《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題十三 質(zhì)量守恒定律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題十三 質(zhì)量守恒定律課件（61頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研考點(diǎn)研究究主題十三主題十三 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理內(nèi)容內(nèi)容適用范圍適用范圍實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中的的“變變”與與“不不變變”五個(gè)五個(gè)“不變不變”兩個(gè)兩個(gè)“一定改變一定改變”兩個(gè)兩個(gè)“可能改變可能改變”質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_質(zhì)量之和質(zhì)量之和質(zhì)

2、量之和質(zhì)量之和適用范圍：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用范圍：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化不適用于物理變化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的原子種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量必然守恒量必然守恒反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的_不變不變_種類種類不變不變?cè)臃N類不變?cè)臃N類不變?cè)釉觃不變不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變宏觀宏觀微觀微觀總質(zhì)量總質(zhì)量元素元素?cái)?shù)目數(shù)目五五個(gè)個(gè)“不不變變”兩個(gè)兩個(gè)“一定一定改變改變”宏觀宏觀

3、物質(zhì)的物質(zhì)的_一定改變一定改變微觀微觀物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變種類種類分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)裝置：如有氣體參與或生成則必裝置：如有氣體參與或生成則必 須在須在_中進(jìn)行中進(jìn)行兩個(gè)兩個(gè)“可可能改變能改變”質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證律的驗(yàn)證密閉容器密閉容器質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律的應(yīng)用的應(yīng)用推斷物質(zhì)的組成：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后推斷物質(zhì)的組成：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變?cè)胤N類不變確定物質(zhì)的化學(xué)式：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前確定物質(zhì)的化學(xué)式：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變后原子種類、數(shù)

4、目不變推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：依據(jù)化學(xué)推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：依據(jù)化學(xué)反對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，原子質(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)重難點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，而不適用質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，而不適用于物理變化；于物理變化； “參加參加”是指實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，不是指實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，不包括剩余的反應(yīng)物和雜質(zhì)。包括剩余的反應(yīng)物和雜質(zhì)。質(zhì)量守恒是物質(zhì)的質(zhì)量守恒

5、是物質(zhì)的“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，而非守恒，而非“體積體積”守恒。守恒?！百|(zhì)量總和質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。不能因?yàn)樯闪藲怏w或沉淀而誤認(rèn)為質(zhì)計(jì)算在內(nèi)。不能因?yàn)樯闪藲怏w或沉淀而誤認(rèn)為質(zhì)量減少，也不能忽略了參加反應(yīng)的物質(zhì)中有氣體而量減少，也不能忽略了參加反應(yīng)的物質(zhì)中有氣體而誤認(rèn)為質(zhì)量增加。誤認(rèn)為質(zhì)量增加。例例1 （2014成都成都）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲重大突破。其成果在最近的美國重大突破。其成果在最近的美國科學(xué)科學(xué)雜志發(fā)雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀

6、示意圖如圖：表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖：有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說法錯(cuò)誤的是（有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 催化劑改變了反應(yīng)速率催化劑改變了反應(yīng)速率B. 反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C. 生成物之一為生成物之一為C2H4D. 反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成B【解析解析】根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑改根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的速率，變了化學(xué)反應(yīng)的速率，A正確；原子是化學(xué)變正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，類不變，B錯(cuò)誤；生成物是錯(cuò)誤；生成物是C2H4和和H2，C正確；

7、正確；反應(yīng)物是甲烷，生成物是反應(yīng)物是甲烷，生成物是C2H4和氫氣，三種和氫氣，三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，D正確。正確?！痉椒ㄖ笇?dǎo)方法指導(dǎo)】在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一般要做到以下學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一般要做到以下“六抓六抓”：（1 1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（成物質(zhì)的微粒；（2 2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（新的分子；（3 3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（）抓

8、分子是由原子構(gòu)成的；（4 4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5 5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6 6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。 變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2015原創(chuàng)原創(chuàng)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑孟铝袑?shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）B【解析解析】A項(xiàng)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的項(xiàng)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氧化鎂比鎂條重，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒氧化鎂比鎂條重，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；定律；B項(xiàng)項(xiàng)NaOH和和CuSO4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Cu

