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1、金金 屬屬物理性質物理性質化學性質化學性質金屬的利用金屬的利用金屬的保護金屬的保護 知識體系知識體系學案檢測學案檢測（讀題，判斷正誤，說明理由）（讀題，判斷正誤，說明理由）1.硬鋁、生鐵、黃銅和鐵銹都是常見的合金硬鋁、生鐵、黃銅和鐵銹都是常見的合金2.合金必須是由金屬和金屬融合而成的合金必須是由金屬和金屬融合而成的3.合金比其組成中的金屬熔點低，硬度大，抗腐蝕合金比其組成中的金屬熔點低，硬度大，抗腐蝕4.鋁和金在常溫下抗腐蝕的原因相同鋁和金在常溫下抗腐蝕的原因相同5.工業(yè)煉鐵時；還原劑是焦炭工業(yè)煉鐵時；還原劑是焦炭學習目標學習目標1.回顧金屬化學性質并用性質判斷金屬活動性強弱回顧金屬化學性質并

2、用性質判斷金屬活動性強弱2.能夠設計具體的實驗方案證明金屬的活動性順序；能夠設計具體的實驗方案證明金屬的活動性順序；掌握控制變量方法和應用。掌握控制變量方法和應用。3.能夠用金屬化學性質解決綜合性問題（回收金屬）能夠用金屬化學性質解決綜合性問題（回收金屬）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：順序，設計了如下實驗方案：將鐵片加入到稀鹽酸中；將鐵片加入到稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸銀溶液將銅片加入到硝酸銀溶液中；中；將鋅片加入到稀鹽酸中；將鋅片加入到稀鹽酸中；將金屬片將金屬片x加入到加入到Y中中 (該方案中所有金屬

3、均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同的溶質質量分數均相同) 試回答下列問題：試回答下列問題：(1)通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，活動性比鐵強，依據的現象是依據的現象是 ；(2)以上實驗能否證明這四種金屬的活動性順序以上實驗能否證明這四種金屬的活動性順序 ，原因是原因是 ；【應用：金屬活動性探究【應用：金屬活動性探究】(3)在此基礎上，請你補充實驗在此基礎上，請你補充實驗4得出這四種金屬的活動得出這四種金屬的活動性順序：性順序： 。鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快，鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的

4、速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產生泡的速率較慢而鐵與稀鹽酸反應產生泡的速率較慢不能不能沒有證明鐵和銅的金屬活動性順序沒有證明鐵和銅的金屬活動性順序取少量的硫酸銅溶液于試管，伸入打磨后的鐵片取少量的硫酸銅溶液于試管，伸入打磨后的鐵片取少量稀鹽酸與試管中，插入打磨后的銅片取少量稀鹽酸與試管中，插入打磨后的銅片【應用：金屬活動性探究【應用：金屬活動性探究】探究探究AlAl、FeFe、CuCu三種金屬的活動性順序，可以設計三種金屬的活動性順序，可以設計哪些實驗方案：哪些實驗方案：方案二方案二方案一方案一方案三方案三方案四方案四常溫下，分別取打磨后的大小形狀相同的鋁常溫下，分別取打磨后的大小形狀相同的鋁片、

5、鐵片、銅片于三支試管中，各加入等量片、鐵片、銅片于三支試管中，各加入等量的的濃度相同的稀鹽酸，觀察產生氣泡的速率濃度相同的稀鹽酸，觀察產生氣泡的速率將打磨后的鋁片和銅片分別伸入硫酸亞鐵將打磨后的鋁片和銅片分別伸入硫酸亞鐵溶液中，觀察現象溶液中，觀察現象將打磨后的鐵片分別伸入硫酸鋁溶液和硫將打磨后的鐵片分別伸入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象酸銅溶液中，觀察現象取少量的硫酸銅溶液于試管中，加入打磨后取少量的硫酸銅溶液于試管中，加入打磨后的鐵片，充分反應。向反應后溶液中加入打的鐵片，充分反應。向反應后溶液中加入打磨后鋁片。觀察實驗現象。磨后鋁片。觀察實驗現象?？刂谱兞靠刂谱兞俊镜湫土曨}【典型習題

6、】1.1.（6 6分）小紅在學習酸的化學性質時，從同一卷鎂帶中分）小紅在學習酸的化學性質時，從同一卷鎂帶中剪取長度相等的兩根鎂帶，分別與室溫下剪取長度相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H H+ +濃度相同的濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發(fā)現：鎂帶在稀鹽酸中放出稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發(fā)現：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。 提出問題提出問題 小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？與酸反應的哪幾個條件？上述反應中上述反應中ClCl、SOSO4 42 2 如何影響反應速率？

