《浙江專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 蘇教版（109頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)速率及簡(jiǎn)單計(jì)算ab2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理論b5.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理c考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的 來(lái)表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v，單位為或。3.規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。減少增加molL1min1molL1s1化學(xué)計(jì)量數(shù)不同知識(shí)梳理1 1答案答案題組一正

2、確理解概念題組一正確理解概念1.下列說(shuō)法正確的是()A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL1s1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molL1D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同D 解題探究2 2答案2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，v(Z)_。0.079molL1s1解析答案(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析n(X)n(Y

3、)n(Z)0.79mol0.79mol1.58mol112所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2Z。XY2Z解析答案3.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1molL1s1，則6s末NO的濃度為()A.1.2molL1B.大于1.2molL1C.小于1.2molL1D.不能確定解析解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1molL1s1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2molL1s1，如果36s的反應(yīng)速率仍為0.2molL1s1，則NO的濃度為1.2molL

4、1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故NO的濃度應(yīng)小于1.2molL1。C解析答案題組三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較題組三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較4.已知反應(yīng)4CO2NO2 N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A.v(CO)1.5molL1min1B.v(NO2)0.7molL1min1C.v(N2)0.4molL1min1D.v(CO2)1.1molL1min1解析解析轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4molL1min1；C項(xiàng)v(CO)1.6molL1min1；D項(xiàng)v(CO)1.1molL1min1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。

5、C解析答案5.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)0.5molL1min1B.v(B)1.2molL1s1C.v(D)0.4molL1min1D.v(C)0.1molL1s1解析解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2molL1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3molL1min1。D解析答案題組四題組四“三段式三段式”模板突破濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算模板突破濃度、化學(xué)反

6、應(yīng)速率的計(jì)算6.可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmolL1。這時(shí)B的濃度為_(kāi)molL1，C的濃度為_(kāi)molL1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)。解析答案解析解析 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)起始量(mol) ab001.計(jì)算速率時(shí)忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。計(jì)算速率時(shí)忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而

7、要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。思維模型3.對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度(molL1)ab c 返回 考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積知識(shí)梳理1 1答案3.理論解釋有效碰撞理論(加試

8、)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為，使用催化劑時(shí)的活化能為 ，反應(yīng)熱為 。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1E2答案(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)答案題組一正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題組一正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁。(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”

9、或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；小于增大增大不變解題探究2 2答案增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；加入CH3COONa固體：_；加入一定體積的Na2SO4溶液：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？答案答案不會(huì)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。不變?cè)龃笤龃蟛蛔儨p小減小答案2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；

10、(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒壓充入He：_。增大增大不變減小答案題組二濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響題組二濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.對(duì)反應(yīng)ABAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A.B.C.D. 解析答案在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椤４鸢复鸢窤4.反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改

11、變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.B.C.D.解析解析增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。C解析答案題組三溫度、濃度、固體表面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響題組三溫度、濃度、固體表面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是()選項(xiàng)金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg0.1mol3molL1的硝酸10mL60BMg0.1mol3molL1的鹽酸10mL30CFe0.

12、1mol3molL1的鹽酸10mL60DMg0.1mol3molL1的鹽酸10mL60解析答案解析解析HNO3與Mg反應(yīng)產(chǎn)生的不是H2而是NO，A錯(cuò)；B中溫度為30，低于C、D兩項(xiàng)，反應(yīng)慢些；C、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率大些。答案答案D6.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.

13、5molL1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5molL1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30解析答案解析解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30，D錯(cuò)誤。答案答案D題組四有效碰撞理論題組四有效碰撞理論(加試加試)7.下列說(shuō)法正確的是()活

14、化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A.B.C.D. 解析答案解析解析只有活化分子間合理取向的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，、錯(cuò)誤；使用催化劑改變反應(yīng)過(guò)程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞頻率增大，提高反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。答案答案B 8.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生有合適取向的碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這

15、些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。解析解析由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為(E2E1)kJmol1，由題中信息可知只有活化分子才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此該反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生。放熱需要(E1E2)kJmol1或(E2E1)kJmol1解析答案(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實(shí)線()相比，活化能大大降低，活化分

16、子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_。解析解析 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用的原理是改變了反應(yīng)過(guò)程，降低了反應(yīng)的活化能。因此，降低反應(yīng)活化能的途徑是使用催化劑。使用了催化劑解析答案9.下列說(shuō)法正確的是()A.增大壓強(qiáng)一定能使活化分子數(shù)增加，從而反應(yīng)速率一定增大B.普通分子間的碰撞都為無(wú)效碰撞C.MnO2也可使合成NH3反應(yīng)中活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加D.N2和H2合成NH3，減少NH3濃度，可以使正反應(yīng)速率加快解析解析對(duì)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)速率，A選項(xiàng)不正確；MnO2不是合成NH3反應(yīng)的催化劑，C選項(xiàng)不正確；減少NH3濃度，正反應(yīng)速率減慢，故D選項(xiàng)不正確。B解析