9、(OH)2沉淀和沉淀和Na2SO4能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；律；C項(xiàng)項(xiàng)KNO3與與NaCl不反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證不反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律；D項(xiàng)稀鹽酸和項(xiàng)稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)有反應(yīng)有氣體生成，反應(yīng)后燒杯質(zhì)量減少，不能用于驗(yàn)氣體生成，反應(yīng)后燒杯質(zhì)量減少，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。證質(zhì)量守恒定律。變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014河南河南）下列各組物質(zhì)中，能相下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（ ）A. 鋁和硫酸銅溶液鋁和硫酸銅溶液B. 硫酸和燒堿溶液硫酸和燒堿溶液C. 氧化鐵固體和鹽酸氧化鐵固體和鹽

10、酸D. 碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液B【解析解析】A 鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，溶液質(zhì)鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，溶液質(zhì)量減小量減小B 硫酸和燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)硫酸和燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)量沒有變化量沒有變化C 氧化鐵固體和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鐵，氧化鐵固體和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鐵，溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加D 碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)變式練習(xí)變式練習(xí)3.（2014安徽安徽）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是（的是（ ）A. 均為

11、混合物均為混合物B. 質(zhì)量減少質(zhì)量減少C. 原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少D. 分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變A【解析解析】A分析微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前兩種分分析微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前兩種分子，反應(yīng)后仍然為兩種分子，從微子，反應(yīng)后仍然為兩種分子，從微觀方面看由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)觀方面看由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物是混合物B化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變D分析題給微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前分析題給微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前6個(gè)分子，反應(yīng)后個(gè)分子，反應(yīng)后5個(gè)分子，分子總個(gè)分子，分子總數(shù)減少數(shù)減少重難點(diǎn)重難點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

12、考向考向1：判斷物質(zhì)的元素組成（定性、定量）：判斷物質(zhì)的元素組成（定性、定量）例例2（2014綿陽綿陽）二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料。完全燃燒二甲醚清潔燃料。完全燃燒二甲醚4.6 g,生成生成CO2 8.8 g，H2O 5.4 g，下列判斷不正確的是（，下列判斷不正確的是（ ）A. 二甲醚由二甲醚由C、H兩種元素組成兩種元素組成B. 二甲醚中二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為4 1C. 二甲醚中二甲醚中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13D. 4.6 g二甲醚完全燃燒消耗二甲醚完全燃燒消耗O2 9.6 gA【解析解析】4.6 g二甲醚完全燃燒生成了二氧化碳和二

13、甲醚完全燃燒生成了二氧化碳和水，由此可以得到二甲醚一定含有碳元素和氫元水，由此可以得到二甲醚一定含有碳元素和氫元素，是否含有氧元素，需要計(jì)算才能知道，素，是否含有氧元素，需要計(jì)算才能知道，8.8 g二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量2.4 g，5.4 g水中含有水中含有氫元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量0.6 g，碳、氫元素的質(zhì)量和是，碳、氫元素的質(zhì)量和是3.0 g，而該二甲醚的質(zhì)量是而該二甲醚的質(zhì)量是4.6 g，說明二甲醚還含有氧，說明二甲醚還含有氧元素，元素，A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2013瀘州瀘州）某有機(jī)物在空氣中完某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、

14、全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是( )A. 一定含有碳、氫、硫元素一定含有碳、氫、硫元素B. 一定含有碳、氫、氧元素一定含有碳、氫、氧元素C. 只含有碳、氫元素只含有碳、氫元素D. 一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素A【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中含有中含有C、O、H、S四種元素，反應(yīng)物中也四種元素，反應(yīng)物中也可能應(yīng)有這四種元素，但是由于是在空氣可能應(yīng)有這四種元素，但是由于是在空氣中燃燒，有機(jī)物中就不一定含有氧元素，中燃燒，有機(jī)物中就不

15、一定含有氧元素，故選故選A。變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014北京北京）甲和乙在一定條件下甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（結(jié)論正確的是（ ）A. 丙的相對(duì)分子質(zhì)量為丙的相對(duì)分子質(zhì)量為24B. 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2 1C. 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D. 發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22 3D【解析解析】根據(jù)圖例，可用化學(xué)方程式表示上述反根據(jù)圖例，可用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：應(yīng)：CO2+3H2 CH3OH+H2O，所以丙的相，所以丙的相對(duì)分子質(zhì)量為對(duì)

16、分子質(zhì)量為32，A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的丙和丁的錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為分子個(gè)數(shù)之比為1 1，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后分子數(shù)目錯(cuò)誤；反應(yīng)后分子數(shù)目減少，減少，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為錯(cuò)誤；該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為（441） （32）=22 3，D正確；故選正確；故選D。條一一定定件件變式練習(xí)變式練習(xí)3.（創(chuàng)新題推薦創(chuàng)新題推薦2014南寧南寧）一定條件一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是( )A. 丁是該反應(yīng)的催化劑丁是該反

