答案：1.Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8;2.2:1;sp和sp3;3.N2H4與H2O之間可以形成氫鍵;4.Ni2MnGa解析：