7、如何影響反應速率？ 猜想假設猜想假設 ClCl促進了鎂與酸的反應促進了鎂與酸的反應，SOSO4 42 2對反應無影響。對反應無影響。SOSO4 42 2抑制了鎂與酸的反應，抑制了鎂與酸的反應，ClCl對反應無影響。對反應無影響。 。請回答問題請回答問題（寫出兩條）：（寫出兩條）： ， 。完成猜想完成猜想。ClCl促進了鎂與酸的反應促進了鎂與酸的反應，SOSO4 42 2抑制了鎂與酸反應抑制了鎂與酸反應金屬的大小形狀金屬的大小形狀反應物的濃度反應物的濃度溫度溫度實驗實驗編號編號鋁片鋁片長度長度H H+ + 濃度相濃度相同的酸同的酸反應片刻后添反應片刻后添加少量試劑加少量試劑產生氣泡產生氣泡的速率

8、的速率結論結論A A5mL5mL鹽酸鹽酸NaNa2 2SOSO4 4固體固體無明顯變無明顯變化化（結論（結論A）B B5mL5mL硫酸硫酸（試劑（試劑B）明顯加快明顯加快ClCl對反應對反應有促進作用有促進作用 實驗探究實驗探究 為了驗證猜想，設計了如下實驗：為了驗證猜想，設計了如下實驗：試劑試劑B B是（化學式）是（化學式） 固體。固體。 結論結論 結論結論A A為為 。 反思反思 將試劑將試劑B B改用改用HClHCl氣體，不能達到探究目的，其氣體，不能達到探究目的，其原因是原因是 ?！镜湫土曨}【典型習題】2cmNaClSOSO4 42 2對反應無影響對反應無影響,Na,Na+ +對反應無

9、影響對反應無影響增大了增大了H+濃度，不能控制變量，無法比較濃度，不能控制變量，無法比較2cm2.在實驗室中，老師用下面所示的裝置進行實驗在實驗室中，老師用下面所示的裝置進行實驗(圖中固圖中固定試管的儀器已略去定試管的儀器已略去)：加熱一段時間后，觀察到：加熱一段時間后，觀察到木炭粉木炭粉的質量明顯減少的質量明顯減少；氧化銅粉下部出現了一層紅亮的銅氧化銅粉下部出現了一層紅亮的銅；澄；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫冷卻到室溫。(1)寫出硬質大試管中發(fā)生的化學反應方程式。寫出硬質大試管中發(fā)生的化學反應方程式。(2)B裝置的作用是裝置的作用是 ； 【典型習題【典型習

10、題】防止液體倒吸，硬質試管炸裂防止液體倒吸，硬質試管炸裂(3)實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟出操作步驟(要求過程中要用到要求過程中要用到“濕法冶金濕法冶金”的原理的原理)。 CuO+CO=Cu+CO22C+O2=2CO點燃點燃(3)實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟出操作步驟(要求過程中要用到要求過程中要用到“濕法冶金濕法冶金”的原理的原理)。 【典型習題【典型習題】分析分析剩余固體剩余固體C、Cu、CuO除去剩余碳粉除去剩余碳粉CuSO4溶液溶液Cu？

11、稀硫酸。稀硫酸。加入加入 鐵粉。鐵粉。(3)實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟出操作步驟(要求過程中要用到要求過程中要用到“濕法冶金濕法冶金”的原理的原理)。 【典型習題【典型習題】取下橡皮塞，繼續(xù)加熱剩余固體至木炭粉全部消失，取下橡皮塞，繼續(xù)加熱剩余固體至木炭粉全部消失，紅色固體全部變黑。冷卻后紅色固體全部變黑。冷卻后,加入稀硫酸至固體全部溶加入稀硫酸至固體全部溶解（解（1分）分）再加入足量鐵粉，充分反應后過濾。向濾渣中加入再加入足量鐵粉，充分反應后過濾。向濾渣中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾，將濾渣洗滌干燥，足量稀硫酸，充

12、分反應后過濾，將濾渣洗滌干燥，得到銅（得到銅（1分）分）用藥匙取出銅和氧化銅混合物于試管，加稍用藥匙取出銅和氧化銅混合物于試管，加稍過量稀硫酸，黑色固體全部溶解（過量稀硫酸，黑色固體全部溶解（1分）分）加足量鐵粉，過濾，加足量鐵粉，過濾， 洗滌，洗滌， 用磁鐵吸出過量用磁鐵吸出過量的鐵粉即可（的鐵粉即可（1分）分） 37、（6分）將ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加熱到800左右，充分反應后得到一種外觀似黃金的合金。為了確定該合金的成分，進行如下探究：【提出猜想】該合金中一定含有銅、鋅，可能含有木炭粉?！驹O計實驗】（1）證明該合金中銅、鋅的存在，將有關內容填入下表實驗目的實驗目的實驗操