17、應(yīng)的催化劑B. 該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3 17D. 該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7 10C【解析解析】將該密閉容器中各物質(zhì)的質(zhì)量由圖將該密閉容器中各物質(zhì)的質(zhì)量由圖整理為下表（假設(shè)反應(yīng)前容器中物質(zhì)的總質(zhì)整理為下表（假設(shè)反應(yīng)前容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為量為100 g）：）：甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前反應(yīng)前/g7014610反應(yīng)后反應(yīng)后/g4284010反應(yīng)前后質(zhì)量變化反應(yīng)前后質(zhì)量變化/g286340丁在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有變化，但僅從圖中無法丁在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有變化，但僅從圖中無法判斷丁的存在對(duì)該反應(yīng)的速

18、率是否有影響，所以判斷丁的存在對(duì)該反應(yīng)的速率是否有影響，所以無法判斷丁是否為該反應(yīng)的催化劑，有可能是丁無法判斷丁是否為該反應(yīng)的催化劑，有可能是丁沒有參與反應(yīng)，沒有參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量都錯(cuò)誤；反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量都減小，是該反應(yīng)的反應(yīng)物，丙的質(zhì)量增加，是該減小，是該反應(yīng)的反應(yīng)物，丙的質(zhì)量增加，是該反應(yīng)的生成物，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)的生成物，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；該反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為6 34=3 17，C正確；正確；該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為28 34=14 17，D錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。變式練習(xí)變式練習(xí)4.（2014武

19、漢武漢）二氧化鈦（二氧化鈦（TiO2）是）是一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦（一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦（TiCl4）與某常見物質(zhì)與某常見物質(zhì)X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：TiCl4+ X TiO2+4HCl，關(guān)于物質(zhì)關(guān)于物質(zhì)X，下列說法正確的是，下列說法正確的是( )A. 該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成B. 該物質(zhì)的化學(xué)式為該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2C. 該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1 8D. 該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5C【解析解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前

20、后原子的種類與數(shù)目根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可列表確定不變，可列表確定X的組成元素：的組成元素：X由氫元素和氧元素組成，且化學(xué)式中氫原子和由氫元素和氧元素組成，且化學(xué)式中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為氧原子的個(gè)數(shù)比為2 1，所以，所以X的化學(xué)式為的化學(xué)式為H2O，只有只有C正確。正確。 TiOHCl生成物生成物1244已知反應(yīng)物已知反應(yīng)物1004已知反應(yīng)物已知反應(yīng)物0240考向考向2：推斷某物質(zhì)的化學(xué)式：推斷某物質(zhì)的化學(xué)式例例3 （2014內(nèi)江內(nèi)江）鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體體X，其反應(yīng)為，其反應(yīng)為Fe+4HNO3 Fe(NO3)3 +X +2H2O，則，則X

21、的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A. N2 B. N2O C. NO D. NO2C【解析解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式由反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+X+2H2O，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)兩個(gè)不變不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變知：數(shù)不變知：從表格中可以得出從表格中可以得出X的化學(xué)式為的化學(xué)式為NO，故選，故選C。元素種類元素種類FeHNO反應(yīng)物反應(yīng)物14412已知生成物已知生成物14311差值（差值（X）0011一個(gè)一個(gè)X的微粒中的微粒中0011X的化學(xué)式的化學(xué)式NO變式練習(xí)變式練習(xí).（2014南充一中聯(lián)考南

22、充一中聯(lián)考）（1）已知氯氣與）已知氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2X，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。（2）油炸食物不宜多吃，因長時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有）油炸食物不宜多吃，因長時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（毒物質(zhì)丙烯醛（C3H4O）。請(qǐng)寫出丙烯醛完全燃燒）。請(qǐng)寫出丙烯醛完全燃燒的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。2C3H4O+7O2 6CO2+4H2OH2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】解答此類型題目可根據(jù)反應(yīng)解答此類型題目可根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變，通過觀察前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變，通過觀察反應(yīng)前后各元素

