《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 非金屬元素及其化合物 第11講 富集在海水中的元素——氯、溴和碘講解課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 非金屬元素及其化合物 第11講 富集在海水中的元素——氯、溴和碘講解課件（61頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)課標(biāo)版第11講 富集在海水中的元素氯、溴和碘考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性 比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl22.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng):H2+Cl2 2HCl (3)與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O H+Cl-+HClO (4)與堿反應(yīng)(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)3.次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性化學(xué)方程式為2HClO 2HCl+O2 氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配,保存在棕色瓶中,置于冷暗處。(2)強(qiáng)

2、氧化性a.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),作漂白劑。b.殺菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入CO2,化學(xué)方程式為NaClO+H2O+CO2 NaH-CO3+HClO 4.次氯酸鹽次氯酸鹽(1)漂白液(2)漂白粉1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)過量氯氣與Fe反應(yīng)生成FeCl3,少量Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2()(2)Cl2能漂白濕潤的有色布條,Cl2具有漂白性()(3)Cl2與Fe不反應(yīng),故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯()(4)Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-()(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效

3、果明顯增強(qiáng) ()(6)Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色,原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅,生成的HClO使變色后的石蕊褪色()(7)次氯酸的酸性比碳酸強(qiáng)()(8)漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2()(9)漂白粉是由澄清石灰水與Cl2反應(yīng)制得的 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2.【多維思考】(1)久置的氯水和新制氯水性質(zhì)上有哪些差異?(2)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末,能增加氯水中HClO的濃度嗎?為什么?答案(1)長時(shí)間放置的氯水最終會(huì)變成稀鹽酸,溶液酸性增強(qiáng),但氧化性降低,最終溶液由黃綠色變成無色。(2)能;氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+

4、HClO,加入的CaCO3粉末會(huì)與HCl反應(yīng),從而使平衡右移,提高了HClO的濃度。題組一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1.(2016山東濰坊模擬)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙B.通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時(shí),因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案 BCl2與鐵的反應(yīng)需要加熱,所以在通常狀況下,干燥的Cl2與Fe不能反應(yīng)。2.(2016黑龍江大慶模擬)某溶

5、液中含有S、Si、N、Br-、C、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是()反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有N、Na+有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A.B.C. D.23O23O4H23O4H答案 A本題涉及的氧化還原反應(yīng)有3個(gè):Cl2+H2O HCl+HClO、Cl2+2Br- Br2+2Cl-、Cl2+S+H2O S+2Cl-+2H+;還涉及:Si+2H+ H2SiO3、C+2H+ H2O+CO2;反應(yīng)過程中有膠狀物質(zhì)生成;因?yàn)橛袖迳?溶液顯橙色;有二氧化碳?xì)怏w生成,產(chǎn)生氣泡。N、Na+不發(fā)生反應(yīng)。23O24O23O23O4H3.洪

6、災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉殺菌消毒。回答下列有關(guān)問題。(1)下列說法正確的是 。A.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定、易分解B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C.Ca(ClO)2中含有氯離子D.漂白粉與“84”消毒液的消毒原理相似(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉的化學(xué)方程式為 ; 將Cl2制成漂白粉的主要目的是 。(3)漂白粉溶于水后,與空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案(1)D(2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+C

7、a(ClO)2+2H2O使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于貯存和運(yùn)輸(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO題組二氯水性質(zhì)的多樣性及其應(yīng)用4.在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()A.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在答案 B向氯水中加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有HClO存在,故A錯(cuò)誤。氯氣是黃綠色有刺激性氣

8、味的氣體,氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在,故B正確。鹽酸中含有氯離子,向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液一定會(huì)生成氯化銀白色沉淀,但不能說明氯水中含有氯離子,故C錯(cuò)誤。Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反應(yīng),向氯水中加入氫氧化鈉溶液,鹽酸和次氯酸均可與NaOH反應(yīng),不能證明含有HClO,故D錯(cuò)誤。5.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣,減小B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱(H )(ClO )cc答案 C飽和氯水不能再溶解氯氣,各成分的濃度

9、不變,A項(xiàng)錯(cuò);SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡左移,HClO的濃度減小,漂白性減弱,B項(xiàng)錯(cuò);加入少量的碳酸鈉粉末,消耗H+,使上述平衡正向移動(dòng),HClO的濃度增大,C項(xiàng)正確;光照過程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn):在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng);為了確定反

10、應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因: 。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:第一份 ;第二份 。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在步驟的濾液中除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2+H2O H+Cl-+HClO,加入CaCO3后,2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O,使平衡右移,HC

11、lO的濃度增大(2)Ca2+HC+OH- CaCO3+H2OHC+H+ CO2+H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO3O3O解析步驟的濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分,Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。反思?xì)w納1.氯水的成分及性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。2.氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物 c(Cl-)增大,c(HClO)

