《江西省廣豐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省廣豐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。蠟燭會(huì)越燒越短。金屬生銹后質(zhì)量變大了。金屬生銹后質(zhì)量變大了。1 1、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問(wèn)題：、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問(wèn)題： 化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？2 2、你的猜想是、你的猜想是 （變大、變小、或不變）；（變大、變小、或不變）；一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什

2、么關(guān)系呢？玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5

3、 5）=（1 1）實(shí)驗(yàn)原理：鐵）實(shí)驗(yàn)原理：鐵 + + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵（2 2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F與硫酸銅反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F與硫酸銅反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（3 3）實(shí)驗(yàn)的步驟：）實(shí)驗(yàn)的步驟： 首先首先 ； 然后，不動(dòng)砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端然后，不動(dòng)砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端 放入到硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察現(xiàn)象；放入到硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察現(xiàn)象； 反應(yīng)后反應(yīng)后 ； 實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器 （砝碼回盒，游碼回零）（砝碼回盒，游碼回零）稱量燒杯、硫酸銅、鐵絲的質(zhì)量稱量燒杯、硫酸銅、鐵絲的質(zhì)量再次放到天平上稱量

4、，看天平是否平衡再次放到天平上稱量，看天平是否平衡【方案二【方案二】方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液 鐵與硫酸銅反應(yīng)鐵與硫酸銅反應(yīng) 白磷燃燒白磷燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面鐵絲表面 ，溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)?。發(fā)出發(fā)出 ，產(chǎn)生產(chǎn)生 。氣球先變大后又縮小氣球先變大后又縮小 反應(yīng)前后天平反應(yīng)前后天平 是否平衡是否平衡 結(jié)論結(jié)論平衡平衡反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變平衡平衡黃光黃光淺綠色淺綠色大量白煙大量白煙變紅變紅分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物

5、質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律: :化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分子原子原子分解為分解為新分子新分子重組重組反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有改變。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有改變。1 1、現(xiàn)有、現(xiàn)有31g31g紅磷與紅磷與40g40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量化二磷的質(zhì)量_g_g。2 2、6g6

6、g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g 22 g ，則有則有_g _g 氧氣參加反應(yīng)。氧氣參加反應(yīng)。71161 1、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 碳酸鈉碳酸鈉 + + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + +水水+ +二氧化碳二氧化碳 NaNa2 2COCO3 3 + HCl NaCl+ HCl NaCl + H + H2 2O + COO + CO2 2實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： ；天平指針的變化：天平指針的變化： ；產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡偏右偏右自主探究自主探究2 2、鎂條在空氣中燃燒、鎂條在空氣中燃燒 鎂鎂 + + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 Mg

7、 + OMg + O2 2 MgO MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： ；氧化鎂的質(zhì)量比鎂的氧化鎂的質(zhì)量比鎂的 ；發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光大大點(diǎn)燃點(diǎn)燃應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意: :1 1、質(zhì)量守恒定律適用于、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)。2 2、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如在內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮也應(yīng)考慮。3 3、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)的各物質(zhì)的任任意意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量

8、之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。水通電分解（圖解）OHHOHH水分子水分子水通電分解（圖解）OHHOHHOHHOHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子重播重播化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分子原子原子分解為分解為新分子新分子重組重組反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有改變。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中：在這個(gè)過(guò)程中：1 1、原子的種類沒(méi)有改變、原子的種類沒(méi)有改變2 2、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的數(shù)目沒(méi)有增減3 3

9、、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變所以反應(yīng)前后、各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等所以反應(yīng)前后、各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等1、100g的水和的水和100g酒精混合，酒精混合，質(zhì)量等于質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？守恒定律？為什么？2、2體積的氫氣和體積的氫氣和1體積的氧氣反體積的氧氣反應(yīng)，生成應(yīng)，生成3體積的水。這是否符和體積的水。這是否符和質(zhì)量守定律，為什么？質(zhì)量守定律，為什么？3、已知、已知5 g硫和硫和5 g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成二氧氣恰好完全反應(yīng)可生成二氧化硫（氧化硫（ ）克；那么）克；那么5 g硫和硫和8 g氧氣反應(yīng)可氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫（生成二氧化硫（ ）克

10、。）克。4、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ）原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物物質(zhì)種類質(zhì)種類 原子種類原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 A. B. C. D. 1010B1、 蠟燭蠟燭+O2 CO2+H2O中，蠟燭一定中，蠟燭一定含有（含有（ ）元素，可能含有）元素，可能含有（ ）元素。）元素。點(diǎn)燃點(diǎn)燃引 課新 授練 習(xí)小 結(jié)跟綜練習(xí)：2、2AB2+B2=2C中，中，C的化學(xué)式為的化學(xué)式為（ ）。）。H和COAB3主 頁(yè)上一頁(yè)下一頁(yè)退 出3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后

11、，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。原反應(yīng)物的質(zhì)量小。小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變質(zhì)量守恒定律：參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和。1 1、蠟燭在

12、空氣中燃燒，蠟燭的、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變??？質(zhì)量為什么會(huì)變??？2 2、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？大？3 3、木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應(yīng)、木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？是否遵守質(zhì)量守恒定律？一、復(fù)習(xí)提問(wèn)一、復(fù)習(xí)提問(wèn)請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。恒的原因。 質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因?yàn)?，在化等于反?yīng)后生成的各物質(zhì)