23、的種類及原子個(gè)數(shù)，確定反應(yīng)前后各元素的種類及原子個(gè)數(shù)，確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個(gè)數(shù)未知物質(zhì)中的元素種類及原子個(gè)數(shù)?？枷蚩枷?：結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析：結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析例例4 （2014德陽德陽）金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應(yīng)為生的反應(yīng)為2M+S M2S。甲、乙二組學(xué)生在。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則則M的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A. 64 B. 56 C. 39 D. 23M的質(zhì)量的質(zhì)量/gS的質(zhì)量的質(zhì)量

24、/gM2S的質(zhì)量的質(zhì)量/g甲甲6.02.57.5乙乙7.01.57.5A【解析解析】分析甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙組同學(xué)分析甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙組同學(xué)S的質(zhì)量少用了的質(zhì)量少用了1 g，M的質(zhì)量多了的質(zhì)量多了1 g，但生成物，但生成物的質(zhì)量不變，由此可判斷甲組同學(xué)所用的硫一定的質(zhì)量不變，由此可判斷甲組同學(xué)所用的硫一定過量。根據(jù)題意，兩種單質(zhì)混合后充分反應(yīng)，不過量。根據(jù)題意，兩種單質(zhì)混合后充分反應(yīng)，不可能存在兩種物質(zhì)同時(shí)過量的情況，所以甲組同可能存在兩種物質(zhì)同時(shí)過量的情況，所以甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中M完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知過完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知過量的量的S的質(zhì)量為的質(zhì)量為6.0 g

25、+2.5 g-7.5 g=1.0 g，所以根據(jù)，所以根據(jù)甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)中甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)中M與與S的質(zhì)量的質(zhì)量比為比為6.0 g (2.5 g-1.0 g)=4 1，設(shè)，設(shè)M的相對(duì)原子的相對(duì)原子質(zhì) 量 為質(zhì) 量 為 x ， 根 據(jù) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 可 知， 根 據(jù) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 可 知2x 32=4 1，解得，解得x=64?！痉椒ㄖ笇?dǎo)方法指導(dǎo)】表格型質(zhì)量守恒定律試題的解決表格型質(zhì)量守恒定律試題的解決方法如下：（方法如下：（1）求未知值。一般先根據(jù)參加化）求未知值。一般先根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各學(xué)反應(yīng)的

26、各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。（物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。（2）判斷反應(yīng)）判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過程中或反物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物。質(zhì)量減應(yīng)前后質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物。質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。質(zhì)量比。反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在

27、對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否反應(yīng)速率是否有影響。該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否變化。（變化。（3）判斷反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物）判斷反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。（的種類判斷反應(yīng)類型。（4）確定未知化學(xué)式或）確定未知化學(xué)式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目均沒有改變，進(jìn)而可求出未種類、原子的數(shù)目均沒有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。知物的化學(xué)式及可能含有的元素?？枷蚩枷?：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)計(jì)算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)計(jì)算例例5 （2014河池河池）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取某化學(xué)興趣小組

28、在實(shí)驗(yàn)室制取O2時(shí)，取時(shí)，取KClO3和和MnO2的固體混合物若干克，的固體混合物若干克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過加水測(cè)定加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過加水測(cè)定剩余固體質(zhì)量的方法來求出氧氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)剩余固體質(zhì)量的方法來求出氧氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：（提示：結(jié)果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體是不溶于水的固體粉末）粉末）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234加水的質(zhì)量（加水的質(zhì)量（g）15151515剩余固體的質(zhì)量（剩余固體的質(zhì)量（g）14.19.3m4請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為_。（2）配平化學(xué)方程式：）配平化學(xué)方程式：2KClO3

29、 2KCl+_O2。 （3）表中）表中m值為值為_。（4）制得氧氣的質(zhì)量是多少？）制得氧氣的質(zhì)量是多少？MnO2122.534.5解解: :氯化鉀的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量為14.1 g+(14.1 g-9.3 g)-4 g=14.9 g，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl+3O2 149 96 14.9 g x = 解得解得x=9.6 g答答: :制得氧氣的質(zhì)量為制得氧氣的質(zhì)量為9.6 g。1499614.9 gxMnO2【解析解析】（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量為為:391+35.51+163=122.5。（。（2）根據(jù)）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成物質(zhì)量守

30、恒定律可求出生成物O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為為3。（。（3）m值為值為9.3 g-(14.1 g-9.3 g)=4.5 g。變式練習(xí)變式練習(xí).（2014云南云南）為測(cè)定某為測(cè)定某CuSO4溶液的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液溶液100 g，向其中滴加一定濃度的，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液溶液80 g。過。過濾，得到濾液濾，得到濾液175.1 g。請(qǐng)計(jì)算：。請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成沉淀）該反應(yīng)生成沉淀_g。（2）該）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

