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1、第三節(jié) 氧氣的制法（2課時）一.知識教學點1.氧氣的工業(yè)制法。2.氧氣的實驗室制法。3.催化劑、催化作用。4.分解反應。二.重、難、疑點1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2.難點：催化劑，催化作用。3.疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。三.教學步驟(一)明確目標 1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。 2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3.了解催化劑和催化作用的概念。 4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。(二)整體感知 按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備

2、典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。 本節(jié)內容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯(lián)系起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規(guī)律。(三)教學過程復習提問：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質。 2.氧氣有哪些化學性質寫出五個反應的文字表達式。 3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)? 通過第3個問題，教會學生物質的檢驗方法，即按照“操作現(xiàn)象結論”的順序敘述。討論：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧

3、化碳?教師活動：講評學生的敘述。板書：一.氧氣的檢驗方法將帶火星木條伸入集氣瓶里，若木條復燃，證明瓶內是氧氣。操作現(xiàn)象結論提問：根據(jù)氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？新課引入：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？板書：二.氧氣的實驗室制法分解反應教師活動：講述實驗室制取物質的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。實驗：演示實驗16 加熱少量氯酸鉀觀察：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。討論：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的

4、速度如何？實驗：演示實驗17 加熱少量二氧化錳。觀察：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。討論：該實驗又說明什么?實驗：演示實驗18 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物觀察：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。討論：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗18中起什么作用?小結：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學性質沒有改變。學生活動：閱讀課本第16頁內容，劃出催化劑、催化作用的概念。板書：1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學

5、反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。板書：2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。教師活動：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。 (2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。 (3)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。舉例：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。講解：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應速度，常 加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為：板書：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（1）文字

6、表達式： 二氧化錳（MnO2）氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣加熱 KClO3 KCl O2教師活動：介紹收集氣體的常用方法。討論：根據(jù)氧氣的性質，可以用什么方法收集氧氣?小結：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。板書：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法教師活動：演示實驗1-9 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。講解：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產量，故要先檢查裝置的氣密性。討論：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？操作：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。討論：如何固定試管？

7、試管口為什么要略向下傾斜？操作：根據(jù)酒精燈的高度，調節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。討論：伸人試管內的導管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？操作：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。講解：酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。討論：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？講解：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集。或用帶火星的

8、木條在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經排盡時，再開始收集。討論：如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作?操作：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。討論：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈?操作：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。講解：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）學生活動：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。教師活動：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：板書：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣 加熱（1）文字表達式：高錳酸鉀錳

9、酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 （2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。討論：對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區(qū)別。板書：5.分解反應（1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 （2）特點：“一變多” ABA+B強調：分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。講解：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。板書：三.氧氣的工業(yè)制法物理變化學生活動：學生閱讀課本第17頁內容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。板書：根據(jù)液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣（沸點-196）空氣液態(tài)空氣 降溫 液態(tài)氧（沸點-183）(四)總結、擴展 本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應與化合反應的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以后的學習中將會繼續(xù)接觸。四.布置作業(yè)：回憶、總結實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。