17、答案氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體( (不參與反應(yīng)不參與反應(yīng)) )時(shí)時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響1.恒容：充入“惰性氣體” 總壓增大 物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) 反應(yīng)速率不變。2.恒壓：充入“惰性氣體” 體積增大 物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應(yīng)速率減小。反思?xì)w納返回 考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué) 反應(yīng)速率的因素(加試)在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問(wèn)題。1.常見(jiàn)考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)

18、速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知識(shí)梳理1 12.解題策略(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。1.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)

19、驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050解題探究2 2(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。解析解析H2C2O4中碳的

20、化合價(jià)是3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為4價(jià)，故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子，配平化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。22.5解析答案(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。解析解析 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則編號(hào)為和；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。和和解析答案(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

21、v(KMnO4)_molL1min1。0.010(或1.0102)解析答案解析答案答案答案2.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其他實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103molL1H2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106

22、.00.30解析答案解析解析實(shí)驗(yàn)是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能達(dá)到對(duì)比的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T313K，其他條件與實(shí)驗(yàn)相同；實(shí)驗(yàn)顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。答案答案實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103molL1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CD的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)_molL1s1。解析解析 在50150s內(nèi)，c(pCP)0.8103molL1，則v(p-CP)8.0106molL

23、1s1。8.0106解析答案【解釋與結(jié)論】(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： _。解析解析 溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解解析答案(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是pH等于10時(shí)， _。解析解析 從圖中看出，pH10時(shí)，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說(shuō)明該條件下，有機(jī)物pCP不能降解。有機(jī)物pCP不能降解解析答案【思考與交流】(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

24、_。解析解析 從第(4)小題的結(jié)論可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反應(yīng)即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等，其他合理答案也可)解析答案返回 探究高考明確考向1.(2015上海，20)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析答案解析解析A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率

25、影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)逆反應(yīng)速率的影響更大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒(méi)有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案答案B2.(2015海南，8改編)10mL濃度為1molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.K2SO4

26、B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO3解析答案解析解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。答案答案A

27、 3.(2015福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/molL1v /mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析答案解析解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100molL1

28、，速率減小1.50mmolL1min1，所以在濃度為0.400molL1時(shí)，蔗糖水解的速率a6.00mmolL1min1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越大，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600molL1時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmolL1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16mmolL1min1，小于3.60mmolL1min1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b3

29、18.2，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。答案答案D 4.(2015浙江10月選考，20)某溫度時(shí)，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)2s后，NO的濃度減少了0.06molL1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A.0.03molL1s1B.0.015molL1s1C.0.12molL1s1D.0.06molL1s1B答案5.(2014全國(guó)新課標(biāo)卷，9)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2I H2OIO慢H2O2IO H2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)

30、的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)解析答案解析解析A項(xiàng)，H2O2的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng)，該反應(yīng)中I為反應(yīng)物，故反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的催化劑為I，IO只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，98kJmol1是1molH2O2分解的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與活化能無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，由化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，該反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，錯(cuò)誤。答案答案A6

31、.(2014北京理綜，12)一定溫度下，10mL0.40molL1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B.610min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)0.30molL1D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%解析答案解析答案D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)2103mol，n(

32、H2O2)總4103mol，所以H2O2分解了50%，正確。答案答案C 7.2012新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K_；解析解析根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)：COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1開(kāi)始0.0550.0950.07(molL1)8min0.040.110.085(molL1)0.234molL1解析答案比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第

33、8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；解析解析 2min和8min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4min時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)T(8)。v(23)v(1213)。v(56)v(23)v(1213)解析答案比較反應(yīng)物COCl2在56min和1516min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析解析 分析圖像可知反應(yīng)在56min和1516min時(shí)，反應(yīng)溫度相同，因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故v(56)v(1516)。在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速

34、率越大解析答案返回練出高分解析解析反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，對(duì)比各選項(xiàng)，C項(xiàng)正確。C 解析答案2.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL1。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的表述正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL1min1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1D.在2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小解析答案B是反應(yīng)物，且B濃度逐漸減小，而C是生成物，所以C的濃度逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B解析解析A是固

35、體，其濃度視為常數(shù)，一般不用固體來(lái)表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；3.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)0.25molL1s1，下列推斷正確的是()A.v(C)0.2molL1s1B.z3C.B的轉(zhuǎn)化率為75%D.反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為43解析答案解析解析A的起始量為2mol，轉(zhuǎn)化率為50%，即轉(zhuǎn)化1mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5mol，C生成1mol，又因?yàn)関(D)0.25molL1s1，可計(jì)算出2s時(shí)D

36、的生成量為0.25molL1s12L2s1mol，故知z2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(C)v(A)0.25molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)2s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為1mol0.5mol1mol1mol3.5mol，故反應(yīng)前、后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為43.5，壓強(qiáng)比為43.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C4.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12molL1s1，則10s末，容器中B的物質(zhì)的量是()A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol解析解析前10s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.12m