31、分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：（溫馨提示：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4）4.9解：解：設(shè)該設(shè)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4160 98 x 4.9 g 解得解得x=8 g該該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1008答：答：該該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8。981604.9 gx8 g100 g實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1. 常見實(shí)驗(yàn)裝置常見實(shí)驗(yàn)裝置2. 探究條件和實(shí)驗(yàn)裝置要求探究條件和實(shí)驗(yàn)裝置要求反應(yīng)物生成物的反應(yīng)物生成

32、物的狀態(tài)狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)要求沒有氣體參與或沒有氣體參與或沒有氣體生成的沒有氣體生成的反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯象明顯 （應(yīng)用于化學(xué)變（應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化）化，不能應(yīng)用于物理變化）有氣體參與或有有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)氣體生成的反應(yīng)在在密閉容器密閉容器中發(fā)生化學(xué)反中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析應(yīng)從三個(gè)方面著眼：一是化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說應(yīng)從三個(gè)方面著眼：一是化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）；二是天平的平衡狀明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）；二是天平的平衡狀況（說明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）；三是如況（說明

33、化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）；三是如果反應(yīng)后天平不平衡，對(duì)此現(xiàn)象的解釋（反應(yīng)果反應(yīng)后天平不平衡，對(duì)此現(xiàn)象的解釋（反應(yīng)中是否有氣體逸出，外界物質(zhì)是否進(jìn)入；如用中是否有氣體逸出，外界物質(zhì)是否進(jìn)入；如用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等）。氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等）。例例 (2014濟(jì)南濟(jì)南)小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)質(zhì)量守恒定律量守恒定律”，確定以，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_(填填“只有反應(yīng)前

34、只有反應(yīng)前”“”“只有反應(yīng)只有反應(yīng)后后”“”“反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后”之一之一)整個(gè)反應(yīng)裝置整個(gè)反應(yīng)裝置(包括錐包括錐形瓶、氣球和藥品形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)。反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起

35、。此刻，小當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的_（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。A. 該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B. 該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C. 空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果空

36、氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D. 生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C【解析解析】（1）要想證明質(zhì)量守恒定律就要比較）要想證明質(zhì)量守恒定律就要比較在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，因在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)該把反應(yīng)前和反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量都測(cè)出此應(yīng)該把反應(yīng)前和反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量都測(cè)出來，然后進(jìn)行比較。（來，然后進(jìn)行比較。（2）碳酸鈣粉末與稀鹽）碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，因此液體中會(huì)出現(xiàn)酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，因此液體中會(huì)出現(xiàn)大量氣泡；化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、大量氣泡；化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變質(zhì)量都

37、不變,因此所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，因此所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)中因?yàn)闅馇蚺蛎浐髸?huì)受空氣浮力，因此反該實(shí)驗(yàn)中因?yàn)闅馇蚺蛎浐髸?huì)受空氣浮力，因此反應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。2015備考試題精編備考試題精編1.（2014茂名茂名)化學(xué)中常常出現(xiàn)化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)的有趣現(xiàn)象象,但也有例外。下列符合但也有例外。下列符合“1+12”的事實(shí)是的事實(shí)是( )A. 10 L水與水與10 L酒精混合后的體積等于酒精混合后的體積等于20 LB. 10 g硫粉在硫粉在10 g氧氣中完全燃燒后生成氧氣中完全燃燒后生成20 g二氧二氧化硫化硫C. 10 g鋅片與鋅片與10

38、 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為質(zhì)量為20 gD. 25,10 g氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉飽和溶液中加入10 g氯化鈉固氯化鈉固體能得到體能得到20 g氯化鈉溶液氯化鈉溶液錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤原因錯(cuò)誤原因糾錯(cuò)點(diǎn)撥糾錯(cuò)點(diǎn)撥A沒理解分子沒理解分子間有間隔間有間隔10 L水與水與10 L酒精混合后酒精混合后,因?yàn)榉肿娱g有間隔因?yàn)榉肿娱g有間隔,體積會(huì)體積會(huì)小于小于20 LC沒理解所得沒理解所得溶液包含的溶液包含的物質(zhì)物質(zhì)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣和氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律,所得溶液的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量為:鋅的質(zhì)鋅的質(zhì)量量+稀硫酸的