12、減小 左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)探究1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理(化學(xué)方程式):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 。(2)收集方法:向上排空氣法 、排飽和食鹽水法 。(3)尾氣吸收(離子方程式):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 。(4)驗(yàn)

13、滿方法a.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。b.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集滿。2.Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)常見實(shí)驗(yàn)形式如下圖所示:裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸 驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白作用,濕潤的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與還原性化合物及金屬反應(yīng)E淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)色F鐵粉產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液 吸收多余的氯氣1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度

14、小于在純水中的溶解度()(2)足量的MnO2與40 mL 10 molL-1濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子()(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí),導(dǎo)氣管不能伸到液面以下,原因是防止倒吸()(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O ()(5)制取氯氣時(shí)要緩緩加熱,溫度過高會(huì)導(dǎo)致HCl大量揮發(fā)()(6)一套完整的制氣裝置包括:發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置尾氣處理裝置()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B ;C ;D 。答案向上排空氣法收

15、集氯氣安全瓶,防止D中的液體倒吸入B中 吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境題組一制備氯氣的原理、裝置1.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥、純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol電子答案 AB項(xiàng),Cl2的密度比空氣大,該收集方法正確;C項(xiàng),要得到干燥、純凈的Cl2,首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣;D項(xiàng),濃鹽酸變稀后便不再反應(yīng),使產(chǎn)生

16、的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol,轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol。2.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多B.比多C.一樣多 D.無法比較答案 B146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol,由方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O知,1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng),但是,應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),也就是說 1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。誤區(qū)警示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)(1)必須用濃

17、鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小,吸收不完全。題組二氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合3.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備純凈、干燥的Cl2,并觀察它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是()A.只有和處B.只有處C.只有和處D.只有處答案 DKMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)生成Cl2,不需要酒精燈加熱,正確;反應(yīng)產(chǎn)生的

18、Cl2中可能混有HCl,需要凈化,但不能使用NaOH溶液,因?yàn)镃l2也能和NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)該使用飽和食鹽水,錯(cuò)誤;凈化后的Cl2可以用濃硫酸干燥,但氣體應(yīng)長進(jìn)短出,錯(cuò)誤;干燥的Cl2和金屬反應(yīng)的容器密閉,錯(cuò)誤。4.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性,所用裝置(數(shù)量可滿足需要,不含制氣裝置)如下,下列說法正確的是()A.按氣體流動(dòng)的先后順序,裝置連接順序依次為dacbeB.按氣體流動(dòng)的先后順序,裝置連接順序依次為dabaeC.裝置e的主要用途是制備NaClOD.若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置c且布條褪色,則說明濕潤的氯氣有漂白性答案 B檢驗(yàn)氯氣有無漂白性,需

19、要進(jìn)入到裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣,故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水,為防止裝置e中的水蒸氣進(jìn)入裝置b中,在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個(gè)裝置a,尾氣用NaOH溶液吸收,A、C錯(cuò)誤,B正確;由裝置b中現(xiàn)象可判斷Cl2無漂白性,濕潤有色布條褪色是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。5.(2016湖北黃岡模擬)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的 。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2

20、ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成解析(1)裝置F為洗氣裝置,應(yīng)長進(jìn)短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時(shí),產(chǎn)生的ClO2較慢,

21、有足夠的時(shí)間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干信息可知ClO2和Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍(lán),故裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。2O6.(2016江西南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題:(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接 , 接 , 接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為 。(3)裝置中CCl4的作用是 。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲

22、同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在 之后(填裝置序號(hào)),瓶中可以放入 。 (5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成 ,如果觀察到 的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。答案(1)efdc(e和f順序可以交換)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案)(5)紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不褪色解析為驗(yàn)證其猜測(cè),應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣

23、的存在,再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水CuSO4(變藍(lán)),HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會(huì)干擾HCl的檢驗(yàn),故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡,可在之后增加裝置,其中可以放入濕潤的KI-淀粉試紙或濕潤的有色布條等。由于HCl的水溶液呈酸性,能夠使酸堿指示劑變?yōu)榧t色,而氯氣的水溶液能夠使紫色石蕊試液先變紅后褪色,所以丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液,可將溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)

24、有HCl揮發(fā)出來。考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)、海水資源的綜合利用考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)、海水資源的綜合利用1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)(1)物理性質(zhì)單質(zhì)顏色狀態(tài)水溶液顏色有機(jī)溶劑中的顏色F2淺黃綠色氣體Cl2 黃綠色 氣體淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色液體橙黃橙橙紅I2紫黑色 固體深黃褐深紫紫紅(2)結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第A 族,鹵素原子最外層都有7 個(gè)電子,都是典型的非金屬元素,單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。a.都能與H2反應(yīng)。b.都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):如2Fe+3Br22FeBr3;Fe+I2FeI2。c.能與H2O反應(yīng):d.能與堿溶液反應(yīng):X2+2NaOH Na