13、的質(zhì)量總和。因?yàn)?，在化學(xué)反應(yīng)前后有學(xué)反應(yīng)前后有三個(gè)不變?nèi)齻€(gè)不變，即，即原子的種類原子的種類不變；不變；原子的數(shù)目原子的數(shù)目不變；不變；原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量不變。所以所有的不變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 1 1、什么是化學(xué)方程式？、什么是化學(xué)方程式？ 用用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的式子。式子。2 2、以、以 S + OS + O2 2 SO SO2 2 為例，分析化學(xué)方程式表示為例，分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？了哪些意義？點(diǎn)燃點(diǎn)燃硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫“和和” “反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”SOO32

14、：162 ： 32 16232 ： 32 ： 64化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義: 點(diǎn)燃點(diǎn)燃CCCCO2+O2 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。）表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。 3）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。如如:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳生成二氧化碳.12: 32: 44微粒個(gè)數(shù)比微粒個(gè)數(shù)比: 1 :1 :1每12份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3

15、2份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成生成44份質(zhì)份質(zhì)量的二氧化碳量的二氧化碳.A、宏觀上宏觀上：表示什么物質(zhì)在什：表示什么物質(zhì)在什么條件下參加反應(yīng)，結(jié)果生成了么條件下參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。什么物質(zhì)。B、微觀上微觀上：表示各物質(zhì)間原子：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。和分子的個(gè)數(shù)比。C、質(zhì)量上質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成：表示反應(yīng)物、生成 物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的意義：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“生成

16、生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法 在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。生成二氧化碳。 在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子?；挤肿?。宏觀上（質(zhì)讀）：宏觀上（質(zhì)讀）：微觀上（粒子讀）：微觀上（粒子讀）：化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法 在點(diǎn)燃的條件下，每在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的份質(zhì)量的碳和碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上（量讀）

17、：質(zhì)量上（量讀）： 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2KClO3 2KCl+3O2如何讀如何讀? MnO2質(zhì)讀質(zhì)讀氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣鉀和氧氣.每每245份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成149份質(zhì)量的氯化鉀和份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣.量讀量讀粒子讀粒子讀 兩個(gè)氯酸鉀分子能分解生成兩個(gè)氯化鉀分子兩個(gè)氯酸鉀分子能分解生成兩個(gè)氯化鉀分子和三個(gè)分子的氧氣和三個(gè)分子的氧氣三、課堂練習(xí)三、課堂練習(xí) 1 1、從從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程等方面考慮，下列反應(yīng)的化

18、學(xué)方程式能提供給你哪些信息？式能提供給你哪些信息？（1 1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。在加熱條件下反應(yīng)。銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。每每80份質(zhì)量的份質(zhì)量的CuO與與2份質(zhì)量的份質(zhì)量的 完完全反應(yīng)可生成全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的份質(zhì)量的Cu與與18份質(zhì)量份質(zhì)量的水。的水。利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。2H質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

19、總和成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋：反應(yīng)前后原子的種類、解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 1.1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.2.解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1.1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.2.意義：意義： 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)之間

20、的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C C1 1、化學(xué)反應(yīng)前后、化學(xué)反應(yīng)前后, ,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是( )( )原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類A A B B C C D D D D2 2、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像（的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像（ ）A B C D A B C D 時(shí)時(shí)間間元素種類元素種類時(shí)時(shí)間間原子數(shù)目原子數(shù)目時(shí)時(shí)間間物質(zhì)的總質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量量時(shí)時(shí)間間原子種類原子種類3 3、將、將25g25g氯酸鉀和氯酸鉀和

21、6g6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體質(zhì)量為得到殘余固體質(zhì)量為22 g22 g，則產(chǎn)生氧氣，則產(chǎn)生氧氣_g_g。4 4、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C + HC + H2 2O = O = CO + XCO + X。請(qǐng)你寫出。請(qǐng)你寫出X X的化學(xué)式的化學(xué)式 。9 9H H2 25.5.將將25g25g氯酸鉀和氯酸鉀和6g6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為間后，得到殘余固體

22、的質(zhì)量為22 g22 g，則產(chǎn)生氧氣，則產(chǎn)生氧氣_g_g。6.6.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)效措施之一。煤的汽化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+HC+H2 2O=CO+XO=CO+X。請(qǐng)你寫出請(qǐng)你寫出X X的化學(xué)式的化學(xué)式 。9 9H H2 27.7.某礦石某礦石 O O2 2 Fe Fe2 2O O3 3SOSO2 2，則該礦石中，則該礦石中 一定含有一定含有 _和和_元素?？赡芎性??？赡芎衉元素元素鐵鐵硫硫氧氧8.8.已知銅綠已知銅綠 CuO+COCuO+CO2 2+H+H2 20 0 ，則銅綠

23、中含有，則銅綠中含有 _元素元素加熱加熱銅、碳、氫、氧銅、碳、氫、氧9.黑火藥爆炸原理：黑火藥爆炸原理： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3XX的化學(xué)式是的化學(xué)式是_點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃10.10.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和和 與反應(yīng)后生成與反應(yīng)后生成 的各微粒的個(gè)數(shù)比為：的各微粒的個(gè)數(shù)比為： 。21221211.11.在在A+B C+DA+B C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5gA5gA跟一定量的跟一定量的B B恰好恰好 完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成3gC3gC和和10gD10gD，則，則B B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g812.在一定密閉容器內(nèi)有在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)物質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 2 2 84 5反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 待測(cè)待測(cè) 24 0 14求反應(yīng)后求反應(yīng)后X的質(zhì)量的質(zhì)量_,該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于_反應(yīng)反應(yīng).55分解分解智者一切求自己，愚者一切求他人。