39、質(zhì)量氫氣的稀硫酸的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量質(zhì)量-未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量D沒理解飽和沒理解飽和溶液的意義溶液的意義某物質(zhì)的飽和溶液不能繼某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)續(xù)溶解該溶質(zhì)【解析解析】2.（2014賀州賀州）在反應(yīng)在反應(yīng)A+B C+D中，中，20 g A和和10 g B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成5 g C。若要制得。若要制得5 g D，則需要，則需要B的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )A. 5 g B. 4 g C. 2 g D. 3 gC【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，已知質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，已

40、知20 g A和和10 g B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成5 g C和一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的D，則生成，則生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為20 g+10 g-5 g=25 g,故反應(yīng)故反應(yīng)中中B與與D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為10 25，設(shè)生成，設(shè)生成5 g D需要需要B的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，則，則x 5 g10 g 25 g，x=2 g，C正正確。確。3.（2014綿陽模擬綿陽模擬）在密閉容器中有甲、乙、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（說法

41、正確的是（ ）A. 丙可能是單質(zhì)丙可能是單質(zhì)B. 在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C. 甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) D4.（2014上海上海）已知：已知：“ ”、“ ”和和“ ”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是（意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是（ ）A. 只含只含 和和 B. 含有含有 和和C. 只含只含 D. 只含只含【解析解析】反應(yīng)物甲中含有一個(gè)反應(yīng)物甲中含有一個(gè)“ ”原子和原子和一個(gè)一個(gè)“ ”原子，生成

42、物中含有一個(gè)原子，生成物中含有一個(gè)“ ”原子、兩個(gè)原子、兩個(gè)“ ”原子和兩個(gè)原子和兩個(gè)“ ”原子，原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，原子的種類和根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物乙中應(yīng)含有一個(gè)數(shù)目不變，反應(yīng)物乙中應(yīng)含有一個(gè)“ ”原原子，兩個(gè)子，兩個(gè)“ ”原子，故正確。原子，故正確。 5.（2014宜昌宜昌）如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B. 白

43、磷燃燒結(jié)束，錐形瓶白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C. 實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D. 瓶底的細(xì)砂起隔熱作用瓶底的細(xì)砂起隔熱作用A【解析解析】錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五

44、氧化二磷的質(zhì)量，反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；白磷燃錯(cuò)誤；白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，B正確；白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨正確；白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，因此實(shí)驗(yàn)過程中氣球先脹，冷卻后氣體收縮，因此實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟，變大后變癟，C正確；瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，正確；瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，D正確。正確。6.（2014貴港貴港）如圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件如圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)（下發(fā)生反應(yīng)（2H2+O22H2O）的微觀模擬圖。）的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（

45、1 ） 此 變 化 中 發(fā) 生 改 變 的 微 觀 粒 子 是） 此 變 化 中 發(fā) 生 改 變 的 微 觀 粒 子 是_。點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)浞肿雍脱醴肿託浞肿雍脱醴肿樱?2 ） 從 微 觀 角 度 解 釋 化 學(xué) 變 化 的 實(shí) 質(zhì) 是） 從 微 觀 角 度 解 釋 化 學(xué) 變 化 的 實(shí) 質(zhì) 是_。（3）設(shè)）設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為個(gè)氫分子的質(zhì)量為2 g，則，則6 g氫氣與足氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為_N。氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子每兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一

46、個(gè)水分子3【解析解析】（1）化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子）化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分，因此化學(xué)變化中分子的種類一定發(fā)生不能再分，因此化學(xué)變化中分子的種類一定發(fā)生變化。（變化。（2）分析題給微觀模擬圖可知，從微觀）分析題給微觀模擬圖可知，從微觀角度理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是氫分子分成氫原子，角度理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是氫分子分成氫原子，氧分子分成氧原子，每兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子氧分子分成氧原子，每兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子。（結(jié)合成一個(gè)水分子。（3）因?yàn)椋┮驗(yàn)镹個(gè)氫分子質(zhì)量為個(gè)氫分子質(zhì)量為2 g，則，則6 g氫氣相當(dāng)于氫氣相當(dāng)于3N個(gè)氫分子，個(gè)氫分子，3N個(gè)氫分子個(gè)氫分子完全反應(yīng)生成水分子個(gè)數(shù)為完全反應(yīng)生成水分子個(gè)數(shù)為3N。