25、X+NaXO+H2O(F2、I2例外)。(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)將氯水滴入溴化鈉溶液:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 。將溴水滴入碘化鉀溶液:Br2+2KI 2KBr+I2 。(4)特殊性(5)鹵素離子的檢驗(yàn)方法a.AgNO3溶液沉淀法未知液生成氟氟元素?zé)o正價(jià),非金屬性最強(qiáng),F-的還原性最弱;2F2+2H2O 4HF+O2,暗處即爆炸;HF是弱酸,能腐蝕玻璃,故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中;有毒;在HX中沸點(diǎn)最高(由于分子間存在氫鍵)溴a.Br2是深紅棕 色液體,易揮發(fā) b.Br2易溶于有機(jī)溶劑c.盛溴的試劑瓶中加水,進(jìn)行水封,保存液溴時(shí)不能用橡膠 塞碘a.I2遇淀粉變藍(lán) b.I2加熱

26、時(shí)易升華 c.I2易溶于有機(jī)溶劑d.食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大,Cl,Br,I白色沉淀 則有淺黃色沉淀 則有黃色沉淀 則有b.置換萃取法未知液 有機(jī)層呈c.氧化淀粉法檢驗(yàn)I-未知液 藍(lán)色 溶液,表明有I- ,Br,I紅棕色或橙紅色 表明有淺紫色或紫色 表明有 2.海水資源的綜合利用(1)海水提取溴a.流程b.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl ;Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 ;2HBr+Cl2 2HCl+Br2 。(2)從海洋植物中提取碘的主要工藝a.用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼。b.向水中通入適量的氯氣,使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì):2I-+Cl

27、2 2Cl-+I2 。c.過濾,用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。(3)氯的提取氯堿工業(yè)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”。(1)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3()(2)F2通入氯化鈉溶液中反應(yīng)置換出Cl2()(3)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3()(4)能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2()(5)向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,證明原溶液中含有I-()(6)碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2 ()(7)氯水分別滴入KBr、NaI

28、溶液中顏色加深;而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍(lán) ()(8)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ()(9)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2.【多維思考】下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性:Cl2Br2I2 (填序號(hào))。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI

29、的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案題組一鹵族元素的性質(zhì)1.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)C.淀粉-KI溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-D.碘在KI溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案 A元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān),A錯(cuò)誤;I2在KI溶液中存在I2+I- ,可使其溶解度增大,D正確。3I2.下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是()鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀溴中

30、溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有HF和O2生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑也不是還原劑A.B.C.D.答案 C最難被氧化的是氟化鉀;AgI具有感光性;碘水也可以。3.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:下列說法中不正確的是()A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B.足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O 2HIO3

31、+10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2ID.途徑中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 3O答案 C加碘鹽中含有I,在酸性條件下可被I-還原生成I2,A選項(xiàng)正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確;根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I2,根據(jù)途徑可知氧化性II2,根據(jù)途徑 可知氧化性Cl2I,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)關(guān)系式2II210e-可知D選項(xiàng)正確。3O3O3O3O題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別4.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4,CCl4層

32、顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色答案 B很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A項(xiàng)錯(cuò);碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項(xiàng)錯(cuò);CCl4的密度比水大,下層顯橙紅色,D項(xiàng)錯(cuò)。5.(2016福建福州質(zhì)檢)鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A. B.C. D.答案 C氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng):2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2、2NaI+Cl2 2NaCl+I2,Br2、I2均可被CCl4萃取,通過觀察CCl4層顏色可鑒別,正確

33、;Cl-、Br-、I-分別與Ag+反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀AgCl、淺黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鑒別,正確;同類似,可鑒別,正確。題組三海水資源的綜合利用6.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正確的是()A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案 BA錯(cuò),25 碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小;B對(duì),該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低;C錯(cuò),點(diǎn)燃條件下,Cl2與Fe

34、能反應(yīng);D錯(cuò),生成蘇打、小蘇打的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。7.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關(guān)于海水制碘的說法,不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素被氧化C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”答案 A灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A項(xiàng)不正確;H2O2能將I-氧化為I2,B項(xiàng)正確。8.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:海水溴水混合物含溴的空氣液溴溴水混合物吸收液 (1)步驟的

35、離子方程式為 。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣,因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過 (填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因: 。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 。(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”,請(qǐng)說明原因: 。答案(1)Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S(2)分液漏斗(3)溴化鐵(合理答案均可)(4)溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全被蒸出(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的富集過程,可提高效率,減少能耗,降低成本24O解析步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì),可以鼓入熱空氣(步驟),使它和熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟):Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S,這樣可以得到較高濃度的含Br-的溶液,進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟),得到Br2,然后蒸餾便得到了液溴。24O