37、olL1s110s2L2.4mol，可以求得消耗B的物質(zhì)的量為1.2mol，因此剩余B的物質(zhì)的量為4mol1.2mol2.8mol。C解析答案5.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，此時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A.v(N2)0.25molL1min1B.v(H2)0.75molL1min1C.v(NH3)1molL1min1D.v(NH3)0.5molL1min1C 答案6.對(duì)于可逆反應(yīng)ABC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.增大體系壓強(qiáng)D.減少

38、C的物質(zhì)的量解析答案解析解析A項(xiàng)，若物質(zhì)A為固體或純液體，增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，該反應(yīng)中不一定有氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定加快；D項(xiàng)不可能增大反應(yīng)速率。答案答案B 7.鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使最初的反應(yīng)速率加快的是()A.增加碳酸鈉的用量B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D.鹽酸濃度不變，使用量減半解析解析A項(xiàng)因碳酸鈉為固體粉末，其濃度為定值，其量多少不影響反應(yīng)速率；B項(xiàng)因濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率也不變；C項(xiàng)雖用量減少，但濃度增大，初始反應(yīng)速率增大；D項(xiàng)反應(yīng)物濃度不變，速率也不變。C解析答案8.

39、設(shè)反應(yīng)CCO2=2CO為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1，反應(yīng)N23H22NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大解析解析當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率減小。A解析答案9.對(duì)于100mL1molL1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100mL3molL1鹽酸；改用300mL1molL1鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()A.B.C.D.解析答案解析解析在其他條件不變時(shí)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確

40、；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，改變量的多少，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。因此其中能使反應(yīng)速率加快的是。選項(xiàng)為B。答案答案B 10.在反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()縮小容器的容積增加碳的量通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2通入COA.B.C.D.C答案11.(加試題)對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高

41、溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C 答案12.(加試題)在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入正催化劑A.B.C.D.解析答案解析解析增大反應(yīng)物的濃度，能增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；升高溫度，使一些普通分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子總?shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，符合題意；增大壓強(qiáng)，使氣體體積減小，反應(yīng)物的濃度增大

42、，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；移去生成物，對(duì)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)不產(chǎn)生影響，不符合題意；加入正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加，符合題意。答案答案C 13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B.100mL2molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D 答案14.為探究鋅與稀硫酸的反

43、應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是()A.加入NH4HSO4固體，v(H2)加快B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小D 答案15.反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.v(O2)0.001molL1s1B.v(NH3)0.01molL1s1C.v(NO)0.001molL1s1D.v(H2O)0.045mol

44、L1s1C 答案16.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；解析解析反應(yīng)過(guò)程中，X、Y的量減少，Z的量增加，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于n(X)0.8mol0.7mol0.1mol，n(Y)0.8mol0.5mol0.3mol，n(Z)0.2mol，n(X)n(Y)n(Z)132，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X3Y 2Z。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)；X3Y2Z0.05molL1min1解析答案(3)若X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比為_(kāi)。解析解析 由圖示

45、可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(氣體)0.8mol0.8mol1.6mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(氣體)0.7mol0.5mol0.2mol1.4mol，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比平衡時(shí)和開(kāi)始時(shí)的氣體的物質(zhì)的量之比1.4mol1.6mol78。78解析答案17.(加試題)(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_和_。解析解析當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說(shuō)明溫度和反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。溫度濃度解析答案(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察_進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)

46、速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是_或_。解析解析 鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察反應(yīng)放出H2的快慢進(jìn)行判斷。鋅與鹽酸的反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)c(Zn2)增加量來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積來(lái)表示，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是鋅的質(zhì)量變化或生成氫氣的體積。反應(yīng)放出H2的快慢鋅的質(zhì)量變化生成氫氣的體積解析答案(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：時(shí)間/min12345體積/mL501202322

47、90310試分析13min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因是_。解析答案解析解析 13min時(shí)間內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，而溫度的升高使反應(yīng)速率增大的程度超過(guò)了反應(yīng)物濃度的降低使反應(yīng)速率減小的程度，故反應(yīng)速率變大。答案答案反應(yīng)放熱，溫度升高18.(加試題)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。編號(hào)反應(yīng)物催化劑10mL2%H2O2溶液無(wú)10mL5%H2O2溶液無(wú)10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1F

48、eCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量NaOH溶液 1mL0.1molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。解析解析 加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大。降低了反應(yīng)的活化能(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)。解析解析 因過(guò)氧化氫顯示出弱酸性，因此能部分電離出H。解析答案(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。解析解析 實(shí)驗(yàn)和中過(guò)氧化氫溶液的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響；因過(guò)氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過(guò)氧化氫溶液提供相同的溫度或催化劑，進(jìn)行探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)解析答案(4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析答案返回解析解析 分析實(shí)驗(yàn)、的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像可知，酸、堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率。答案答案堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率返回