13、作實驗操作實驗現象實驗現象將合金加工成粉末將合金加工成粉末取一小塊合金進行研磨取一小塊合金進行研磨證明鋅的存在證明鋅的存在證明銅的存在證明銅的存在（2）若該合金中混有木炭粉，如何將木炭粉除去以得到銅鋅合金？簡）若該合金中混有木炭粉，如何將木炭粉除去以得到銅鋅合金？簡述實驗操作。述實驗操作。取少量合金樣品加稀取少量合金樣品加稀鹽酸鹽酸繼續(xù)滴加稀鹽酸至不再繼續(xù)滴加稀鹽酸至不再有氣泡產生，過濾烘干，有氣泡產生，過濾烘干，取固體在空氣中灼燒取固體在空氣中灼燒有氣泡產生有氣泡產生合金表面變黑合金表面變黑取合金在空氣中充分灼燒，把灼燒后的固體放在玻璃管內，先通取合金在空氣中充分灼燒，把灼燒后的固體放在玻璃

14、管內，先通CO，再加熱，至反，再加熱，至反應完全，熄滅酒精燈，繼續(xù)通應完全，熄滅酒精燈，繼續(xù)通CO，直到裝置冷卻到室溫，直到裝置冷卻到室溫。 計算題訓練 1. 58電解水時加入稀硫酸能增強水的導電性，而；硫酸本身并不發(fā)生化學反應?，F用50g溶質質量分數為8的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，收集到0.4g氫氣時停止通電， 計算： (1)被電解的水的質量? (2)電解后硫酸溶液的溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）。 計算題訓練 2. 57高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50。 (1)若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣? (2)實際反應生成的

15、二氧化碳是多少克? 計算題訓練 3. 57化學小組的同學為了測定某輕質碳酸鈣的含鈣量，進行了如下實驗： 稱取樣品5g 加入足量7.3的稀鹽酸充分反應（雜質不與酸反應）； 將所得氣體除雜質干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液總質量為101.76g， 計算： (1)所用稀鹽酸的質量? (2)該輕質碳酸鈣中鈣的含量? 【小結【小結】一一.用用“控制變量控制變量”解決問題的思路解決問題的思路1.明確：明確： 探究問題探究問題 2.尋找：尋找： 影響因素影響因素3.控制：控制： 其他因素其他因素 4.改變：改變： 研究因素研究因素 二二.解決回收問題的思路解決回收問題的思路1.審題，明確實驗

16、目的，找到重要信息審題，明確實驗目的，找到重要信息2. 考慮已有條件下，達到實驗目的應進行步驟考慮已有條件下，達到實驗目的應進行步驟3.設計方案，注意關鍵詞的應用設計方案，注意關鍵詞的應用 ：稍過量的、充分反應后、稍過量的、充分反應后、加入至。全部。、加入至。全部。、過濾、洗滌、干燥。過濾、洗滌、干燥。方案一：分別取打磨后的大小形狀方案一：分別取打磨后的大小形狀相同的鋁片、鐵片、銅片于三支試相同的鋁片、鐵片、銅片于三支試管中，各加入等量的濃度相同的稀管中，各加入等量的濃度相同的稀鹽酸，觀察產生氣泡的速率鹽酸，觀察產生氣泡的速率方案二：將打磨后的鋁片和銅片方案二：將打磨后的鋁片和銅片分別伸入硫酸亞鐵溶液中，觀察分別伸入硫酸亞鐵溶液中，觀察現象現象方案三：將打磨后的鐵片分別方案三：將打磨后的鐵片分別伸入硫酸鋁和硫酸銅溶液中，伸入硫酸鋁和硫酸銅溶液中，觀察現象觀察現象酸種類酸種類大小形狀大小形狀酸的量酸的量酸濃度酸濃度溫度溫度反應物接反應物接觸面積觸面積反應物反應物的濃度的濃度溫溫度度室溫下，分別取打磨后的大小形狀相同的鋁片、鐵片、室溫下，分別取打磨后的大小形狀相同的鋁片、鐵片、銅片于三支試管中，各加入等量的濃度相同的稀鹽酸，銅片于三支試管中，各加入等量的濃度相同的稀鹽酸，觀察產生氣泡的速率觀察產生氣泡的速率控制變量控制變量